【优化指导】高考化学总复习 课时作业16 化学键 人教版

课时作业(十六)　化学键一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是(　　)A．①②⑤B．都不正确C．④D．①2．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10)，如图，则下列判断错误的是(　　)A．G是最活泼的非金属单质B．L中的化学键是极性键C．E能使紫色的石蕊试液变蓝D．M的化学性质活泼解析：结合图中转化关系及有关信息可知，E、G、L、M分别代表NH3、F2、HF和N2。N2分子中存在N≡N键，化学性质较稳定。答案：D3．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键6\nD．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。答案：D4．下列含有非极性键的共价化合物是(　　)A．HCl　B．Na2O2　　C．C2H2　　　D．CH4解析：HCl中只含有极性键，属于共价化合物；Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子化合物；C2H2中含有极性键和非极性键，属于共价化合物；CH4中只含有极性键，属于共价化合物。答案：C5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　)A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4B．MgO　Na2SO4　HNO3C．Na2O2　KOH　Na3PO4D．HCl　Al2O3　MgCl2解析：NaOH、(NH4)2SO4、Na2SO4、Na2O2、KOH、Na3PO4中既有离子键又有共价键；而H2SO4、HNO3、HCl中则只有共价键；MgO、Al2O3、MgCl2中只有离子键。答案：C6．下列有关表达不正确的是(　　)A．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是SB．NH3的形成过程为：C．HClO的结构式为：H—O—ClD．有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价解析：具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S2－。答案：A7．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是(　　)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．Mg＋Cl2MgCl2D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O26\n解析：分析各反应物和生成物的化学键类型，其中都能找到离子键的只有D项(Na2O2、Na2CO3)。答案：D8．下列叙述中正确的是(　　)A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂9．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　)A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵D．氯化钠　氦气　氢氧化钠解析：A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键。答案：B10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是(　　)A．1molNH5中含有5NA个键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体解析：由题意可知，NH5应为NH4H，其电子式为：为离子化合物。NH5投入水中发生反应，产生H2和NH3两种气体。答案：A6\n二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)11．(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的电子式________________________________________________________________________。其中含有的化学键是________________________________________________________________________。(2)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程：________________________________________________________________________。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______(填写电子式)。(4)与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M＞Z＞N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是________(填写化学式)。答案：(1)　离子键、共价键(2)(3)　(4)H2O＞H2Se＞H2S12．(10分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)化合物C2B2中含有的化学键类型为________。(2)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，该物质的电子式为______，其水溶液显碱性，显碱性的原因用离子方程式表示为______________________。(3)四种元素的单质或化合物中，有漂白性的物质有______(举三例)。13．(10分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：6\n(1)W在元素周期表中的位置________，实验室制取W单质的离子方程式是______________________；(2)A、B均是由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为______、________；(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是________________________；(4)用B在碱性条件下处理含CN－的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO、W－等，请写出该反应的离子方程式____________________(不必配平)。解析：最外层电子数为核外电子总数3/4的原子为氧，Z＋为Na＋，W－为Cl－，X＋可能为H＋或Li＋，又与W形成XW为气体，则X为H，由此作答。(1)Cl的原子结构示意图为，即Cl位于第三周期第ⅦA族，实验室用MnO2与浓盐酸共热制备Cl2。(2)可形成的强电解质为NaOH、HClO4、NaClO4、NaClO3、NaClO2、NaClO，符合1∶1∶1且pH＞7的为NaClO和NaOH，NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分。(3)Y、Z两元素形成的化合物中符合条件1∶1的只有Na2O2，含有离子键和非极性共价键。(4)NaClO具有强氧化性，则CN－表现还原性，则C、N的氧化产物分别为CO、N2，ClO－的还原产物为Cl－，由于溶液为碱性条件，则OH－、H2O是可以存在的微粒。答案：(1)第三周期第ⅦA族MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)NaOH　NaClO(3)离子键和共价键(4)ClO－＋CN－＋OH－―→CO＋Cl－＋N2↑＋H2O或5ClO－＋2CN－＋2OH－===2CO＋5Cl－＋N2↑＋H2O14．(10分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把下面与元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的价电子数______；(提示：主族元素的价电子数等于最外层电子数)②第三周期元素的最高化合价________；③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。6\n(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①N的最高价氧化物的水化物的化学式为______。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为______，B的化学式为______。③工业上制取单质M的化学方程式为________。解析：(1)根据同主族元素最外层电子数相等，第三周期元素的最高正价从左至右逐渐增大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小的规律，结合具体的图像就可以解答。(2)由题给信息可推知：X为H，Y为O，Z为Na，M为Si，N为Cl。①N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4。②中A为NaOH；B为NaClO。答案：(1)①b　②c　③a(2)①HClO4　②离子键、(极性)共价键　NaClO③SiO2＋2CSi＋2CO↑15．(8分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________解析：因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O。分子中有4个原子核共10个电子，是NH3分子。原子序数D＞E，D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。答案：(1)钠　氧　硫　氮　氢(2)6