【优化指导】高考化学总复习 课时作业4 离子反应 人教版

课时作业(四)　离子反应一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应解析：A项的离子方程式为：2OH－＋CO2===CO＋H2O；B项的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项中离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O。答案：C2．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的是(　　)A．Fe2＋、K＋、NO、SOB．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOC．NH、Al3＋、NO、Cl－D．Na＋、K＋、NO、Cl－3．下列反应的离子方程式中正确的是(　　)A．甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH4－8e－＋8OH－===CO2＋6H2OB．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．碳酸氢根离子水解：HCO＋H2O===H3O＋＋CO解析：A项负极反应产生的CO2要与OH－生成CO；C项Al(OH)3不能溶于过量的氨水中；D项HCO水解生成H2CO3：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。答案：B4．某溶液含有①NO　②HCO　③SO　④Br－　⑤SO五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(　　)A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤解析：Cl2具有强氧化性，可将SO、Br－分别氧化成SO和Br27\n。氯气溶于水使溶液呈酸性，HCO与H＋反应生成CO2和H2O。答案：A5．下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)A．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOB．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋解析：c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液一定呈碱性，A项中离子可共存；使pH试纸呈红色的溶液一定呈酸性，Fe2＋与NO、H＋发生氧化还原反应而不能共存；NaHCO3溶液中的HCO与H＋反应而不能共存，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，Mg2＋、Cu2＋均以沉淀形式存在。答案：A6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NOB．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO、ClO－C．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH、SO、Cl－、HCO7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)A．强碱性溶液：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SO解析：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，A项错误；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B项错误；Ca2＋＋CO===CaCO3↓，C项错误。答案：D8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO7\nB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlOD.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO解析：H＋与HSO反应，二者不能共存；能使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下NO具有强氧化性，I－会被NO氧化成I2；Fe3＋能与AlO发生相互促进的水解反应而不能共存；＝0.1mol·L－1的溶液为强碱性溶液，给定离子都能存在。答案：D9．能正确表示下列反应相应的离子方程式的是(　　)A．将Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋C．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．铁跟盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑10．在一瓶pH＝1的无色溶液中，已检验出含有Ba2＋、Ag＋，则下列粒子：①Cl－、②Mg2＋、③Cu2＋、④NO、⑤AlO、⑥CO、⑦NH3·H2O，在此溶液中不能大量存在的正确组合是(　　)A．①②③⑥⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦解析：根据题给信息，Cu2＋不能存在(无色溶液)；H＋与AlO、CO、NH3·H2O不能共存；Ag＋与Cl－、NH3·H2O不能共存，确定C项为正确答案。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11．(8分)现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是______(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______(填序号)。7\n(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________。(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为①②③④。(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－(3)因NaOH的浓溶液是足量的，故OH－既能与HCO反应，也能与NH反应。答案：(1)①②③④　②④⑥(2)HCO＋H2OH2CO3＋OH－(3)NH＋HCO＋2OH－CO＋NH3↑＋2H2O12．(12分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是______，判断理由是________________________________________。(2)写出其余几种物质的化学式：A__________________，B____________________，C____________________。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式______________________________________。解析：解答推断类题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2＋，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3　(2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3＋H＋===NH13．(10分)现有四瓶未知溶液，它们是：NaCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、酚酞(0.17\nmol/L)，某化学兴趣小组，为了将它们一一鉴别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：(1)将四瓶溶液用A、B、C、D标记；(2)取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成甲(有现象)、乙(无现象)两组；(3)取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，可以鉴别出A(有现象)：________B(无现象)：________；(4)再取已鉴别出的溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在整个过程中无明显的实验现象；可知C：________D：________(写化学式)，写出上述实验过程中反应的离子方程式__________________________。解析：取四种溶液少许两两混合可产生两种不同的现象：NaOH溶液和酚酞混合后溶液呈红色，NaCl和HCl混合溶液无色，向NaOH和酚酞的混合液中滴加HCl溶液，红色消失，而滴入NaCl时，无现象，从而可鉴别出HCl和NaCl。再取2mL0.1mol/L的盐酸，若先滴加3滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加4mL酚酞则溶液仍为无色，若先滴加3滴酚酞，再加入4mLNaOH，则溶液变红色，因此检验出NaOH溶液和酚酞。答案：(3)A：HCl　B：NaCl　(4)C：NaOH　D：酚酞H＋＋OH－===H2O14．(20分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(标准状况)③加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：(1)根据实验①对Cl－是否存在的判断是：____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①、②、③判断混合物中一定不存在的离子是__________。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是________________________。7\n解析：(1)Cl－与Ag＋生成AgCl白色沉淀，CO与Ag＋也能生成Ag2CO3白色沉淀，故无法确定Cl－的存在；溶液中CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀，SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀，前者能溶于盐酸，而后者不溶，故溶液中一定存在SO、CO，无Ba2＋和Mg2＋。(2)由②可求出n(NH)＝0.05mol，由③可求n(CO)＝0.02mol，n(SO)＝0.01mol，再根据电荷守恒可知：2×n(CO)＋2×n(SO)＞1×n(NH)，故一定含有K＋。7\n7