福建省莆田市第二十五中学高二化学上学期期中试题

莆田第二十五中学2022-2022学年上学期期中考试卷高二化学一、选择题1、下列能将化学能转化为电能的装置是（）2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液4、下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是（　　）A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③5、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是[]A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A.Fe－2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-8\nC.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑7、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率8、100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（）A．把锌粉改为锌粒B．水C．碳酸钠（固体）D．降低反应体系温度9、反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是(　　)A．增加A物质的量　B．降低温度　C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质10、设C+CO2==2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2=2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1增加，v2减小D.v1减小，v2增大11、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（）。A.①④B.③④C.①②③D.②③12、N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式正确的是（）A．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+133.5kJ·mol-1B．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5kJ·mol-1C．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534kJ·mol-1 D．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-113、用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是A．电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气B．电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1D．电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:114、关于如图所示装置的叙述正确的是(   )A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒B．碳棒是正极，铜片是阳极C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应8\n15、图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是（   ）A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能16、20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ-1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A．40sB．15sC．48sD．20s17、．在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是（）试管硫酸浓度温度Zn的状态A1mol·L-120℃块状B1mol·L-120℃粉末状C2mol·L-150℃块状D2mol·L-150℃粉末状18、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB2==2C(g)，两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s)V(B2)==1.2mol／(L·s)V（C）=0.8mol／(L·s)则该x和y的值分别为（）A．2和3B．3和2C．3和1D．1和319、在2A＋B=3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)20、已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+bB（气）==cC（气）起始浓度（mol／L）3.20.80.02s末浓度（mol／L）2.00.40.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（）A.1∶2∶4B.4∶1∶2C.3∶1∶2D.3∶2∶121、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示，且vA、vB、vC之间有以下关系：vB==3vA，vC=2vA，3vC＝2vB，则此反应表示为：（）A．A(气)＋B(气)==C(气)B．2A(气)＋2B(气)==3C(气)C．3A(气)＋B(气)==2C(气)D．A(气)＋3B(气)==2C(气)8\n22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是（　　）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子23、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应24、对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是(　　)A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率莆田第二十五中学2022-2022学年上学期期中考试卷考场座位号：高二化学答题卷一、选择题题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题25、(8分)下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？8\n①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象　　　　　　　②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2,会很快产生气体　　　　　③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率　　　　　④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢　　　26、（12分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：                      （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：                       （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是        （填字母）（1班同学必做）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入amolH2(g)和bmolI2，发生反应H2(g）+I2(g）=2HI(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）①降低温度：               ②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：               ③增大容器的体积：               (4)容器容积不变，通入氖气__________。27.（16分）电解原理在化学工业上有广泛应用。一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。①电解池中X极上的电极反应式为____________________，在X极附近观察到的现象是_______________。②Y电极上的电极反应式为___________________,检验该电极反应产物的方法是__________________。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液①X电极的材料是____________________，电极反应式为_______________。②Y电极的材料是________________，电极反应式为___________________。28、（10分）（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为；又知H2O（l）====H2O（g）；△H＝+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是kJ8\n（2）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:①N2(气)+2O2(气)＝2NO2(气)△H＝+67.7kJ/mol②N2H4(气)+O2(气)＝N2(气)+2H2O(气)△H＝－534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式：（3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：________________负极：_____________总反应方程式：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O29、（6分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lc（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·Ｌ－1·min－1，A在4min末的浓度是_______，B的平均反应速率是________，x的值是。8\n8\n8