【优化指导】高考化学总复习 课时作业12 化学键 晶体 人教版

【优化指导】高考化学总复习课时作业12化学键晶体人教版(对应学生用书P213)1．(2012成都毕业班摸底)在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在(　　)A．离子键　　　　　　　　　　B．共价键C．氢键D．分子间作用力3．(2011四川高考)下列推论正确的是(　　)A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。答案：B4．(2012武汉月考)下列叙述正确的是(　　)A．离子晶体中肯定不含非极性键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其他类型的化学键解析：离子晶体中可能含有非极性键，如Na2O2，A项错；Si为原子晶体，其熔点为1410℃7\n，Cr为金属晶体，其熔点为1860℃，B项错；SiO2晶体中存在极性键，D项错。答案：C5．(2012湖北八校模拟)一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是(　　)A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场B．“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键C．水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化D．采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子7．(2012西宁模拟)对P4S3分子结构的研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P4S3分子中含有的共价键个数为(　　)A．7个B．9个C．19个D．不能确定解析：P、S两种原子的最外层均已达到8个电子稳定结构时，磷原子应形成3个共用电子对，即每个磷原子平均形成1.5个共价键，硫原子形成2个共用电子时，即每个硫原子平均形成1个共价键，所以一个P4S3分子中含有共价键的个数为9，B项正确。答案：B7\n8．下列结论和解释均正确的是(　　)选项结论解释A稳定性：H2O＞H2S因为水中有氢键B酸性：盐酸＞氢硫酸因为Cl的非金属性比S强C熔、沸点：原子晶体＞分子晶体因为共价键比分子间作用力强得多D原子半径：B＞Be因为B的核电荷数比Be大解析：氢化物的稳定性与化学键有关，氢键属于分子间作用力；元素非金属性的强弱决定其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；同一周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，r(Be)＞r(B)。答案：C9．(2012绵阳模拟)如图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物熔点比干冰高得多。下列说法正确的是(　　)A．该化合物的化学式为ZnX2B．该化合物的晶体属于原子晶体C．以共价键相结合的化合物都属于分子晶体D．分子晶体中一定有化学键解析：由图可知，每个晶胞中X原子的个数为8×1/8＋6×1/2＝4，而Zn位于该晶胞内，每个晶胞中含有4个锌原子，则该化合物的化学式为ZnX；由于Zn和X通过共价键结合且熔点比干冰高得多，可以确定该化合物的晶体属于原子晶体；分子晶体中不一定有化学键，如单原子分子的晶体中没有化学键。答案：B10．下表为元素周期表短周期的一部分，①②③④⑤分别表示五种元素。下列叙述中正确的是(　　)A．①与②、②与④形成的化合物的晶体类型相同B．⑤的氢化物的沸点比③的氢化物的沸点高C．只含有②一种元素的物质一定是纯净物7\nD．①与⑤形成的5个原子的分子其空间构型为正四面体解析：根据五种元素在周期表中的位置关系，可确定①为碳元素、②为氧元素、③为氟元素、④为硅元素、⑤为氯元素。二氧化碳为分子晶体、二氧化硅为原子晶体；水分子间存在氢键，故沸点反常的高，大于硫化氢的沸点；氧气和臭氧形成的混合物中只含有氧元素；四氯化碳和甲烷类似，是正四面体形。答案：D11．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是__________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是___________________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：________________________________________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________。(4)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是______(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2，1∶2型共价化合物则为CS2。答案：(1)①②⑩　⑥⑦　④　③⑤(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电7\n(4)①B　C　②CCl4或PCl312．参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/℃995801775651801772715645物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃－90.2－70.45.2120.5－70.4－49.5－36.2－15　(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的______有关，随着______的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与____有关，随着__________增大，________增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为__________，故前者的熔点远高于后者。解析：分析表中的物质和数据：NaF、NaCl、NaBr、NaI四种钠的卤化物均为离子晶体，它们的阳离子相同，随着阴离子离子半径的增大，离子键依次减弱，熔点依次降低。NaCl、KCl、RbCl、CsCl四种碱金属的氯化物均为离子晶体，它们的阴离子相同，随着阳离子离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点依次降低。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四种硅的卤化物均为分子晶体，它们的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高。SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4四种碳族元素的氯化物均为分子晶体，它们的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高。答案：(1)离子半径　离子半径(2)相对分子质量　相对分子质量　分子间作用力(3)晶体类型　钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体13．有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：(a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。(b)W由B、C组成，分子中原子个数比为B∶C＝1∶2，固体易升华。(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A∶C＝1∶1。(d)Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为C∶D＝1∶1。(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1∶2。7\n试回答下列各小题：(1)各元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。(2)W的电子式：_____________________________________________。(3)X的结构式：_____________________________________________。(4)Y的电子式：______________________________________________。(5)用电子式表示Z的形成过程_____________________________________。(6)写出Y与二氧化碳反应的化学方程式_________________________。答案：(1)H　C　O　Na　S(6)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O214．(2012南充适应性考试)已知：(Ⅰ)X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大；(Ⅱ)X和Y同周期且X的低价氧化物与Y单质气体分子的电子总数相等；(Ⅲ)Z和Q同周期且其核电荷数相差4，其中Q的氢化物为臭鸡蛋气味气体；(Ⅳ)Q、R同主族且相邻，根据以上信息填写下列空白：(1)Q的元素名称为______，R的元素符号为______；(2)Y的气态氢化物分子的空间构型是__________，X和Q形成的共价化合物的电子式是____________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子；(3)Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Z的单质反应时，Y元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为___________________________；(4)据报道，只含Z、镍(Ni)和X的三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起人们广泛关注。该晶体结构模型如图所示，试写出该晶体的化学式__________________________________；(5)在298K时，核电荷数比Q多1的元素T的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量的水混合得到T的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，并放出akJ的热量。该反应的热化学方程式____________________。解析：根据题意推出X为碳、Y为氮、Z为镁、Q为硫、R为硒。(3)即稀硝酸与镁反应，产物中氮元素转化为最低价，在酸性溶液中生成硝酸铵。(4)晶体化学式的书写要注意均摊法的应用。(5)T为氯元素，最高价氧化物为Cl2O77\n，与水反应的热化学方程式要写明物质状态，正确求出反应热。7