福建省莆田二十五中高二化学上学期第一次月考试题含解析

福建省莆田二十五中2022～2022学年度高二上学期第一次月考化学试卷　一、选择题（共24小题）1．下列说法中，正确的是（　　）A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0kJ•mol﹣1表示放热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示吸热反应C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热　2．下列说法中正确的是（　　）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可以相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量　3．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（　　）A．锌片做负极，锌发生还原反应B．铜片做正极C．溶液中的pH值增大D．溶液中的H+向正极移动　4．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（　　）A．+7.28kJ•mol﹣1B．﹣7.28kJ•mol﹣1C．+43.68kJ•mol﹣1D．﹣43.68kJ•mol﹣1　5．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ　6．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）　7．下列反应属于吸热反应的是（　　）A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应-22-\nC．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应　8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1、890.3kJ•mol﹣1、2800kJ•mol﹣1，则下列热化学方程式正确的是（　　）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1D．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣1　9．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平　10．已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3　11．下列有关电池的说法不正确的是（　　）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极　12．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（　　）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高　13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热-22-\n　14．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　）A．B．C．D．　15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol•L﹣1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（　　）A．10QB．10Q～5QC．大于10QD．5Q　16．a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是（　　）A．a发生氧化反应，b发生还原反应B．碳棒上有气体逸出C．导线上有电流，电流方向从a→bD．反应后a极质量减小　17．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）A．氢气在氧气中燃烧B．锌和稀硫酸反应制取氢气C．盐酸和氢氧化钠的中和反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应　18．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（　　）A．①②B．①②④C．②③D．①③④　19．铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）-22-\nA．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）→PbSO4（s）+2e﹣B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣→Pb（s）+SO42﹣（aq）　20．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法正确的是（　　）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O　21．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）A．196.64kJB．＜196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ　22．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol　23．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏　24．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3　-22-\n　二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）25．已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=﹣44.0kJ/mol．（1）请写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式　　　　　　；阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出负极的电极反应式　　　　　　，正极的电极反应式　　　　　　．　26．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1①b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=E4④回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即　　　　　　上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？　　　　　　（填序号）（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是　　　　　　A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为　　　　　　．　27．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是　　　　　　；电解质溶液Y是　　　　　　；银电极为电池的　　　　　　极，发生的电极反应为　　　　　　；X电极上发生的电极反应为　　　　　　；（3）外电路中的电子是从　　　　　　电极流向　　　　　　电极．　28．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．（1）B为原电池的　　　　　　极，金属活泼性：A　　　　　　B（填“＞”或“＜”）；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为　　　　　　．若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为　　　　　　．-22-\n　29．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是　　　　　　．从实验装置上看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是　　　　　　（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值　　　　　　（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（4）实验中改用50mL0.50mol/L的醋酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等”或“不相等”），理由是　　　　　　．　30．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　　　　（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol则1molC（s）与O2（g）反应生成CO（g）是　　　　　　（填“放热”或“吸热”）反应，反应的热化学方程式为　　　　　　．　　福建省莆田二十五中2022～2022学年度高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共24小题）1．下列说法中，正确的是（　　）A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0kJ•mol﹣1表示放热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示吸热反应C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热；中和热．【分析】A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能为分数；B．△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；C．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．【解答】解：A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以能为分数，故A正确；-22-\nB．△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故B错误；C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成2molH2O，且生成硫酸钡沉淀放出热量，所以此时放出的热不叫做中和热，故C错误；D．1molH2与0.5molO2反应生成液态水放出的热就是H2的燃烧热，故D错误；故选A．【点评】本题考查了反应焓变的计算判断，燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的表示意义，题目较简单．　2．下列说法中正确的是（　　）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可以相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】A．反应物的总能量与生成物的总能量不同；B．伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化；C．反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应伴随能量变化；D．反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应．【解答】解：A．反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，故A正确；B．伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化，如水从液态变为气态的过程是吸热过程，属于物理变化，故B错误；C．化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故C错误；D．化学反应有吸热反应也有放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应中的能量变化，难度不大，化学反应中能量变化的原因是反应物的总能量与生成物的总能量不同，化学反应一定伴随物质变化和能量变化．　3．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（　　）A．锌片做负极，锌发生还原反应B．铜片做正极C．溶液中的pH值增大D．溶液中的H+向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生Zn﹣2e﹣═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题．【解答】解：A．锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故A错误；B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B正确；C．电池的总反应为：Zn+2H+═H2↑+Zn2+，反应消耗氢离子，则溶液中的pH值增大，故C正确；-22-\nD．溶液中阳离子向正极移动，溶液中的H+向正极移动，故D正确．故选：A．【点评】本题综合考查了原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池反应原理和两极变化，明确原电池放电时电极方程式的书写是解本题的关键，难度不大．　4．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（　　）A．+7.28kJ•mol﹣1B．﹣7.28kJ•mol﹣1C．+43.68kJ•mol﹣1D．﹣43.68kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理得到FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变．【解答】解：由①×3﹣②﹣③×2得：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g）　④再由④÷6得：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）故△H===+7.28kJ•mol﹣1．故选A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．　5．已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．【解答】解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．　-22-\n6．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．【解答】解：总反应式是Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选C．【点评】本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．　7．下列反应属于吸热反应的是（　　）A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．炭燃烧生成一氧化碳是放热反应，故A错误；B．中和反应是放热反应，故B错误；C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确．故选：D．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．　8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1、890.3kJ•mol﹣1、2800kJ•mol﹣1，则下列热化学方程式正确的是（　　）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1D．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A、C完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；-22-\nB、H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C、CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C错误；D、1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；故选D．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．　9．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平【考点】中和热的测定．【专题】化学实验基本操作．【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选D．【点评】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．　10．已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3【考点】有关反应热的计算；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．【解答】解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3-22-\n由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．　11．下列有关电池的说法不正确的是（　　）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．锂离子电池属于二次电池；B．铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C．氢氧燃料电池属于原电池；D．锌锰干电池中，锌易失电子而作负极．【解答】解：A．锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；B．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大．　12．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（　　）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．【解答】解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．故选A．-22-\n【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．【解答】解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．【点评】本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．　14．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．　15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol•L﹣1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（　　）-22-\nA．10QB．10Q～5QC．大于10QD．5Q【考点】有关范围讨论题的计算．【专题】计算题．【分析】根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，极值法计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．【解答】解：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q；由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在5Q～10Q之间．故选：C．【点评】本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，题目难度中等．　16．a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是（　　）A．a发生氧化反应，b发生还原反应B．碳棒上有气体逸出C．导线上有电流，电流方向从a→bD．反应后a极质量减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，据此分析．【解答】解：A．a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，故A正确；B、b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以碳棒上有气体逸出，故B正确；C、电流从正极流向负极，即从b→a，故C错误；D、根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，所以a极质量减小，故D正确；故选C．【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理．　17．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）-22-\nA．氢气在氧气中燃烧B．锌和稀硫酸反应制取氢气C．盐酸和氢氧化钠的中和反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．燃烧是放热反应，故A错误；B．锌和稀硫酸反应是放热反应，故B错误；C．中和反应是放热反应，故C错误；D．灼热的碳与CO2的反应是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．　18．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（　　）A．①②B．①②④C．②③D．①③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上得电子发生还原反应；外电路中，电子从负极B沿导线流向正极；该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路．【解答】解：①该原电池中，较活泼的金属铜作负极，较不活泼的金属银作正极，所以在外电路中，电子由铜电极流向银电极，故正确．②该原电池中，正极上银离子得电子发生还原反应，所以正极反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确．③该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路，如果去出盐桥，该装置将不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误．④该装置中发生的电池反应是铜和银离子的置换反应，将铜片浸入AgNO3溶液中发生离子反应也是铜和银离子的置换反应，所以将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．-22-\n故选B【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确盐桥的作用，会根据电池反应式判断电极反应式．　19．铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）→PbSO4（s）+2e﹣B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣→Pb（s）+SO42﹣（aq）【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应．【解答】解：A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，故A错误；B．放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，故B正确；C、根据铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电时，生成硫酸，浓度增大，故C错误；D、在充电时，阳极上发生氧化反应，发生的反应是：PbSO4+2H2﹣+2e﹣=PbO2+SO42﹣+4H+，故D错误．故选B．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．　20．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法正确的是（　　）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向．【解答】解：A．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；-22-\nB．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，故B错误．C．通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，故C错误；D．电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，或由正负极电极反应式判断，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电解质溶液为非水物质，此为解题的关键，答题时注意把握电极方程式的书写．　21．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）A．196.64kJB．＜196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．【解答】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2molSO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．故选C．【点评】以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物　22．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．【解答】解：充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol；-22-\n故选A．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．　23．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据③来判断反应的焓变大小；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；D、根据反应③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．【解答】解：A、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；B、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　24．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．-22-\n【分析】H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．【解答】解：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，2571.6kJx285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，1890kJy890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．【点评】本题考查反应热的有关计算，明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键，学会利用列方程组来解答即可，难度不大．　二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）25．已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=﹣44.0kJ/mol．（1）请写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式　2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣577.6KJ•mol﹣1　；阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出负极的电极反应式　H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O　，正极的电极反应式　O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣　．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；氢氧燃料电池在碱性溶液中，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，负极是氢气失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成水；【解答】解：（1）已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，2mol氢气完全反应放热489.6KJ，反应的热化学方程式为：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣489.6KJ•mol﹣1；②H2O（g）=H2O（l）；△H2=﹣44.0kJ/mol，依据盖斯定律①+②×2得到氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣577.6KJ•mol﹣1；故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣577.6KJ•mol﹣1；氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池在碱性溶液中，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；负极上是氢气失电子发生氧化反应，碱性环境中生成水，电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，-22-\n故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；【点评】本题考查想，原电池原理的应用了热化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．　26．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1①b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=E4④回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即　固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输　上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？　②　（填序号）（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是　C　A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为　E1=E2+E3+E4　．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）固体燃料变为气体燃料，能源利用率高，污染小；燃烧反应均为放热反应，C与水蒸气的反应为吸热反应；（3）根据盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同；（4）利用盖斯定律来分析．【解答】解：（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，故答案为：固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输；因为燃烧反应均为放热反应，①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应，故答案为：②；（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，故答案为：C；（4）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，所以①=②+③+④，则能量为E1=E2+E3+E4，故答案为：E1=E2+E3+E4．【点评】本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注重基础知识的考查，题目较简单．　27．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．-22-\n请回答下列问题：（1）电极X的材料是　Cu　；电解质溶液Y是　AgNO3　；银电极为电池的　正　极，发生的电极反应为　Ag++e﹣=Ag　；X电极上发生的电极反应为　Cu﹣2e﹣=Cu2+　；（3）外电路中的电子是从　X（或Cu）　电极流向　Ag　电极．【考点】设计原电池．【专题】电化学专题．【分析】根据反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3，原电池中，电子从负极经外电路流向正极．【解答】解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，故答案为：正极；Ag++e﹣=Ag；Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：X（或Cu）；Ag．【点评】本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．　28．如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．（1）B为原电池的　负　极，金属活泼性：A　＜　B（填“＞”或“＜”）；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为　Ag　．若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为　AgNO3溶液　．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A极逐渐变粗，B极逐渐变细，负极变细说明负极是金属，正极变粗说明有金属析出，电流计指针会偏转说明有电流通过，即该装置构成了原电池装置，据此分析．-22-\n【解答】解：（1）因为负极变细说明负极是金属，正极变粗说明有金属析出，所以A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B为原电池的负极，金属活泼性：A＜B；若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为Ag，故答案为：负；＜；Ag；正极变粗说明有金属析出，所以若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为AgNO3溶液，故答案为：AgNO3溶液．【点评】本题考查原电池装置及工作原理，熟悉金属的活泼性及发生的氧化还原反应是解答本题的关键，较为基础．　29．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是　温度计　．从实验装置上看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是　减少实验过程中的热量损失　（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值　偏小　（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（4）实验中改用50mL0.50mol/L的醋酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等”或“不相等”），理由是　因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关　．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关．【解答】解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计；故答案为：温度计；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用50mL0.50mol/L的醋酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大；故答案为：不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关．【点评】本题考查学生有关中和热的测定，注意掌握实验的测定原理，难度不大．　30．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1　已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1　（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol-22-\n则1molC（s）与O2（g）反应生成CO（g）是　放热　（填“放热”或“吸热”）反应，反应的热化学方程式为　C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol　．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（3）热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式和对应反应焓变；【解答】解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1；在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ﹣2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1；（3）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol依据盖斯定律计算①﹣②得到，1molC（s）与O2（g）反应生成CO（g）反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol，反应是放热反应，故答案为：放热，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol；【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，主要是热化学方程式的注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．　-22-