2020-2021学年成都三十八中九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年成都三十八中九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.如图表示汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是(    )A.图中单质的化学式为N2B.该反应使有害气体转化为无害气体C.该反应属于置换反应D.生成单质与化合物的分子个数比为1：22.下列关于实验现象的描述中，不正确的是(    )A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体B.将二氧化碳通入含紫色石蕊试液的水中，溶液变为红色C.加热铜绿，生成黑色氧化铜D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体3.下列实验基本操作中，正确的是(    )A.熄灭酒精灯B.倾倒液体C.气体验满D. 液体过滤4.下列有关构成物质的粒子的说法正确的是(    )A.一种原子只能构成一种分子B.质子数相等的粒子一定属于同种元素C.原子得失电子形成离子时，其电子层数可能有变化 D.同种元素的粒子，其核外电子数一定相同5.有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%.使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后．再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为(    )A.30gB.50gC.100gD.150g6.硒被誉为“抗癌大王”。根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是(    )A.硒属于金属元素B.硒的原子序数是34C.硒原子容易得到电子，形成阳离子D.硒的相对原子质量是78.96g7.下列说法正确的是(    )A.化合反应的生成物的质量一定大于反应前反应物的质量B.有气体生成的化学反应不符合质量守恒定律C.分解反应中，每种生成物的质量一定小于反应物的质量D.3L氢气和1L氮气反应后一定生成4L氨气8.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是(    )选项物质目的主要实验操作ACO2(HCl)检验通入澄清石灰水，观察现象BH2、CO气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象CKCl(CaCO3)除杂加水、溶解、过滤、蒸发结晶DFeCl3、NaCl溶液分离加适量NaOH溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸A.AB.BC.CD.D9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为(    )A.+2B.+3C.+5D.+610.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是(    ) A.原子是最小粒子，不可再分B.原子和离子都是带电的粒子C.分子、原子、离子都可以直接构成物质D.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变11.目前钙钛矿型太阳能电池的研究取得重要进展，该电池较硅电池价格便宜。钙钛矿的主要化学组成为 CaTiO3.下列有关 CaTiO3说法正确的是(    )A.属于有机化合物B.钛元素化合价为+4C.由两种金属和一种非金属组成D.Ca、Ti、O元素质量比为1：1：312.小明不小心将一滴墨水滴到了化学书上，正好遮盖了氧原子结构示意图的一部分(如图)。下列有关说法错误的是(    )A.该原子不显电性B.遮盖了的数字是8C.该原子是由原子核和核外电子构成的D.该原子结构不是稳定结构13.下列知识整理的内容不完全正确的一组是(    )A、化学与环境B、性质与用途①过量使用含磷洗衣粉会导致水体污染②二氧化碳的过量排放会加剧温室效应①乙醇燃烧放出大量热，可与汽油混合作为汽车燃料②石墨有优良的导电性，可做电极C、性质与现象D、结构与性质①因为分子不断运动，所以墙内开花墙外香②因为CO2密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，所以向燃着的高低蜡烛中倾倒CO2，蜡烛自下而上熄灭①因碳原子排列方式不同，所以金刚石、石墨物理性质差异大②因和原子的最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似A.AB.BC.CD.D14.今年世界地球日的主题是：珍爱地球，人与自然和谐共存。下列说法不合理的是(    ) A.保护滩涂湿地B.推行垃圾分类回收C.禁止农药、化肥的使用D.强化污水处理15.下列化学用语错误的是(    )A.氧元素：OB.2个氢氧根离子：2OH-C.氯化铝：AlCl2D.氧化镁中镁元素显+2价：Mg+2O16.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是(    )A.干冰用于人工降雨B.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳C.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色D.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳17.自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是(    )A.反应前后分子不可分B.转化①是化合反应C.转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1D.转化①、②中氯元素的化合价都发生变化18.人类每时每刻都离不开空气，空气中大约含有氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体杂质0.03%。下列有关说法不正确的是(    )A.铁丝在纯氧中燃烧，可得到四氧化三铁B.氮气化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯D.将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳19.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是(    )A.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.镁在氧气中燃烧C.等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应D.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液20.下列化学实验的基本操作正确的是(    )A. 滴加液体B.  读取液体体积C.   加入固体粉末D.     氧气验满二、填空题（本大题共2小题，共14.0分）21.写出能实现下列反应的符号表达式并指出是化合反应还是分解反应(1)铁丝在氧气中燃烧______(______反应) (2)高锰酸钾制取氧气______(______反应)(3)红磷在空气中燃烧______(______反应)22.①铁熔化成铁水；②糯米酿成酒；③铁在潮湿的空气中容易生锈；④灯泡中的钨丝通电后发热发光；⑤食物腐烂；⑥木柴燃烧；⑦胆矾是蓝色固体。上述几种情况中(用序号填空)：(1)属于描述物理性质的是______，描述化学性质的是______；(2)属于物理变化的是______，属于化学变化的是______。三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）23.闽东的淡水和海水资源丰富(1)兴趣小组测量集中水样的pH，得到下表数据，其中碱性最强的是______(填序号)水样来源pHA泉水：“海上仙都”-太姥山6.8～7.0B河水：“海国桃园”-杨家溪7.2～7.6C海水：“天然良港”-三都澳7.8～8.0(2)山泉水含有较多钙、镁离子，硬度较高①写出钙离子的符号______②若要降低其硬度，可采用的方法是______(写一种)(3)海水是重要资源，处理的大致流程如图：①粗盐经过溶解、过滤、蒸发可除去海沙等不溶性杂质．a.海沙的主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中Si的化合价为______．b.若以上操作在实验室中进行，溶解时，玻璃棒的作用是______．②母液经过处理，可得氯化镁，点解熔融氯化镁生成镁和氯气(Cl2).写出电解氯化镁的化学方程式：______．四、探究题（本大题共5小题，共50.0分）24.利用如图所示装置进行实验(装置气密性良好)。(1)打开K1、K2，注入一定量的稀盐酸后，关闭K2.观察到A中的现象是______，A中反应的化学方程式为______。B中反应的化学方程式为______。 (2)打开K3、关闭K1，观察到C中的蜡烛缓慢地熄灭。从灭火的原理回答蜡烛熄灭的原因是______。25.根据如图图示实验，回答有关问题：(1)实验①中夹持铁丝的仪器名称是______，①中的实验现象是______(2)实验②中在水中经常加入少量硫酸钠其目的是______，试管b中产生的气体是______。(3)分别写出①②两个实验的化学方程式：①______②______26.化学是一门以实验为基础的学科，实验是学习化学进行科学探究的重要途径。(1)下列关于实验现象的描述中正确的是______。A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.将氯化铵和熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体产生C.将铜丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液逐渐变为蓝色D.向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有气泡持续冒出(2)下列是实验室制取气体的装置图。 ①实验室利用A、C装置制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为______；利用G装置收集到氧气的最佳时刻是______。②B装置的球形管内固体为大理石，烧杯内盛有稀盐酸反应的化学方程式为______，若要用F装置收集一瓶干燥的CO2(气体从导管h进入集气瓶内)，并检验CO2的性质则所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接______、______接______、______接______、______接______；与F装置匹配最合适的带导管的橡皮塞是图2中的______。(3)图3是化学小组设计的模拟炼铁微型实验装置。①实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的气体已纯净的方法是______。②我国是世界钢铁产量最大的国家，某冶炼厂按计划冶炼含铁质量分数为98%的生铁1000吨，试计算：若用含杂质质量分数为20%的赤铁矿冶炼，最少需要该赤铁矿多少吨？27.如图是某同学在实验室制取某气体的部分过程。请回答下列问题： (1)图1的操作中出现错误的有______(填“序号”)。(2)从图1获悉，该同学制取的气体的反应原理可能是______(填“化学方程式”)。(3)若用图2中的装置替换D装置，其优点是______。(4)若制取氨气时，收集装置只能用F，而不能用E和G，由此可知氨气应具有的物理性质是______。(5)用装置H和装置I收集和测量氢气体积时，导气管的连接顺序是______、______、______。28.某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。(1)仪器①的名称是______，反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是______。(2)写出装置A内反应的化学方程式______，欲从装置A中回收二氧化锰，现有以下步骤：①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是______(选填序号)。(3)E装置的作用是______，装置内发生反应的化学方程式为______； (4)装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是______；(5)若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是______； 参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、反应中单质只有氮气其化学式为N2，故A正确；B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；C、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C不正确；D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2，生成单质与化合物的分子个数比为1：2；故D正确；故选：C。观察化学反应微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。本题的解决思路：利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题。2.答案：C解析：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。B、将二氧化碳通入含紫色石蕊试液的水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液变为红色，故选项说法正确。C、加热铜绿，生成黑色氧化铜是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，故选项说法正确。故选：C。A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断。C、根据加热铜绿的现象进行分析判断。D、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。3.答案：D 解析：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。C、气体验满，应将火柴放在瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选：D。A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C、根据气体验满的方法，进行分析判断。D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.答案：C解析：解：A、一种原子可以构成多种分子，例如氧气分子、臭氧分子，故A错；B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，质子数相等的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数相等，故B错；C、原子得失电子后，有的电子层发生了变化，例如钠原子失去一个电子，变成了两个电子层，有的不变，例如氧原子得到2个电子，电子层不变，故C正确；D、同种元素的粒子核外电子数不一定相等，例如钠原子和钠离子核外电子数不相等，故D错。故选：C。A、一种原子可以构成多种分子，例如氧气分子、臭氧分子；B、根据构成物质的粒子有分子、原子和离子回答本题；C、根据原子得失电子后的变化考虑；D、同种元素的粒子核外电子数不一定相等．解答本题关键是熟悉构成物质的基本微粒，知道原子、分子和离子的区别和联系．5.答案：C解析：解：氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，故碳元素的质量为40g×30%=12g，12g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等． 设碳酸钙的质量是xx×12100=12gx=100g故选C根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳．6.答案：B解析：解：A、硒属于非金属元素，该选项说法不正确；B、硒的原子序数是34，该选项说法正确；C、x=34-2-8-18=6，硒原子最外层电子数是6，反应中容易得到电子，形成阴离子，该选项说法不正确；D、硒的相对原子质量是78.96，单位不是g，该选项说法不正确。故选：B。A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；B、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；D、相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。7.答案：C解析：解：A、化合反应的生成物的质量一定等于或小于反应前反应物的质量，该选项说法不正确；B、有气体生成的化学反应符合质量守恒定律，该选项说法不正确；C、分解反应中，每种生成物的质量一定小于反应物的质量，这是因为生成物质量和等于反应物质量，该选项说法正确；D、3L氢气和1L氮气反应后不一定生成4L氨气，该选项说法不正确。故选：C。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8.答案：A解析：解：A、氯化氢与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，无明显现象，检验HCl气体，应选用硝酸银溶液，故选项不能达到实验目的。B、点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的是氢气，烧杯内壁无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项能达到实验目的。C、KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项能达到实验目的。D、FeCl3均能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能进行分离，故选项能达到实验目的。故选：A。A、根据氯化氢气体的检验方法，进行分析判断。B、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。C、根据KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，进行分析判断。D、根据盐的化学性质，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9.答案：D解析：试题分析：根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6．故选D．10.答案：C解析：解：A、原子在化学变化中不能再分，在其他变化中还能再分，因此说法A错误；B、离子是带电的粒子，分子和原子都不显电性，故B错误； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确，故C正确；D、热胀冷缩是由于分子的间隔随温度发生改变，分子的体积不会发生改变，故D错误。故选：C。根据分子、原子、离子的概念和性质分析，它们都是构成物质的微粒，原子在化学变化中不能再分，分子和原子都不显电性，离子是带电的微粒，粒子间都有一定的间隔，受热后间隔变大．本题考查分子、原子、离子之间的关系和在受热情况下，分子间隔变大的性质；要了解构成物质的粒子在发生物理变化时，粒子的大小不会改变．11.答案：B解析：解：A、该物质中不含有碳元素，不是有机物，该选项说法不正确；B、钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素化合价为+4，该选项说法正确；C、钙元素、钛元素是金属元素，氧元素是非金属元素，该物质由两种金属元素和一种非金属元素组成，该选项说法不正确；D、Ca、Ti、O元素质量比不是1：1：3，原子个数比是1：1：3，该选项说法不正确。故选：B。有机物是含有碳元素的化合物；化合物中元素化合价代数和为零；根据化学式可以计算组成元素质量比，可以判断构成原子个数比。本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目重点考查了对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小。12.答案：B解析：解：A、在原子中，原子核带的正电荷与核外电子带的负电荷电量相等、电性相反，即核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子都不显电性，故A正确；B、在原子结构示意图中，圆圈内的正整数代表核电荷数，即质子数，故氧原子的核外电子总数就等于核电荷数8，这8个电子有2个排布在第一层，还剩6个排布在第二层上，因此被墨水滴遮盖了的数字应该是6，而不是8.故B错误。C、原子都是由原子核和核外电子构成的，故C正确；D、该原子的最外层电子数为6，不是8，不是稳定结构，故D正确。故选：B。 本题考查原子结构的有关知识：理解原子结构示意图的意义，知道元素的简单分类，原子都是由原子核和核外电子构成的，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，若最外层电子数<4，则一般为金属元素。本题主要考查学生对原子结构示意图的理解程度，考查角度和知识点较多，但难度不大，易掌握。13.答案：D解析：解：A、①过量使用含磷洗衣粉会导致水体污染，该选项说法正确；②二氧化碳的过量排放会加剧温室效应，该选项说法正确；B、①乙醇燃烧放出大量热，可与汽油混合作为汽车燃料，该选项说法正确；②石墨有优良的导电性，可做电极，该选项说法正确；C、①因为分子不断运动，所以墙内开花墙外香，该选项说法正确；②因为CO2密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，所以向燃着的高低蜡烛中倾倒CO2，蜡烛自下而上熄灭，该选项说法正确；D、①因碳原子排列方式不同，所以金刚石、石墨物理性质差异大，该选项说法正确；②虽然和原子的最外层电子数相同，但是它们的化学性质不相似，是因为氦原子是稀有气体原子，化学性质极不活泼，而镁原子最外层电子数是2个，过程中容易失去电子，化学性质比较活泼，该选项说法不正确。故选：D。A、过量使用含磷洗衣粉会导致水体污染，二氧化碳的过量排放会加剧温室效应；B、乙醇燃烧放出大量热，石墨有优良的导电性；C、分子是不断运动的，CO2密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧；D、碳原子排列方式不同，虽然和原子的最外层电子数相同，但是它们的化学性质不相似，是因为氦原子是稀有气体原子，化学性质极不活泼，而镁原子最外层电子数是2个，过程中容易失去电子，化学性质比较活泼。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14.答案：C解析：解：A.保护滩涂湿地有利于人与自然和谐共存，不合题意； B.推进垃圾分类回收有利于保护环境质量，有利于人与自然和谐共存，不合题意；C.合理使用化肥农药可以减少对环境的污染，不能禁止使用化肥农药，不利于人与自然和谐共存，符合题意；D.强化污水处理可以防治水污染，有利于人与自然和谐共存，不合题意。故选：C。根据保护环境质量、防治水污染的具体措施来分析。本题可从环境污染与环境保护的角度进行分析解答，难度不大。15.答案：C解析：解：A、元素符号可以表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子，有的还能表示一种物质，故氧元素可以用元素符号表示：O；故A正确。B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。但氢氧根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为OH-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以答案为2OH-；故B正确。C、氯化铝中铝显+3价，氯显-1价，根据化合价规则，其化学式可表示为：AlCl3，故C错误。D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，故可表示为：Mg+2O，故D正确。由于该题选择错误的，故选C。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．16.答案：A解析：A、根据干冰易升华的特性来考虑；B、不支持燃烧，也不能燃烧的气体不仅仅是二氧化碳；C、根据酸使紫色石蕊试液变色情况来考虑； D、根据石灰石与硫酸反应的实际情况来考虑；通过回答本题要知道干冰用于人工降雨是利用了干冰易升华的特性，酸能使石蕊试液变红，硫酸不能用来实验室制取二氧化碳，既不能燃烧又不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳。A、干冰易升华，需要吸热，使周围温度降低，水蒸气变成小水滴，故A正确；B、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，不一定是二氧化碳，有可能是氮气，故B错误；C、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故C错误；D、石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会渐渐停止，故D错误。故选：A。  17.答案：D解析：解：由图示可知，一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。两个次氯酸分子反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。化学方程式为：转化①H2O+Cl2=HCl+HClO；转化②2HClO- 光照  2HCl+O2↑。A、由微粒的变化可知，应前后分子发生了变化，分子可再分，故错误；B、由转化①H2O+Cl2=HCl+HClO可知，生成物是两种，不是化合反应，故错误；C、转化②2HClO- 光照  2HCl+O2↑中丙和丁的分子个数之比为2：1，故错误；D、转化①中氯元素的化合价由0变为+1，②中氯元素的化合价由+1，变为-1，都发生改变，故正确。故选：D。据质量守恒定律可以正确书写化学方程式。通过分析分子的结构可区别分子的不同，利用微观的化学变化的实质可得到一些相关结论。此题是借助化学反应的微观图示，对化学反应的实质进行了探讨，学生识图能力的强弱是解决此题的关键。18.答案：D解析：解：A、铁丝在纯氧中燃烧，生成四氧化三铁，故选项说法正确。B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，可在食品包装袋中充入氮气以防腐，故选项说法正确。C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故选项说法正确。 D、将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。故选D。本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见气体的性质与用途是正确解答本题的关键。19.答案：C解析：解：A、加入过氧化氢前氧气质量是0，该选项对应关系不正确；B、镁燃烧时，镁和氧气不能都过量，该选项对应关系不正确；C、锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；D、加入硫酸铜溶液前固体质量不能是0，该选项对应关系不正确。故选：C。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。20.答案：C解析：解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。D、检验气体是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：C。A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。D、根据气体的验满方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 21.答案：3Fe+2O2- 点燃  Fe3O4 化合 2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 4P+5O2- 点燃  2P2O5 化合解析：解：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2- 点燃  Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．(3)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2- 点燃  2P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故答案为：(1)3Fe+2O2- 点燃  Fe3O4；化合；(2)2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；(3)4P+5O2- 点燃  2P2O5；化合．首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写；再根据反应特征确定反应类型．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法(写、配、注、等)、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．22.答案：⑦ ③ ①④ ②⑤⑥解析：解：对于同种类型性质和性质、变化和变化间的区别好判断，但是物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“⑥木柴燃烧”表述的是化学变化；而“木柴能燃烧”表述的是木柴的化学性质--可燃性。故答案为：(1)⑦；③(2)①④；②⑤⑥。此题稍微综合的一类题型，不仅正确区别物理变化和化学变化，还要区别物理性质和化学性质以及性质和变化之间的异同。解答此类题型时，正确把握概念之间的区别和联系是解题的关键所在。23.答案：C；Ca2+；加热煮沸；+4；加快溶解；MgCl2- 通电  Mg+Cl2↑ 解析：解：(1)pH越大，碱性越强，故填：C；(2)①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．所以带2个单位正电荷的钙离子表示为：Ca2+；故答案为：Ca2+．②较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏，生活中可通过简单的加热煮沸方法来降纸水的硬度；故填：加热煮沸；(3)①根据在化合物中正负化合价代数和为零，设二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为x，则：x+(-2)×2=0，则x=+4；故填：+4；溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速固体溶解；故填：加快溶解；②电解熔融的氯化镁生成镁和气态的氯气，化学方程式为：MgCl2- 通电  Mg+Cl2↑.故填：MgCl2- 通电  Mg+Cl2↑.(1)当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．(2)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答．根据生活中降低水的硬度方法分析；(3)根据化合价的计算方法来分析；根据玻璃棒的作用考虑；根据反应物和产物书写化学方程式．本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．24.答案：导管口处产生大量气泡，澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 产生不支持燃烧的二氧化碳，将燃烧的蜡烛与氧气隔绝解析：解：(1)打开K1、K2，注入一定量的稀盐酸后，关闭K2.稀盐酸能与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到A中的现象是导管口处产生大量气泡，澄清的石灰水变浑浊；A中反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，B中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(2)打开K3、关闭K1，二氧化碳进入C中，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，故会观察到C中的蜡烛缓慢地熄灭。故答案为：(1)导管口处产生大量气泡，澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)产生不支持燃烧的二氧化碳，将燃烧的蜡烛与氧气隔绝。 (1)打开K1、K2，注入一定量的稀盐酸后，关闭K2.稀盐酸能与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。(2)根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析解答。本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、石实验室制取二氧化碳的反应原理等是正确解答本题的关键。25.答案：(1)坩埚钳；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体(2)增强水的导电性；氧气(3)①3Fe+2O22Fe3O4；②2H2O2H2↑+O2↑解析：本题所考查的知识都是课本的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习。(1)根据仪器名称以及铁丝在氧气中燃烧现象分析回答；(2)根据通电分解水的实验的现象、结论分析回答；(3)根据反应原理写出反应的化学方程式解答。(1)夹持铁丝的仪器是坩埚钳，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成；(2)实验②中在水中经常加入少量硫酸钠其目的是增强水的导电性，b中产生的气体体积较小，是氧气；(3)①铁在点燃下和氧气的反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O22Fe3O4；②水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；答案：(1)坩埚钳；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体(2)增强水的导电性；氧气(3)①3Fe+2O22Fe3O4；②2H2O2H2↑+O2↑  26.答案：B 2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ 导管口气泡连续均匀产生时 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ g f b c h m e 丙 在右端导气管口用排水法收集一试管气休，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明气体已纯净解析：解：(1)A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象；故选项说法错误； B、将氯化铵和熟石灰混合后研磨，生成氯化钙、氨气和水，现象为有刺激性气味气体产生；故选项说法正确；C、根据金属活动性顺序，铜排在氢的后面，与盐酸不反应；故选项说法错误。D、向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，因生成硫酸钙微溶物，覆盖在石灰石表面马上阻止反应进行，因此气泡不会持续冒出；故选项说法错误；故选：B；(2)①A为固体加热发生装置，且有棉花，故选高锰酸钾为反应物，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶水，且密度比空气大，因此可以用排水法收集，利用G装置收集到氧气的最佳时刻是导管口气泡连续均匀产生时；故答案为：2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口气泡连续均匀产生时；②大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，因此发生装置选择B，盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会有氯化氢和水蒸气，因此先通过E中的饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，再通过C中的浓硫酸除去水蒸气，气体均为长进短出，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，气体从h导管进入集气瓶，也为长进短出，因此与F装置匹配最合适的带导管的橡皮塞是图2中的丙，最后通过D中石灰水检验性质，气体仍为长进短出；若要用F装置收集一瓶干燥的CO2(气体从导管h进入集气瓶内)，并检验CO2的性质则所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a、g、f、b、c、h、m、e；故填：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；g、f、b、c、h、m、e；丙；(3)①实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的气体已纯净的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气休，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明气体已纯净；故填：右端导气管口用排水法收集一试管气休，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明气体已纯净；②铁的质量为1000t×98%=980t设需要Fe2O3的质量为xFe2O3+3CO- 高温  2Fe+3CO2160                      112 x                        980t112160=980tx解得：x=1440t最少需要亦铁矿的质量为440t÷(1-20%)=1750t答：最少需要亦铁矿的质量为1750t。(1)A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据将氯化铵和熟石灰混合后研磨的现象进行分析判断。C、根据金属活动性顺序进行分析判断。D、根据石灰石与稀硫酸反应的现象进行分析判断；(2)①根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据排水法收集气体的注意事项分析；②根据大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；根据实验的目的分析；(3)①根据气体验纯的方法分析；②根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。27.答案：AC CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 可随时控制反应的发生或停止 密度比空气小，溶于水 b c d解析：解：(1)由图中的实验操作可知，在A操作中，容易将试管底部压破，在C操作中，不能用手拿药品，都属于错误的操作；故填：AC；(2)由装置的特点可知，属于固液常温下反应制取气体，且使用了块状固体，所以可能是制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；(3)在图2装置中，可通过控制活塞加入液体的量，可随时控制反应的发生或停止；故填：可随时控制反应的发生或停止；(4)收集氨气的装置只能用向下排空气法收集，所以制取氨气的发生装置应选用B.收集氨的装置只能用F，而不能用E或G，可知氨气应具有的性质是密度比空气小，溶于水；故填：密度比空气小，溶于水； (5)氢气的密度比水小，所以用装置H收集氢气时，氢气从短管进入，水从长管排出，排出的水进入试管中，试管中水的体积即为收集的氢气体积；故填：b；c；d；。(1)根据常见的基本操作的注意事项分析判断；(2)根据装置的特点分析制取的气体，写出反应的方程式；(3)对比装置特点分析优点；(4)根据收集氨气的装置只能用向下排空气法收集进行分析；(5)根据氢气的性质以及实验要求来分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。28.答案：分液漏斗 温度没有达到红磷的着火点 2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑ ④②①③ 吸收HCl气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 二氧化碳能和水反应生成酸 溶液变浑浊解析：解：(1)仪器①的名称是分液漏斗，反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点。故填：分液漏斗；温度没有达到红磷的着火点。(2)装置A内过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；正确的操作顺序是溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、烘干。故填：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；④②①③。(3)E装置的作用是吸收HCl气体，装置内碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。故填：吸收HCl气体；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。(4)湿的pH试纸显示pH约为5，显酸性，干的pH试纸显示pH为7，显中性，同学们可得到的结论是二氧化碳能和水反应生成酸。故填：二氧化碳能和水反应生成酸。(5)若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后溶液变浑浊，这是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇。故填：溶液变浑浊。可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气； 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。