2020-2021学年北京三十五中九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年北京三十五中九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）1.歼-20是我国第四代隐形战斗机，已正式服役。某研究性学习小组同学提出的四个问题中，不属于化学研究范畴的是(    )A.隐形飞机是由什么材料制成的B.制隐形飞机的材料有什么性质C.隐形飞机为什么会隐形D.怎样合成制隐形飞机的材料2.物质世界充满着变化。下列生活中的变化属于化学变化的是(    )A.食品解冻B.拉面条C.鲜奶变酸D.苹果削皮3.下列物质的用途中主要利用其化学性质的是(    )A.铜用于制作导线B.汽油用于衣物除油C.钨丝作为白炽灯的灯丝D.灯泡中充氮气以延长使用寿命4.小明和几个小伙伴周末一起爬山，到了半山腰，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的：“钙”、镁”、“钠”、“钾”指的是(    )A.原子B.物质C.分子D.元素5.以下有关铁的变化，属于物理变化的是(    )A.铁丝燃烧B.铁器生锈C.铁杵磨成针D.铁矿石炼铁6.下列归纳和总结错误的是(    )A.对现象的认识B.对安全的认识C.对原理的认识D.对科学家贡献的认识打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟可燃性气体点燃前必须验纯排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水道尔顿--原子论的创立A.AB.BC.CD.D7.下列说法正确的是(    )A.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B.氮气的化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D.地壳中含量排前四位的元素分别是：氧、硅、铁、铝 8.为应对气候变化，落实《巴黎气候变化协定》，2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指(    )A.二氧化碳B.单质碳C.所有含碳化合物D.碳元素9.1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命．下列物质不能与“火空气”发生反应的是(    )A.木炭B.红磷C.二氧化碳D.铁丝10.偏二甲群(C2H8N2)可用作推动火箭发射的燃料，下列有关其说法正确的是(    )A.相对分子质量为60B.其碳、氮元素的质量比为1：1C.其氢元素质量分数最大D.偏二甲肼分子由C2H8分子和N2分子构成11.下列实验操作中不正确的是(    )A.点燃氢气时，要先检验氢气的纯度B.将氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液12.下列有关氧气的说法不正确的是(    )A.能供给呼吸B.化学性质非常活泼C.能支持燃烧D.约占空气体积的五分之一13.下列解释中不正确的是(    )A.将25m3的气体加压到0.024m3的钢瓶中--分子间有间隙，且气体分子间的间隔大B.液态氧和氧气都能支持燃烧--同种物质的分子化学性质相同C.缉毒犬能根据气味发现毒品--分子在不断运动D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来--分子受热体积变大14.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是(    )A.高锰酸钾制氧气后的剩余固体   液态氮B.冰水混合物  人体呼出气C.过氧化氢   二氧化碳D.澄清的石灰水   洁净的空气 15.列有关物质的别、除杂、分离验用的试剂或法正确的(    )选项验目的实验案A提含量有量aCl空格/的KNO3固体溶解后蒸结晶B除去CO2的Hl通入aOH/空格溶液C别NH4Cl溶液和K2O溶液加入Na/空/溶液或Ba (NO 溶液D离C空格/和uO/空/的固体混合物加水溶后过滤A.AB.BC.CD.D16.作为相对原子质量标准的碳原子 612C(核内含有6个质子和6个中子)跟作为“考古钟的碳原子 614C(核内含有6个质子和8个中子)，因其质子数相同，在元素周期表中排在同一位置，而互称为同位素.据报道，某些建筑材料(如大理石)内含有放射性同位素 86222Rn从而对人体产生伤害，则 86222Rn原子中，中子数与电子数的差值是(    )A.222B.136C.86D.5017.下列各组元素，它们的元素符号第二个小写字母都相同的是(    )A.氦、氖、氩B.镁、银、汞C.钠、钙、氯D.锰、铜、锌18.下列化学用语书写正确的是(    )A.4个N原子：2N2B.铁离子：Fe2+C.2个二氧化硫分子：2SO2D.钠原子的结构示意图19.某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是(    )A.该反应不属于置换反应B.b、c、d三种物质均由分子构成C.a物质中氮元素化合价为+3价D.d不属于氧化物20.下列实验操作正确的是(    ) A.蒸发B.加热液体C.测溶液的pHD.倾倒液体21.下列说法正确的是(    )A.金刚石、石墨都有良好的导电性B.氧气能够燃烧C.肥皂水可将硬水转化为软水D.碳可以还原氧化铜22.右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是(    )A.该元素的原子序数为27B.该元素的元素符号为CoC.该元素属于金属元素D.该元素的相对原子质量为58.93g23.如图是元素X的一种粒子结构示意图．下列说法正确的是(    )A.X是金属元素B.该粒子的核外电子数为17C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子表示阴离子24.化学实验常用到木条和火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是(    ) A.用带火星的木条检验氧气B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C.用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约一秒后取出，比较火焰各层温度D.用带火星的小木条区分氧气和空气25.质量相等的两份氯酸钾A和B，其中一份混入少量的二氧化锰，将它们同时加热，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是(    )A.B.C.D.二、简答题（本大题共6小题，共21.0分）26.理论知识在生产，生活中有广泛的应用。(1)日常生活中可以用______来降低水的硬度。(2)燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，应______(增大或减小)灶具的进风口。(3)活性炭由于具有很强的______性，可以清除冰箱内的异味。(4)用来制作电线外面的绝缘层的材料是______(选填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。(5)可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是______。27.酒精(C2H5OH)在空气中燃烧生成二氧化碳和水：______．28.纳米光催化剂消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求，它将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。人们也常称消毒剂为“化学消毒剂”。纳米光催化剂是由清华大学教授合成的一种消毒剂。应用原理：将纳米材料制成网状柔性的催化剂，点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上，水从此处流过时即可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，并把水体中绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H2O；产品优点：设备简单，操作方便，消毒效率高，一次性投入可持续使用，未生成新的有害物质，净化之后的水质优良，特别适用于某些高档小区或家庭对自来水进行二次处理；产品缺点：价格高，目前不可能大范围使用。纳米光催化剂使用过程中需定期清洗表面的附着物，否则影响消毒效果。 阅读上述内容。回答下列问题：(1)对自来水消毒的方法多种多样。比如用氯气、臭氧、二氧化氯等，用纳米光催化剂进行消毒的优点是______；(写出一条)。(2)点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上，水从此处流过可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，该过程发生的是______变化，水体中绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H2O，说明该有机物一定含有的元素是______。(3)常见的净水方法有很多，自来水厂净水过程沉降时需加入______；用来吸附水中的悬浮小颗粒；除去难溶性杂质的方法是______。(4)对于下列有关纳米光催化剂的说法，错误的是______。A.该催化剂可杀灭病菌或病毒，是一种化学消毒剂B.该方法由于需定期清洗表面的附着物，所以不能大范围使用C.该产品使用前后质量和物理性质几乎不发生变化29.废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C，某科学兴趣小组同学进行了如图(一)流程操作：(1)操作I和过滤都要用到的玻璃仪器是______.如何证明滤液C中含有铵根离子______．(2)为测定固体A中二氧化锰的质量分数，该兴趣小组又设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定(假设每步反应完全). 如果该实验选择图(二)中装置来制取氧气，反应的化学方程式为______；碱石灰的作用是______；正确的连接顺序是______(用abc等字母表示)．(3)若称取5.0g固体A进行实验，图中氢氧化钠试剂瓶反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为______(填计算结果)．30.(1)老师为同学们提供了如下实验装置：①写出带有标号的仪器名称：a______；b______．②实验室制取CO2应选用的发生装置是______(填选项字母，下同)，收集装置是______．(2)小伟设计了如右图所示的装置进行实验(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)．①写出甲试管中发生反应的化学方程式：______；②小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出所有可能使其变红的原因______．31.水是人类生活中不可缺少的物质．(1)如图①和②是两个简易净水装置．若对某河水水样进行初步净化：使用装置①时，应沿______慢慢向漏斗中倾倒河水，并注意液面始终要低于滤纸边缘；使用装置②时，活性炭的作用是______(填序号)．A.沉淀           B.过滤            C.吸附           D.使硬水软化(2)如图③是自然界水的循环示意．针对水蒸发过程的几点说法中，正确的是______(填序号)． A.符合质量守恒定律                   B.水的化学性质保持不变C.水分子没有发生改变                 D.水的物理性质保持不变(3)自来水消毒过程中常发生两个化学反应，其反应的微观过程可用如图表示．C与D的化学性质相比，稳定性强的是______；D中氯元素的化合价为______．三、科普短文题（本大题共1小题，共5.0分）32.阅读下列科普短文。   即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧(O3)有关。   臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？   地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。   地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%.对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。   自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时(7：00-18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。 依据文章内容回答下列问题。(1)写出臭氧的一条物理性质______。(2)写出臭氧迅速生成氧气的化学方程式______。(3)如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是______(填序号)。A.8：00～10：00    B. 10：00～12：00C.12：00～14：00  D.14：00～16：00(4)下列说法正确的是______(填序号)。A.臭氧层具有吸收紫外线的作用B.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关C.臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化D.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响(5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议______。四、探究题（本大题共4小题，共19.0分）33.下列是实验室常用的仪器：(1)图1中仪器①的名称是______，(2)用图1所给仪器组装出用加热高锰酸钾制取并用排水法收集一瓶氧气，还缺少主要的仪器是铁架台、______；此反应的化学方程式为______ (3)组合一套制取CO2的发生装置，你选用的仪器是______(填编号).该发生装置还可用于实验室制取氧气，写出用该发生装置制取氧气的化学方程式______。(4)为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是______。(5)写出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式______(6)若用图2所示装置来收集二氧化碳，气体应该由______(填字母)端进入。34.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是______。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是______。【实验2】利用图2甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度随时间的变化趋势如图乙所示。(2)根据图2乙中所测氧气浓度的变化趋势，下列说法正确的是______。A.反应结束后容器内的氧气已全部被消耗B.红磷有剩余的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，红磷无法继续燃烧C.t2后氧气浓度略微上升的原因之一是因为止水夹右侧导管中的空气进入了集气瓶中(3)根据图2乙所测的压强变化曲线，解释AB段气体压强变化的原因是______。(4)若用实验1的装置进行实验，需要寻找红磷的替代物，该替代物应满足的条件______(写两点)。35.下列A-D是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空： (1)A实验试管2中产生的气体是______．(2)B实验中烧杯③的作用是______．(3)对于C实验，下列操作不妥的是______．①红磷要足量②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④用木炭代替红磷．(4)若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为______．36.某校同学在中考理科实验操作考试前的练习中，同学们用配制不同的石灰水做实验，意外发现，向石灰水中通入CO2时，有的石灰水变浑浊，有的出现浑浊后又变澄清(沉淀消失)。【提出问题】1.为什么有的石灰水通入CO2不变浑浊呢？【猜想与假设】Ⅰ.石灰水未变浑浊，是因为石灰水已变质。Ⅱ.石灰水未变浑浊，是因为生成的CO2中含有氯化氢气体。Ⅲ.石灰水未变浑浊，是因为______。【进行实验】同学们进行实验后否定了猜想Ⅰ.大家又进行如图所示。实验结果见表中所列。实验序号V(饱和石灰水)/mLV(蒸馏水)/mL出现现象所需时间/s开始浑浊明显浑浊沉淀减少是否澄清①5001956366持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失②40102451245③30v2544128④203027356789s后完全澄清⑤1040通3min以上，均无明显现象提示：①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同；②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。 【解释与结论】(1)实验③中，v=______mL，B装置的作用是______。(2)设计D装置的目的是______。(3)C装置中发生反应的化学方程式为______。(4)通过实验现象分析，猜想______成立。【提出问题】2.为什么出现浑浊后又变澄清呢？同学们经过讨论一致认为反应生成了某种可溶性含钙化合物导致溶液澄清。【查阅资料】常见可溶性含钙化合物有CaCl2、Ca(NO3)2、Ca(HCO3)2、Ca(H2PO4)2。【猜想与假设】根据查阅资料，同学们猜想该可溶性含钙化合物可能是______。【进行实验】请你用所学知识设计合理实验证明同学们的猜想成立。实验操作现象结论猜想成立【实验反思】经过探究同学们得出结论，做CO2性质实验时，为避免石灰水不浑浊，应注意：______。 参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、隐形飞机是什么材料制成的，属于化学研究的范畴，故选项错误。B、制隐形飞机的材料有什么性质，属于利用研究物质的性质，属于化学研究的范畴，故选项错误。C、隐形飞机为什么会隐形，属于物理学领域研究的范畴，不属于化学研究范畴，故选项正确。D、怎样合成隐形飞机的材料，属于利用化学开发新材料，属于化学研究的范畴，故选项错误。故选：C。根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。了解化学研究的内容(物质的性质、组成、结构及其变化规律)，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感。2.答案：C解析：解：A、食品解冻过程中没有生成新物质，属于物理变化；B、拉面条的过程中只是形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化；C、鲜奶变酸过程中生成了新物质，属于化学变化；D、苹果削皮没有生成新物质，属于物理变化。故选：C。本题考查物理变化和化学变化，判断是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。3.答案：D解析：解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；B、汽油用于衣物除油是利用汽油的溶解性，属于物理性质；故选项错误；C、钨丝作为白炽灯的灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质；故选项错误；D、灯泡中充氮气以延长使用寿命是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项正确；故选：D。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、汽油、钨丝、氮气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4.答案：D解析：解：矿泉水中的“钙、镁、钠、钾”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钠、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：D。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。5.答案：C解析：解：A、铁丝燃烧的过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化。B、铁器生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。C、铁杵磨成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、铁矿石炼铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化。故选：C。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．6.答案：A解析：解：A.浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，会观察到白雾出现，故错误；B.可燃性气体点燃前必须验纯，以防气体不纯点燃发生爆炸，故正确；C.因为氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集氧气，故正确；D.道尔顿提出了原子论，故正确。故选：A。A.根据浓盐酸的挥发性来分析；B.根据点燃可燃性气体的注意事项来分析；C.根据氧气的水溶性来分析； D.根据化学史的知识来分析。本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。7.答案：B解析：解：A、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，但不具有可燃性，不是可燃物，故选项说法错误．B、氮气的化学性质不活泼，可用于填充灯泡做保护气，故选项说法正确．C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气主要污染物可吸入颗粒物、氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等的含量就越高，空气质量越差，故选项说法错误．D、地壳中元素前四位元素是氧、硅、铝、铁，错误；故选BA、根据氧气具有支持燃烧的性质进行分析判断．B、根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断．C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差．D、地壳中元素前四位元素是氧、硅、铝、铁解答．本题难度不大，掌握氧气的化学性质(能支持燃烧，但不具有可燃性)、氮气的性质与用途、空气质量报告等并能灵活运用即可正确解答本题．8.答案：A解析：解：“低碳生活”就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染。广义的意思是指，节能环保，低碳生活，不浪费资源。故2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指二氧化碳。故选：A。温室气体中比较主要的就是二氧化碳CO2，低碳生活、节能减排，生活实现零排放。此题考查元素的存在，同时要了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式。9.答案：C解析：解：A、木炭可以和氧气反应生成二氧化碳，故不符合题意；B、红磷可以和氧气反应生成五氧化二磷，故不符合题意；C、二氧化碳不能和氧气反应，故符合题意；D、铁丝能和氧气反应，故不符合题意。故选：C。 根据“火空气“可以帮助燃烧维持生命，说明含有氧气，氧气具有助燃性进行解答．本题难度不大，掌握氧气的化学性质是正确解答本题的关键．10.答案：A解析：解：A.偏二甲肼的相对分子质量是12×2+1×8+14×2=60，故选项说法正确。B.偏二甲肼中碳、氮元素的质量比为(12×2)：(14×2)=6：7，故选项说法错误。C.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比是(12×2)：(1×8)：(14×2)=6：2：7，可见其中氮元素的质量分数最大，故选项说法错误。D.分子是由原子构成的，偏二甲肼分子是由碳原子、氢原子、氮原子构成的，故选项说法错误。故选：A。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。11.答案：C解析：解：A.点燃氢气时，要先检验氢气的纯度，以防氢气不纯，发生爆炸，故正确；B.氢氧化钠固体易潮解，具有强烈的腐蚀性，所以将氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量，故正确；C.胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管不能伸入试管内，以防造成污染，故错误；D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故正确。故选：C。A.根据可燃性气体点燃前的注意事项来分析；B.根据氢氧化钠的性质以及天平的使用方法来分析；C.根据滴加液体药品的方法来分析；D.根据实验室安全事故的处理方法来分析。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。12.答案：B解析：解：A、氧气能供给呼吸，故A说法正确；B、氧气是化学性质比较活泼的气体，故B说法不正确；C、氧气由助燃性，能支持燃烧，故C说法正确；D、氧气约占空气体积的五分之一。故D说法正确。故选：B。 根据氧气的性质和空气中的含量分析判断有关的说法。本题较简单，了解氧气的性质和空气的含量即可分析解答。13.答案：D解析：解：A、5m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中充分的说明了分子之间是有间隔的，否则不可能产生这种现象，故A种说法正确。B、液态氧和氧气都是由氧分子构成的，都能支持燃烧，说明同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同。C、能嗅出毒品的原因是毒品中含有特殊气味的微粒运动到了缉毒犬的鼻子中。说明了分子是在不断运动的。D、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体受热膨胀，即分子间隔增大。故D错误。故选：D。从题目中我们可以看出，本题就是让我们根据分子的性质来解释实际问题，要求熟练的掌握分子的三个性质和分子定义，进行分析解答．本题考查的是分子的基本性质，在做这类题是一定要把知识点运用正确来具体的分析，得出正确的答案．14.答案：A解析：解：A.高锰酸钾制氧气后的剩余固体中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物； 液态氮由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B.冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物；人体呼出气中含有水蒸气、二氧化碳、氮气等，属于混合物，故B错；C.过氧化氢由一种物质组成，属于纯净物；二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，故C错；D.澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。故选：A。本题考查纯净物和混合物的判别，学会利用纯净物、混合物的概念来判断物质属于纯净物还是混合物，难度不大。15.答案：C解析：解：NCl的KO固体均水，用溶解后蒸发结晶的方法得到的是者混合物，故项所的试剂或法错误。 NHCl溶液NaOH溶反生成有刺性味的氨气，K2S4溶液不能，可以鉴别；K2SO4溶液能与B N3) 2溶反应生硫酸白色沉淀，氯化铵溶液与与BaO32溶液不反应以别；故选项所用试剂方法确。C和CuO难溶于水用溶解后过的方法不能进行分，故选项所用试剂或方误。故选：。A、质题足个条加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新杂质。根两种物质与同种试剂反产生的同现象别们，两种质与同种物质反应现象相同，则法鉴别它们。根据C和O均难溶于水，进行分析断。本难是大，学实验方案的设计是查学生力的主要类型，同时也实教与学难，在具体解题时要其理透彻理，可根据物质的物理性质和化性质结合实验进行分析判。16.答案：D解析：解：由题意可知该原子的质子数是86，因为核外电子数等于核内质子数，所以，核外电子数是86；由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：中子数(N)=质量数(A)-质子数(Z)=222-86=136，所以，该原子的中子数与核外电子数之差是：136-86=50。故选：D。根据“核内质子数=核外电子数”和“质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)”，分析该原子的中子数与核外电子数之差．了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“质子数+中子数=相对原子质量”．17.答案：B解析：解：A、氦、氖、氩三种元素的元素符号分别是He、Ne、Ar，元素符号第二个小写字母不完全相同，故选项错误。B、镁、银、汞三种元素的元素符号分别是Mg、Ag、Hg，元素符号第二个小写字母都相同，故选项正确。C、钠、钙、氯三种元素的元素符号分别是Na、Ca、Cl，元素符号第二个小写字母不完全相同，故选项错误。D、锰、铜、锌三种元素的元素符号分别是Mn、Cu、Zn，元素符号第二个小写字母不完全相同，故选项错误。故选：B。书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；由常见元素符号进行分析判断即可． 本题难度不大，熟记元素符号的书写方法、常见元素的元素符号是正确解答本题的关键．18.答案：C解析：解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个N原子表示为：4N，故选项化学用语书写错误。B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3+，故选项化学用语书写错误。C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2，故选项化学用语书写正确。D、质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为钠离子，故选项化学用语书写错误。故选：C。A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。19.答案：B解析：本题较简单，主要考查学生对化学反应原理的本质的理解，即化学反应的本质就是旧键的断裂和新键的生成，整个过程之中符合质量守恒、原子守恒。此题型也为历年中考易考题型，需要考生基础知识扎实。A、由反应的微观示意图可知，该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A错误；B、由物质的微观构成可知，b、c、d三种物质均由分子构成，故B正确；C、由物质a的微观构成可知，a物质的化学式是NH3，由于氢元素的化合价为+1价，可推出氮元素的化合价为-3价，故C错误； D、由物质的微观构成可知，d是水，是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故D错误；故选B。  20.答案：A解析：本题考查实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确；B、加热液体时，不能使用量筒，图中所示操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，所示操作错误。故选A。  21.答案：D解析：解：A、石墨具有良好的导电性，金刚石不具有导电性，故选项说法错误。B、氧气能支持燃烧，不你燃烧，故选项说法错误。C、肥皂水不能将硬水转化为软水，能检验硬水和软水，故选项说法错误。D、碳具有还原性，碳可以还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。故选：D。A、根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断。B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。C、根据硬水软化的方法，进行分析判断。D、根据碳具有还原性，进行分析判断。本题难度不大，掌握碳具有还原性、氧气能支持燃烧、硬水软化的方法等是正确解答本题的关键，要注意氧气不具有可燃性。22.答案：D解析：解：A、从图中可看出该原子的原子序数是27，故A说法正确；B、从图中可看出该元素的符号为Co，B说法正确；C、从钴的元素名称可看出，钴是金字旁，属于金属元素。故C说法正确； D、从图中可看出该原子的相对原子质量是58.93.相对原子质量不带单位，故D说法错误；故选：D。在元素周期表中，每种元素占一格，从题目给出的图中可看出，每格包含的内容有元素名称、元素符号、原子序数和相对原子质量．此题考查的是元素周期表中每格所含元素的有关知识，知识点简单，比较容易作答．23.答案：D解析：解：A、该元素是一种非金属元素，是氯，错误；B、该粒子的核外电子数为2+8+8=18，错误；C、该粒子的核内质子数=核电荷数为17，错误；D、核内质子数<核外电子数，为阴离子，正确；故选：D。根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8，则属于相对稳定结构；据此进行分析解答．本题考查了原子结构示意图的知识我，完成此题，可以依据已有的知识进行．24.答案：B解析：解：A、氧气能支持燃烧，用带火星的木条检验氧气，故选项实验方案或操作能达到目的。B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案或操作不能达到目的。C、温度越高，木条碳化的越快，用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约一秒后取出，根据碳化的情况可以比较火焰各层温度，故选项实验方案或操作能达到目的。D、分别伸入带火星的小木条，能使带火星的小木条复燃的是氧气，可以鉴别，故选项实验方案或操作能达到目的。故选：B．本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。25.答案：D解析：解：氯酸钾中加入二氧化锰，只能加快化学反应速率，不能改变生成氧气的质量。A、图示反应不会一开始就产生氧气，故A错误；B、图示中A与B生成氧气的量不同，故B错误； C、图示中B生成氧气不需要时间，故C错误；D、图示中A、B反应一段时间后生成氧气，生成氧气的质量与反应的时间符合题意，故D正确。故选：D。二氧化锰是该反应的催化剂，只能加快反应的速率，不能改变生成氧气的质量，据此分析解答即可。催化剂只会改变化学反应速率，但不会改变生成物的产量。26.答案：煮沸；增大；吸附；聚氯乙烯；碳酸氢钠(或NaHCO3或小苏打)解析：解：(1)日常生活中可以用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：煮沸；(2)燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气(或氧气)的量，使燃气燃烧更充分。故填：增大；(3)活性炭由于具有很强的吸附性，可以清除冰箱内的异味。故填：吸附(4)聚氯乙烯塑料不具有导电性，可用于电线外面的绝缘层，故填：聚氯乙烯；(5)可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠(或NaHCO3或小苏打)。(1)根据硬水软化的方法来分析；(2)根据促进可燃物燃烧的方法来分析；(3)根据活性炭的性质来分析；(4)根据塑料的性质与用途来分析；(5)根据物质的性质与用途来分析。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，因此要学好化学知识，为生产、生活服务。27.答案：C2H5OH+3O2- 点燃  2CO2+3H2O解析：解：酒精(C2H5OH)在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2- 点燃  2CO2+3H2O.故答案为：C2H5OH+3O2- 点燃  2CO2+3H2O.酒精(C2H5OH)在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．28.答案：不生成新的有害物质 化学 N、C 活性炭 过滤 B解析：解：(1)氯气、臭氧、二氧化氯本身都有毒性，反应后产物中也有一定残留，而纳米光催化剂不具有毒性，所以使用后无新有毒物质生成；故答案为：不生成新的有害物质。 (2)蛋白质发生变形，生成新物质，所以属于化学变化，反应前是有机物和水，含有H、O元素，而反应后产物中有N、H、O、C等元素，排除H、O外剩余N、C元素，所以有机物一定含用这两中元素；故答案为：化学；N、C。(3)除去自来水中细小悬浮物时，常有活性炭，而分离固体与液体，常有操作为过滤；故答案为：活性炭；过滤。(4)A、在题目信息给出，纳米光催化剂经过光照后，水从此处流过时即可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，发生了化学变化，属于化学消毒剂，选项A正确；B、催化剂表面有附着物，定期清洗即可，不妨碍其推广应用，由于其价格昂贵而阻碍其大规模应用，选项B错误；C、根据催化剂的性质，反应前后质量不变，选项C正确。故答案为：B。(1)根据题目信息，找到纳米光催化剂的优点；(2)根据质量守恒定律分析元素组成；(3)结合自来水处理方法回答此题；(4)结合题目信息，分析选项正确性。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。29.答案：玻璃棒 取少量E加入适量熟石灰，并加热，若闻到刺激性气味的气体，证明C中含有铵根离子 2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑ 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 afgbchide 94%解析：解：(1)操作Ⅰ是加水溶解和过滤操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒，证明滤液C中含有铵根离子的方法是：取少量E加入适量熟石灰，并加热，若闻到刺激性气味的气体，证明C中含有铵根离子；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑，题中需要测定二氧化碳的质量，所以在装置的最后应该对空气中的二氧化碳进行屏蔽，所以碱石灰的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，正确的连接顺序是：afgbchide；(3)通过分析可知，混合物生成二氧化碳的质量为1.1g设混合物中含有碳为xC+O2- 点燃  CO212       44  x        1.1g 12x=441.1g x=0.3g所以样品中二氧化锰的质量分数为：5g-0.3g5g×100%=94%．故答案为：(1)玻璃棒，取少量E加入适量熟石灰，并加热，若闻到刺激性气味的气体，证明C中含有铵根离子；(2)2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，afgbchide；(3)94%．(1)根据操作Ⅰ是加水溶解和过滤操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒，铵根离子和碱混合会生成氨气进行分析；(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用生成水和氧气，题中需要测定二氧化碳的质量，所以在装置的最后应该对空气中的二氧化碳进行屏蔽，然后结合题中的装置选择正确的实验步骤进行分析；(3)根据碳和氧气点燃生成二氧化碳，氢氧化钠中增加的质量就是二氧化碳质量，再求出二氧化锰的质量，即可计算质量分数．此题属于综合性实验题，做此题的前提是理清实验流程，若不理解实验流程，下面的题目很多是不会做出来的．此题较难，需要同学们基础知识扎实．30.答案：试管 集气瓶 B E CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色解析：解：(1)常用仪器的名称经常考查，本题中考查的是试管和集气瓶．实验室制取CO2不需要加热，因此选B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，故选E．故答案为：①试管；集气瓶；②B；E(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，要配平；紫色石蕊溶液变红的原因有两个：碳酸使紫色石蕊试液变红色；氯化氢气体与水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色．故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色． 本题主要考查二氧化碳的制法和收集方法的选择，实验室是用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，因此不需要加热，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．如果用浓盐酸制的二氧化碳会不纯，因为浓盐酸具有挥发性．书写化学方程式时，要注意配平．本考点主要考查气体的制法和收集方法，同时也考查了仪器的名称和化学方程式的书写，还考查了浓盐酸的挥发性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色．二氧化碳、氧气和氢气等气体的制取和收集装置的选择，是中考的重要考点之一，本考点主要出现在实验题中．31.答案：玻璃棒；C；BC；C；+1解析：解：(1)过滤时，待滤液要用玻璃棒引流，而且要做到“一贴、两抵、三靠”的要领；简易净水器中，用到的活性炭有吸附性，其作用是吸附作用，选C；(2)自然界水的循环过程中，水蒸发是水由液体变成气体的过程，过程中水分子不变，只是分子间间隔增大，变化前后没有新物质产生，属于物理变化，水的化学性质不变；故BC正确；(3)由第二个反应可知，D可以分解生成C和E两物质，因此C的稳定性比D要强；物质D的化学式HClO，其中Cl元素化合价=0-(+1)-(-2)=+1；故答案为：(1)玻璃棒；C；(2)BC；(3)C；+1．(1)根据过滤的操作要求，判断过滤时倾倒液体的方法；根据活性炭的性质，判断其在净化水中所起的作用；(2)观察自然界水的循环示意图，分析自然界水的循环所涉及水蒸发过程的变化及该过程中水的变化，判断有关该过程说法的正误；(3)根据反应的微观过程示意图，分析所发生的反应，比较反应中所表现出来的两物质的性质；根据D物质的分子构成，写出化学式并计算其中氯元素化合价．本题题目难度不大但涉及知识点较多，知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助．32.答案：(1)特殊气味、气体(写出一条即可)；(2)2O33O2；(3)D；(4)ACD；     (5)少开车(答案合理即给分)。解析：解：(1)臭氧是具有特殊气味的气体。(2)臭氧在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时迅速反应，臭氧迅速生成氧气的化学方程式为：2O33O2；(3)由图象中的数据可知，臭氧污染最严重的时间段是14：00～16：00；(4)A、臭氧层具有吸收紫外线的作用，故A正确；B、地表空气中臭氧的含量与天气阴晴有关，故B错误；C、臭氧和氧气可以在一定的条件下相互转化，故C正确；D、空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响，故D正确；(5)为了减少臭氧污染，向市民提出一条生活中可行的提倡少开私家车。在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。33.答案：锥形瓶 试管 2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ ①③④⑤ 2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑ 把燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭说明已经收集满了，否则不满 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O A解析：解：(1)仪器①的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；(2)用上图所给仪器组装出用加热高锰酸钾制取并用排水法收集一瓶氧气，还缺少主要的仪器是铁架台和试管。高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：试管；2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置应选用上图中的锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗和带导管的双孔橡皮塞。该装置适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：①③④⑤；2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；(4)二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭说明已经收集满了，否则不满；故填：把燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭说明已经收集满了，否则不满；(5)检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(6)二氧化碳的密度比空气大，所以用图2装置收集二氧化碳时，气体应从长管进入；故填：A。(1)熟记仪器的名称； (2)用加热高锰酸钾制取并用排水法收集一瓶氧气时需要的仪器有铁架台、试管、集气瓶、带导管的单孔橡皮塞、导管、水槽、酒精灯等；(3)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置需要的仪器有锥形瓶、集气瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗等；(4)据二氧化碳性质分析验满的方法；(5)检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；(6)根据二氧化碳的密度来分析。本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答。34.答案：燃烧，产生白烟，放热 氧气消耗，压强减小 BC 红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势 只能和氧气反应，生成物不是气体等解析：解：(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是燃烧，产生白烟，放热；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是氧气消耗，压强减小。故填：燃烧，产生白烟，放热；氧气消耗，压强减小。(2)A.反应结束后容器内的氧气不能全部被消耗，该选项说法不正确；B.红磷有剩余的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，红磷无法继续燃烧，该选项说法正确；C.t2后氧气浓度略微上升的原因之一是因为止水夹右侧导管中的空气进入了集气瓶中，该选项说法正确。故填：BC。(3)AB段气体压强变化的原因是红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势。故填：红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势。(4)若用实验1的装置进行实验，需要寻找红磷的替代物，该替代物应满足的条件：只能和氧气反应，生成物不是气体等。故填：只能和氧气反应，生成物不是气体等。磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。35.答案：氢气 对比 ④ 浓硫酸 解析：解：(1)据图可以看出2试管中产生的气体体积大，是氢气，故填：氢气；(2)烧杯③是想说明酚酞在空气中不变色，起到了对比的作用，故填：对比；(3)①红磷足量能将氧气全部消耗尽，合理；②实验前夹紧止水夹能防止燃烧时温度升高将瓶中的其他气体排出瓶，合理；③冷却后打开止水夹能测定的准确，合理；④用木炭代替红磷燃烧生成的是二氧化碳，瓶内气体体积不变，无法测定，不合理；故填：④；(4)浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，故填：浓硫酸．根据已有的知识进行分析，电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，设计实验证明分子的运动需要设计对比试验，根据测定氧气的含量实验进行分析，浓硫酸具有吸水性．本题考查了水的电解的知识以及氧气含量的测定和二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．36.答案：石灰水的浓度太低 20 除去氯化氢气体 排除空气的二氧化碳对实验造成干扰 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ⅲ Ca(HCO3)2 用饱和石灰水，七日通入二氧化碳的时间不宜过长解析：解：【猜想与假设】Ⅰ.石灰水未变浑浊，是因为石灰水已变质。Ⅱ.石灰水未变浑浊，是因为生成的CO2中含有氯化氢气体。Ⅲ.石灰水未变浑浊，是因为石灰水的浓度太低。故填：石灰水的浓度太低；【解释与结论】(1)根据设计的实验过程可知，每次实验蒸馏水的体积都要增加10mL，因为v=20mL；碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，但是能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以饱和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氢气体；故填：20；除去氯化氢气体；(2)装置D中的氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳气体，防止其对实验造成干扰；故填：排除空气的二氧化碳对实验造成干扰；(3)C中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(4)通过实验现象分析，石灰水未变浑浊，是因为石灰水的浓度太低，即猜想Ⅲ成立。故填：Ⅲ；【猜想与假设】因为装置B中的碳酸氢钠溶液已将氯化氢气体完全吸收，且反应物中不含氮元素与磷元素，所以该可溶性含钙化合物不可能是CaCl2、Ca(NO3)2、Ca(H2PO4)2，可能是Ca(HCO3)2；故填：Ca(HCO3)2、； 【进行实验】因为碳酸氢钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此可以取少量反应后的溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若产生大量的气泡，证明含有的物质是碳酸氢钙；故填：实验操作 现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸溶液中产生大量的气泡 猜想成立【实验反思】向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现意想不到的现象，建议是所用石灰水的浓度不能太小(或用饱和的石灰水)，通入二氧化碳的时间不能过长。故填：用饱和石灰水，七日通入二氧化碳的时间不宜过长。【猜想与假设】根据石灰水不变浑浊的原因来分析；【解释与结论】(1)根据实验方案的设计方法、物质的性质来分析；(2)根据排除空气中二氧化碳对实验测定的干扰来分析；(3)根据化学反应的原理来分析；(4)根据实验过程与实验现象来分析；【猜想与假设】根据质量守恒定律来分析；【进行实验】根据物质的性质及其检验方法来分析；【实验反思】根据实验探究的结论来分析。解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。