【优化指导】高考化学总复习 课时作业5 氧化还原反应 人教版

课时作业(五)　氧化还原反应一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)A．CO＋H2OCO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O22．氯气是一种重要的化工原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)A．若管道漏气遇NH3会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移解析：反应中Cl2得电子被还原，生成HCl，Cl2体现氧化性；该反应为氧化还原反应，不属于复分解反应。答案：C3．下列叙述中正确的是(　　)A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质B．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原C．有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂答案：A4．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：由①知氧化性Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性MnO＞Cl2，还原性Cl－＞Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO47\n＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。答案：C5．根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(　　)①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnOB．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnOD．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①可知，Fe3＋＞I2；由②可知，Cl2＞Fe3＋；由③可知，MnO＞Cl2，综合可得，氧化性强弱关系为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2。答案：B6．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是(　　)A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1molCl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强解析：审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A项正确；Cl－被氧化生成Cl2，B项正确。答案：C7．分析如下残缺的反应：RO＋______＋6H＋===3R2↑＋3H2O。下列叙述正确的是(　　)A．R一定是周期表中的第ⅤA族元素B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO中的R元素在所有的反应中只能被还原7\n解析：RO中R为＋5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO离子，A项错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R－，且配平方程式为RO＋5R－＋6H＋===3R2↑＋3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B项正确；R－中R处于最低价态，只能作还原剂，C项错误；RO中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。答案：B8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是(　　)A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2mole－C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O39．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是(　　)A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C．XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O解析：根据方程式可得，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋，A3＋不能氧化Z－生成Z2，A项错误；A3＋也不能氧化X2＋生成XO，B项错误；XO可氧化A2＋生成A3＋，C项正确；B2不能氧化X2＋生成XO，D项错误。答案：C10．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D．1molCr2O得到6mol电子时，还原产物是Cr3＋解析：污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。答案：B二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)7\n11．(8分)已知氧化性Ag＋＞Fe3＋，将铁粉投入到盛Cu2＋、Ag＋、Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不存在的金属离子是________________；若烧杯中无铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是________________；若溶液中不含Cu2＋，则一定不含有的金属离子是________________。解析：在Cu2＋、Ag＋、Fe3＋中，离子的氧化性顺序为Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋，当加入铁粉时，按Ag＋、Fe3＋、Cu2＋的顺序反应。当铁粉剩余时，Cu2＋、Ag＋、Fe3＋全部反应；如无铁粉剩余，溶液中一定含有的离子为Fe2＋；溶液中不含Cu2＋时，因为氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋，则溶液中一定不再有Ag＋、Fe3＋。答案：Cu2＋、Ag＋、Fe3＋　Fe2＋　Ag＋、Fe3＋12．(12分)氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________。A．KMnO4　　　B．Na2CO3　　　C．Cu2OD．Fe2(SO4)3　　E．Si(2)写出上述反应的化学方程式并配平。________________________________________________________________________。(3)反应中硝酸体现的性质是____________，氧化产物是____________。(4)反应中若产生0.2mol气体，则消耗氧化剂的物质的量是____________mol，转移电子的物质的量是____________mol。(5)若相同量的还原剂与不同浓度的硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加了，原因是______________________________________________________。13．(14分)过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂。(1)制取H2O2的方法很多，下列制取方法绿色环保且原子利用率最高的是______。a．BaO2＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O2b．K2S2O8＋2H2O===2KHSO4＋H2O2c．Na2O2＋H2SO4＋10H2O===Na2SO4·10H2O＋H2O27\n(2)H2O2溶液具有弱酸性，其电离方程式为________________________________________________________________________。(3)取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7.80g(含有Cu且可能含有少量Cu2O、CuO)，将其分为两等份。一份在空气中灼烧到恒重4.86g；另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少______g，方可完全溶解，得蓝色溶液。(4)为测定某钙片中H2O2的残留量，取25片(1.0g/片)，研细、溶解、配成溶液250.00mL。取25.00mL，用0.01000mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定(除H2O2外，其他物质不参与反应)，耗去20.00mL。则钙片中H2O2的残留量为______mg/片。解析：(3)固体分成两等份，第一份质量为3.90g，在空气中充分灼烧后，所得固体为CuO，固体增重0.96g，则参加反应的n(O)＝0.06mol，转移的电子数为0.12mol。另一份与H2O2酸性溶液反应，产物为Cu2＋，转移电子数应与前一份相同，H2O2被还原为H2O，则需17%H2O2的酸性溶液＝12.0g。(4)酸性高锰酸钾溶液滴定H2O2的比例关系为：2KMnO4～5H2O2,25片钙片含H2O2的质量为0.01000mol·L－1×0.02L×××34g·mol－1＝0.17g，钙片中H2O2的残留量为6.8mg/片。答案：(1)d　(2)H2O2H＋＋HO(或2H2O2H3O＋HO)　(3)12.0　(4)6.814．(16分)(2011浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O＞I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是__________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________、____________。7\n(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：___________________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______(填“是”或“否”)，并说明理由：__________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是______。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：___________________________________________。解析：(1)滴入KSCN溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe(SCN)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；加入KI之后，IO(H＋)和Fe3＋都可以氧化I－，发生的离子反应分别是IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2。KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，I2易升华，故KI3·H2O作为食盐加碘剂不合适。(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I－，A项可选；B项中的铝盐对人体有害；D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，预防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选A、C。7\n7