浙江省台州市天台县平桥中学2022学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）

2022-2022学年浙江省台州市天台县平桥中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．（2分）（2022春•海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）　A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧　C．铝与氧化铁粉未反应D．氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．解答：解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　2．（2分）（2022秋•乐陵市校级月考）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（　　）　A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应　B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应　C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应　D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：原电池和电解池电极上发生的反应属于还原反应，说明该电极上得电子，据此分析解答．解答：解：原电池和电解池电极上发生的反应属于还原反应，说明该电极上得电子，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，原电池正极和电解池阴极上得电子发生还原反应，故选B．点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了反应类型判断，明确得失电子与反应类型关系即可解答，题目难度不大．　3．（2分）（2022秋•赣州校级期末）下列过程需要通电才能进行的是（　　）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．　A．①②B．②③C．②④D．全部考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．-20-\n分析：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；③电镀池实质是一个电解池；④电化学腐蚀原理是原电池原理．解答：解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误．故选B．点评：本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．　4．（2分）（2022秋•天台县校级月考）燃烧ag乙醇（液态）生成1molCO2气体和液态H2O放出热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）　A．C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣QkJ•mol﹣1　B．C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣QkJ•mol﹣1　C．C2H5OH（l）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）△H=﹣QkJ•mol﹣1　D．C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣2QkJ•mol﹣1考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧ag乙醇（液态）生成1molCO2气体和液态H2O放出热量为QkJ，结合二氧化碳物质的量和碳元素守恒分析，乙醇物质的量为0.5mol，则1mol乙醇燃烧生成CO2气体和液态H2O放出热量为2QkJ，结合热化学方程式书写方法写出分析判断．解答：解：燃烧ag乙醇（液态）生成1molCO2气体和液态H2O放出热量为QkJ，结合二氧化碳物质的量和碳元素守恒分析，乙醇物质的量为0.5mol，则1mol乙醇燃烧生成CO2气体和液态H2O放出热量为2QkJ，热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2QkJ•mol﹣1，或热化学方程式为：C2H5OH（l）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）△H=﹣QkJ•mol﹣1．故选C．点评：本题考查了热化学方程式书写方法和焓变计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．　5．（2分）（2022春•金阊区校级期中）下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）　A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块　B．铝片不用特殊方法保存　C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快　D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用-20-\n考点：金属的电化学腐蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：A、利用了原电池原理；B、铝易与空气中氧气反应形成致密氧化物保护膜；C、原电池原理可使反应速率加快；D、利用了原电池原理．解答：解：A、锌比铁活泼，锌被腐蚀而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，故A不选；B、铝易与空气中氧气反应形成致密的保护膜，不能用电化学理论解释，故B选；C、滴入少量硫酸铜溶液后，锌把铜置换出来形成原电池反应，故加快反应速率，可用原电池原理解释，故C不选；D、镀锌的铁被破坏后，锌被氧化，而铁被保护，镀锡的铁被破坏后，铁失电子被氧化，加快了腐蚀，可用原电池原理解释，故D不选．故选B．点评：本题考查了金属的电化学腐蚀与防护，注意能用原电池理论和电解理论来解释的都属于电化学理论．　6．（2分）（2022春•台州期末）下列有关反应热的说法中，正确的是（　　）　A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系　B．已知中和热△H=﹣57.3KJ•mol﹣1，所以1.00mol•L﹣1H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3kJ的热量　C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90KJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定　D．在101kPa时，lmolCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关；B、中和热是H+和OH﹣反应生成1molH2O放出的热，1.00mol•L﹣1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成水的物质的量不知；C、物质能量越高越活泼；D、根据燃烧热的概念分析．解答：解：A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关，与该反应的△H值的大小没有必然联系，故A正确；B、中和热是H+和OH﹣反应生成1molH2O放出的热，1.00mol•L﹣1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成水物质的量不知，所以放出的热量不确定，故B错误；C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90KJ•mol﹣1可知，金刚石能量高，金刚石比石墨活泼，故C错误；D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；故选：A．点评：本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，难度中等．　7．（2分）（2022春•台州期末）下列叙述正确的是（　　）　A．用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红-20-\n　B．镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀　C．用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后溶液中加Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度　D．若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液考点：电解原理；金属的电化学腐蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：A．用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极生成氢气和氢氧根离子；B．锌比铁活泼；C．应加入CuO，可恢复到原来的浓度；D．电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属为阴极，电解质溶液含有镀层金属离子．解答：解：A．用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极发生还原反应，生成氢气和氢氧根离子，阴极区附近溶液先变蓝，故A错误；B．锌比铁活泼，镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁可得到保护，故B错误；C．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极生成氧气，阴极析出铜，应加入CuO，可恢复到原来的浓度，故C错误；D．电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属为阴极，电解质溶液含有镀层金属离子，则若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液，故D正确．故选D．点评：本题综合考查电化学知识，侧重于电解规律、金属的腐蚀、电镀等知识的考查，题目难度不大，注意把握电解原理及其应用．　8．（2分）（2022•江西）根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（　　）　A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）　C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：压轴题；电化学专题．分析：根据右图可知装置是原电池的构成装置，自发的氧化还原反应可以设计成原电池，解答：解：根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中Cd为负极，发生Cd置换Co的反应，说明Cd的活泼性强于Co，故B正确，装置2中Co为负极，发生Co置换Ag的反应，说明Co的活泼性强于Ag，发生Co置换Ag的反应，故D正确，综上可知金属Cd活泼性强于Ag，所以Cd可以置换Ag，故C正确．故选A．点评：本题考查学生原电池原理的应用知识，可以根据所学知识来回答，设计新颖，难度不大．　-20-\n9．（2分）（2022春•乐亭县校级期中）锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（　　）　A．反应速率减慢，产生H2的量不变　B．反应速率加快，产生H2的量不变　C．反应速率不变，产生H2的量增加　D．反应速率加快，产生H2的量减少考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据原电池原理的应用：原电池中负极金属的反应速率会加快来回答．解答：解：锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，金属锌会把金属铜从其盐中置换出来，这样和足量酸反应的金属锌质量减少，所以生成的氢气的量会减少；但是同时形成Zn、Cu、盐酸原电池，加快金属锌和盐酸反应的速率．故选D．点评：本题考查学生原电池原理的应用知识，可以根据，较简单．　10．（2分）（2022秋•天台县校级月考）用惰性电极电解水时，可加入少量电解质以增强导电性．若要保持产物不变，可加入的物质（　　）　A．H2SO4或NaOHB．H2SO4或HClC．Na2SO4或NaClD．KOH或CuSO4考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．解答：解：A．加入H2SO4或NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选；B．加入H2SO4时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，但加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C．加入Na2SO4时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，但加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D．加入KOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，但加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；故选A．点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．　11．（2分）（2022秋•天台县校级月考）某电解池内盛有Cu（NO3）2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：阳极质量不变；a阳极质量不变，b阴极质量增加；c电解液pH减小，则应选用的电极是（　　）①阴阳两极都用石墨②铜作阳极铁作阴极③铁作阳极铜作阴极④铂作阳极铜作阴极．　A．①③B．①②C．③④D．①④-20-\n考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：依据电解原理分析，电极若是惰性电极，溶液中的阴离子在阳极失电子发生氧化反应，若阳极是活性电极，则电极本身是单质发生氧化反应，电极质量减小；阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应；欲达到如下要求：a阳极质量不变　b阴极质量增加　c电解液pH减小，是惰性电极做阳极，电解质溶液中铜离子得到电子在阴极析出，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，pH减小．解答：解：依据电解原理分析，电极若是惰性电极，溶液中的阴离子在阳极失电子发生氧化反应，若阳极是活性电极，则电极本身是单质发生氧化反应，电极质量减小；阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应；欲达到如下要求：a阳极质量不变　b阴极质量增加　c电解液pH减小，是惰性电极做阳极，电解质溶液中铜离子得到电子在阴极析出，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，①阴阳两极都用石墨电极，电解反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，符合要求条件，故①符合；②铜作阳极，铁作阴极，阳极是活性电极铜失电子质量减小，不符合题干条件，故②不符合；③铁作阳极，铜作阴极，阳极是活性电极铁失电子质量减小，不符合题干条件，故③不符合；④铂作阳极，铜作阴极，阳极是惰性电极，电解反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，符合要求条件，故④符合；故选：D．点评：本题考查了电解原理的分析判断，主要是阳极材料的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．　12．（2分）（2022•乐山一模）已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（　　）　A．充电时作阳极，放电时作正极　B．充电时作阳极，放电时作负极　C．充电时作阴极，放电时作负极　D．充电时作阴极，放电时放正极考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，以此来解答．解答：解：铅蓄电池为二次电池，标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，故选A．点评：-20-\n本题考查二次电池和电极的判断，注意原电池的正极对应电解池的阳极时解答的关键，题目较简单．　13．（2分）（2022秋•湄潭县校级期末）一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（　　）　A．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol　B．负极反应为7O2+14H2O+28e﹣=28OH﹣　C．放电一段时间后，负极周围的pH升高　D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变考点：化学电源新型电池．版权所有专题：电化学专题．分析：由电池总反应2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O可知，原电池工作时C2H6被氧化生成K2CO3，应为原电池的负极，电极反应式为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣=2CO32﹣+12H2O，O2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，结合电极反应式解答该题．解答：解：A．负极电极反应式为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣=2CO32﹣+12H2O，由电极方程式可知每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol，故A正确；B．负极发生氧化反应，应为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣=2CO32﹣+12H2O，故B错误；C．由负极电极方程式可知，负极消耗OH﹣离子，负极周围的pH值减小，故C错误；D．电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH﹣+7O2=4CO32﹣+10H2O，反应消耗OH﹣离子，溶液的pH值逐渐减小，故D错误．故选A．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化，正确书写电极方程式为解答该题的关键，做题时注意体会．　14．（2分）（2022•英山县模拟）根据图回答，下列说法不正确的是（　　）　A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁　B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变　C．燃料电池中正极反应为　D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极．-20-\n解答：解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b极为阴极，a极为阳极．A、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a为金属铜，故A错误；B、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B正确；C、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为：，故C正确；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故D正确．故选A．点评：本题考查了氢氧燃料电池的工作原理和电解精炼铜、电镀原理等知识，难度不大．　15．（2分）（2022秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）　A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．　16．（2分）（2022•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（　　）　A．a、b不可能是同种材料的电极　B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸　C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸　D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸-20-\n考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据Zn+2H+═Zn2++H2↑知，锌失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应，该装置可能是原电池也可能是电解池，锌发生的反应可能是原电池负极也可能是电解池阳极上发生的反应，则氢离子发生的反应可能是原电池正极也可能是电解池阳极上发生的反应，如果是原电池，则锌作负极，比锌不活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为酸溶液，如果是电解池，则阳极是锌，电解质溶液是酸或活动性顺序在氢之前的金属盐溶液，据此分析解答．解答：解：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；D、该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确．故选A．点评：本题考查了原电池和电解池原理，同时考查学生的发散思维能力，明确正、负极和阴、阳极上发生反应的类型是解本题的关键，难度不大．　17．（2分）（2022•珠海一模）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（　　）　A．正极电极反应式为：2H++2e﹣→H2↑　B．此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3　C．此过程中铜不被腐蚀　D．此过程中电子从Fe移向Cu考点：金属的电化学腐蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极．解答：解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀．A、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A错误；-20-\nB、负极上发生的电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正确；C、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C正确；D、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故D正确；故选A．点评：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应．　18．（2分）（2022秋•天台县校级月考）某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验，现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液A电极B电极X溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu？以下说法正确的是（　　）　A．甲同学在实验中将开关K5闭合，Zn电极上产生气泡　B．乙同学打算闭合K3、K4做电解CuCl2溶液的实验　C．乙同学用淀粉碘化钾试纸检验电解产生的氯气　D．丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了一种铜盐来配制电镀液，闭合的开关的组合是K2、K3考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：A、甲同学在实验中将开关K5闭合，可形成铜锌原电池，锌为负极，发生氧化反应；B、电解CuCl2溶液，应形成电解池反应，实验时应闭合K1和K4或闭合K2和K3；C、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；D、在Fe上镀Cu，可用含Cu2+的电解质溶液为电解液，应闭合K2和K3．解答：解：A、甲同学在实验中将开关K5闭合，装置为原电池，较活泼的Zn为原电池的负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，则Zn上没有气泡生成，故A错误；B、乙同学用惰性电极电解CuCl2溶液，电解时的总方程式为CuCl2Cu+Cl2↑，实验时应闭合K1和K4或闭合K2和K3，故B错误；-20-\nC、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，但是氯气不能淀粉碘化钾试纸变色，故C错误；D、丙同学准备在Fe上镀Cu，则Fe为电镀池阴极，接电源负极，Cu为电镀池阳极，接电源正极，实验时应闭合K2和K3，应选择含Cu2+的电解质溶液为电解液，故D正确；故选D．点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，注意把握原电池的电解池的工作原理和电极方程式的书写，题目难度中等．　19．（2分）（2022秋•天台县校级月考）按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量．下列叙述不正确的是（　　）　A．F表示反应生成Cu的物质的量　B．E表示反应消耗H2O的物质的量　C．E表示反应生成O2的物质的量　D．F表示反应生成H2SO4的物质的量考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e﹣=Cu；由乙可知，转移4mol电子生成2molE，E为Cu，生成1molF，F为氧气，以此来解答．解答：解：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e﹣=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，A．由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，故A正确；B．由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；C．由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故C正确；D．若转移4mol电子，则消耗2mol硫酸，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故D错误；故选D．点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应、电解反应及图象的分析是解答本题的关键，注意反应中转移电子与各物质的物质的量的关系即可解答，题目难度不大．　20．（2分）（2022秋•抚州期末）两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为（　　）-20-\n　A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：两只串联的电解池中各电极上转移电子是相等的，根据生成的铜计算转移电子物质的量，若右侧只有金属阳离子放电，设右侧金属的相对原子量为M，化合价为x，根据电子转移守恒确定M、X的关系，但右侧可能金属阳离子放电后，氢离子再放电，故放电金属阳离子获得的电子应小于或等于左池的电子转移，结合选项解答．解答：解：左池盛有足量的CuSO4溶液，电解过程中，阴极上的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，当左池析出1.6gCu，物质的量==0.025molCu时，转移电子为0.025mol×2=0.05mol，由选项可知，金属阳离子只有银离子放电，即生成的银为0.45g，转移电子物质的量=×1=0.0042mol＜0.05mol，说明氢离子还放电，故右池中的溶质为硝酸银，故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理、有关计算，难度中等，注意溶液中氢离子可能放电，可以直接利用排除法解答，在溶液中电解只有硝酸银会析出固体．　21．（2分）（2022春•杭州期中）用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）　A．0.1mol/LB．1mol/LC．2mol/LD．4mol/L考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．解答：解：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L．故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，明确离子放电顺序是解本题关键．　22．（2分）（2022秋•天台县校级月考）在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（　　）　A．35.5：108B．l：2C．108：35.5D．8：1-20-\n考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：将等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，反应后为KNO3和NaNO3溶液，用铂电极电解，实际上电解的为水，在两极上分别生成氧气和氢气．解答：解：将等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，搅拌、静置、过滤，滤液为KNO3和NaNO3溶液，电解时发生：2H2O2H2↑+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为H2，两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为32：2×2=8：1，故选D．点评：本题考查电解知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据混合物的性质判断反应后滤液的成分，注意仔细审题．　二、非选择题（共2小题，每小题12分，满分24分）23．（12分）（2022秋•天台县校级月考）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　C　．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一个原电池，其负极反为　H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O　．（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与电解池相连（如图），其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为　2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4　．通过一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO粉末，恰好恢复为与电解前一样的溶液，则电解过程中转移的电子的物质的量为　0.4mol　．②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为　Cu﹣2e﹣=Cu2+　．（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极（定为a电极）被氧化为CO2气体和H+；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H+结合成水．该电池工作的总反应式为：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，请写出a电极上发生反应的电极方程式：负极　CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+　．-20-\n考点：原电池和电解池的工作原理；设计原电池．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）常温下属于氧化还原反应的放热反应，可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；2）氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子；（3）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解时，X电极上铜离子放电、Y电极上氢氧根离子放电；要使溶液恢复原状，应该根据“析出什么加入什么”原则加入物质，根据Cu和转移电子之间的关系式计算；②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，Y电极上铜失电子发生氧化反应；（4）a电极为负极，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子．解答：解：（1）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故C正确；故答案为：C；（2）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故答案为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（3）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解时，X电极上铜离子放电、Y电极上氢氧根离子放电，所以电池反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；加入8gCuO粉末，即加入0.2molCuO能使溶液恢复原状，说明电解过程中只生成氧气和铜，根据Cu原子守恒得n（CuO）=n（Cu）=0.2mol，根据Cu和转移电子之间的关系知，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol；②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，Y电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；（4）a电极为负极，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．-20-\n点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据原电池反应特点及各个电极上发生的反应来分析解答，氯气的检验方法、电极反应式书写等都是考查热点，题目难度中等．　24．（12分）（2022秋•天台县校级月考）（1）铅蓄电池是典型的二次电池，由于铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以在生产生活中使用广泛，总反应式是pb+pbo2+4H++2SO42﹣2pbS+2H2O，铅蓄电池的负极材料是　Pb　；放电时，正极反应式是　PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O　，充电时，阴极反应式是　bSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣　；电池电解池AH+移向pb电极H+移向pb电极B每消耗3molpb生成2molAl2O3C正极：pbO2+4H++2e﹣=pb2++2H2O阳极：2AL+3H2O﹣6e﹣═AL2O3+6H+D（2）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以铝作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电解电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是　D　；（3）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是　B　．　A．放电时LixC6发生氧化反应　　B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动　　C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2　．考点：常见化学电源的种类及其工作原理；化学电源新型电池．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）放电时为原电池，负极上铅失电子发生氧化会反应，正极上氧化铅得电子；充电时，阴极上硫酸铅得电子生成铅；（2）A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B．串联电池中转移电子数相等；C．原电池正极上生成硫酸铅；-20-\nD．原电池中铅电极上生成硫酸铅，电解池中阴极生成氢气；（3）放电时的反应为Li1﹣xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，Co元素的化合价升高，C元素的化合价降低，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应来解答．解答：解：（1）放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化会反应，正极是二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，充电时，阴极上电极反应式为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，故答案为：Pb；PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；bSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣；（2）A．原电池中，溶液中氢离子向正极，即向二氧化铅电极移动，故A错误；B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故答案为：D；（3）放电时的反应为Li1﹣xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，Co元素的化合价升高，C元素的化合价降低，A．C元素的化合价升高，则放电时LixC6发生氧化反应，故A正确；B．充电时，为电解装置，阳离子向阴极移动，则Li+通过阳离子交换膜从右向左移动，故B错误；C．充电时负极与阴极相连，将电池的负极与外接电源的负极相连，故C正确；D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，故D正确；故答案为：B．点评：本题考查原电池原理和电解池原理应用，明确电池反应中元素的化合价变化及电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度中等．　三、（共1小题，每小题16分，满分16分）25．（16分）（2022秋•天台县校级月考）如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时d电极上产生气泡．试回答：（1）a为　阳　极（填电极名称），a极上可观察到的现象是　有无色气体生成　，c极的电极反应式为　2I﹣﹣2e﹣=I2　，-20-\n（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：　c极附近的溶液首先变成蓝色　，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为　4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑　．（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了　0.001　mol气体，若b极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为　108/mol　．（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯红的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.00mL0.1mol•L﹣1盐酸中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．则电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为　0.1mol/L　．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，则b为阴极，所以a、c是阳极、d是阴极，a电极上氢氧根离子放电、c电极上碘离子放电；（2）在B烧杯中，c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2I﹣﹣2e﹣=I2；根据放电顺序先放电的I﹣，接着是OH﹣放电，（3）根据串联电路中以及电解池中阴、阳两极得失电子数目相等求出气体的物质的量和金属的物质的量，最后根据M=求出金属的摩尔质量；（4）先根据（3）求出已放电的M+的物质的量，然后根据剩余的溶液与HCl反应求出剩余的M+，两者相加得原溶液中的M+，的物质的量，最后带入公式C=，求出电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．解答：解：（1）b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，则b为阴极，所以a、c是阳极、d是阴极，a电极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，所以看到的现象是有无色气体生成，c电极上碘离子放电，电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2，故答案为：阳极；有无色气体生成；2I﹣﹣2e﹣=I2；（2）在B烧杯中，c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2I﹣﹣2e﹣=I2，I2遇到淀粉能使淀粉变蓝，I﹣放电完毕后，接着是OH﹣放电：4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑，c极上的试管中收集到的气体为氧气，故答案为：c极附近的溶液首先变成蓝色；4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑；（3）d极是溶液中氢离子放电：2H++2e﹣=H2↑0.004mola极上氢氧根离子放电：4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑0.004mol0.001mol即氧气的物质的量为0.001molb极上氢氧根离子放电：M++e﹣=M0.004mol0.004mol则金属的摩尔质量M===108g/mol，故答案为：0.001；108．（4）设稀释后溶液的浓度为X，根据反应：Cl﹣+M+=MCl↓-20-\n110.100mol/L×0.025LX×0.03125L1：1=（0.100mol/L×0.025L）：（X×0.03125L）解得X=0.08mol•L﹣1所以200mL电解停止后加蒸馏水稀释的溶液中，M+的物质的量为0.08mol•L﹣1×0.2L=0.016mol则电解前A烧杯中MNO3溶液的M+物质的量=0.004mol+0.16mol=0.004mol+0.016mol=0.02mol所以MNO3溶液的物质的量浓度=mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．点评：本题考查了电解池原理，根据各个电极上发生的反应再结合转移电子相等进行计算即可，注意c电极上生成无色气体原因，为易错点．　四、综合题（共1小题，每小题16分，满分16分）26．（16分）（2022秋•天台县校级月考）（1）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮“的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=akj．mol﹣1，已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kj．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6kj．mol﹣1，则2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=　+1536kJ•mol﹣1　；（2）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、P=OckJ•mol﹣1、O=OdkJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是　A　．A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式　B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol　，又已知H2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44kJ•mol﹣1，则11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　1016.5　．（4）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是　B　．-20-\n考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）利用盖斯定律计算；（2）反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键；（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；（4）根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．解答：解：（1）已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则利用盖斯定律，将①×2﹣②×3可得常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=2×（﹣92.4kJ•mol﹣1）﹣3×（﹣571.6kJ•mol﹣1）=+1536kJ•mol﹣1，故答案为：+1536kJ•mol﹣1；（2）各化学键键能为P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、P=OckJ•mol﹣1、O=OdkJ•mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，故选：A；（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/moL，由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol，11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol；1016.5；（4）由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0），可以看出，A+B→C（△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C，-20-\n由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量大于A+B，X→C（△H＜0）是放热反应，X的能量大于C；图象B符合；故选B．点评：考查盖斯定律的应用，反应热与化学键键能的关系，热化学方程式的书写，物质具有的能量和反应热的关系等，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．　-20-