【优化指导】高考化学总复习 课时作业1 氧化还原反应 人教版

【优化指导】高考化学总复习课时作业1氧化还原反应人教版(对应学生用书P191)1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(　　)解析：电解过程实质是发生了氧化还原反应。答案：C2．(2012临沂模拟)单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3＋2H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述错误的是(　　)A．反应①是非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中TiO2是氧化剂D．反应⑤是置换反应解析：反应①中各元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应；反应②属于Ti4＋的水解反应；反应④属于氧化还原反应，其中Cl2作氧化剂，C作还原剂；反应⑤属于置换反应。答案：C3．(2011上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO47\n＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2解析：反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A项和B项中水既非氧化剂又非还原剂；C项中水作还原剂；D项中水作氧化剂。答案：CD4．(2012郑州模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成红色，则下列叙述正确的是(　　)①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．只有①②③　　　　　　　B．只有②③④C．只有①③④D．①②③④解析：还原性I－>Fe2＋>Br－，氯气会先与I－反应，再与Fe2＋反应，最后与Br－反应，由于反应后的溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明溶液中Fe2＋一定被氧化为Fe3＋，但有没有被完全氧化不能确定，Br－是否被氧化也不能确定，故本题答案为B项。答案：B5．(2012贵州联考)如果X、Y都是非金属元素，发生反应：2KXO3＋Y2===2KYO3＋X2，下列叙述中正确的是(　　)A．Y的金属性大于XB．Y2的还原性大于X2C．Y的非金属性大于XD．Y2的氧化性大于X2解析：在该反应中，KXO3是氧化剂，X2是还原产物；Y2是还原剂，KYO3是氧化产物，根据氧化还原反应的相关规律，Y2的还原性大于X2，B项正确。答案：B6．(2012蚌埠模拟)当溶液中X2O与SO数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　)A．0价B．＋1价C．＋2价D．＋3价解析：设X在还原产物中的化合价为＋a，X2O中X元素的化合价为＋6，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：1×2×(6－a)＝3×(6－4)解得a＝3。7\n答案：D7．(2012海淀模拟)已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(　　)A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋解析：B项，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性为：Cu2＋>Fe2＋。C项，Fe2＋在该反应中只显还原性。D项，电荷不守恒。答案：A8．(2012福州模拟)2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd＋2HCl。下列说法正确的是(　　)A．题述反应条件下还原性：CO>PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2molD．CO气体只有在高温下才能表现为还原性解析：根据还原剂的还原性强于还原产物可知，CO的还原性强于Pd，A项正确；B项PdCl2中Pd元素的化合价降低，PdCl2被还原；C项没有注明CO2所处的状况，无法计算；D项CO与O2点燃即可反应，不需要高温条件，也表现出还原性。答案：A9．(2010全国高考Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1解析：根据反应物、生成物及电子守恒配平反应方程式为：3(NH4)2SO4===3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O生成N2中的N原子化合价升高，生成NH3中的N原子化合价反应前后未变，二者个数之比为1∶2。答案：B10．(2012仙桃模拟)取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生7\n8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于(　　)A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g解析：反应中xg铜镁合金所失去的电子总数等于HNO3被还原得到的电子总数。而xg铜镁合金失去的电子总数又等于反应后生成的铜离子、镁离子所带的电荷数，也等于两种离子转化成沉淀时所结合的氢氧根离子数。反应中硝酸所得到的电子数为0.46mol。所以沉淀中含有的氢氧根物质的量也为0.46mol，其质量为7.82g，故铜镁合金的质量为9.20g。答案：B11．(2011福建高考)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是______。(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：解析：(1)CeCl3属于强酸弱碱盐，水解后显酸性，NH4Cl经加热可以分解放出HCl，HCl能抑制CeCl3的水解。(2)根据电荷守恒，方程式右边有正电荷，结合反应物中的元素，反应后应该还有H＋生成。然后配平该式：2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4＋6H＋。答案：(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)　12．(2012重庆模拟)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋______＋H2SO4―→______＋______＋______＋______＋H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是______；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3＋______＋H2SO4―→；③若转移10mole－，则反应生成I2的物质的量为______。7\n解析：(1)据溴元素反应后化合价降低可知还需还原剂KI作反应物，则不难写出化学方程式。(2)①若I2前的化学计量数是8、KBr前的化学计量数是1，则碘元素共失电子16mol；KBr前的化学计量数是1，得电子6mol，故KBrO3～Br2要得电子10mol，即Br2的化学计量数是1。②由①可知KI的化学计量数是16，KBrO3的化学计量数为3，据钾原子守恒可知K2SO4的化学计量数是9，则H2SO4的化学计量数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O。③若转移10mole－，则由16KI～8I2～16e－可知生成I2是5mol。答案：(1)KI　I2　Br2　K2SO4　KBr(2)①1　②3　16　KI　9　③5mol13．(2012合肥模拟)某校化学兴趣小组在探究“卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入少量碘水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋和I2谁的氧化性更强？(2)猜想：①甲同学认为氧化性I2>Fe3＋，则溶液呈黄色是含______所致。②乙同学认为氧化性Fe3＋>I2，则溶液呈黄色是含______所致。(3)设计实验并验证：为了验证乙同学的观点，丙同学选用下列某些试剂设计方案并实验，通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。可供选择的试剂：a．紫色石蕊试液　b．淀粉溶液　c．苯　d．硫氰化钾溶液　e．无水酒精　f．苯酚稀溶液请在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(任填两种方法即可)所选试剂实验现象(4)应用与拓展①若将SO2气体通入碘水中，溶液黄色逐渐消失，则Fe2＋、I－、SO2三种粒子的还原性由强到弱的顺序是______。②若将SO2气体通入FeCl3溶液中，能否发生反应？______。如果不能反应，请说出理由______(如果能，可不填)；如果能反应，请写出反应的离子方程式：______(如果不能，可不填)。③在100mL的碘化亚铁溶液中通入4.48LCl2(标准状况)，溶液中有2/3的Fe2＋被氧化，则原碘化亚铁溶液中FeI2的物质的量浓度为______。解析：(2)若氧化性I2>Fe3＋，则往FeCl2溶液中加入碘水，I2会将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的黄色是Fe3＋所致。若氧化性Fe3＋>I2，则往FeCl2溶液中加入碘水，I2不会将Fe2＋氧化，故溶液的黄色是I2所致。7\n(3)用淀粉检验黄色溶液中含有I2，或用苯萃取出黄色溶液中的I2，或用KSCN溶液(或苯酚)检验出黄色溶液中不含Fe3＋，都能证明乙同学的观点正确。(4)将SO2通入碘水中黄色消失，说明还原性：SO2>I－，则还原性强弱顺序为：SO2>I－>Fe2＋，SO2与FeCl3溶液能反应，离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。n(Cl2)＝＝0.2mol。当溶液中有的Fe2＋被氧化时，溶液中的I－已全部被氧化，设溶液中FeI2的物质的量为amol，则被氧化的Fe2＋为amol，被氧化的I－为2amol，消耗Cl2的量为：2amol×＋amol×＝0.2mola＝0.15c(FeI2)＝＝1.5mol/L。答案：(2)Fe3＋　I2(3)所选试剂bcdf实验现象溶液变蓝色上层液体呈橙红色溶液未变红色溶液未变紫色(任选两种即可)(4)①SO2>I－>Fe2＋　②能反应　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋　③1.5mol/L14．(2012荆州质检)2010年8月7日甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，专家指出，为防止大灾过后瘟疫发生，可用含氯消毒剂和过氧化物对环境消毒。(1)气体二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式：__________________________。(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只作氧化剂的是______(填序号)。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1molHClO27\n发生分解反应时，转移的电子数是______。(4)物质的标准生成热是指由稳定的单质生成1mol指定物质时的热效应。如H2O(l)的生成热为－285.8kJ/mol，用热化学方程式表示为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/mol。查表知ClO2的标准生成热是＋102.5kJ/mol，则该反应用热化学方程式表示为_________________。7