浙江省温州市苍南县巨人中学2022学年高二化学下学期期中试题含解析

2022-2022学年浙江省温州市苍南县巨人中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1．下列属于吸热反应的是()A．镁条在空气中燃烧B．盐酸与NaOH溶液反应C．酒精在空气中燃烧D．Ba（OH）2・8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物所具有的总能量决定了化学反应是放热还是吸热D．一个反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量3．对于可逆反应2SO2+O2SO3，在混合气体中充入一定量18O2，足够长的时间后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中4．某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是()A．B．C．D．5．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min）6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率18\n7．如图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是()A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转8．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣110．已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=﹣483.6kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1据此判断，下列说法正确的是()A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应B．1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量C．1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量D．1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量11．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是()A．在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．不用1mol/L稀硫酸，改用2mol/L硫酸D．不用铁片，改用铁粉12．一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），1min后测得生成0.06molNH3，则该段时间内N2的化学反应速率（mol・L﹣1・min﹣1）为()A．0.01B．0.02C．0.03D．0.0613．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是()A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：214．下列变化过程中，△S＜0的是()A．氯化钠溶于水中B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）18\nC．干冰升华D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）15．下列有关平衡常数叙述中，正确的是()A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同B．温度越高，化学平衡常数一定越大C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化16．下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态()A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成17．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是()A．B．C．D．18．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是()A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率19．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多18\nB．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞20．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）；△H＜0下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是()A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t1﹣t2时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数二、填空题（共40分）21．对于反应：2SO2+O2⇌2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用V2O5作催化剂⑤压缩体积．22．如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2继续被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈．请回答下列问题：（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作__________极．（2）写出正极的电极反应式__________．（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是__________．A．阻止在钢铁表面形成微小电解池B．阻止在钢铁表面形成微小原电池．18\n23．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为__________，反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=__________．24．（18分）某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1820℃1.00.800.670.570.500.500.502820℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604800℃1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为__________mol•（L•min）﹣1．（2）在实验2中，A的初始浓度c2=__________mol/L，反应经20min就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________．18\n2022-2022学年浙江省温州市苍南县巨人中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1．下列属于吸热反应的是()A．镁条在空气中燃烧B．盐酸与NaOH溶液反应C．酒精在空气中燃烧D．Ba（OH）2・8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．所有的燃烧均是放热反应，即镁条在空气中燃烧为放热反应，故A错误；B．酸碱中和是放热反应，故B错误；C．所有的燃烧均是放热反应，即酒精的燃烧放热，故C错误；D．Ba（OH）2・8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．2．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物所具有的总能量决定了化学反应是放热还是吸热D．一个反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化．如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应，并注意反应条件与反应吸热、放热无关，以此解答．【解答】解：A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应，也可能为吸热反应，加热只是反应的条件，如铝热反应为放热反应，但在加热条件下才能进行，故A错误；B．铝热反应在高温下才能进行，故B错误；C．从能量守恒的角度分析，如反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D．一个反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，为易错点，难度不大．18\n3．对于可逆反应2SO2+O2SO3，在混合气体中充入一定量18O2，足够长的时间后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中【考点】化学反应的可逆性；核素．【分析】该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2．【解答】解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中．故选D．【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，此类题目易出错．4．某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是()A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现，其中失电子的金属必须做电解池的阳极，根据得电子的离子来确定电解质溶液的选择．【解答】解：反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一个非自发的氧化还原反应，需要设计成电解池，其中金属银为负极，盐酸为电解质．A、金属银为阴极，不能实现金属银失电子，故A错误；B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故B错误；C、金属银为负极，盐酸为电解质，可以实现该反应，故C正确；D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．5．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min）【考点】化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；18\nB、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的；C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比．D、反应速率单位是导出单位，由浓度与时间单位导出．【解答】解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；D、反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min），故D正确．故选：B．【点评】本题考查了学生对化学反应速率概念的理解，理解化学反应速率时注意：1、化学反应速率是平均值不是即时值；2、化学反应速率没有负值；3、同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比．4、纯固体、液体一般不使用该方法表示反应速率．6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C正确；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．7．如图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是()18\nA．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解；Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，据此分析解答．【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，原电池概念来分析解答，题目难度不大．8．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质．【解答】解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：D．【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．9．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，18\nC.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大．10．已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=﹣483.6kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1据此判断，下列说法正确的是()A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应B．1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量C．1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量D．1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量【考点】反应热和焓变．【分析】已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=﹣483.6kJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1，据盖斯定律②﹣①得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ•mol﹣1，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ．【解答】解：A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是放热反应，故A错误；B、D．根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；C．1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；故选B．【点评】本题考查了焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．11．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是()A．在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．不用1mol/L稀硫酸，改用2mol/L硫酸D．不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答．【解答】解：A．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成铜铁原电池，反应速率增大，故A不选；B．浓硫酸与铁反应生成二氧化硫而不生成氢气，或发生钝化，故B选；C．硫酸浓度增大，可增大反应速率，故C不选；D．D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．18\n故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），1min后测得生成0.06molNH3，则该段时间内N2的化学反应速率（mol・L﹣1・min﹣1）为()A．0.01B．0.02C．0.03D．0.06【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v（NH3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）．【解答】解：1min后测得生成0.06molNH3，则v（NH3）==0.06mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）=v（NH3）=0.03mol/（L．min），故选：C．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，反应速率常利用定义式与速率规律进行计算．13．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是()A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．14．下列变化过程中，△S＜0的是()A．氯化钠溶于水中B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C．干冰升华D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值．气体体积减少，熵值减小，熵变为负值．18\n【解答】解：A、氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大，△S＞0，故A错误；B、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s），熵值减小，△S＜0，故B正确；C、干冰升华变化过程中固体变化为气体，熵值增大，△S＞0，故C错误；D、CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），熵值增大，△S＞0，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了反应熵变的概念和理解，结合反应及变化的特征分析判断熵值的变化是解题关键．15．下列有关平衡常数叙述中，正确的是()A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同B．温度越高，化学平衡常数一定越大C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；C、平衡常数（K）是温度的常数，平衡常数改变，反应温度一定改变，化学平衡发生移动；D、平衡常数（K）是温度的常数，改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变．【解答】解：A、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，例如CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，当再加入量冰醋酸时，（K）值不变，故A错误；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B错误；C、平衡常数（K）是温度的常数，平衡常数改变，反应温度一定改变，化学平衡一定发生移动，故C正确；D、平衡常数（K）是温度的常数，改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数（K）是温度的常数，题目难度不大．16．下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态()A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答．【解答】解：A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；18\nB、1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C错误；D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．17．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是()A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】对于可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低．反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题．【解答】解：对于可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低．反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，A、由图象可知，温度升高C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故A错误；B、由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故B错误；C、由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故C错误；D、由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，故D正确；故选D．18\n【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，注意根据可逆反应特征判断温度、压强对化学平衡移动的影响．18．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是()A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反应的方程式为7Y⇌3X，结合图象解答该题．【解答】解：A、达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反应的方程式为7Y⇌3X，故A错误；B、t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度中等．19．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变．【解答】解：A．由于温度不变，所以分子运动速率不变，故A错误；B．由于温度不变，所以反应物分子的能量不变，故B错误；C．大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变，故C正确；18\nD．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，故D错误．故选C．【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．20．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）；△H＜0下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是()A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t1﹣t2时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】t2时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是催化剂；t3时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是压强；t5时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是温度．【解答】解：t2时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是加入催化剂；t3时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是降低压强；t5时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是升高温度，A．通过以上分析知，t3时减小了压强，故A正确；B．通过以上分析知，t5时升高温度，故B错误；C．t2时刻平衡不移动，t3、t5时刻平衡逆向移动，所以t6时刻后参加反应的反应物物质的量最少，则反应物的转化率最低，故C正确；D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，t1﹣t2时温度小于t6时，所以t1﹣t2时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数，故D正确；故选B．【点评】本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确外界条件对反应速率影响、平衡移动影响即可解答，难点是平衡移动原理的灵活运用，题目难度不大．二、填空题（共40分）21．对于反应：2SO2+O2⇌2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）18\n编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用V2O5作催化剂⑤压缩体积．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等，温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率越快，反之，会使反应速率减慢，以此解答该题．【解答】解：影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等，结论是：温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率加快，反之，会使反应速率减慢．①升高温度，反应速率增大，②降低温度，化学反应速率减慢；③增大反应物O2的浓度，可以使反应速率加快；④使用V2O5作催化剂，能使反应速率加快；⑤压缩体积，会使浓度增大，或是使得压强增大，反应速率加快．故答案为：编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度增大②降低温度减小③增大O2的浓度增大④使用V2O5作催化剂增大⑤压缩体积增大【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响，注重基础知识的积累．22．如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2继续被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈．请回答下列问题：（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作负极．（2）写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是B．A．阻止在钢铁表面形成微小电解池B．阻止在钢铁表面形成微小原电池．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】（1）钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀时，铁做负极，发生氧化反应，氧气做正极发生还原反应；（2）在中性环境中，氧气得电子生成氢氧根离子；18\n（3）钢铁设备的表面涂一层油是为了隔绝空气和水．【解答】解：（1）上述电化学腐蚀中，铁失电子发生氧化反应，做负极，故答案为：负；（2）在中性环境中，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）钢铁设备的表面涂一层油是为了隔绝空气和水，从而不能发生电化学腐蚀，即阻止在钢铁表面形成微小原电池，故选B．【点评】本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，知道防止金属腐蚀的方法，题目难度不大．23．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为X+3Y⇌2Z，反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.05mol•L﹣1•min﹣1．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y是反应物而Z是生成物，2min时，△n（X）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Y）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，同一可逆反应同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.1mol、0.3mol、0.2mol=1：3：2，据此书写其化学方程式；反应开始到2min时，反应的平均速率v（Z）=．【解答】解：根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y是反应物而Z是生成物，2min时，△n（X）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Y）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，同一可逆反应同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.1mol、0.3mol、0.2mol=1：3：2，据此书写其化学方程式为X+3Y⇌2Z；反应开始到2min时，反应的平均速率v（Z）===0.05mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：X+3Y⇌2Z；0.05mol•L﹣1•min﹣1．【点评】本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查分析判断及计算能力，明确物质的量变化量与计算关系是解本题关键，题目难度不大．24．（18分）某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min1820℃1.00.800.670.570.500.500.5018\n2820℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604800℃1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol•（L•min）﹣1．（2）在实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20min就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】（1）根据平均化学反应速率公式v=计算；（2）根据实验1、2数据利用影响速率的因素来分析；【解答】解：（1）v===0.013mol/（L．min），故答案为0.013；（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L﹣1；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；故答案为：1.0；加入催化剂．【点评】本题考查了化学平衡的分析判断，化学反应速率的计算应用，注意影响平衡因素的分析判断条件，题目难度中等．18