【优化指导】高考化学总复习 课时作业13 氧族元素 人教版

【优化指导】高考化学总复习课时作业13氧族元素人教版1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是(　　)A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同的质子数D．O3与O2的相互转变是氧化还原反应3．据媒体报道，重庆特斯拉化学原料有限公司发生硫化氢泄漏事件，造成多人伤亡。若发现H2S大量泄漏，以下措施切实可行的是(　　)A．立即把人群向地势高的地方疏散B．立即戴上沾有NaOH溶液的防毒面具C．立即向环境中释放大量的氯气，把H2S反应掉D．立即点火，使H2S发生燃烧解析：6\n硫化氢的相对分子质量为34，在空气中下沉，人群应向地势高的地方疏散，A项正确；氢氧化钠溶液本身具有强腐蚀性，另外，发生事故时不可能准备大量防毒面具，措施不现实，B项错误；氯气是有毒气体，C项错误；硫化氢燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒且污染环境，D项错误。答案：A4．(2012保定模拟)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的性质。如一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”；如用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子M＋。下列说法不正确的是(　　)A．水在弱电场条件下得到“热冰”是物理变化B．“热冰”的一个用途是可以建造室温溜冰场C．1molM＋含有9mol电子D．M＋一定具有较强的还原性解析：无论是将水降温结冰，还是施加电场使其在常温常压下结冰，均为同一物质的不同状态之间的转变，均为物理变化；“热冰”提供了一个在室温下建造溜冰场的可能；H2O为10电子微粒，因此H2O＋为9电子微粒；H2O＋为缺电子物质，应具有较强的氧化性，故D项说法错误。答案：D5．下列能说明元素R一定为氧族元素的是(　　)A．R为非金属元素，其氧化物对应水化物为H2RO3B．R的单质与H2化合生成H2RC．R的化合价既可为正价也可为负价D．R的氢化物的水溶液呈酸性解析：A项H2CO3也符合H2RO3；C项化合价既可为正价也可为负价的不一定是氧族元素，如N元素；D项卤素氢化物的水溶液呈酸性。答案：B6．(2012呼和浩特阶段联考)下列离子在溶液中可以大量共存的是(　　)A．Al3＋、Na＋、S2－、SO　　B．Ca2＋、K＋、NO、SOC．Na＋、K＋、S2－、SOD．H＋、Na＋、I－、PO解析：A项，铝离子和硫离子发生互促水解生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀；B项，钙离子和硫酸根离子形成硫酸钙微溶物；D项，氢离子和磷酸根离子会形成磷酸一氢根离子。C项对应的离子之间不会发生反应，该项中离子能大量共存。答案：C7．VCD光盘上的光记录材料有多种，其光记录原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号。碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是(　　)A．碲的化合价有－2、＋4、＋6B．碲的氧化物有TeO2和TeO36\nC．碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定D．单质碲为银白色、导电性比硒强的固体答案：C8．臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述中正确的是(　　)A．O3在反应中被氧化成O2B．该反应中的还原产物是I2C．1molO3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1∶1解析：I－被O3氧化为I2，O3被还原为KOH，故A、B、D三项错误；1molO3被还原为1molKOH，其中只有1molO转化为KOH，还有2molO转化为O2，故1molO3被还原时得到2mole－，C项正确。答案：C9．标准状况下H2S和O2的混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是(　　)A．H2S、SO2　　　B．O2　　　C．H2S　　　D．SO2解析：H2S与氧气的反应有两种情况：2H2S＋O22S↓＋2H2O(不完全燃烧)2H2S＋3O22SO2＋2H2O(完全燃烧)所得气体经干燥后，恢复到标准状况下，如果是不完全燃烧，则反应剩下的气体只有一种过量的反应物，由于不完全燃烧所以只能是H2S气体；如果是完全燃烧，则反应剩下的气体体积最小的情况下也只能是40mLSO2气体(100×2/5)，所以加以排除。答案：C10．把29g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生的气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．1∶2C．3∶2D．2∶36\n11．已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫，下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。(1)将下列操作步骤补充完整：①______________________________________；②用大火加热使硫“沸腾”并与H2反应；③________________________________________；④停止加热并做处理。(2)装置Ⅰ中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓硫酸滴入水中，其优点是______________________________________(3)装置Ⅲ中发生的现象是________________，由此得出的结论是______________，反应的离子方程式为___________________________。解析：由于H2S有毒，H2易燃易爆，因此操作的第一步应是检查装置气密性和检验H2的纯度。反应结束时，为防止装置Ⅲ内液体倒吸，应先撤去导管再停止加热。用浓硫酸与用稀硫酸的区别在于浓硫酸有一个稀释的过程，稀释时放出大量热，可以加快反应的进行。答案：(1)①检查装置气密性，挤压胶头滴管使浓硫酸滴入试管，并检验H2的纯度③等装置Ⅲ中的溴水退色，并产生浑浊时撤去导管(2)利用浓硫酸溶于水时放出的热，加速H2的生成(3)溴水退色，产生淡黄色浑浊　溴的非金属性比硫强Br2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Br－6\n12．如图所示装置，玻璃燃烧匙盛有硫，金属丝用于加热(不和硫反应)，反应器内盛氧气，U形管内盛汞，反应前两侧液面相平，给金属丝通电加热使硫反应，水银柱推向左管，当反应完毕，静置，使反应器内的温度恢复到反应前的温度，U形管两侧液面仍相平。简要回答下列问题。(1)水银柱推向左管说明什么？_________________________________。(2)由实验结果，水银柱又恢复到原来的位置，能得到的结论是：_____________________________________。(3)根据化学方程式S＋O2△,SO2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？____________________________________________________________。(4)若反应前反应器内盛空气或N2O，分别做如图所示实验并恢复到原温度时(已知二者反应后反应器内所含物质种类相同，空气看作由N2和O2组成)，U形管两侧汞液面情况(N2O有一定的氧化性)：①盛空气，汞液面______(填“是”或“否”)相平，原因：_________。②盛N2O，汞液面______(填“是”或“否”)相平，原因：___________。解析：给硫加热，发生反应：S＋O2SO2，生成的SO2和消耗的O2物质的量相同，同条件下体积相等。答案：(1)该反应是放热反应，气体受热体积膨胀(2)同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相等(3)同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数(4)①是　S＋O2SO2，反应前后气体体积不变，氮气和硫不反应　②否　2N2O＋S2N2＋SO2，反应前后气体体积发生改变13．A、B、C三种常见短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的离子和C的离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层。完成下列问题：(1)写出C2B2的电子式____________。(2)AB3在常温下为________态。其固体属______晶体，AB3的水化物，在低温下和C2B2反应生成一种正盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式__________________________。(3)C2A属于______晶体，其水溶液呈______性，用离子方程式说明理由________________________________。(4)AB3的水化物跟C2A6\n溶液反应的离子方程式为____________________，此生成物与AB2反应的化学方程式为____________________________。解析：本题以推断的形式考查元素及其化合物的有关内容。由物质的化学式和B、C、A电子层结构等已知条件可推断AB2、C2B2、C2A、AB3依次为：SO2、Na2O2、Na2S、SO3。Na2O2为离子化合物，SO3在常温下为液态，其固体属分子晶体，H2SO4常温下与Na2O2反应，生成有弱酸性的H2O2。Na2S为离子化合物，由于S2－的水解使溶液显弱碱性。Na2S与H2SO4反应可制取H2S气体，生成的H2S气体可与SO2反应生成单质S。答案：(1)Na＋[]2－Na＋(2)液　分子　Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2(3)离子　碱　S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(4)2H＋＋S2－===H2S↑　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O14．(2012保定模拟)右图中的B、K、R、Y、G均为元素周期表前20号元素的代号，它们还满足下列关系：①相邻或相交的两元素均能形成常见化合物，其中Y、K两元素同主族；②其中K、G、R三元素形成的化合物甲是制备普通玻璃的原料之一；③B、Y形成的一种离子化合物与B、K形成的一种离子化合物相对分子质量均为78。请回答下列问题：(1)K、Y的元素名称：K______；Y______。(2)不能判断的元素是______(填“B”“R”或“G”)，其可能是______元素。(3)写出G和R所形成的常见化合物的电子式_________________________。(4)Y、K可以形成两种分子乙和丙，丙的相对分子质量比乙小，请写出丙转化生成乙的化学方程式_________________________________。解析：根据③离子化合物的相对分子质量为78，可确定两离子化合物分别为Na2O2和Na2S，即B为Na，由②可确定K、Y为O和S，另外两种元素为C和Ca，但无法确定具体代号，二者形成的常见化合物CaC2，S和O形成的两化合物丙和乙分别为SO2和SO3。答案：(1)氧　硫　(2)R或G　钙或碳(3)Ca2＋[C⋮⋮]2－　(4)2SO2＋O22SO36