浙江省温州市苍南县巨人中学2022学年高一化学下学期期中试卷含解析

2022-2022学年浙江省温州市苍南县巨人中学高一（下）期中化学试卷　一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题3分，共54分．）1．下列叙述中，你认为科学的是（　　）A．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭B．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因C．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分D．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境　2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱　3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．②根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据物质沸点的不同利用蒸馏的方法分离混合物．A．①③B．③④C．①④D．②④　5．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、O2（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）A．硝酸钠B．75%的酒精溶液C．Fe（OH）3胶体D．豆浆　6．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）16\nA．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦　7．下列反应类型错误的是（　　）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　中和反应B．H2+CuOCu+H2O　　　　置换反应C．CaCO3CaO+CO2↑　　　分解反应D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　　复分解反应　8．下列物质属于电解质的是（　　）A．蔗糖B．BaSO4C．CuD．盐酸　9．欲将NaCl、沙子（主要成份SiO2）、I2晶体的混合物分离，最科学的操作顺序是（　　）A．溶解、结晶、过滤、升华B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）C．加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶D．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）　10．下列实验中均需要的仪器是（　　）①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用③过滤　④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗　11．下列电离方程式中正确的是（　　）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣1D．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣　12．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能为（　　）A．26B．28C．22D．24　13．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）16\nA．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液　14．下列对实验过程的评价正确的是（　　）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣　15．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（　　）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2　16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAB．把40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol•L﹣1C．常温常压下，16gO3中含有NA个氧原子D．1mol钠原子中含有的电子数为NA　17．标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（　　）A．44gCO2B．11.2LH2C．2molFeD．2molH2O　18．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）A．B．C．D．　　二、填空题：（本题共42分，每空2分）19．分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入下列空格内：序号混合物方法1海水中提取饮用水　　　　　　2提取碘水中的碘　　　　　　3从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾　　　　　　4从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；　　　　　　5除去生石灰中混有少量的碳酸钙　　　　　　常见的物质分离和提纯的方法有：过滤，蒸发，升华，萃取，蒸馏，加热分解，结晶等．　20．（1）1molH2O的摩尔质量为　　　　　　；（2）2molH2SO4中含有　　　　　　个H2SO4分子，　　　　　　个氢离子．16\n（3）4.9gH2SO4的物质的量　　　　　　．（4）0.5molCaCO3的质量　　　　　　．（5）2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为　　　　　　；（6）0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子的质量约为　　　　　　；（7）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为　　　　　　．（8）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为　　　　　　．（注意：有单位的必须写出单位，单位不写不给分）　21．下面是用碳酸钠固体配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作，请按要求填空：（1）实际操作中需要用天平秤　　　　　　g氢氧化钠；（2）把称量好的药品放在小烧杯中，用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；（3）冷却后，将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀．若不洗涤，所配的溶液的浓度将　　　　　　（填偏高、偏低、无影响）；（4）加水至距刻度线1～2cm处，改用　　　　　　加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切．若加水超过刻度线，应该　　　　　　．若定容时俯视刻度线则　　　　　　（填偏高、偏低、无影响）．　22．有下列物质：①Fe②CO2③NaCl溶液④MgCl2⑤NH4Cl⑥浓H2SO4　⑦C2H5OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　．　　三、计算题：（本题4分）23．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？　　16\n2022-2022学年浙江省温州市苍南县巨人中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题3分，共54分．）1．下列叙述中，你认为科学的是（　　）A．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭B．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因C．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分D．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．水源在地球上分布很广，但只有占淡水总量的0.34%的淡水才是人类可以利用的淡水资源；B．二氧化碳是造成“温室效应”的主要原因；C．根据任何物质都是化学物质判断；D．城乡结合处燃放鞭炮，同样污染环境．【解答】解：A．水源在地球上分布很广，但只有占淡水总量的0.34%的淡水才是人类可以利用的淡水资源．它们只占全球总储水量的0.007%．这表明能被人类利用的淡水资源确是有限的，不是取之不尽、用之不竭的，故A错误；B．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因，故B正确；C．任何物质都是化学物质，不过是有天然与合成之分，故C错误；D．到城乡结合处燃放鞭炮，同样污染环境，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了淡水资源、环境污染的原因等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．　2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．　16\n3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】化学基本反应类型；氧化还原反应．【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B、反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B正确；C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度．　4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．②根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据物质沸点的不同利用蒸馏的方法分离混合物．A．①③B．③④C．①④D．②④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；物质的分离、提纯和除杂．【分析】①碱和盐的分类是根据化合物电离出的离子的类别来分的，不是根据水溶液的酸碱性；②氧化还原反应和非氧化还原反应的区别是否存在元素化合价的变化；③溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同；④蒸馏是利用物质的沸点的不同将物质分离的方法．【解答】解：①碱和盐的分类是根据化合物电离出的离子的类别来分的，不是根据水溶液的酸碱性，碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠仍属于盐，不属于碱，故错误；②氧化还原反应和非氧化还原反应的区别是否存在元素化合价的变化，根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；③根据分散质微粒直径的大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；④蒸馏是利用物质的沸点的不同将物质分离的方法，即蒸馏要利用物质的沸点的不同，故正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，注意分类的依据和标准，题目较基础，难度不大．16\n　5．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、O2（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）A．硝酸钠B．75%的酒精溶液C．Fe（OH）3胶体D．豆浆【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．【解答】解：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、O2（液态）都只含有一种物质，是纯净物．A．硝酸钠晶体是纯净物，故A正确；B．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故B错误；C．Fe（OH）3胶体是Fe（OH）3和水的混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的，难度不大．　6．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线．【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1﹣2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；16\n操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；所以以上错误操作有①⑥，故选C．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．　7．下列反应类型错误的是（　　）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　中和反应B．H2+CuOCu+H2O　　　　置换反应C．CaCO3CaO+CO2↑　　　分解反应D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　　复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应；一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应不是酸与碱反应，故A错误；B．H2+CuOCu+H2O该反应由一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应，故B正确；C．CaCO3CaO+CO2↑该反应由一种物质生成两种物质，所以属于分解反应，故C正确；D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O该反应由两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学基本反应类型的判断，根据概念判断即可，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．　8．下列物质属于电解质的是（　　）A．蔗糖B．BaSO4C．CuD．盐酸【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．【解答】解：A、蔗糖在水溶液中以分子存在导致蔗糖溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，故A错误．B、熔融态的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以硫酸钡是电解质，故B正确．C、铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误．D、盐酸是混合物，所以不是电解质，故D错误．16\n故选B．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，明确无论电解质还是非电解质都必须是化合物．　9．欲将NaCl、沙子（主要成份SiO2）、I2晶体的混合物分离，最科学的操作顺序是（　　）A．溶解、结晶、过滤、升华B．加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）C．加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶D．溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】碘单质易升华，沙子不溶于水，氯化钠可溶于水，据此解题．【解答】解：碘单质易升华，加热（升华）可将碘单质分离，沙子不溶于水，氯化钠可溶于水，溶解、过滤得到沙，将滤液蒸发（结晶）得到氯化钠．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．　10．下列实验中均需要的仪器是（　　）①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用③过滤　④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．　11．下列电离方程式中正确的是（　　）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣1D．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．16\n【分析】A、根据氢离子的书写方式来回答；B、根据氢氧根离子的书写方法来回答；C、根拒绝离子所带的电荷的表示方法来回答；D、硫酸铁是强电解质，能完全电离，根据电离方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B、氢氧化钙是强碱，其电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C、硫氯化铝的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C错误；D、硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D正确．故选D．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断，注意离子符号的书写．　12．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能为（　　）A．26B．28C．22D．24【考点】核素．【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．【解答】解：2246Ti的中子数为46﹣22=24，2247Ti的中子数为47﹣22=25，2248Ti的中子数为为48﹣22=26，2249Ti的中子数为为29﹣22=27，2250Ti的中子数为50﹣22=28，则中子数不可能为22，故选C．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．　13．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L；A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；16\nC、50ml1mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D、25ml0.5mol/LHCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D．【点评】抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．　14．下列对实验过程的评价正确的是（　　）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；B．硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；C．碱性溶液遇酚酞变红；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰．【解答】解：A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaC03，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42﹣，或Ag+，但不能同时存在，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、物质的性质、酸碱指示剂的变色等，熟悉常见离子的性质及检验即可解答，题目难度不大．　15．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（　　）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．16\n【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAB．把40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol•L﹣1C．常温常压下，16gO3中含有NA个氧原子D．1mol钠原子中含有的电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水为液体；B、将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L；C、臭氧由氧原子构成；D、钠原子中含11个电子．【解答】解：A、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故B错误；C、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量n==1mol，个数为NA个，故C正确；D、钠原子中含11个电子，故1mol钠原子中含11mol电子即11NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．　17．标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（　　）A．44gCO2B．11.2LH2C．2molFeD．2molH2O【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】标准状况下，铁为固体，水为液体，二氧化碳和氢气为气体，结合n==计算．【解答】解：标准状况下，水为液体，铁为固体，体积较小；二氧化碳和氢气为气体，体积较大，其中V（CO2）=×22.4L/mol=22.4L，V（H2）=11.2L，则体积最大的是44gCO2，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大．　18．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）A．B．C．D．16\n【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，根据M=计算气体摩尔质量，再根据n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算bg气体的体积．【解答】解：ag气体的物质的量为=mol，气体摩尔质量为=g/mol，bg该气体的物质的量为=mol，标况下bg气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解与应用．　二、填空题：（本题共42分，每空2分）19．分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入下列空格内：序号混合物方法1海水中提取饮用水　　2提取碘水中的碘　　3从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾　　4从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；　　5除去生石灰中混有少量的碳酸钙　　常见的物质分离和提纯的方法有：过滤，蒸发，升华，萃取，蒸馏，加热分解，结晶等．【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】1根据净化水的方法和操作进行分析，蒸馏可以得到较为纯净的水；2萃取可以使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；3根据混合物中各物质溶解性不同来分离物质；4硝酸钾溶于水，而氯化银不溶于水；5高温煅烧能使碳酸钙分解，生石灰不变．【解答】解：1用蒸馏的方法可以得到几乎纯净的水，可以作为饮用水；2加入四氯化碳能使碘单质从碘水中转移到四氯化碳中；3硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离；4沉淀和溶液的分离可以采用过滤法；5高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，既除掉了碳酸钙，又不添加新杂质；故答案为：序号混合物方法1海水中提取饮用水蒸馏2提取碘水中的碘萃取3从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾结晶4从KNO3溶液中分离AgCl颗粒；过滤5除去生石灰中混有少量的碳酸钙加热分解16\n【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．　20．（1）1molH2O的摩尔质量为　18g/mol　；（2）2molH2SO4中含有　2NA　个H2SO4分子，　4NA　个氢离子．（3）4.9gH2SO4的物质的量　0.05mol　．（4）0.5molCaCO3的质量　50g　．（5）2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为　28　；（6）0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子的质量约为　16　；（7）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为　4：5　．（8）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为　2：3　．（注意：有单位的必须写出单位，单位不写不给分）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】（1）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；（2）分子个数N=nNA，硫酸中含2个氢原子；（3）物质的量n=；（4）质量m=nM；（5）1molX2O5中含5mol氧原子，根据氧原子的物质的量求出X2O5的物质的量，然后根据摩尔质量M=来计算；（6）相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，而摩尔质量M=；（7）等物质的量的物质的质量之比等于其摩尔质量之比；（8）设混合物中NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，根据物质的量和质量列式：x+y=0.3①30x+46y=11.88g②即可解得x，y．【解答】解：（1）一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故水的摩尔质量为18g/mol，故答案为：18g/mol；（2）2mol硫酸中的分子个数N=nNA=2mol×NA/mol=2NA个，由于硫酸中含2个氢原子，故2NA个硫酸分子中含4NA个氢原子，故答案为：2NA，4NA；（3）4.9g硫酸的物质的量n===0.05mol，故答案为：0.05mol；（4）0.5mol碳酸钙的质量m=nM=0.5mol×100g/mol=50g，故答案为：50g；（5）1molX2O5中含5mol氧原子，故当含0.1mol氧原子时X2O5的物质的量为0.02mol，而质量为2.16g，故X2O5的摩尔质量为M==108g/mol，故X的相对原子质量为108﹣16×5=28，故答案为：28；16\n（6）3.01×1022个分子的物质的量为0.05mol，质量为0.8g，故摩尔质量M===16g/mol，而相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，故此物质的相对分子质量为16，故答案为：16；（7）等物质的量的物质的质量之比等于其摩尔质量之比，故分子数相等即物质的量相等的SO2和SO3的质量之比等于64：80=4：5，故答案为：4：5；（8）设混合物中NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，根据物质的量和质量列式：x+y=0.3①30x+46y=11.88g②即可解得x=0.12mol，y=0.18mol，故则NO和NO2的物质的量之比等于2：3，而同温同压下，物质的量之比等于体积之比，故体积之比为2：3，故答案为：2：3．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，灵活、熟练掌握公式运用和物质的原子构成是解题的关键，难度不大．　21．下面是用碳酸钠固体配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作，请按要求填空：（1）实际操作中需要用天平秤　10.0　g氢氧化钠；（2）把称量好的药品放在小烧杯中，用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；（3）冷却后，将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀．若不洗涤，所配的溶液的浓度将　偏低　（填偏高、偏低、无影响）；（4）加水至距刻度线1～2cm处，改用　胶头滴管　加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切．若加水超过刻度线，应该　重新配制　．若定容时俯视刻度线则　偏高　（填偏高、偏低、无影响）．【考点】溶液的配制．【分析】（1）依据m=CVM计算需要氢氧化钠质量；（3）若不洗涤，会导致溶质的损失；（4）定容时，开始直接向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入；配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．【解答】解：（1）配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量=0.5×L0.5mol/L×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0g；（3）若不洗涤，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度将偏低，故答案为：偏低；（4）定容时，开始直接向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切；若加水超过刻度线，应重新配制；定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：胶头滴管；重新配制；偏高．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　22．有下列物质：①Fe②CO2③NaCl溶液④MgCl2⑤NH4Cl⑥浓H2SO4　⑦C2H5OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有　④⑤　，属于非电解质的有　②⑦　．【考点】电解质与非电解质．16\n【分析】在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括大多是有机物、非金属氧化物、氨气．【解答】解：①Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②CO2是非金属氧化物，属于非电解质；③NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④MgCl2是盐，属于电解质；⑤NH4Cl是盐，属于电解质；⑥浓H2SO4是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦C2H5OH（酒精）水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；所以属于电解质的有：④⑤；属于非电解质的有：②⑦；故答案为：④⑤；②⑦．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，明确二者的概念和区别是解本题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点．　三、计算题：（本题4分）23．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【分析】计算氢气的物质的量，再根据方程式计算消耗Cu的物质的量、生成硫酸铜的物质的量，根据c=计算CuSO4的物质的量浓度．【解答】解：标况下，3.36L二氧化硫的物质的量为=0.15mol，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O111n（Cu）n（CuSO4）0.15moln（Cu）=n（CuSO4）=n（SO2）=0.15mol，故生成的硫酸铜配制成500mL溶液，该溶液中CuSO4的物质的量浓度为=0.3mol/L，答：（1）消耗Cu的物质的量为0.15mol；（2）溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.3mol/L．【点评】本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算，侧重考查学生对基础知识的巩固．16