福建省莆田二十五中高二化学上学期期中试题含解析

福建省莆田二十五中2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷　一、选择题（共24小题）1．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g）⇌2C（g），2S后测得反应速率如下V（A2）=0.4mol/（L•s）V（B2）=1.2mol/（L•s），V（C）=0.8mol/（L•s）则该x和y的值分别为（　　）A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3　2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀　3．反应A（固）+2B（气）⇌2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（　　）A．增加A物质的量B．降低温度C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质　4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC〔mol/（L•s）〕表示，且VA、VB、VC之间有以下关系：VB=3VA，VC=2VA，3VC=2VB，则此反应表示为（　　）A．A（g）+B（g）⇌C（g）B．2A（g）+2B（g）⇌3C（g）C．3A（g）+B（g）⇌2C（g）D．A（g）+3B（g）⇌2C（g）　5．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．υ（A）=0.5mol/（L•s）B．υ（B）=0.3mol/（L•s）C．υ（C）=1mol/（L•min）D．υ（D）=1mol/（L•s）　6．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（　　）A．Fe﹣2e﹣=Fe2+B．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣C．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．2H++2e﹣=H2↑　7．下列能将化学能转化为电能的装置是（　　）A．B．C．D．　-21-\n8．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是（　　）A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③　9．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（　　）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生　10．用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）A．电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气B．电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1D．电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1　11．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气）═cC（气）起始浓度（mol/L）3.20.80.02s末浓度（mol/L）2.00.40.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（　　）A．1：2：4B．4：1：2C．3：1：2D．3：2：1　12．对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2，下列说法不正确的是（　　）A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率　13．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．加入下列物质不能达到上述目的是（　　）A．把锌粉改为锌粒B．水C．碳酸钠（固体）D．降低反应体系温度　14．在四个试管中，发生如表所示反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是（　　）试管硫酸浓度温度Zn的状态A1mol•L﹣120℃块状B1mol•L﹣120℃粉末状C2mol•L﹣150℃块状D2mol•L﹣150℃粉末状-21-\nA．AB．BC．CD．D　15．关于如图所示装置的叙述正确的是（　　）A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒B．碳棒是正极，铜片是阳极C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应　16．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（　　）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率　17．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（　　）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大　18．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl﹣的浓度．影响反应速率的因素是（　　）A．①④B．③④C．①②③D．②③　19．20℃时，将0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol•L﹣1H2SO4溶液10mL混合2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（　　）A．40sB．15sC．48sD．20s　20．图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e﹣=Cub极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法中不正确的是（　　）-21-\nA．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能　21．利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（　　）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应　22．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（　　）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子　23．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液　24．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1　　-21-\n二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）25．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．4min时测得D的浓度为0.4mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，C反应速率是0.15mol•L﹣1•min﹣1，A在4min末的浓度是　　　　　　，B的平均反应速率是　　　　　　，x的值是　　　　　　．　　三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）26．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为　　　　　　；又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是　　　　　　kJ发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气．又已知：①N2（气）+2O2（气）═2NO2（气）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（气）+O2（气）═N2（气）+2H2O（气）△H=﹣534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式：　　　　　　（3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：　　　　　　负极：　　　　　　_总反应方程式：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O．　27．下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象　　　　　　②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，会很快产生气体　　　　　　③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率　　　　　　④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢　　　　　　．　28．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：　　　　　　反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：　　　　　　（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是　　　　　　（填字母）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）①降低温度：　　　　　　②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：　　　　　　③增大容器的体积：　　　　　　．-21-\n　29．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　；在X极附近观察到的现象是　　　　　　．②Y电极上的电极反应式为　　　　　　；检验该电极反应产物的方法是　　　　　　．如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是　　　　　　，电极反应式为　　　　　　．②Y电极的材料是　　　　　　，电极反应式为　　　　　　．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）　　福建省莆田二十五中2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共24小题）1．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g）⇌2C（g），2S后测得反应速率如下V（A2）=0.4mol/（L•s）V（B2）=1.2mol/（L•s），V（C）=0.8mol/（L•s）则该x和y的值分别为（　　）A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算x和y的值．【解答】解：同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以x：y：2=0.4mol/（L•s）：1.2mol/（L•s）：0.8mol/（L•s），所以得x=1，y=3，故选D．-21-\n【点评】本题考查了化学反应速率与化学计量数的计算，明确二者之间的关系是解本题关键，难度不大．　2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．【解答】解：A、银器表面变黑是因为银与空气中的氧气发生化学反应生成氧化银所致，不是电化学反应，故A错误；B、Fe比Sn活泼，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；C、在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，所以被腐蚀的是锌块，铁被保护，这种方法叫用牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D、钢管与电源的正极相连，则钢管作阳极，所以钢管中的铁发生氧化反应，失去电子成为亚铁离子而被腐蚀，所以钢管不能与电源的正极相连，故D错误；故选C．【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识．　3．反应A（固）+2B（气）⇌2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（　　）A．增加A物质的量B．降低温度C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积，根据方程式知，要增大反应速率，可以增大气体浓度、增大压强、加入催化剂、增大反应物接触面积等，据此分析解答．【解答】解：A．增加A的物质的量，A是固体，其浓度不变，不能改变反应速率，故A错误；B．降低温度，降低活化分子百分数，反应速率降低，故B错误；C．压缩反应容器体积，气体浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以反应速率增大，故C正确；D．消耗掉部分B物质，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，外界条件只是影响因素，决定物质反应速率的是物质本身的性质，题目难度不大．　-21-\n4．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC〔mol/（L•s）〕表示，且VA、VB、VC之间有以下关系：VB=3VA，VC=2VA，3VC=2VB，则此反应表示为（　　）A．A（g）+B（g）⇌C（g）B．2A（g）+2B（g）⇌3C（g）C．3A（g）+B（g）⇌2C（g）D．A（g）+3B（g）⇌2C（g）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据计算结果书写方程式．【解答】解：VB=3VA，VC=2VA，3VC=2VB，故VA：VB：VC：=1：3：2，化学反应速率之比等化学计量数之比，故此反应可表示为A（g）+3B（g）⇌2C（g），故选D．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．　5．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．υ（A）=0.5mol/（L•s）B．υ（B）=0.3mol/（L•s）C．υ（C）=1mol/（L•min）D．υ（D）=1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B⇌3C+5D，A.=0.25mol/（L•s）；B.=0.3mol/（L•s）；C．v（C）=1mol/（L．min）=mol/（L．s），=0.0056mol/（L•s）；D.=0.2mol/（L•s），故B表示的反应速率最快，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位保持一致．　6．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（　　）A．Fe﹣2e﹣=Fe2+B．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣C．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．2H++2e﹣=H2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．【解答】解：酸雨、铁制品构成了原电池．-21-\nA．负极上铁失电子，故A错误；B．该反应是析氢腐蚀，故B错误；C．正极上发生析氢反应，故C错误；D．碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故D正确．故选D．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．　7．下列能将化学能转化为电能的装置是（　　）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】将化学能转化为电能的装置，即形成原电池，根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A．该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，故A错误；B，该装置符合原电池的构成条件，Zn作负极，Cu作正极，该装置能将化学能转化为电能，故B正确；C．该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，故C错误；D．该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解决本题的关键，难度不大．　8．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是（　　）A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】同一种金属的腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极＞原电池的负极＞原电池正极＞电解池阴极，据此分析解答．【解答】解：①该装置中铁作负极，铁易失去电子而易被腐蚀；②该装置中铁作正极，铁电极上易得电子而被保护；③铁不发生电化学腐蚀；④铁作电解池的阴极而被保护；-21-\n同一种金属的腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极＞原电池的负极＞原电池正极＞电解池阴极，所以铁棒被腐蚀由易到难的顺序①③②④，故选C．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．　9．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（　　）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】吸热反应放热反应与反应物和生成物的总能量有关与反应条件无关．【解答】解：放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与反应条件（如加热）无关，D说法错误．故选C．【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，难度不大．　10．用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）A．电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气B．电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1D．电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1【考点】电解原理．【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极上是氢离子得电子生成氢气；B、电解饱和的氯化钠溶液，在阴极上是氢离子得电子生成氢气；C、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上分别生成铜和氯气；D、电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极分别是钠离子和氯离子放电的过程．【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极上是氢离子得电子生成氢气，同时得到氢氧化钠，故A错误；B、电解饱和的氯化钠溶液，在阴极上是氢离子得电子生成氢气，故B错误；C、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上分别生成铜和氯气，物质的量之比是1：1，故C错误；D、电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极分别是钠离子和氯离子放电的过程，物质的量之比为2：1，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及离子的放电顺序知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．　11．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气）═cC（气）起始浓度（mol/L）3.20.80.02s末浓度（mol/L）2.00.40.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（　　）A．1：2：4B．4：1：2C．3：1：2D．3：2：1-21-\n【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】由浓度变化可知变化量之比，结合相同时间内浓度变化量之比等于化学计量数之比解答．【解答】解：由X、Y、X的浓度变化可知，△c（A）：△c（B）：△c（C）=（3.2﹣2.0）mol/L：（0.8﹣0.4）mol/L：0.8mol/L=3：1：2，则化学计量数之比为3：1：2，故选C．【点评】本题考查反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，把握浓度变化量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　12．对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2，下列说法不正确的是（　　）A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C．容器体积不变时，向其中充入N2，虽然压强增大，但反应物的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查，注意纯固体不影响反应速率，题目难度不大．　13．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．加入下列物质不能达到上述目的是（　　）A．把锌粉改为锌粒B．水C．碳酸钠（固体）D．降低反应体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：A．把锌粉改为锌粒，固体表面积减小，反应速率减小，但又不影响生成氢气的总量，故A不选；B．加入水，浓度减小，反应速率减小，但又不影响生成氢气的总量，故B不选；C．加入碳酸钠固体，消耗硫酸，生成氢气的总量减小，故C选；D．降低反应体系温度，反应速率减小，但又不影响生成氢气的总量，故D不选．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　-21-\n14．在四个试管中，发生如表所示反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是（　　）试管硫酸浓度温度Zn的状态A1mol•L﹣120℃块状B1mol•L﹣120℃粉末状C2mol•L﹣150℃块状D2mol•L﹣150℃粉末状A．AB．BC．CD．D【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】对于反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：反应温度越高，浓度越大，反应速率越大，则C、D大于A、B，C、D相比较，D固体表面积较大，则D反应速率最大．故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大．　15．关于如图所示装置的叙述正确的是（　　）A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒B．碳棒是正极，铜片是阳极C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】左边烧杯中能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；右边烧杯属于电解池，碳作阳极，铂丝作阴极，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电．【解答】解：A．左边属于原电池，右边属于电解池，锌作负极，铜作正极，碳作阳极，铂丝作阴极，电流由铜流向碳，电子由锌经导线流向铂丝，故A错误；B．铜棒是正极，与碳棒相连，则碳棒是阳极，故B错误；C．锌易失电子而作负极，质量逐渐减少，铂丝上铜离子放电生成铜单质，所以质量逐渐增加，故C正确；D．锌失电子发生氧化反应，碳棒上氯离子失电子发生氧化反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，注意电子不进入电解质溶液，为易错点．　16．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（　　）-21-\nA．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】使用催化剂加快反应速率，降低温度、降低压强，减小反应速率，以此来解答．【解答】解：A．使用催化剂可以加快反应速率，故A错误；B．使用催化剂可以加快反应速率，故B正确；C．降低压强能减慢反应速率，故C错误；D．降温可以减缓反应速率，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　17．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（　　）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A．【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．　18．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl﹣的浓度．影响反应速率的因素是（　　）A．①④B．③④C．①②③D．②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】该反应的离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，Cl﹣与该反应无关．【解答】解：图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①正确；-21-\n②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；③开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确；④因Cl﹣不参加反应，Cl﹣的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl﹣的浓度不变，故④错误；即影响反应速率的因素为①②③，故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键，题目难度中等．　19．20℃时，将0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol•L﹣1H2SO4溶液10mL混合2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（　　）A．40sB．15sC．48sD．20s【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23=8倍，以此解答该题．【解答】解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即120s，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23=8倍，则同样的反应出现混浊需要的时间是=15s，故选B．【点评】本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键，难度不大．　20．图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e﹣=Cub极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法中不正确的是（　　）A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能【考点】原电池和电解池的工作原理．-21-\n【专题】电化学专题．【分析】由电极方程式可知，Cu2+被还原，可为原电池正极反应或电解池阴极反应，Fe被氧化，可为原电池负极反应或电解池阳极反应，以此解答该题．【解答】解：A．可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质可为硫酸铜溶液，故A正确；B．Cu2+得电子被还原，故B正确；C．如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故C正确；D．可为电解池，电能转化为化学能，故D错误．故选D．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式判断，难度不大．　21．利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（　　）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护．【解答】解：A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，发生还原反应，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．　22．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（　　）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子-21-\n【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量．【解答】解：A、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故A错误；B、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确；C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故C正确；D、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　23．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；故选A．【点评】本题考查了原电池的设计，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可．　24．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJ•mol﹣1-21-\nB．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写．【解答】解；A、0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．　二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）25．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．4min时测得D的浓度为0.4mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，C反应速率是0.15mol•L﹣1•min﹣1，A在4min末的浓度是　0.6mol/L　，B的平均反应速率是　0.05mol/（L．min）　，x的值是　2　．【考点】化学平衡的计算．【分析】利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算A、B的浓度变化量，令A、B的起始浓度为amol/L，根据4min时A、B的浓度之比列方程，进而计算4min末A的浓度；根据v=计算B的平均速率；利用速率之比等于化学计量数之比计算x的值．【解答】解：4min时，测得D的浓度为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A的浓度变化量=×0.4mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量=×0.4mol/L=0.2mol/L，令A、B的起始浓度为amol/L，则：（a﹣0.6）：（a﹣0.2）=3：5，解得a=1.2，故4min末时A的浓度=1.2mol/L﹣0.6mol/L=0.6mol/L；4min内B的浓度变化量=×0.4mol/L=0.2mol/L，故v（B）==0.05mol/（L．min）；速率之比等于化学计量数之比，故0.05mol/（L．min）：0.1mol/（L．min）=1：x，解得x=2，故答案为：0.6mol/L；0.05mol/（L．min）；2．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意理解掌握速率规律．　三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）-21-\n26．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为　B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol　；又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是　1016.5　kJ发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气．又已知：①N2（气）+2O2（气）═2NO2（气）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（气）+O2（气）═N2（气）+2H2O（气）△H=﹣534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式：　2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol　（3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　负极：　CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O　_总反应方程式：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量；根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应的热化学方程式改变系数，焓变随之改变，通过热化学方程式之间的加减计算得到；（3）氢氧燃料电池中，H2从负极通入，在反应中被氧化，正极上是氧气发生得电子的还原反应，又因为电解质是KOH溶液，不会在电极反应中出现H+；负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，又因为电解质是KOH溶液，不会在电极上放出二氧化碳．【解答】解：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，②H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol，11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol；1016.5．）①N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol依据盖斯定律：②×2﹣①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol；故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol；（3）氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，正极上是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极上是甲烷发生失电子的氧化反应，又因为电解质是KOH溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法、盖斯定律的计算应用以及燃料电池的工作原理、电极反应式的书写知识，题目较简单，注意知识的归纳和梳理是关键．-21-\n　27．下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象　温度　②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，会很快产生气体　催化剂　③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率　接触面积　④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢　氢离子浓度　．【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响反应速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、反应物接触面积等，温度和催化剂是通过改变活化分子百分数来改变反应速率，浓度、压强是通过改变单位体积内活化分子个数来改变反应速率，据此分析解答．【解答】解：①夏天温度高于冬天，温度越高，活化分子百分数越大，其反应速率越大，所以食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象，故答案为：温度；②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，会很快产生气体，二氧化锰在该反应中作催化剂，增大单位体积内活化分子百分数，所以反应速率增大，故答案为：催化剂；③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率，是通过增大反应物接触面积来改变反应速率，故答案为：接触面积；④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢，硫酸中氢离子浓度大于盐酸，导致硫酸反应速率大于盐酸，故答案为：氢离子浓度．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、压强、浓度、催化剂、反应物接触面积对化学反应速率影响原理是解本题关键，题目难度不大．　28．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：　3X+Y⇌2Z　反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：　0.075mol/（L•min）　（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是　A　（填字母）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）①降低温度：　减小　②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：　增大　③增大容器的体积：　减小　．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．-21-\n【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；根据v=计算反应速率v（X）；（3）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不发生变化；（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，据此判断．【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为v（X）===0.075mol/（L•min），故答案为：0.075mol/（L•min）；（3）A．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，可以说明上述反应达到平衡状态，故A正确；B．无论反应是否平衡，单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，故B错误；C．反应遵循质量守恒定律，无论是否平衡，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明上述反应达到平衡状态，故C错误；故答案为：A；（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，所以①降低温度则减小反应速率，②增加X（g）的物质的量，浓度增大，反应速率增大，③增大容器的体积相当于减小压强，即减小反应速率，故答案为：①减小；②增大；③减小．【点评】本题考查物质的量随时间的变化曲线、以及平衡状态的判断、影响反应速率的因素，题目难度中等，注意平衡状态的判断角度．　29．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为　2H++2e﹣=H2↑　；在X极附近观察到的现象是　放出气体，溶液变红　．②Y电极上的电极反应式为　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　；检验该电极反应产物的方法是　把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色　．如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是　纯铜　，电极反应式为　Cu2++2e﹣=Cu　．②Y电极的材料是　粗铜　，电极反应式为　Cu﹣2e﹣=Cu2+　．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）-21-\n【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．【解答】解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；放出气体，溶液变红；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e﹣=Cu；②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　-21-