【优化指导】高考化学总复习 课时作业15 元素周期律 人教版

课时作业(十五)　元素周期律一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列各组物质性质比较中，正确的是(　　)A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子的半径：K＋＞Cl－＞S2－C．分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb2．下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X－209.9－195.8不反应不导电Y－219.6－188.1形成酸性溶液不导电Z180.51347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是(　　)A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Z、Y、X解析：以第三周期元素为例，单质能导电，且与水反应生成碱性溶液的必为金属元素，单质与水反应生成酸性溶液的元素为Cl，单质不与水反应为Si、P、S等非金属，由此可得答案。答案：B3．下列判断错误的是(　　)A．还原性：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：SiO2＞NaCl＞NaC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3解析：非金属性N＞P＞As，则还原性NH3＜PH3＜AsH3，A项错误；SiO2为原子晶体，Na放入水中时放热就能熔化，说明Na的熔点低，B项正确；非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C项正确；金属性Na＞Mg＞Al，则碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D项正确。答案：A4．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，下列有关叙述正确的是(　　)A．Y的最外层电子数为46\nB．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．Y、Z两元素可以形成两种常见化合物D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y解析：根据Z的位置确定Z位于第三周期，则Z原子结构示意图为○＋16，Z为S，则W为Cl，Y为O，X为N。NH3溶于水呈碱性，A项错误；非金属性Cl＞S，则酸性HClO4＞H2SO4，B项正确；非金属性S＜Cl，则C项错误；N的质子数小于O的，则原子半径N＞O，D项错误。答案：B6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)A．X的氢化物溶于水显酸性B．X与Y形成化合物的化学式为X2Y2C．Y的氧化物是离子化合物D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：Z的最外层电子不能超过8，则Y最外层电子数为2，Z最外层电子数为6，由此计算X最外层电子数为13－2－6＝5，X为N，Y为Mg，Z为S，NH3水溶液呈碱性，A项错误；Mg3N2的化学式不符合X2Y2，B项错误；MgO为离子化合物，C项正确；HNO3、H2SO4均为强酸，D项错误。答案：C7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－6\n具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：X、Y、Z依次是钠、氯、氧。X＋(Na＋)和Z2－(O2－)具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大，半径小。答案：B8．原子序数依次相差1、由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素，下列是有关这五种元素的叙述：①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸　②若A的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都放出氢气，则这五种元素在同一周期　③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素　④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态其中正确的是(　　)A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④9．香花石由元素周期表中前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z元素原子的最外层电子数与其次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍，下列说法错误的是(　　)A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同解析：根据Z元素原子的最外层电子数与其次外层电子数相等可得Z为Be，根据X、Z位于同主族推知X可能是Mg或Ca，再结合题设条件可得X为Ca，Y为Li，W为Si，R为O，T为F。根据元素周期律可知选项A、B、C正确。选项D，CaO2中氧元素为－1价，SiO26\n中氧元素为－2价，错误。答案：D10．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是(　　)A．若8＞m＞3，则X必定为主族元素B．若a＜b＜m＝n＝4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＞XC．若Y的气态氢化物的化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物为非极性分子D．若a＝b＝3,8＞m＞n＞5，则元素非金属性：X＞Y二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11．(10分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是______(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是__________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是______________。解析：含有18个电子的简单阳离子为Ca2＋和K＋，阴离子为Cl－、S2－等，分子中与氢元素化合的物质为HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等。答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S　(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H612．(12分)现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3试回答下列问题：(1)上述元素中处于第ⅤA族的有____，处于第二周期的有______(以上均用编号表示)。6\n(2)上述元素中金属性最强的是____(用编号表示)。(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中④和⑦的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______(填序号)；A．比较两种单质的颜色B．比较氢化物的稳定性C．依据两元素在周期表中的位置D．比较原子半径大小E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性(4)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)④、⑦元素由化合价知它们在第ⅤA族，由于⑦的原子半径小于④，故⑦为N，④为P。由①的原子半径小于⑦，故①为O。③、⑥位于第ⅠA族，且因③的原子半径小于⑥，故③为Li，⑥为Na，由于②、⑧的原子半径与③相近且又是第ⅡA、第ⅢA族元素，故②为Mg，⑧为Al。则处于第ⅤA族的有④、⑦，处于第二周期的有Li、O、N元素。(2)Mg、Al、Na、Li中金属钠的金属性最强。(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比较性。(4)①、⑧形成的化合物Al2O3与KOH溶液反应的化学方程式为Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O。答案：(1)④⑦　①③⑦　(2)⑥　(3)A(4)Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O13．(12分)据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。A．硼　　　B．氮　　　C．碳　　　D．氟(3)下列推断正确的是______(填序号)。A．单质的还原性：Tl＞AlB．原子半径：Al＞TlC．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋＞Ag＋E．Tl＋最外层只有1个电子6\nF．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________________________________________。解析：(1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期)，所以铊为第六周期ⅢA元素；(3)同一主族，从上往下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以B、C、E均错，根据Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知D、F正确；(4)X是Be元素，只有＋2价，故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。答案：(1)六　ⅢA　(2)A　(3)A、D、F(4)Be＋2NaOH(浓)===Na2BeO2＋H2↑14．(16分)A、B、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且原子序数不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题：(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是__________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)________________________。(2)A与B、E均可形成五原子气态分子，则它们属于__________(填“极性”或“非极性”)分子，分子空间构型为________________。(3)R与D、F间，R与F、G间能形成两种目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的物质Q、P，且P的摩尔质量比Q的大，则G的最高正价为________，含Q的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。解析：(1)由“A、B、D均能与R形成原子个数不同的几种常见化合物”知，R是氧元素，A、B是H、C、N中的两种，D是钠、硫中的一种，另外三种元素无法确定，故只能确定R是氧；由X、Y溶液的性质知X、Y分别是一元强碱与一元强酸，故X是NaOH、Y是HClO4，前者是离子化合物，后者是共价化合物，前者熔点高。(2)A的原子序数最小且与B、E均可形成五原子气态分子，则A是氢、B是碳、E是硅，故它们均属于正四面体形的非极性分子。(3)目前广泛使用的含氧、氯等的消毒杀菌试剂是NaClO、Ca(ClO)2，故D是钠，Q是NaClO，G是钙。答案：(1)R：O　NaOH＞HClO4　(2)非极性　正四面体　(3)＋2　c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)6