广西贵港市2022年中考化学一模试卷（解析版）

广西贵港市2022年中考化学一模试卷一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号．1．（3分）（2022•贵港一模）今年春节期间我市燃放烟花爆竹的数量明显减少，这有效控制了空气中何种有害气体的增加？（　　）　A．氮气B．二氧化硫C．氢气D．稀有气体考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：根据燃放烟花爆竹对空气的污染分析．燃放烟花爆竹时会释放出大量烟尘和有害气体，有害气体如：二氧化硫、二氧化氮等．解答：解：A、燃放烟花爆竹不会产生氮气．故A不符合题意；B、燃放烟花爆竹时会释放出大量二氧化硫气体，能污染空气．故B符合题意；C、燃放烟花爆竹不会产生氢气．故C不符合题意；D、燃放烟花爆竹不会产生稀有气体．故D不符合题意．故选B．点评：境污染问题是社会热点，也必然会成为化学考查的热点之一，关于污染分类、污染源、污染的防治的知识是考查的重点．　2．（3分）（2022•贵港一模）下列工业生产过程中，主要发生化学变化的是（　　）　A．把金属拉成丝B．蒸发结晶C．石油分馏D．用铁矿石炼铁考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、把金属拉成丝只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、蒸发结晶只是水分蒸发，有晶体析出，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、石油分馏是利用各物质的沸点不同进行的分离，没有新物质生成，属于物理变化；D、用铁矿石炼铁是利用还原剂把铁矿石中的铁元素还原出来，有新物质生成，属于化学变化．故选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　3．（3分）（2022•北京）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（　　）13\n　A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：结合微观粒子的特征判断：粒子的质量和体积都很小；粒子之间有间隙；粒子都是不断运动的．粒子间的间隔受温度和压强的影响．解答：解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化．故选A．点评：了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握影响分子间隔的因素．　4．（3分）（2022•贵港一模）要纠正以下操作错误，需要补充其他仪器的一项是（　　）　A．加入锌粒B．滴加液体C．压紧胶塞D．加热液体考点：固体药品的取用；液体药品的取用；给试管里的液体加热；仪器的装配或连接．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据向试管中装颗粒状固体药品的方法进行分析判断．B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行进行判断．D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．解答：解：A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；纠正该操作错误，需要补充镊子．B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁；应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；纠正该操作错误，不需要补充其它仪器．C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管；纠正该操作错误，不需要补充其它仪器．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，纠正该操作错误，将多余的液体倒出即可，不需要补充其它仪器．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　5．（3分）（2022•贵港一模）下列事故处理措施正确的是（　　）　A．电器着火，立即浇水扑灭　高层住房内着火，立即打开所有门窗13\nB．　C．油锅着火，立即盖上锅盖　D．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关考点：常见的意外事故的处理方法．专题：化学与生活．分析：A、根据电器着火的方法进行分析判断．B、根据燃烧的条件进行分析判断．C、根据常见的灭火方法进行分析判断．D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．解答：解：A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该事故处理措施错误．B、高层住房着火，如果打开所有的门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，燃烧就会更剧烈，故该事故处理方法错误．C、油的密度比水小会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧；可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气或空气的原理；故该事故处理方法正确．D、煤气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起煤气爆炸，故该事故处理措施错误．故选C．点评：化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．　6．（3分）（2022•贵港一模）实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化．下列试剂在空气中都会发生变化，相关分析错误的是（　　）　A．铁丝生锈与空气中的水蒸汽和氧气有关　B．石灰水表面结一层硬壳与空气中的氧气有关　C．氧化钙变质与空气中的水和二氧化碳有关　D．浓硫酸变稀与空气中的水蒸汽有关考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途．专题：物质的变化与性质．分析：A、根据铁粉生锈的条件来回答；B、根据石灰水在空气中的变质过程来考虑；C、氧化钙变质的过程来考虑；D、根据浓硫酸变稀的原因考虑．解答：解：A、铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故此选项错误．13\nB、氢氧化钙变质的过程是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙的过程，故此选项正确．C、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故此选项错误．D、浓硫酸变稀是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气变稀，与空气中的水蒸气有关，故此选项错误．故选B点评：通过解答本题要知道铁生锈的条件是与水、氧气共同接触，了解氢氧化钙和生石灰变质的过程，掌握浓硫酸具有吸水性的特性．　7．（3分）（2022•兰州）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（　　）　A．CaSB．SO2C．SO3D．CaSO3考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．解答：解：反应前：Hg：4，S：4，Ca：4，O：4；反应后：Hg：4，S：1，Ca：1，O：4；故3X中含有3个硫原子，3个钙原子，故X的化学式为：CaS；故选A点评：据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．　8．（3分）（2022•贵港一模）以下物品所用材料中，属于有机合成材料的是（　　）　A．不锈钢防盗门B．真丝围巾C．电脑塑料外壳D．玻璃茶杯考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断．解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、不锈钢防盗门属于金属材料，故选项错误．B、真丝围巾是天然纤维，不属于合成材料，故选项错误．C、电脑塑料外壳是塑料制品，是三大合成材料之一，故选项正确．D、玻璃茶杯是玻璃制品，玻璃属于无机非金属材料．故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．　9．（3分）（2022•贵港一模）甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）13\n　A．甲、乙都是原子B．甲、乙属于不同种元素　C．甲、乙都是离子D．甲、乙都属于金属元素考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由甲、乙是两种粒子的结构示意图可知：甲、乙属于不同种元素；根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；不同种元素最本质的区别是质子数不同；原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，进行解答．解答：解：A．由甲粒子的结构示意图，可知核电荷数=质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子；由乙粒子的结构示意图，可知核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故A说法错误；B．同种元素质子数不同，由甲乙的微粒结构示意图可知，甲乙的核内质子数不同，所以甲乙不是同种元素，故B说法错误；C．由A分析可知，甲是离子乙是原子，故C说法错误；D．由甲微粒的结构示意图可知甲的原子的最外层电子数为6，为非金属元素；乙为稀有气体，故D说法错误；故选B点评：本题考查学生对微粒结构示意图含义的理解与在解题中灵活应用的能力．　10．（3分）（2022•贵港一模）向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液．下列相关判断正确的是（　　）　A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生　B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀生成　C．滤渣中一定含有Ag　D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Al＞Fe＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．解答：解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO313\n溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：A、只有当铁有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．故A错误；B、只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．故B错误；C、滤渣中一定含有Ag．故C正确；D、由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故D错误．故选C．点评：主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．　11．（3分）（2022•安徽）美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应﹣﹣一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应．下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是（　　）　A．S+O2SO2B．CO2+H2O=H2CO3　C．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O考点：反应类型的判定．专题：压轴实验题．分析：可以根据化合反应的概念为两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应；根据燃烧反应的概念可知，燃烧反应的反应物是两种，其中一种是氧气，生成物是一种或多种氧化物；来分析解答：解：根据化合反应的特征A、B选项符合；在A、B选项中只有A符合燃烧反应的特征；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫既属于燃烧反应又属于化合反应．故选A点评：解答本题的关键是要充分理解各种反应类型的特点，然后判断反应是否属于燃烧反应，只有这样才能对问题做出正确的判断．　12．（3分）（2022•天津）人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列物质主要为人体提供能量的是（　　）　A．无机盐B．水C．糖类D．维生素考点：生命活动与六大营养素．专题：分析比较法．分析：A、根据无机盐的生理功能判断．B、根据水的生理功能判断．C、根据糖类的生理功能判断．D、根据维生素的生理功能判断．解答：解：A、无机盐主要是维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，所以错误．B、水在体内主要是作为溶剂，所以错误．C、糖类是人体内的主要供能物质，所以正确．13\nD、维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，所以错误．故选C．点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．　13．（3分）（2022•乌鲁木齐）下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）　A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．BaCl2→BaSO4考点：物质的相互转化和制备；酸的化学性质．专题：压轴实验题；物质的制备．分析：根据物质的性质进行分析，锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌；氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳；氯化钡能与硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：A、锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B正确；C、碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；D、氯化钡能与硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．　14．（3分）（2022•贵港一模）在pH=1的无色透明溶液中能够大量存在的一组物质是（　　）　A．K2SO4AgNO3MgCl2B．CuSO4CaCl2KNO3　C．KOHNa2SO4Ca（NO3）2D．MgSO4NaNO3KCl考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据pH=1，可知溶液中有大量H+，利用物质之间不能结合生成水、气体、沉淀则物质能够大量共存，并注意无色溶液来解答．解答：解：A、K2SO4、AgNO3、MgCl2中AgNO3MgCl2会反应生成氯化银的沉淀，所以不能大量共存，故A错误；B、CuSO4、CaCl2、KNO3中硫酸铜的溶液为蓝色溶液，所以不能得到无色透明溶液，故B错误；C、KOH、Na2SO4、Ca（NO3）2中KOH会与溶液中的H+结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的共存问题，学生应熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、在水中的颜色等知识来解答此类习题．　13\n二、我会填空（除17题（3）（4）每空2分外，其余每空1分，共16分）15．（4分）（2022•贵港一模）请用数字和化学符号填空（1）2个铁离子　2Fe3+　；（2）地壳中含量最高的元素　O　；（3）4个硅原子　2Si　；（4）五氧化二磷中磷元素的化合价　2O5　．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数．（2）地壳中含量最高的元素是氧元素，写出其元素符号即可．（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．解答：解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+．（2）地壳中含量最高的元素是氧元素，其元素符号为：O．（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硅原子表示为：2Si．（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：2O5．故答案为：（1）2Fe3+；（2）O；（3）2Si；（4）2O5．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．　16．（5分）（2022•贵港一模）小浩同学在整理“家庭化学日志”，请你帮助他完成：（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用！将紫卷心菜汁滴入食醋中，可显出　红　色，证明食醋的pH　＜　7（选填＞、＜或=）．（2）桌上摆放的竹炭雕屏可以起到静化室内空气的作用，这是因为竹炭具有　吸附　性．（3）妈妈给盆花施用了碳酸氢铵（NH4HCO3），这是一种　氮肥　（选填氮肥，或磷肥，或复合肥），它属于　盐　（选填酸、碱、盐或氧化物）．考点：酸碱指示剂及其性质；常见化肥的种类和作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；碳单质的物理性质及用途．专题：化学与生活．分析：根据已有的知识进行分析，石蕊试液遇到酸性溶液变红，竹炭具有吸附性，碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物．解答：解：（1）食醋呈酸性，其pH＜7，能使紫卷心菜汁液变成红色，故填：红，＜；13\n（2）竹炭雕屏可以起到静化室内空气的作用，这是因为竹炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；（3）碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，是由铵根离子和碳酸氢根离子组成的，属于盐类物质，故填：氮肥，盐．点评：本题考查了常见酸碱指示剂以及有关物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．　17．（7分）（2022•贵港一模）从图中，可以获得多项与甲、乙两物质溶解度有关的信息：（1）在t2℃时，向50mL水中加入18g甲物质，充分溶解后可得到溶液　65　g，是　饱和　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）如甲物质中混有少量乙，可以用　冷却热饱和溶液或降温结晶　方法提纯；（3）两曲线的交点A表示　t1℃时甲乙的溶解度相等　；（4）你还能获得的一项信息是：　t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度等（合理均可）　．考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）依据t2℃时甲的溶解度分析解答；（2）根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并分析提纯物质的方法；（3）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相同；（4）根据溶解度曲线可比较不同温度下物质的溶解度大小等．解答：解：（1）由于在t2℃时，甲的溶解度是30克，即在100克水中最多溶解30克甲，水的密度是1g/cm3，因此t2℃时，向50mL水中加入18g甲物质，充分溶解后最多溶解15g，因此形成的溶液是饱和溶液，由两物质的溶解度曲线可知；（2）由于甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此可以通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲；（3）在t1℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在t1℃时，两物质的溶解度相等；（4）根据溶解度曲线可以看出：t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时甲的溶解度是15g，当温度小于t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度等；故答案为：（1）65；饱和；（2）冷却热饱和溶液或降温结晶；（3）t1℃时甲乙的溶解度相等；（4）t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度等（合理均可）．点评：了解溶解度曲线的意义、溶解度的概念等知识，并能结合题目具体情景分析提纯物质的方法等问题．　三、我会回答（每空2分，共12分）18．（6分）（2022•贵港一模）PM2.5表示每立方米空气中直径≤2.5μm的颗粒物含量．13\n（1）下列措施中不能降低空气中PM2.5的是　a　（填字母）a．戴口罩b．禁止焚烧秸秆c．减少机动车尾气排放d．植树造林（2）大量使用化石燃料除了会导致PM2.5超标、酸雨以外，还会引起的环境问题有　温室效应　（任写一种，下同），因此温室效应人们开发了新能源，如　使用太阳能　．考点：空气的污染及其危害；资源综合利用和新能源开发．专题：空气与水．分析：（1）分析有关的措施，找出能降低空气中颗粒物含量的措施；（2）根据大量是化石燃料对环境的影响和新能源的种类进行分析回答．解答：解：（1）A、戴口罩能减少吸入PM2.5的量，不能降低空气中的PM2.5．故A符合题意；B、降低禁止焚烧秸秆能降低空气中PM2.5．故B不符合题意；C、减少机动车尾气排放能降低空气中PM2.5．故C不符合题意；D、植树造林能净化空气，降低空气中PM2.5．故D不符合题意．（2）大量使用化石燃料除了会导致酸雨、PM2.5超标以外，还会引起的环境问题有：温室效应、热污染、臭氧空洞、光化学烟雾等；新能源有：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能等．故答为（1）a；（2）温室效应，太阳能．点评：本考点属于有关空气污染、能源的问题．节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握．　19．（6分）（2022•贵港一模）物质A～G都是初中化学中常见的酸、碱、盐．其中A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水，B与A、C属于不同类物质，G是一种既不溶于水、也不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示．（1）B的化学式可能是　H2SO4　或　Ba（OH）2　．（2）A与D反应的化学方程式：　Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3　．（写一种可能即可）考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：G是一种既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀，常见的这种沉淀有氯化银沉淀和硫酸钡沉淀，含银离子的可溶性物质只有硝酸银，与带氯离子的盐或盐酸反应能生成氯化银沉淀，因为生成G的物质都不同，所以白色沉淀是硫酸钡，再根据酸和碱反应生成盐和水，盐和盐反应生成盐和盐，碱和盐反应生成碱和盐，金属氧化物与酸反应生成盐和水考虑．解答：解：G是一种既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀，常见的这种沉淀有氯化银沉淀和硫酸钡沉淀，含银离子的可溶性物质只有硝酸银，与带氯离子的盐或盐酸反应能生成氯化银沉淀，因为生成G的物质都不同，所以白色沉淀是硫酸钡；13\n（1）根据A、B、C、D、E、F分别为酸、碱、盐中的六种不同物质，B可以制取A，也可以制取C，所以B是硫酸，也可以是氢氧化钡，A和C可以是硫酸盐或钡盐，D和F是钡盐或硫酸盐，只要符合能生成硫酸钡沉淀就行．（2）D与A反应的反应物可以是硫酸钠和硝酸钡，生成物是硫酸钡和硝酸钠，方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．故答案为：（1）H2SO4；Ba（OH）2；（2）Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；点评：解答本题关键是要知道既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化银沉淀和硫酸钡沉淀，再分析出是硫酸钡沉淀，再根据硫酸根离子与钡离子结合能生成硫酸钡沉淀考虑即可．　四、我会实验（除20题（1）每空1分外，其余每空2分，共22分）20．（8分）（2022•贵港一模）如图是实验室制备气体的常用装置，根据装置回答：（1）写出带标号的仪器名称：①　长颈漏斗　②　集气瓶　；（2）用装置A制取氧气的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　；若要控制反应速率以获得平稳的氧气流，可以考虑将仪器①换成　分液漏斗　（填仪器名称）．（3）二氧化氮气体是一种密度大于空气的有毒气体，能与水发生化学反应．若要收集这种气体，最好选用装置　B　（填装置字母代号）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据常用仪器回答；（2）依据实验室制取氧气的方法及A装置是不需加热制取气体的方法确定药品，并书写方程式；分液漏斗可逐滴滴加液体，从而可以控制反应速率；（3）依据二氧化氮的密度和溶解性选择收集方法．解答：解：（1）标号仪器分别是长颈漏斗、集气瓶；（2）A装置属于不需加热，固液混合制取气体的方法，双氧水制取氧气可用此装置，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；分液漏斗可逐滴滴加液体，从而可以控制反应速率，获得平稳的氧气流；（3）二氧化氮是一种密度大于空气的有毒气体，能与水发生化学反应，故不能用排水法收集，用向上排空气法收集，且尾气要进行处理，最好选用B装置；故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；分液漏斗；（3）B．点评：13\n掌握常用仪器名称和用途、制取氧气的反应原理，并能结合具体题目情景分析解答．　21．（14分）（2022•贵港一模）不少溶洞里的地下河水是含有MgCl2和CaCl2的硬水．下表是某化学兴趣小组设计的软化硬水实验方案，请你一起来完成．实验操作现象结论或化学方程式步骤Ⅰ：取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到反应完全．有白色沉淀产生．MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2步骤Ⅱ：向上述试管中滴加　Na2CO3溶液　溶液，直到反应完全．　有白色沉淀产生　化学方程式：　CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓　步骤Ⅲ：　过滤　（填操作名称）．除去沉淀物．得到澄清滤液．步骤Ⅳ：用两试管取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加　等量的肥皂水　，振荡．盛有滤液的试管中　产生较多的泡沫　．证明硬水已软化．[拓展]经过上述实验后得到的软水还含有一种可溶性杂质．要得到纯净水，可以将滤液再进行　蒸馏　操作．考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的性质以及根据硬水与软水的常用鉴别方法回答．解答：解：经步骤I处理后硬水中的氯化镁转化为氯化钙，要除去氯化钙可用沉淀法，根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的性质，向上述试管中滴加Na2CO3溶液，直到不再产生沉淀，过滤除去碳酸钙沉淀即除去了含的杂质，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．鉴别硬水与软水常用肥皂水，用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加等量的肥皂水，振荡，如盛有滤液的试管中产生较多的泡沫，原硬水样品中泡沫较少，有很多浮渣，则说明证明硬水已软化．如果要的得到纯净水一般采用蒸馏的方式制的；故答案为：实验操作现象结论或化学方程式Na2CO3溶液有白色沉淀产生CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓过滤等量的肥皂水产生较多的泡沫蒸馏；点评：本题主要考查已知硬水的成分和所含物质的性质，以及硬水和软水的区别，了解硬水、软水的成分及鉴别方法，掌握涉及物质的性质是解题的先决条件．　五、我会计算（共8分）13\n22．（8分）（2022•贵港一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：（1）A点产生气体的质量m=　4.4g　．（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是　NaCl、HCl　（写出化学式）．（3）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）产生气体的质量为反应前物质的总质量与反应后烧杯内物质质量之差．（2）分析图可看出A点后再加入盐酸后没有发生新的反应，据此分析溶质的情况；（3）可根据求出的二氧化碳的质量，利用碳酸钠和盐酸反应的化学方程式求出生成的氯化钠的质量，反应后所得溶液中的溶质有原样品中的氯化钠和生成的氯化钠，进而求出溶质的质量分数．解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，产生气体的质量为反应前物质的总质量与反应后烧杯内物质质量之差．则m=（6g+36.5g）﹣40.3g=2.2g．（2）由图可看出A点后再加入盐酸，已没有反应发生，所以B点时溶液中的溶质有前一阶段生成的氯化钠及A点后加入的盐酸．（3）设样品中含纯碱质量为x，反应生成氯化钠质量为y．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy2.2g解之得：x=5.3g；y=5.85g反应后溶液中溶质氯化钠的质量为（6﹣5.3+5.85）=6.55g所以氯化钠的质量分数=×100%=16.3%故答案为：（1）4.4g；（2）NaCl、HCl；（3）答：A点时溶液中溶质的质量分数为16.3%．点评：分析表示反应规律的曲线时，曲线的折点即图中A点为恰好完全反应，此后所加稀盐酸过量，不再发生反应，因此正确的分析图象的意义是解题的关键；13