【优化指导】高考化学总复习 课时作业8 氯气 人教版

【优化指导】高考化学总复习课时作业8氯气人教版(对应学生用书P205)1．(2012成都毕业班摸底)下列物质中有毒且有色的气体是(　　)A．CO　　　　　　　　　B．NOC．白磷D．Cl23．(2012广西老牌高中调研)一些氯化物能与氯气进一步反应，如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列氯化物中能发生类似反应的是(　　)A．PCl3B．NaClC．MgCl2D．AlCl3解析：Na、Mg、Al除0价外，均只有一种化合价，故不能发生相似的反应；P的最高正化合价为＋5价，PCl3可进一步与Cl2反应生成PCl5，A项正确。答案：A4．下列叙述正确的是(　　)①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置的氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤7\n5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中，湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应；B项，甲烷与Cl2，发生的是取代反应；C项，生成棕色的烟；D项，Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。答案：D6．(2012唐山期末考试)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是(　　)已知：MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(ClO)2解析：7\n氯酸钾和高锰酸钾在反应中转移的电子数相等，且大于二氧化锰、次氯酸钙在反应中转移的电子数，但要注意氯酸钾中的氯元素也会转化成氯气，因此氯酸钾参与的反应制得的氯气最多。答案：A7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：A项，应生成CaCO3；B项，H＋前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成HCO；D项，在强碱性溶液中，产物H＋将最终生成H2O。答案：C8．(2012石家庄模拟)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1解析：氧化还原反应中电子转移守恒。答案：D9．(2012武汉联考)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用亚氯酸钠漂白织物的最佳pH范围是(　　)A．1.0～3.0B．4.0～4.5C．6.5～7.0D．9.0～11.0解析：由信息可知，必须保证有毒气体(ClO2)的含量少，有效成分(HClO2)的含量高，结合图像可知，只有B项同时满足以上两个条件。答案：B10．氯水的成分中含有Cl2、H2O、盐酸、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl27\n为主，有时以盐酸、HClO为主，然后使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是(　　)①NaHS　　②NaOH　　③KI　　④AgNO3A．①④B．①②③C．①②D．①③解析：因发生：HS－＋Cl2===S＋H＋＋2Cl－；2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。答案：D11．(2012临沂模拟)某化学活动小组为探究氯气的制取及以氯气为原料进行特定反应，设计了如图所示的实验装置。(1)为检验此装置的气密性，甲乙两同学分别设计了如下两个方案：甲同学：在A处加热，然后根据气密性的检查标准，观察B、C、E中的有关现象进行判断。乙同学：先关闭K，点燃A处的酒精灯，观察B中的有关现象进行判断；再打开K，点燃D处的酒精灯，根据C、E中的有关现象进行判断。请你分析甲乙两同学的做法哪个更好，为什么？____________________。(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通入C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：______________，装置C的作用是__________________________。(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变红色，再变为无色，其原因是______________________________________________________________。(4)若将E处试管中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为________，产生这种现象的主要原因是(用化学方程式表示)___________________________。(5)D处反应完毕后，关闭K，移动酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__________，B的作用是_______________________。解析：(1)整套装置比较复杂，接口较多，进行气密性检验的难度较大，若充分利用装置自身的特点，采用乙同学的方案，进行分段检验气密性易操作。7\n(2)D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl，产物中的O元素应来源于C装置：2Cl2＋C＋2H2O===CO2＋4HCl。(3)D装置中产生的HCl溶于水，电离出H＋使石蕊变红色；未反应的Cl2与水反应生成HClO，具有漂白性，使石蕊退色。(5)关闭K，移动酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，系统内气体的压强增大，导致长颈漏斗中液面上升，瓶中液面下降。装置B的作用是暂时贮存Cl2，起到环境保护的作用。答案：(1)乙更好　因为分段检验气密性易操作，现象更明显(2)2Cl2＋C＋2H2O===CO2＋4HCl　提供水蒸气(3)HCl溶于水使石蕊变红色，部分氯气溶于水生成HClO，使石蕊退色(4)无明显现象　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(5)长颈漏斗中液面上升，瓶中液面下降　贮存少量氯气，避免氯气污染环境12．(2012宜昌模拟)已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应：①甲溶液A＋B＋C②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：(1)A的电子式是______。(2)将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是：___________________。(3)1gC在A中燃烧时放出92.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________________。(4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是：___________。(5)将A和D按物质的量1∶1通入下列装置中：该过程中的化学方程式是_____________________________。上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。解析：①、②是化工生产中的两个重要反应，根据两个反应的特点可知①是电解饱和食盐水，②是硫铁矿煅烧制SO2。答案：(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O7\n(3)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－184.6kJ·mol－1(4)热还原法(5)Cl2＋SO2＋BaCl2＋2H2O===BaSO4↓＋4HCl13．(2010海南高考)A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为______、______；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为______________________________________________________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；(3)反应②的化学方程式为_______________________________；(4)新配制的F溶液应加入______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是______，实验现象为：____________________________________。解析：据中学教材所学知识可知，MnO2参与的反应有KClO3和H2O2的分解。结合图中的转化关系可知，A为H2O2，B为O2，C为浓盐酸，D为Cl2，E为Fe3O4，F为FeCl2，G为FeCl3。答案：(1)浓盐酸　四氧化三铁(2)2H2O22H2O＋O2↑　KClO3(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)铁粉　KSCN(或NH4SCN)溶液　溶液变红14．(2012唐山期末考试)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL2.00mol/L的NaOH溶液，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)所得溶液中Cl－的物质的量为______mol。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝______。解析：“恰好完全吸收”说明氢氧化钠最终都转化为NaCl和NaClO，根据原子守恒，n(Cl－)＝0.2mol－0.05mol＝0.15mol7\n。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，过量的氯气的物质的量为0.05mol，对应生成的氯化钠和次氯酸钠各为0.05mol；氯化氢和氢氧化钠反应生成的氯化钠为0.15mol－0.05mol＝0.1mol，可知，生成氯化氢的氯气的物质的量为0.05mol，氢气的物质的量也为0.05mol；因此所用氯气与参加反应的氢气的物质的量之比为(0.05mol＋0.05mol)∶0.05mol＝2∶1。答案：(1)0.15　(2)2∶17