福建省莆田市哲理中学2022学年高二化学上学期期中试题（无答案）

福建省莆田市哲理中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题（无答案）1．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（）A.充分利用太阳能B.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C.合理、安全开发利用氢能、核能D.能源都是通过化学反应获得的2.下列有关化学用语不正确的是（）A.四氯化碳的电子式：B.CH4分子的比例模型：C.乙烯的球棍模型:D.乙炔的结构简式：CH≡CH3．下列各组中的两种有机物属于同分异构体的是(　　)A．乙醇和CH3—O—CH3B．CH3COOH和乙酸乙酯C．O2和O3D．淀粉和纤维素4．现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的是(　　)试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液　②碘水　③浓硝酸现象：a.变蓝色　b．砖红色沉淀　c．变黄色A．②—a、①—c、③—b　　B．③—a、②—c、①—bC．②—a、③—c、①—bD．②—c、③—a、①—b5．误食重金属盐会引起中毒，可用于挽救的解毒方法是(　　　)A.服用大量的开水　　　　　　　B.服用较多量的盐水C.服用多量的医用消毒酒精　　　D.服用多量豆浆和牛奶6．下列关于能量转换的认识中不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能6\n7．下列措施不能增大反应速率的是()A．把块状反应物粉碎B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂8.下列说法正确的是（）A.石油的成分只有烷烃B.石油裂化的过程是物理变化C.石油分馏的产品汽油是纯净物D.石油分馏过程是物理变化9．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择()A.硫酸与水 B．生石灰与水  C．熟石灰与水      D．氯化钠与水10.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯通入酸性KMnO4溶液B.乙烷与溴蒸气反应C.乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇D.乙炔燃烧生成二氧化碳和水11．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，不影响氢气的总量，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A．蒸馏水B．氯化钠晶体C．氢氧化钠溶液D．浓盐酸12.下列物质中，可以用来鉴别乙醇溶液、苯和乙酸溶液三种无色液体的是（）A.水B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液13．在2升的密闭容器中，反应物的浓度为物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变了1mol，在这20s内它的反应速率为()A．0.1mol/(L·S)　　　　B．0.05mol/(L·min)C．0.05mol/(L·S)　　　　　　　D．0.8mol/(L·S)14.下列说法错误的是（）6\nA.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是不可逆反应15．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，B极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是（）A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能17．已知在25℃，101kPa下，lg液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－118．在一定温度下发生可逆反应A（g）+3B(g)2C(g)，下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是（）（1）C生成速率与C分解速率相等。　（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB（3）A、B、C的浓度不再变化。　　（4）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB（5）A、B、C的分子数之比为1:3:2。（6）混合气体的物质的量不再变化。A．(2)(5)B．(1)(4)(6)C．(2)(4)D．(3)(4)第Ⅱ卷(非选择题共46分)6\n19.（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）苯和硝酸:；（2）乙醇在Cu做催化剂下与O2反应:；（3）葡萄糖在一定条件下转化为乙醇:；20．（10分）如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl2溶液，在两极加以必要的连接并填空：（1）在A图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：铁板：；碳棒：。21.（10分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A__________________________________________，B__________________________________________，C__________________________________________，D__________________________________________。（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②_________________________，反应类型_______。⑤_________________________，反应类型_______。6\n22．（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。23．（9分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。②按如图连接好装置(装置气密性良好)，把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化.③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)制取乙酸乙酯的化学方程式是______________________________。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(3)步骤①浓硫酸的作用是________________,_____________。(4)步骤②中试管B中的导管能否插入液面以下?_______(填是或否)理由:____________________________________________.24．(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：6\n（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。6