广西贵港市港南区2022届九年级化学上学期期中试卷含解析新人教版

2022-2022学年广西贵港市港南区九年级（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列属于化学制品的是()A．空气B．塑料C．食盐D．石油2．下列属于物理变化的是()A．蜡烛熔化B．纸张燃烧C．食物消化D．自然界中的氧循环3．下列叙述中，属于物质的物理性质的是()A．氧气能支持燃烧B．镁条能燃烧C．水是无色液体D．铁在潮湿空气中易生锈4．下列属于纯净物的是()A．洁净的空气B．澄清石灰水C．碘盐D．液态氧气5．下列实验操作正确的是()A．气体验满B．量取8.5mL液体C．给液体加热D．称量NaCI6．下列关于空气的叙述中，正确的是()A．氮气约占空气质量的78%，氧气约占空气质量的21%B．氧气和氮气共约占空气体积的99%，其余的1%主要是二氧化碳C．在测定空气里氧气的含量时，反应所消耗掉的气体是氧气D．空气只是人类和动植物生存不可缺少的物质，再没有其他的用途19\n7．下列对实验现象描述正确的是()A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁B．木炭在空气中燃烧发出白光C．蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳D．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红8．下列说法，正确的是()A．在面粉中加入适量的水，充分搅拌，可得到溶液B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C．洗涤清可洗去餐具上的油污，是因为洗涤清具有乳化功能D．只用水作试剂不能将氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种物质区分开来9．下列说法不正确的是()A．水变成水蒸气说明水分子变大了B．墙内开花墙外香说明分子在不断地运动C．“碘盐”中的“碘”指的是元素D．空气的污染物是烟尘和SO2、CO、NO2等．10．下列反应中，属于氧化反应，但不属于化合反应或分解反应的是()A．石蜡+氧气二氧化碳+水B．氧化汞汞+氧气C．硫+氧气二氧化硫D．石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水11．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸．下列有关醋酸的说法不正确的是()A．醋酸是由碳、氢、氧三个元素组成的B．醋酸中碳元素的质量分数为40%C．醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的D．每个醋酸分子中有8个原子核12．下列物质是由离子构成的是()A．氧气B．铜C．氯化钠D．二氧化碳19\n13．下列有关原子的说法中正确的是()A．原子都是由质子，中子和核外电子构成的B．原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C．原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D．原子的质量主要集中在质子和中子上14．如图所示，是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息正确的是()A．在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分B．该反应在通常情况下就很容易发生C．反应前后分子种类和原子种类都不变D．反应前后元素的化合价不变二、我会填空（共3小题，每小题4分，每空1分，化学方程式2分，满分16分）15．用化学符号表示：氮气__________，一个氢氧根离子__________，2个钙离子__________，地壳中含量最多的金属元素是__________．16．水是生命之源．（1）取浑浊的河水进行__________，可除去不溶的固体颗粒；向滤液中加入活性炭，利用其__________性除去水中的颜色和异味．（2）生活中常用__________来区分硬水和软水．（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是__________，反应的化学方程式为__________，该实验证明了水是由__________组成的．（4）配制500g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠和水的质量分别为__________、__________，主要步骤有称量、量取、__________．17．原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填“阴离子”或“阳离子”）．19\n三、我会回答（共2小题，每空2分，满分12分）18．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，ClO2读作__________，它属于__________（选填“单质”、“氧化物”或“混合物”）．ClO2中的氯元素化合价为__________．制取ClO2的方法是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，X的化学式是__________．19．A、B、C是九年级化学中常见的物质，其中A为黑色固体，它们之间的转化关系如图所示，有些产物已略．请按要求写化学方程式：A+盐酸__________，B+氢氧化钠__________．四、解答题（共2小题，满分22分）20．请你根据如图来回答有关问题：（1）写出有标号的仪器名称a__________、b__________．（2）在加入药品之前应对装置进行__________．（3）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母编号）__________．写出用此装置制备O2的化学方程式__________．（4）用C装置收集氧气的依据是__________，检验收集到的气体是氧气的方法__________．21．某化学兴趣小组对蜡烛燃烧进行如下探究：点燃蜡烛，将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡．澄清石灰水变浑浊．结论：蜡烛燃烧后的生成物有__________、__________．他们发现，蜡烛刚熄灭时，会冒出一缕白烟，白烟的成分是什么？【提出假设】A、白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳B、白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸汽C、白烟是蜡烛蒸汽凝结成的蜡烛固体小颗粒．【实验验证】（1）熄灭蜡烛，立即用一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩白烟，其目的是为了验证假设__________（填序号，下同），但这样做并不能得出正确的结论，其主要原因可能是__________．19\n（2）熄灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟处，其目的是为了验证假设__________，但这样做并不能得出正确的结论，其主要原因可能是__________．（3）熄灭蜡烛，立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，为假设__________，提供了证据．因为__________．探究结论：通过以上的探究实验，所能得到的结论是__________实验__________（填“能”或者“不能”）排除假设A和假设B．五、解答题（共1小题，满分8分）22．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰（主要成分CaO），同时得到二氧化碳．（1）某工厂用500t含杂质10%（杂质不分解）的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是__________t．（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少？19\n2022-2022学年广西贵港市港南区九年级（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列属于化学制品的是()A．空气B．塑料C．食盐D．石油【考点】化学常识．【专题】化学与生活．【分析】本题考查的是化学制品这一基本概念，化工合成的物品属于化学制品，自然界存在的物质都不是化学制品．【解答】解：A．空气是自然界中本来就有的物质，不属于化学制品；B．塑料是通过化学变化合成的，属于是化学制品；C．食盐是自然界中本来就有的物质，不属于化学制品；D．石油是自然界中本来就有的物质，不属于化学制品；故选B．【点评】本题考查基本概念，侧重基础，可根据已有的知识解决，题目较典型2．下列属于物理变化的是()A．蜡烛熔化B．纸张燃烧C．食物消化D．自然界中的氧循环【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、蜡烛熔化，只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、纸张燃烧有二氧化碳和水生成，属于化学变化；C、食物消化的过程中有新物质生成，属于化学变化；D、自然界中的氧循环过程中有新物质生成，属于化学变化．故选A．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．3．下列叙述中，属于物质的物理性质的是()A．氧气能支持燃烧B．镁条能燃烧C．水是无色液体D．铁在潮湿空气中易生锈【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解答】解：A、氧气能支持燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质．B、镁条能燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．C、水是无色液体，不需要通过化学反应就能表现出来，属于物理性质．19\nD、铁在潮湿空气中易生锈，需要通过化学反应铁生锈表现出来，属于化学性质．故选：C．【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．4．下列属于纯净物的是()A．洁净的空气B．澄清石灰水C．碘盐D．液态氧气【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；B、澄清石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物，故选项错误；C、碘盐中有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，故选项错误；D、液态氧气属于纯净物中单质，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．5．下列实验操作正确的是()A．气体验满B．量取8.5mL液体C．给液体加热D．称量NaCI【考点】氧气的检验和验满；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．19\n【分析】A、根据气体的验满方法进行分析判断．B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．【解答】解：A、检验气体是否集满时，应将木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取8.5mL液体，应选用10mL的量筒，图中所示操作正确．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．下列关于空气的叙述中，正确的是()A．氮气约占空气质量的78%，氧气约占空气质量的21%B．氧气和氮气共约占空气体积的99%，其余的1%主要是二氧化碳C．在测定空气里氧气的含量时，反应所消耗掉的气体是氧气D．空气只是人类和动植物生存不可缺少的物质，再没有其他的用途【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气组成的测定；空气对人类生活的重要作用．【专题】空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．空气只是人类和动植物生存不可缺少的物质，再没有其他的用途错误，还有很多用途．【解答】解：A、氮气约占空气质量的78%，氧气约占空气质量的21%错误，应该是体积分数，故选项错误；B、氧气和氮气共约占空气体积的99%，其余的1%主要是稀有气体，不是二氧化碳，故选项错误；C、在测定空气里氧气的含量时，反应所消耗掉的气体是氧气正确，故选项正确；D、空气只是人类和动植物生存不可缺少的物质，再没有其他的用途错误，还有很多用途，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．7．下列对实验现象描述正确的是()A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁B．木炭在空气中燃烧发出白光C．蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳19\nD．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误．C、蜡烛在氧气中燃烧，产生水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，能使氢氧化钠溶液能使酚酞试液，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．8．下列说法，正确的是()A．在面粉中加入适量的水，充分搅拌，可得到溶液B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C．洗涤清可洗去餐具上的油污，是因为洗涤清具有乳化功能D．只用水作试剂不能将氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种物质区分开来【考点】溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据面粉不溶于水考虑；B、根据溶液浓度与饱和的关系考虑；C、根据乳化作用考虑；D、根据物质形成溶液时温度变化考虑．【解答】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，故错误；B、在同一温度，同一溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，故错误；C、洗涤清可洗去餐具上的油污，是因为洗涤清具有乳化功能，故正确；D、因为氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵分别溶于水，温度变化不明显的为氯化钠，温度升高的为氢氧化钠，温度降低的为硝酸铵，故只用水作试剂能将氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种物质区分开来，故错误．故选：C．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，改变温度，物质的溶解度发生变化，在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓．9．下列说法不正确的是()A．水变成水蒸气说明水分子变大了B．墙内开花墙外香说明分子在不断地运动C．“碘盐”中的“碘”指的是元素19\nD．空气的污染物是烟尘和SO2、CO、NO2等．【考点】分子的定义与分子的特性；空气的污染及其危害；元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水．【分析】微观粒子很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解答】解：A、水变成水蒸气，说明水分子之间的间隔变大了，该选项说法不正确；B、墙内开花墙外香说明分子在不断地运动的，该选项说法正确；C、“碘盐”中含有碘酸钾，因此“碘盐”中的“碘”指的是碘元素，该选项说法正确；D、空气的污染物是烟尘和SO2、CO、NO2等，该选项说法正确．故选；A．【点评】微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢．10．下列反应中，属于氧化反应，但不属于化合反应或分解反应的是()A．石蜡+氧气二氧化碳+水B．氧化汞汞+氧气C．硫+氧气二氧化硫D．石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水【考点】氧化反应；化合反应及其应用；分解反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、石蜡+氧气二氧化碳+水，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；该反应不符合“多变一”、“一变多”的特征，不属于化合反应、分解反应；故选项正确．B、氧化汞汞+氧气，该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误．C、硫+氧气二氧化硫，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；符合“多变一”的特征，属于化合反应；故选项错误．D、石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水，该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握氧化反应、化合反应的特征（“多变一”）、分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．19\n11．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸．下列有关醋酸的说法不正确的是()A．醋酸是由碳、氢、氧三个元素组成的B．醋酸中碳元素的质量分数为40%C．醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的D．每个醋酸分子中有8个原子核【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据元素的规定来分析；B．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；C．根据化学式的意义来分析；D．根据分子的结构以及原子构成来分析．【解答】解：由微观结构示意图可知，一个醋酸分子是由两个碳原子、四个氢原子、两个氧原子构成的．化学式为CH3COOH．A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；B．醋酸中碳元素的质量分数==40%，故正确；C．由醋酸的化学式可知，醋酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故正确；D．一个醋酸分子是由两个碳原子、四个氢原子、两个氧原子构成的，每个原子具有一个原子核，所以一个醋酸分子中含有8个原子核，故正确．故选A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．下列物质是由离子构成的是()A．氧气B．铜C．氯化钠D．二氧化碳【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．19\n13．下列有关原子的说法中正确的是()A．原子都是由质子，中子和核外电子构成的B．原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C．原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D．原子的质量主要集中在质子和中子上【考点】原子的定义与构成．【专题】压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据原子是由原子核和核外电子构成的，有的原子没有中子分析；B、根据不同的原子核内质子数不同分析判断；C、根据原子的构成和原子核和核外电子所带电荷情况来分析；D、根据原子的质量主要集中在原子核上分析．【解答】解：A、原子是由原子核和核外电子构成的，有的原子没有中子，如氢原子，故此选项错误；B、不同的原子核内质子数不同，因此原子的类别是由原子核内的质子数所决定，故此选项正确；C、原子是由为原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故此选项错误；D、原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小，可以忽略不计，又原子核分为质子和中子，所以原子的质量主要集中在质子和中子上，故此选项正确．故选BD．【点评】此题是对原子的考查，解决的关键是能对原子的知识有较全面的认识，属常规性识记题．14．如图所示，是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息正确的是()A．在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分B．该反应在通常情况下就很容易发生C．反应前后分子种类和原子种类都不变D．反应前后元素的化合价不变【考点】微粒观点及模型图的应用；化合价规律和原则；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子．在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是进行了重新组合，据此分析解答即可．19\n【解答】解：A、由变化的微观图示可知：在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，故在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，此说法正确．B、该反应需在通电的条件下才能发生；故说法错误．C、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故说法错误．D、由图示可知反应的前后，反应物是两种单质，生成物是不同原子构成的化合物，元素的化合价发生改变，故说法错误；答案：A．【点评】化学变化的实质就是原子的重新组合，原子在化学变化中不能再分，也不发生改变，元素的种类同样没有发生变化．二、我会填空（共3小题，每小题4分，每空1分，化学方程式2分，满分16分）15．用化学符号表示：氮气N2，一个氢氧根离子OH﹣，2个钙离子2Ca2+，地壳中含量最多的金属元素是Al．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，写出其元素符号即可．【解答】解：氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个氢氧根离子可表示为：OH﹣．由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．故答案为：N2；OH﹣；2Ca2+；Al．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．16．水是生命之源．（1）取浑浊的河水进行过滤，可除去不溶的固体颗粒；向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的颜色和异味．（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的．（4）配制500g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠和水的质量分别为50g、450g，主要步骤有称量、量取、溶解．19\n【考点】水的净化；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．【专题】空气与水．【分析】（1）根据过滤的原理、活性炭的吸附性分析回答；（2）根据硬水、软水的区别方法以及硬水的软化方法分析回答；（3）电解水时根据“正氧负氢、氢二氧一”进行解答；（4）根据配制溶液的步骤和所需要的仪器进行解答即可．【解答】解：（1）由于过滤能除去水中的不溶性固体杂质，活性炭具有吸附性．所以，向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味；（2）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验．遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，产生的泡沫多的是软水；（3）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气；由此可知水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；进一步推出水是由氢元素和氧元素组成的化合物；（4）配制500g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：500g×10%=50g，需要水的质量为500g﹣50g=450g；主要步骤有称量、量取、溶解．答案：（1）过滤，吸附；（2）肥皂水；（3）氧气；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；（4）50g；450g；溶解．【点评】本题考查了水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．17．原子序数为17的氯元素的原子结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，形成阴离子（填“阴离子”或“阳离子”）．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．19\n【解答】解：由某元素的原子结构示意图：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子；原子核外有3个电子层，最外层弧线上的数字是7，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．故答案为：得到；阴离子．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．三、我会回答（共2小题，每空2分，满分12分）18．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，ClO2读作二氧化氯，它属于氧化物（选填“单质”、“氧化物”或“混合物”）．ClO2中的氯元素化合价为+4．制取ClO2的方法是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，X的化学式是NaCl．【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合物的命名方法、物质的分类、化合价的计算方法以及质量守恒定律来分析．【解答】解：由两种元素组而成的化合物的名称，一般读作某化某，从后面往前读，故读作二氧化氯，该物质有两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，氧元素通常显﹣2价，化合物中的化合价代数和是为零的，所以氯元素显+4价，在Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X方程式中左边有：氯原子、钠原子、氧原子的数目分别是4、2、2，在右边有氯原子、氧原子的数目分别是2、2、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是NaCl；故答案为：二氧化氯；氧化物；+4；NaCl．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学式的读法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、单质、氧化物与盐的特征等即可正确解答本题．19．A、B、C是九年级化学中常见的物质，其中A为黑色固体，它们之间的转化关系如图所示，有些产物已略．请按要求写化学方程式：A+盐酸CuO+2HCl═CuCl2+H2O，B+氢氧化钠CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题．【分析】根据C为蓝色沉淀，推出C为氢氧化铜，B与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，所以B中含有铜元素，A为黑色固体且与盐酸反应生成含有铜元素的B物质，所以A为氧化铜，代入题中转化图验证分析即可．【解答】解：C为蓝色沉淀，所以C为氢氧化铜，B与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，所以B中含有铜元素，A为黑色固体且与盐酸反应生成含有铜元素的B物质，所以A为氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl故答案为：CuO+2HCl═CuCl2+H2OCuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl19\n【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可四、解答题（共2小题，满分22分）20．请你根据如图来回答有关问题：（1）写出有标号的仪器名称a酒精灯、b长颈漏斗．（2）在加入药品之前应对装置进行检查装置的气密性．（3）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母编号）BC或BE．写出用此装置制备O2的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．（4）用C装置收集氧气的依据是氧气不与空气成分反应，密度大于空气，检验收集到的气体是氧气的方法带火星的小木条放在集气瓶口处，复燃说明已满．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据在加入药品之前应对实验装置进行的是：检查装置的气密性解答；（3）根据制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热解答；（4）根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了解答．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a酒精灯；b长颈漏斗；（2）为确保制取气体的实验成功，在加入药品前应对装置进行气密性检查，防止因装置漏气而不能收集到气体且造成药品的浪费；（3）实验室可利用加热分解高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的方法制取氧气，此时的发生装置应选A装置；也可使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气的反应制取，此时的发生装置应选B装置；而氧气密度大于空气、不易溶于水，因此收集氧气时可选择向上排空气法C装置进行收集，也可选择排水法E装置进行收集；反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2H2O22H2O+O2↑）；（4）氧气不与空气成分反应，密度大于空气，可以向上排空气法C装置进行收集；氧气有助燃的作用，我们可以将带火星的小木条放在集气瓶口处，复燃说明已满．答案：（1）a酒精灯；b长颈漏斗；19\n（2）检查装置的气密性；（3）BC或BE；2H2O22H2O+O2↑；（4）氧气不与空气成分反应，密度大于空气，带火星的小木条放在集气瓶口处，复燃说明已满．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．21．某化学兴趣小组对蜡烛燃烧进行如下探究：点燃蜡烛，将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡．澄清石灰水变浑浊．结论：蜡烛燃烧后的生成物有水、二氧化碳．他们发现，蜡烛刚熄灭时，会冒出一缕白烟，白烟的成分是什么？【提出假设】A、白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳B、白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸汽C、白烟是蜡烛蒸汽凝结成的蜡烛固体小颗粒．【实验验证】（1）熄灭蜡烛，立即用一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩白烟，其目的是为了验证假设A（填序号，下同），但这样做并不能得出正确的结论，其主要原因可能是蜡烛燃烧生成的二氧化碳干扰白烟的检验．（2）熄灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟处，其目的是为了验证假设B，但这样做并不能得出正确的结论，其主要原因可能是原来的蜡烛燃烧生成的水干扰白烟的检验．（3）熄灭蜡烛，立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，为假设C，提供了证据．因为水蒸气和二氧化碳都不能燃烧，可以点燃能说明假设C成立．探究结论：通过以上的探究实验，所能得到的结论是白烟是蜡烛蒸汽凝结成的蜡烛固体小颗粒实验能（填“能”或者“不能”）排除假设A和假设B．【考点】蜡烛燃烧实验．【专题】科学探究．【分析】利用蜡烛燃烧产物是二氧化碳与水的知识分析解答．【实验验证】（1）根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，从而判断是验证哪种假设；刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳，据此进行分析解答．（2）熄灭蜡烛，并立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，发现玻璃片上没有出现水雾，据此进行分析解答．（3）熄灭蜡烛，并立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，这说明白烟可燃，具有可燃性，据此进行分析解答．【解答】解：19\n将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳．【实验验证】：（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，熄灭蜡烛，并立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（1）；但由于刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳，所以不能得出正确的结论．（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，说明白烟不是水蒸气．由于原来的蜡烛燃烧生成的水干扰白烟的检验；（3）熄灭蜡烛，并立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，这说明白烟可燃，具有可燃性，这就证明了假设C的正确性；又因为水蒸气和二氧化碳都不能燃烧，可以点燃能说明假设C成立，所以同时证明了假设AB是不正确的；探究结论：通过以上的探究实验，所能得到的结论是：白烟是蜡烛蒸汽凝结成的蜡烛固体小颗粒，实验能排除假设A和假设B．故答案为：水、二氧化碳；【实验验证】：（1）A；原来的蜡烛燃烧生成的二氧化碳干扰白烟的检验；（2）B；原来的蜡烛燃烧生成的水干扰白烟的检验；（3）C；水蒸气和二氧化碳都不能燃烧，可以点燃能说明假设C成立；．探究结论：白烟是蜡烛蒸汽凝结成的蜡烛固体小颗粒；能．【点评】本题难度不大，考查蜡烛燃烧的实验探究，掌握蜡烛燃烧的现象、石蜡的性质等并能灵活运用即可正确解答本题．五、解答题（共1小题，满分8分）22．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰（主要成分CaO），同时得到二氧化碳．（1）某工厂用500t含杂质10%（杂质不分解）的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是450t．（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据石灰石的质量、杂质的质量分数可以计算碳酸钙的质量；（2）根据碳酸钙的质量可以计算生成氧化钙的质量．【解答】解：（1）该石灰石所含碳酸钙质量为：500t×（1﹣10%）=450t．（2）设生成氧化钙的质量为xCaCO3CaO+CO2↑10056450tx=解得：x=252t答：石灰石理论上可以制得生石灰252t．故答案为：（1）450t；19\n（2）252t．【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．19