浙江省温州市第二外国语学校2022学年高一化学下学期期末考试试卷含解析

2022-2022学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关物质的分类或归类正确的是()A．化合物：CaCl2、烧碱、HDB．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃C．电解质：明矾、盐酸、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石2．下列说法正确的是()A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果C．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法3．下列有关化学用语表示正确的是()A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：4．下列有关物质的应用不正确的是()A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣B．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D．含有大量ClO﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣34\n6．下列离子方程式或化学方程中正确的是()A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3¯+2HClOD．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2O7．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是()A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D．用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中8．下列盛放试剂的方法正确的是()A．液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中9．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()A．AB．BC．CD．D10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是()A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应34\n11．一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）．混合气体体积缩小了二分之一．下列四种气态烃中，符合条件的是()A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．丙烷12．下列属于加成反应的是()A．CH2=CH2+HBrCH3CH2BrB．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl13．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是()A．酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液B．Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH314．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是()A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．N2（g）+02（g）═2NO（g）的反应热△H=+1444kJ•mol﹣1D．N2（g）和02（g）反应生成NO（g）是放热反应15．下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是()34\n16．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是()A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高17．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正（CO）=v逆（H2O）C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH﹣H键断裂的同时2molH﹣O键断裂18．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1s时，v（A）=v（D）C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等19．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是()34\nA．溶液中含有H+B．滴入酚酞试液后，溶液呈红色C．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液D．与金属铁反应放出氢气20．一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列示意图合理的是()A．B．C．D．二、选择题Ⅱ（本大题共6小题，每小题3分，共18分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断不合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OHC．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素22．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．分析以上实验现象，下列结论正确的是()A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO223．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是()34\nA．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定24．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是()A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O25．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断正确的是()A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液B．B能与金属钠反应D不能C．物质C和氢气反应生成乙醇，是还原反应D．E没有同分异构体26．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是()A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D．每转移1.1mol电子，有0.2mol被氧化三、填空题（本大题共4小题，共30分）34\n27．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是__________．（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：__________．（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．28．如图是元素周期表的另一种画法﹣塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：（1）请在图上把ⅤA族涂黑．__________（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：①写出B、C元素的名称：__________、__________；②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式__________③写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：__________（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第6行所包含的元素为__________种．29．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01molA与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．完成下列填空：（1）工业上用石油得到乙烯的方法是__________．A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化（2）A中官能团的名称为__________；写出C的结构简式__________．（3）乙烯到D的化学方程式为__________，反应类型是__________．（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式__________．34\n30．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1）甲中所含阳离子的结构示意图__________，甲的化学式__________（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式__________（3）乙能使品红溶液褪色的原因是__________（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式__________（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是__________A．NaIB．Cl2C．AgNO3D．NaOH．四、实验题（本大题共8分）31．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜；d﹣﹣新制氢氧化铜悬浊液．（1）简述乙方案的优点：__________．（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为__________（例如甲①，乙②）．34\n（3）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是__________．（4）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（3）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：__________．五、计算题（本大题共4分）32．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：2022-2022学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关物质的分类或归类正确的是()A．化合物：CaCl2、烧碱、HDB．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃C．电解质：明矾、盐酸、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石考点：混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质．分析：A．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；B．混合物是由多种物质组成的物质；34\nC．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；D．纯净物是由一种物质组成的物质．解答：解：A．CaCl2、烧碱属于化合物，HD是氢气单质，故A错误；B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物，水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，故B正确；C．明矾、硫酸钡是电解质，盐酸溶液是氯化氢和水的混合物，不是电解质，故C错误；D．干冰成分为二氧化碳、冰水混合物为水的两种聚集状态，都为化合物，红宝石主要成分是氧化铝，红色来自铬，主要为三氧化二铬，属于混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查化合物、混合物、电解质和纯净物，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大．2．下列说法正确的是()A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果C．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法考点：化学实验方案的评价．分析：A．核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定量研究物质组成或结构的现代仪器；B．催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率；C．淀粉水解不能在沸水浴中充分加热；D．液分离分层的液体，蒸馏分离沸点不同的液体，渗析分离提纯胶体，层析及色谱法称色谱分析、色谱分析法、层析法，是一种分离和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用；钠融法确定有机化合物的元素组成．解答：解：A．核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定量研究物质组成或结构的现代仪器，故A正确；B．催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率，故B错误；C．淀粉与20%的硫酸混合溶液，加热到80℃左右，冷却后取少量水解液滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全，故C错误；D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法，而钠融法确定有机化合物的元素组成，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学常用仪器、催化剂、淀粉水解实验、混合物分离提纯等，侧重物质性质及实验技能的综合考查，注意实验的评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度中等．3．下列有关化学用语表示正确的是()34\nA．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：考点：电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．分析：A、原子符合ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，其中质量数=质子数+中子数；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为你2、8、8；C、氮气中N原子存在一对孤对电子；D、碘离子最外层达到8电子稳定结构，没有标出其最外层电子．解答：解：A、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，该原子符合为53131I，故A正确；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故B错误；C、氮气中还含有孤对电子，正确的应为，故C错误；D、碘化铵为离子化合物，其电子式需要标出所有原子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故D错误，故选A．点评：本题主要考查常用化学用语书写、摩尔质量等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．4．下列有关物质的应用不正确的是()A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．分析：A．碳酸氢钠水解呈弱碱性，可与盐酸反应；B．氧化镁可用于耐高温材料；C．二氧化硫可用于工业漂白；D．二氧化硅于氢氟酸反应．解答：解：A．碳酸氢钠水解呈弱碱性，可用于中和胃酸，治疗胃酸过多，故A正确；34\nB．氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，且对人体有害，只能用于工业漂白，故C正确；D．二氧化硅于氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，故D错误．故选D．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣B．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D．含有大量ClO﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．Cu2+为蓝色；B．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性；D．离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；B．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性，S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．H+、I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见离子的颜色，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列离子方程式或化学方程中正确的是()A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3¯+2HClOD．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．滴加Ba（OH）2至溶液中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．发生氧化还原反应，电荷不守恒；C．反应生成碳酸氢钙和HClO；D．等物质的量反应，碱不足，生成沉淀和水．解答：解：A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性的离子反应为SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故C错误；34\nD．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的离子反应为Mg2++4OH﹣+2H+═Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．7．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是()A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D．用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中考点：溶液的配制．分析：A、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；B、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；C、从100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积约为100ml来考虑；D、用量筒量取完氢氧化钠溶液后，其洗涤液应倒入废液缸．解答：解：A、量筒只能用来量取液体，不能用来稀释或溶解药品，故A错误；B、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，氢氧化钠溶解放出大量的热，若在容量瓶中直接溶解配制，影响溶液体积导致所配溶液浓度标准，甚至发生危险，故B错误；C、8g氢氧化钠的物质的量为0.2mol，而向100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积约为100ml，则溶液的浓度约为C==2mol/L，故C正确；D、用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL水，会导致所取的氢氧化钠的物质的量偏多，则浓度偏高，故D错误；故选C．点评：本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的使用，难度不大，明确量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品．8．下列盛放试剂的方法正确的是()A．液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中考点：化学试剂的存放．分析：A．溴能腐蚀橡胶；34\nB．根据相似相溶原理分析；C．强碱能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；D．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中．解答：解：A．溴能腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故C错误；D．氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学试剂的存放，根据物质的性质来分析解答即可，难度不大．9．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()A．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．BaSO4和BaCO3都不溶入水，不能用过滤的方法分离；B．CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；D．蛋白质在浓（NH4）2SO4溶液中盐析，葡萄糖溶于浓（NH4）2SO4溶液．解答：解：A．BaSO4和BaCO3都不溶于水，过滤不能将二者分离，故A错误；B．CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故B错误；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；D．蛋白质在浓（NH4）2SO4溶液中盐析，葡萄糖溶于浓（NH4）2SO4溶液，可用盐析、过滤、洗涤的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的异同，此为解答该题的关键．10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是()34\nA．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应考点：有机物的结构和性质．分析：由比例模型示意图可知，甲为甲烷、乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，结合官能团与性质的关系来解答．解答：解：A．甲为甲烷，不含不饱和键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．乙为乙烯，含双键，与溴水发生加成反应，故B错误；C．丙为苯，不存在单、双键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，故C正确；D．丁为乙醇，在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的比例模型及官能团与性质的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）．混合气体体积缩小了二分之一．下列四种气态烃中，符合条件的是()A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．丙烷考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：先写出气体烃燃烧的通式，如果根据差量法讨论，如果氧气过量，混合气体燃烧后体体积缩小了二分之一时碳原子和氢原子必须满足的关系，然后对各选项进行分析即可．解答：解：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O气体体积减小△V1（x+）x1+，根据烃的燃烧通式可知，烃完全燃烧后气体体积变化为1+，当该气体烃与氧气恰好反应时，则一定满足：反应后二氧化碳的体积等于反应前气体总体积的一半，即：2x=1+x+，解得：y=4x﹣4；烃中含氢量越大，燃烧后气体体积减小则越大；由于氧气过量，烃不足，若反应后混合气体体积缩小，则该烃中氢原子数目必须满足：y＞4x﹣4，当x=2时，则y＞4x﹣4=4，即：如果该烃含有2个C，则氢原子数目一定大于4，满足条件的只有乙烷，故BC错误，A正确；当x=3时，则y=4×3﹣4=8，碳原子为3的烃中，饱和烃丙烷才含有8个H，含有的氢原子数目不可能大于8，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，注意通过讨论法确定有机物分子式的方法，明确题干信息是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．34\n12．下列属于加成反应的是()A．CH2=CH2+HBrCH3CH2BrB．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A．乙烯与HBr发生了加成反应，化学键由不饱和的碳碳双键变成了碳碳单键，故A正确；B．苯与溴单质发生了取代反应生成溴苯，不属于加成反应，故B错误；C．乙醇与氧气反应生成乙醛，属于氧化反应，故C错误；D．甲烷与氯气的反应属于取代反应，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，注意明确常见有机反应的类型及判断方法，明确含双键、苯环的物质能发生加成反应．13．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是()A．酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液B．Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3考点：化学的主要特点与意义；元素周期律的作用；金属冶炼的一般原理．分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性；B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价；C．氯化氢是共价化合物，熔融HCl不导电；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．解答：解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，不是酸的水溶液，故A错误；B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，故B错误；C．氯化镁是离子晶体，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，但是氯化氢是共价化合物，熔融HCl不导电，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序HF＞H2O＞NH3、HCl＞H2S＞PH3，推论正确，故D正确．故选D．34\n点评：本题考查了类比思维方法的应用，难度不大，虽然某些物质存在相似性，但也存在差异性，要结合物质的性质来分析移动，易错选项是C，注意氯化氢是共价化合物是分子晶体而不是离子晶体，为易错点．14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是()A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．N2（g）+02（g）═2NO（g）的反应热△H=+1444kJ•mol﹣1D．N2（g）和02（g）反应生成NO（g）是放热反应考点：反应热和焓变．分析：A．分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B．依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C．依据A计算的焓变判断；D．依据A计算的焓变判断反应是吸热反应．解答：解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B．依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，故B正确；C．依据A计算可知，N2（g）+02（g）═2NO（g）的反应热△H=180KJ/mol，故C错误；D．依据A计算可知反应是吸热反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．15．下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是()34\n考点：化学能与热能的相互转化；原电池和电解池的工作原理．分析：将电能转化为化学能能，应为电解池装置，结合能量的转化特点判断，然后选择即可．解答：解：A、充电器给手机充电，属于电解过程，电能转化为化学能，故A正确；B、太阳能交通信号灯，是把太阳能转化为电能，又转化为光能，故B错误；C、电饭煲煮饭，是把电能转化为热能，故C错误；D、天然气汽车，是把化学能转化为动能，故D错误，故选A．点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．16．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是()A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，根据电极反应可以确定电子转移情况以及电极附近溶液的酸碱性变化情况．解答：解：A、在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，故A错误；B、根据总反应为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾，KOH的物质的量浓度会减小，故B错误；34\nC、根据电极反应式：C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子数为14mol，故C正确；D、根据负极反应：C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，放电一段时间后，该极上消耗氢氧根离子，所以负极周围的pH降低，故D错误；故选C．点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意书写电极反应时结合溶液的酸碱性分析，难度中等．17．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正（CO）=v逆（H2O）C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH﹣H键断裂的同时2molH﹣O键断裂考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；解答：解：A、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中始终压强不变，能说明反应到达平衡，故A不符合；B、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，故B不符合；C．根据反应可知，生成nmolCO的同时生成nmolH2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，故C符合；d．lmolH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键，断裂2molH﹣O键同时生成lmolH﹣H键，说明反应到达平衡，故D不符合；故选：C；点评：本题考查化学平衡状态的判断，掌握实质是解题关键，题目难度中等．18．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1s时，v（A）=v（D）C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．34\n专题：化学平衡专题．分析：A、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；B、根据图象形成1s时A、D的物质的量变化，然后根据v=进行计算即可；C、6s时B的浓度为0.6mol，B的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2L，然后根据v=进行计算B的平均反应速率；D、根据图象判断反应平衡状态，化学反应速率与化学计量数成正比，计量数不同，反应速率则不相同．解答：解：A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为反应物，物质的量之比为3：1，B、C为生成物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误；B、反应到1s时，v（A）===0.3mol/（L•s），v（D）===0.1mol/（L•s），所以v（A）≠v（D），故B错误；C、反应进行到6s时，△n（B）=1mol﹣0.4mol=0.6mol，v（B）===0.05mol/（L•s），故C正确；D、根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了可逆反应的书写、化学平衡的特征、及化学反应的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求，题目中等难度．19．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是()A．溶液中含有H+B．滴入酚酞试液后，溶液呈红色C．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液D．与金属铁反应放出氢气考点：探究溶液的酸碱性．分析：任何电解质水溶液中都含有H+，只要溶液中存在c（OH﹣）＞c（H+），则该溶液就一定呈碱性，如果溶液中存在c（OH﹣）=c（H+），则该溶液呈中性，如果溶液中存在c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液呈酸性，据此分析解答．解答：解：A．水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以任何电解质水溶液中都含有H+，则如果溶液中含有H+，则该溶液可能呈酸性、碱性或中性，故A错误；B．酚酞的变色范围是8﹣10，则滴入酚酞试液后溶液呈红色的溶液呈碱性，故B错误；C．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液呈碱性，c（OH﹣）＜c（H+）的溶液呈酸性，故C错误；D．酸的水溶液能与铁反应生成氢气，所以与金属铁反应放出氢气的溶液一定是酸溶液，故D正确；故选D．34\n点评：本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，要根据溶液中c（OH﹣）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性，温度未知时不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，与铁反应生成氢气的物质还有水蒸气．20．一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列示意图合理的是()A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．专题：图示题．分析：A、X减少0.1mol，生成Z0.2mol当达到平衡时可以XZ的物质的量相同；B、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2V（X）正=V（Z）逆，此时反应达到平衡状态；C、Y消耗0.1mol，生成Z物质的量为0.2mol；D、随反应进行X的体积分数分数变化；解答：解：A、X减少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol当达到平衡时可以XZ的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图象不符合反应达到平衡状态，故A不符合；B、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2V（X）正=V（Z）逆，此时反应达到平衡状态，V（X）正=V（Z）逆，不能说明费用达到平衡状态，故B不符合；C、Y消耗0.1mol，生成Z物质的量为0.2mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，故C不符合；D、反应是气体体积减小的反应，随反应进行X的体积分数分数一定不变化为50%，随反应进行X的体积分数分数不变化，图象符合，故D符合；故选D．点评：本题考查了图象分析判断反应达到平衡状态的理解应用，掌握平衡标志的判断依据是解题关键，题目难度中等．二、选择题Ⅱ（本大题共6小题，每小题3分，共18分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断不合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OH34\nC．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素考点：无机物的推断．分析：A．甲是18电子的气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，则其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S；B．乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等；C．丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH等；D．丁和甲中各元素质量比相同，丁应为H2O2．解答：解：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，若盐溶液为Na2S溶液，溶液呈碱性，若为NaHS，其溶液呈碱性，都能与酸反应，故A合理；B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，可能为CH3OH、N2H4，故B合理；C．丙中含有第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C不合理；D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，则丁为H2O2，H2O2中氧元素的价态为﹣1价，故D合理．故选：C．点评：本题考查无机物的推断，中等难度，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例．22．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．分析以上实验现象，下列结论正确的是()A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO2考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；无机物的推断；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：元素及其化合物．分析：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3，以此解答该题．解答：解：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；34\n②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中应含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe，但不能确定是否含有FeO、KCl，故选B．点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的检验和鉴别的实验方案的设计以及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质的性质，根据反应的现象进行判断．23．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是()A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．24．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是()34\nA．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：该电池属于酸性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4e﹣=2O2﹣；负极：H2﹣2e﹣═2H+，总反应为：2H2+O2=2H2O．解答：解：A、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，故A错误；B、在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，故B错误；C、a极对应的电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C错误；D、在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．25．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断正确的是()A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液B．B能与金属钠反应D不能C．物质C和氢气反应生成乙醇，是还原反应D．E没有同分异构体考点：乙烯的化学性质．分析：有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，可推知A为CH2=CH2，顺推可知B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，据此解答．解答：解：有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，可推知A为CH2=CH2，顺推可知B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，34\nA．CH2=CH2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液紫色褪去，而CH4无此性质，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故A正确；B．醇羟基和羧基都能与Na反应，故B错误；C．C的结构简式为CH3CHO，和氢气发生加成反应生成乙醇，由于C得氢原子，故又为还原反应，故C正确；D．相同碳原子数的酸和酯互为同分异构体，即E可以和酸形成异构体，故D错误．故选AC．点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，比较基础，D选项为易错点，学生容易忽略无机物水的存在，注意对基础知识的理解掌握．26．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是()A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D．每转移1.1mol电子，有0.2mol被氧化考点：氧化还原反应．分析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来分析．解答：解：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，A．Cu（IO3）2得电子作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，故A正确；B．Cu（IO3）2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价为氧化剂，所以CuI只是还原产物，故B错误；C．有方程式得出，24KI参与反应，22个KI升高生成11个碘单质作还原剂被氧化发生氧化反应，所以每生成1molCuI，则有12molKI参与反应，即11molKI发生氧化反应，故C错误；D．Cu（IO3）2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，所以1molCu（IO3）2参与反应共转移11mol电子，所以每转移1.1mol电子，有0.1molCu（IO3）2参与反应，有0.2mol得电子被还原，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意Cu（IO3）2中碘元素有两种还原产物，为易错点．三、填空题（本大题共4小题，共30分）27．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O34\n回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）．（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag．（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣；（2）电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加；（3）结合质量守恒列方程组计算．解答：解：（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全），故答案为：取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）；（2）电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加，反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量为y248g/mol×x+232g/mol×y=2.558gx+=1.000×10﹣2molx=9.64×10﹣3moly=7.2×10﹣4molw（Ag2O2）===0.93．答：样品中Ag2O2的质量分数为0.93．点评：本题考查较为综合，在原电池的基础上综合考查物质的分离、检验以及含量的测定，题目难度中等，注意从质量守恒的角度计算．28．如图是元素周期表的另一种画法﹣塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：34\n（1）请在图上把ⅤA族涂黑．（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：①写出B、C元素的名称：氧、硫；②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式或③写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：H++OH﹣=H2O（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第6行所包含的元素为32种．考点：元素周期表的结构及其应用．分析：（1）塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同；（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；C元素与B元素同族，则C为硫元素；D元素原子最外层有1个电子，处于ⅠA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na元素，据此解答；（3）第6行为第六周期，容纳32种元素．解答：解：（1）塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同，第二、三周期第5列为ⅤA族，第四、五周期第15列是ⅤA族，34\n故答案为：；（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；C元素与B元素同族，则C为硫元素；D元素原子最外层有1个电子，处于ⅠA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na元素，①由上述分析可知，B为氧、C为硫，故答案为：氧、硫；②钠与氧元素形成的化合物为氧化钠与过氧化钠，电子式分别为：、故答案为：或；③硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；（3）第6行为第六周期，容纳32种元素，故答案为：32．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题关键在于理解金字塔式元素周期表，与原元素周期表没有本质的区别．29．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01molA与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．完成下列填空：（1）工业上用石油得到乙烯的方法是C．A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化（2）A中官能团的名称为羟基；写出C的结构简式CH3CHO．（3）乙烯到D的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应．（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式+H2O．34\n考点：有机物的推断．分析：0.01molA与足量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体，即生成氢气为=0.01mol，结合A的分子式可知，A分子中含有2个羟基，故A为乙二醇，结构简式为．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀，则C含有醛基，故C为CH3CHO．乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，据此解答．解答：解：0.01molA与足量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体，即生成氢气为=0.01mol，结合A的分子式可知，A分子中含有2个羟基，故A为乙二醇，结构简式为．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀，则C含有醛基，故C为CH3CHO．乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH．（1）工业上通过石油裂解得到乙烯，故选：C；（2）A结构简式为，官能团的名称为羟基，C的结构简式为CH3CHO，故答案为：羟基；CH3CHO；（3）乙烯到D的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，该过程的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O．点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛的性质与转化，计算确定A为乙二醇是关键，难度不大．30．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．34\n又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式Na2S2O4（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O（3）乙能使品红溶液褪色的原因是能与品红结合生成不稳定的无色化合物（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BCA．NaIB．Cl2C．AgNO3D．NaOH．考点：无机物的推断．分析：甲的焰色为黄色，含有Na元素，盐丙和丁的组成元素和甲相同，加入足量硫酸反应生成的乙能使品红溶液褪色，则乙为SO2，生成的淡黄色沉淀为S，丙、丁中其中一种为Na2S2O3，发生反应：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，反应①生成的二氧化硫为=0.02mol，硫为0.32g即0.01mol，而Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O中生成的S、SO2均为0.01mol，故丙、丁中其中一种为Na2SO3，发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，该反应生成SO2为0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，结合方程式可知，Na2S2O3为0.01mol，Na2SO3为0.01mol，甲分解得到二氧化硫为=0.01mol，根据原子守恒可知，0.02mol甲中含有：Na原子为0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，S原子为0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子为（0.01mol+0.01mol）×3+0.01mol×2=0.08mol，则1mol甲含有2molNa原子、2molS原子、4molO原子，故甲的化学式为Na2S2O4，据此解答．解答：解：甲的焰色为黄色，含有Na元素，盐丙和丁的组成元素和甲相同，加入足量硫酸反应生成的乙能使品红溶液褪色，则乙为SO2，生成的淡黄色沉淀为S，丙、丁中其中一种为Na2S2O3，发生反应：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，反应①生成的二氧化硫为=0.02mol，硫为0.32g即0.01mol，而Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O中生成的S、SO2均为0.01mol，故丙、丁中其中一种为Na2SO3，发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，该反应生成SO234\n为0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，结合方程式可知，Na2S2O3为0.01mol，Na2SO3为0.01mol，甲分解得到二氧化硫为=0.01mol，根据原子守恒可知，0.02mol甲中含有：Na原子为0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，S原子为0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子为（0.01mol+0.01mol）×3+0.01mol×2=0.08mol，则1mol甲含有2molNa原子、2molS原子、4molO原子，故甲的化学式为Na2S2O4，（1）甲为Na2S2O4，甲中所含阳离子的结构示意图为：，故答案为：；Na2S2O4；（2）①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（3）乙为二氧化硫，能与品红结合生成不稳定的无色化合物，使品红溶液褪色，故答案为：能与品红结合生成不稳定的无色化合物；（4）Na2S2O4的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，硫元素化合价升高，反应生成NaHSO3、NaHSO4，该反应的化学反应方程式：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，故答案为：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4；（5）甲具有还原性，氯气具有氧化性，硝酸银溶液显酸性，具有氧化性，二者可能与甲反应，故选：BC．点评：本题考查无机物推断，属于计算型推断，关键是根据气体乙的性质及淡黄色沉淀判断丙、丁其中一种为Na2S2O3，需要学生具备扎实的基础，难度较大．四、实验题（本大题共8分）31．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜；d﹣﹣新制氢氧化铜悬浊液．34\n（1）简述乙方案的优点：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证．（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为乙①，甲②，乙③（例如甲①，乙②）．（3）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀．（4）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（3）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：C2H5OHCH3CHO+H2↑．考点：乙醇的催化氧化实验．专题：实验题．分析：（1）根据两套装置的不同之处来回答乙方案的优点；（2）根据两套装置的优点来组装新的仪器装置；（3）乙醛属于醛类，可以和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀和水；（4）根据反应发生的结果来书写化学方程式．解答：解：（1）在乙装置中，①③两处用了干燥管，可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证，但是甲中没有，故答案为：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证；（2）甲采用水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分，而乙中不是，甲中的②装置采用斜、长导管，斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用，但是乙中没有，在乙装置中，①③两处用了干燥管，可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证，但是甲中没有，根据两套装置的优点来组装新的仪器装置为：乙①，甲②，乙③，故答案为：乙①，甲②，乙③；（3）乙醇催化氧化产物是乙醛，属于醛类，可以和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀和水，故答案为：c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀；（4）装置中，若撤去第①部分，则无氧气存在时，乙醇会在催化剂作用下分解为乙醛和氢气，即：C2H5OHCH3CHO+H2↑，故答案为：C2H5OHCH3CHO+H2↑．点评：本题考查了乙醇的催化氧化实验，题目难度中等，考查学生分析和解决问题的能力，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键．五、计算题（本大题共4分）32．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：34\n考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：（1）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，据此计算；（2）浓硫酸增重7.2g为水的质量，碱石灰增重17.6g为二氧化碳质量，计算有机物、水、二氧化碳物质的量，进而计算n（H）、n（C），根据质量守恒确定是否含有O元素，根据元素守恒来确定有机物的分子式；（3）能与足量的NaHCO3粉末反应，说明含有﹣COOH，根据生成的二氧化碳的物质的量确定﹣COOH数目，能与钠反应生成氢气，结合生成氢气的物质的量确定是否含有﹣OH及羟基数目；（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；（5）由A的分子式、含有的官能团及核磁共振氢谱书写其结构简式．解答：解：（1）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；（2）由题意可推知：n（A）==0.1mol，n（C）=n（CO2）==0.3mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.6mol，n（O）==0.3mol，所以A的分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；34\n（3）0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1molH2，说明A中还含有一个羟基，故答案为：﹣COOH；﹣OH；（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，故答案为：4；（5）综上所述，A的结构简式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，根据A和碳酸氢钠、钠反应时生成气体体积判断含有的官能团类型为解答关键．34