2020-2021学年莆田二十五中九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年莆田二十五中九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.2020年春晚《春风十万里》、《泉》等节目展现了当今美丽的中国风貌，呼吁我们必须践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法不符合该理念的是(    )A.用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车B.生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化C.新型化学电池取代干电池，减少重金属污染D.为提高农作物产量大量使用农药、化肥2.如图所示的变化中，属于化学变化的是(    )A.      干冰的升华B.      水的净化C.     海水的淡化D.铁丝在氧气中燃烧3.正确的实验操作对人身安全很重要，也是实验成功的保证，下列实验操作正确的是(    ) A.取用固体药品B.闻药品味道C.点燃酒精灯D.滴加液体4.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(    )A.金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价B.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素C.化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的物质一定是化合物D.有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物5.2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰的结构与二氧化碳相似，能在空气中燃烧。列有关硫化羰的说法正确的是(    )A.硫化羰可用来灭火B.硫化羰是氧化物C.相同分子数的硫化羰与二氧化碳比较，硫化羰质量小D.如果硫化羰中碳元素的化合价为+4，则硫元素的化合价为-26.下列实验现象的描述正确的是(    )A.红磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾B.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光D.将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，与内焰接触部分炭化最严重7.中国科学家屠呦呦和她的团队发现了青蒿素(化学式C15H22O5)，挽救了全球数百万人的生命，因而获得诺贝尔生理学医学奖，下列有关青蒿素的说法正确的是(    )A.青蒿素是由3种元素组成混合物B.1个青蒿素分子中含有32个原子C.青蒿素中碳元素的质量分数最大D.青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：1 8.掌握分类的方法对于化学学习非常重要。以下关于物质分类的认识，正确的是(    )A.不锈钢属于单质B.冰水共存物属于混合物C.海水属于化合物D.硫酸钡沉淀属于纯净物9.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是(    )A.②③化学性质相同B.①表示的是原子，②表示的是阴离子C.它们表示三种元素D.③表示的元素在化合物中通常显+3价10.从微观的角度解释生活中的现象，下列说法正确的是(    )A.食物腐败：分子发生了变化B.液氧转化为氧气，体积增大：分子总数增加C.木炭燃烧：原子重新组合成分子，有新的元素生成D.光合作用：分子分成原子，有新的原子生成二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）11.用化学用语填空：(1)3个二氧化硫分子______；(2)保持氩气化学性质的最小粒子______；(3)空气中含量最多的气体______；(4)氧化铝中铝元素的化合价______；(5)13号元素原子的结构示意图______；(6)铵根离子______；(7)从给定化合价的Mg+2、Cu0、Cl-1、O-2四种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单质______；氧化物______；化合物(不属于氧化物)______。12.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)如图1所示，X是______；Y是______。(2)从宏观角度看，金属汞是由______组成；从微观角度看，金属汞是由______构成；氯化钠是由______构成的；保持二氧化碳化学性质的是______。(3)根据下列粒子结构示意图，回答：①A、B、C、D所示粒子共表示______种元素(填数字)。②D所示粒子在化学反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)。③若E中x=10时，则该粒子属于______(填“原子”或“离子”)。④在A、B、C、D四种粒子中，D与______的化学性质最相似。(4)从如图3中获得的信息错误的是______。A.该元素原子的核外电子数为14B.该元素符号为SiC.该元素属于非金属元素D.该元素原子的核电荷数为28.09三、推断题（本大题共1小题，共12.0分）13.A、B、C、D、E是初中化学学习中常见的物质，A、C组成元素相同，B在反应前后质量不变，它们之间有如图所示的转化关系： (1)写出反应Ⅱ的化学式表达式：______，属于基本反应类型中的______反应。(2)B在反应Ⅰ中的作用是______，反应Ⅰ完全反应后锥形瓶内的剩余物______(填“是”或“不是”)氧化物。(3)红磷在纯净的D物质中燃烧，观察到的现象是______，反应的化学式表达式为______。四、简答题（本大题共1小题，共6.0分）14.饮酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发容易引发交通事故。2011年5月1日开始，《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施，对醉酒驾车者一律刑事拘留。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：饮酒驾车20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克/100毫升醉酒驾车血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升(1)某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，他属于______驾车；(2)交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中酒精的含量，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，则X的化学式为______。(3)乙醇(C2H5OH)俗名酒精，由______种元素组成，其中碳、氧两元素的质量比为：______。五、探究题（本大题共3小题，共49.0分）15.实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。小明同学为了探究水的组成，利用了如图所示的简易装置进行电解。(1)你认为该装置与教科书装置相比的优点是______。(2)实验现象：①接通直流电源后，左侧量筒中的气体是______气。(3)水电解的过程中，发生变化的微粒是______，不发生变化的微粒是______。16.如图是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题。 (1)写出指定仪器的名称：a______；b______。(2)实验室常用A装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为______；若用C装置收集氧气，当导管口有______气泡冒出时，才可以把导管放在盛满水的集气瓶口收集。若用D装置收集氧气，验满的方法为______。(3)实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有以下步骤：①把试管固定在铁架台上②点燃酒精灯，加热试管  ③连接好仪器，检查装置的气密性  ④将药品装入试管，用带有导气管的塞子塞紧   ⑤用排水法收集氧气  ⑥熄灭酒精灯  ⑦将导气管从水槽中取出正确的操作顺序是：______；若⑥和⑦相反操作，可能引起______。(4)在实验室开放日，某校化学兴趣小组需要9.6g氧气进行性质实验。若使用氯酸钾来制取氧气，理论上需要氯酸钾的质量是多少？17.某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。Ⅰ.【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素分别取5mLH2O2溶液进行验，测定产生4mL O2所需时间，实验结果记录如下：实验序号H2O2溶液的溶质质分数%温度℃MnO2粉末用量/g反应时间①30350t1②30550t2③5200.13s④15200.11s(1)对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1______t2(填“>”“=”或“<”)(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是______(填实验序号)，合理的结论是______。【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？Ⅱ.【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用 操作步骤实验情况记录结论(1)A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快，带火星的木条复燃现象Fe2O3______(填“不影响”“减慢”或“加快”)过氧化氢分解(2)将B试管中的混合物______，把得到固体烘干、称量固体质量为0.2gFe2O3质量未变(3) C试管上方带火星的木条______Fe2O3化学性质未变【得出结论】Fe2O3能对过氧化氢的分解起催化作用六、计算题（本大题共1小题，共3.0分）18.如图是元素周期表的一部分，请按要求填空．(1)由表中空格处元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式是______．(2)表中不同元素最本质的区别是______(填字母)．A.各元素原子的质子数不同 B.各元素原子的中子数不同 C.各元素相对原子质量不同 (3)钠元素原子的结构示意图为，该原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子，元素的化学性质主要由其原子的______决定．(4)化学反应总是伴随着能量变化，锂是制作手机电池的原料，手机通话时电池中贮存的化学能转化为______． 参考答案及解析1.答案：D解析：解：A.用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车可以节约化石燃料，还能减少污染物的排放，符合该理念，不合题意；B.生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化，还能减少污染物的排放，符合该理念，不合题意；C.新型化学电池取代干电池，减少重金属污染，能减少污染物的排放，符合该理念，不合题意；D.大量使用农药、化肥会造成水体污染和土壤污染，不符合该理念，符合题意。故选：D。根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题。2.答案：D解析：解：A、干冰的升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；B、水的净化是将其杂质除掉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、海水的淡化是除杂质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、铁丝燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，故D正确。故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3.答案：A解析：解：A、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，故A正确；B、实验室的药品有的是有毒的，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，故B错误；C、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，故C错误；D、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，故D错误。故选：A。A、从试管里装入固体粉末时的方法去分析解答；B、从实验室闻药品的气味的方法去分析解答； C、从酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯去分析解答；D、从用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内去分析解答．化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．4.答案：B解析：解：A、金属元素有正化合价，而非金属元素既有正价也有负价，如水中氢元素为+1价，错误；B、根据元素的概念，质子数相同的原子一定是同种元素，正确；C、由不同种元素组成的物质可能是混合物，如空气，错误；D、含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳的性质与无机物相似，属于无机物，错误；故选：B。A、根据元素的化合价解答；B、根据元素概念解答；C、根据化合物的概念解答；D、根据有机物的概念解答。本题考查的是物质的微观构成以及有关的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行。5.答案：D解析：解：A、据题中描述硫化羰“能在氧气中完全燃烧”可知，硫化羰具有可燃性，所以不能用作灭火剂．故错误；B、硫化羰由三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成的化合物，所以硫化羰不属于氧化物，故错误；C、硫化羰的相对分子质量=12+16+32=60，二氧化碳的相对分子质量=12+16×2=44，相同分子数的硫化羰与二氧化碳比较，硫化羰质量小，故错误；D、如果硫化羰中碳元素的化合价为+4，设硫元素的化合价为x，则+4+(-2)+x=0，x=-2，故正确。故选D．A、根据题中描述硫化羰“能在氧气中完全燃烧”可知，硫化羰具有可燃性解答；B、根据硫化羰由三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成的化合物解答；C、根据硫化羰的相对分子质量比二氧化碳的相对分子质量大解答；D、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零解答．此题主要考查了氧化物的概念以及燃烧的有关知识，是一道不错的考题。 6.答案：C解析：解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。C、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。D、将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重，故选项说法错误。故选：C。A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据蜡烛燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。7.答案：C解析：解：A.青蒿素是由一种物质组成的，属于纯净物，选项说法错误；B.由化学式可知，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则1个青蒿素分子中含有42个原子，选项说法错误；C.青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，则该物质中碳元素质量分数最大，选项说法正确；D.青蒿素中，碳、氧元素的质量比为(12×15)：(16×5)=9：4，选项说法错误。故选：C。A.根据物质的组成与分类来分析；B.根据化学式的微观意义来分析；C.根据化合物中各元素的质量比来分析；D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8.答案：D解析：解：A、不锈钢中有铁、杂质等，属于混合物，属于单质错误，故选项错误； B、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，属于混合物错误，故选项错误；C、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物，属于化合物错误，故选项错误；D、纯净物是由一种物质组成，硫酸钡沉淀属于纯净物；故选项正确；故选：D。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。9.答案：D解析：解：A、②③的最外层电子数分别是8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误。B、在①中核内质子数=核外电子数=7，属于原子；在②中核内质子数=13>电子数=10，属于阳离子，故选项说法错误。C、决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，三种粒子的核内质子数分别是7、13，表示两种元素，故选项说法错误D、③的质子数是13，电子数是10，带三个单位的正电荷，化合价为+3价，项说法正确。故选：D。A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断。B、根据核内质子数与核外电字数的关系分析判断。C、根据核内质子数判断元素种类。D、根据离子所带的电荷与化合价的关系分析。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。10.答案：A解析：解：A、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，分子发生了变化，故选项解释正确．B、液氧转化为氧气，只是分子间的间隔发生了改变，分子总数没有增加，故选项解释错误．C、木炭燃烧，属于化学变化，原子重新组合成分子，但没有新的元素生成，故选项解释错误． D、光合作用，属于化学变化，分子分成原子，原子重新组合成分子，反应前后原子的种类不变，故选项解释错误．故选：A．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．11.答案：3SO2 Ar N2 Al+32O3  NH4+ Cu MgO MgCl2解析：解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子表示为3SO2；(2)氩气是由原子直接构成的，所以保持氩气化学性质的最小粒子是Ar；(3)空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2；(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为Al+32O3；(5)13号元素原子的结构示意图为；(6)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以铵根离子表示为NH4+；(7)单质是由同种元素组成的的纯净物，氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素，化合物是由多种元素组成的的纯净物，所以从给定化合价的Mg+2、Cu0、Cl-1、O-2四种元素中，单质Cu；氧化物MgO；化合物(不属于氧化物)MgCl2。故答案为：(1)3SO2；(2)Ar； (3)N2；(4)Al+32O3；(5)；(6)NH4+；(7)Cu；MgO；MgCl2。(1)根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；(2)根据氩气是由原子直接构成的进行分析；(3)根据空气中含量最多的气体氮气进行分析；(4)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；(5)根据原子的核外电子排布进行分析；(6)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；(6)根据单质是由同种元素组成的的纯净物，氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素，化合物是由多种元素组成的的纯净物进行分析。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。12.答案：(1)原子；原子核；(2)汞元素；汞原子；钠离子、氯离子；二氧化碳分子；(3)①3；②得到；③原子；④A；(4)D。解析：解：(1)分子是由原子构成的，原子得失电子可以形成离子；故如图所示，X是原子，原子核是由质子和中子构成的，故Y是原子核； (2)从宏观角度看，汞是由是由汞元素组成的；从微观角度看，汞是由汞原子构成的。氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子；(3)①元素的种类是由质子数决定的，图中A、B、C、D所示粒子中表示三种元素；②D原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子；③在E中若x=10，质子数=核外电子数，为原子；④最外层电子数决定化学性质，在A、B、C、D四种粒子中，D与A的化学性质最相似。(4)A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核外电子数为14，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，该元素符号为Si，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为28.09，故选项说法错误。故选：D。答案：(1)原子；原子核；(2)汞元素；汞原子；钠离子、氯离子；二氧化碳分子；(3)①3；②得到；③原子；④A；(4)D。了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点。13.答案：H2O→通电H2+O2 分解 催化作用 不是 黄色火焰，冒白烟，放出热量 P+O2→点燃P2O5解析：解：(1)A、B、C、D、E是初中化学学习中常见的物质，A、C组成元素相同，B在反应前后质量不变，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，E是氢气，经过验证，推导正确，所以反应Ⅱ是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学式表达式为：H2O→通电H2+O2；属于基本反应类型中的分解反应；(2)B在反应Ⅰ中的作用是催化作用，反应Ⅰ完全反应后锥形瓶内的剩余物是二氧化锰和水的混合物，不是氧化物； (3)红磷在纯净的D物质中燃烧，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，观察到的现象是：黄色火焰，冒白烟，放出热量；化学式表达式为：P+O2→点燃P2O5。故答案为：(1)H2O→通电H2+O2；分解；(2)催化作用；不是；(3)黄色火焰，冒白烟，放出热量；P+O2→点燃P2O5。根据A、B、C、D、E是初中化学学习中常见的物质，A、C组成元素相同，B在反应前后质量不变，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，E是氢气，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。14.答案：醉酒；CO2；3；3：2解析：解：(1)某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，根据表中数据标准可知，他属于醉酒驾车；故填：醉酒。(2)由C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O可知，反应前碳原子的个数是2个，反应后应该是2个；包含在2X中；反应前氢原子的个数是18个，反应后是18个；反应前氧原子的个数是37个，反应后是33个，其中4个包含在2X中；反应前铬原子的个数是4个，反应后是4个；反应前硫原子的个数是6个，反应后是6个；由分析可知，每个X中含有1个碳原子、2个氧原子，是二氧化碳。故填：CO2。(3)乙醇(C2H5OH)俗名酒精，由3种元素组成。故填：3。乙醇中碳、氧两元素的质量比为：24：16=3：2.故填：3：2。可以根据血液中酒精的含量来判断是否属于醉酒驾车；根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；根据物质的化学式可以判断物质的元素组成，也可以计算组成物质元素的质量比。本题主要考查质量守恒定律、物质的元素组成等方面的知识，解答时要根据质量守恒定律来判断物质的化学式。15.答案：便于读出气体体积 氢 水分子 氢原子、氧原子解析：解：(1)该装置与教科书装置相比的优点是便于读出气体体积。 故填：便于读出气体体积。(2)实验现象：①接通直流电源后，左侧量筒中的气体体积大约是右边体积的2倍，是氢气。故填：氢。(3)水电解的过程中，发生变化的微粒是水分子，不发生变化的微粒是氢原子、氧原子。故填：水分子；氢原子、氧原子。电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。16.答案：试管 集气瓶 2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ 连续均匀 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满 ③④①②⑤⑦⑥ 冷水倒吸，炸裂试管解析：解：(1)a、b仪器分别为试管、集气瓶；故填：试管；集气瓶；(2)装置A适用于固体加热制取氧气，试管口处有棉花团，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；用排水法收集氧气时，导管口刚开始排出的气体是装置内的空气，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集；氧气具有助燃性，若用向上排空气法来收集氧气时，验满的方法为将带火星的木条的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；故填：2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；连续均匀；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；(3)第一步：要检查装置的气密性，如果装置漏气，就收集不到氧气，浪费药品；第二步：检查完装置的气密性，如果装置的气密性好，就把药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，准备加热制取；第三步：由于加热过程试管的温度较高所以要把它固定在铁架台上]；第四步：点燃酒精灯，加热试管里面的药品；第五步：由于氧气不易溶于水故可用排水法收集氧气；第六步：将导管从水槽中取出；第七步：熄灭酒精灯。最后两步不能颠倒的原因是：收集满氧气取出集气瓶后要先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，否则随着试管温度的降低，试管内的气体和体积越来越小，在外部大气压的作用下，水槽内的水会被压入到试管内，使较高温度的试管因骤冷而炸裂；故填：③④①②⑤⑦⑥；冷水倒吸，炸裂试管；(4)设需要氯酸钾的质量为x，则： 2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑ 245                      96  x                        9.6g24596=x9.6gx=24.5g答：理论上需要氯酸钾的质量为24.5g。(1)熟记仪器的名称；(2)根据气体发生装置的特点确定制取原理、根据排水法收集氧气的注意事项以及氧气的验满方法来分析；(3)根据制取与收集氧气的注意事项来分析；(4)根据化学方程式、利用氧气的质量计算出氯酸钾的质量。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。17.答案：> ③④ 其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快 加快 过滤 复燃解析：解：Ⅰ.(1)对比①②可知，其他条件均相同，②实验温度较高，过氧化氢分解较快，因此t2所需时间较短；(2)③④两组实验唯一的不同是过氧化氢溶液溶质质量分数不同，因此能得出过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关；能得出的合理结论是：其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快；Ⅱ.(1)AB两组实验唯一区别是B组实验加了氧化铁，结果A试管上方带火星的木条未复燃，B中出现气泡快带火星的木条复燃，由此能得出Fe2O3加快过氧化氢分解；(2)该操作是从液体中分离出难溶性固体的操作，即过滤；③因为Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂，所以其化学性质未变，仍可以使带火星木条复燃；D试管中进行的反应是氧化铁与稀硫酸反应，生成红棕色的硫酸铁溶液，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故答案为：Ⅰ.(1)>； (2)③④；其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快；Ⅱ.(2)加快；(2)过滤；(3)复燃。Ⅰ.(1)根据控制变量法分析；(2)根据控制变量法，分析哪两组实验其它条件均相同，唯有溶质质量分数不同；Ⅱ.(1)根据实验操作步骤和实验现象分析；(2)根据实验结论，得出实验操作名称；③根据催化剂的性质分析。本题通过图表数据，考考查了外界条件对反应速率的影响，难度适中，要注意分析其他条件相同，只有一个条件改变时，如何影响反应速率。18.答案：2Mg+O2. 点燃  2MgO；A；失去；最外层电子数；电能解析：解：(1)镁在空气中燃烧是与空气中的氧气反应生成氧化镁；故填：2Mg+O2. 点燃  2MgO；(2)元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数(或核电荷数)决定，故填：A；(3)由钠原子结构示意图可知，其最外层有1个电子，在化学变化中易失去一个电子，元素的化学性质主要由其最外层电子数来决定，故填：失去；最外层电子数；(4)手机通话时电池中贮存的化学能转化为电能，故填：电能．(1)空格处的元素是12号元素镁元素，根据镁在空气中燃烧的实质来分析；(2)根据元素的概念来分析；(3)根据原子结构示意图的意义分析，在原子中，最外层的电子数主要决定元素的性质；(4)根据能量的转化形式来分析．此题是对原子结构示意图的考查，了解原子结构示意图的意义，掌握核外电子的最外层电子数的特点是解题的关键所在．