【优化指导】高考化学总复习 课时作业20 硝酸 人教版

【优化指导】高考化学总复习课时作业20硝酸人教版1．下列方法中不宜用浓HNO3作试剂的是(　　)A．判断黄金首饰中是否掺有铜B．实验室制取二氧化碳C．除去镀在铝表面的铜镀层D．配制溶解金的王水4．现有下列物质：①氯水　②氨水　③浓硝酸　④氢氧化钠溶液　⑤溴水，其中必须保存在棕色瓶里的是(　　)A．全部B．①③⑤C．①③D．①②④解析：氯水中的HClO见光分解2HClO2HCl＋O2↑，浓硝酸见光分解：4HNO3光照,4NO2↑＋O2↑＋2H2O，溴水见光也易分解，因此均必须储存在棕色试剂瓶里。答案：B5.如图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于(　　)6\nA．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B．用浓氨水跟生石灰反应制取NH3C．用电石跟水反应制取C2H2D．用浓硝酸跟铜反应制取NO2解析：题图中是一个固体液体不加热制备气体并用排水法收集气体的装置，用排除法，制取氯气需要加热，NH3和NO2不能用排水法收集，故选C项。答案：C6．(2012信阳月考)现有均含2mol溶质的浓硫酸、浓硝酸，下列有关它们的说法中正确的是(　　)A．与足量铜充分反应时，可分别生成1molCuSO4、0.25molCu(NO3)2B．均可与NaCl固体在加热条件下反应放出HCl气体C．将两种酸分别滴到石蕊试纸上，试纸均变红色D．长期存放时，溶质质量分数均会变小解析：随着反应的进行，浓硫酸和浓硝酸均会变成稀溶液，Cu与稀硫酸不反应，A项错。硝酸是挥发性酸，不能用于制盐酸，B项错。浓硫酸会将试纸炭化，浓硝酸会将试纸漂白，C项错。答案：D7．0.1mol某固体M(NO3)2加热分解：2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近(　　)A．5.6L　　　B．4.48L　　　C．0L　　　D．1.12L解析：M(NO3)2分解产生的NO2和O2的体积之比为4∶1，用排水法收集时，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，无气体剩余。答案：C8．将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为(　　)A．2.04gB．(m＋2.04)gC．(m＋20.4)gD．20.4g解析：当金属离子恰好沉淀时，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)，n(OH－)＝n(金属失去的e－)＝n(HNO3得到的e－)＝3×＝0.12mol，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝mg＋0.12×17g＝(m＋2.04)g，B项正确。答案：B6\n9．(2012石家庄质检)往1LpH＝1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成标准状况下的NO气体448mL。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为(　　)A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol解析：本题应根据离子方程式来进行计算，即3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(NO)＝0.02mol，根据NO的量，不难求出参加反应的Cu为0.03mol，即1.92g，因此Cu过量；反应消耗H＋的物质的量为0.08mol，而由题中的已知可得原混合酸溶液中H＋的物质的量为0.1mol，H＋在反应中也过量，因此可以说明NO全部参加了反应并转化为NO，即n(HNO3)＝n(NO)＝0.02mol，A项正确。答案：A10．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系如下图所示，其中正确的是(　　)解析：n(Fe)＝＝0.4mol铁粉加入稀HNO3，首先被氧化为Fe3＋：Fe　＋　4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O0．2mol0.8mol0.2mol0.2molHNO3完全反应后，过量的铁还会被Fe(NO3)3氧化，但此时没有气体放出：2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)20．2mol0.1mol所以共溶解铁粉0.3mol。答案：C11．硝酸在不同反应中可表现出不同的性质，如：a.强氧化性　b．酸性　c．挥发性　d．不稳定性，下列事实体现了硝酸哪方面性质：(1)硝酸应存放于棕色瓶中___________________________________。(2)实验室制H2、SO2、H2S都不用硝酸_______________________。6\n(3)Ag与稀硝酸反应______________________________________。(4)CaCO3与稀硝酸反应可制CO2__________________________________。(5)可用浓硫酸与NaNO3共热制取HNO3___________________________。(6)木炭与浓硝酸反应____________________________________________。(7)常温下可用铝制品盛装浓硝酸__________________________。(8)浓硝酸使石蕊试纸变红又退色______________________________。解析：(1)硝酸见光或受热易分解不稳定；(2)因为硝酸具有强氧化性，既不能与金属反应制氢气，也不能制取强还原性气体；(3)、(8)金属与硝酸反应，以及浓硝酸使石蕊试纸变红又退色，均既表现强氧化性又表现酸性；(4)碳酸钙与稀硝酸反应利用了硝酸的强酸性；(5)可用浓硫酸与硝酸钠反应制硝酸，是因为硝酸具有挥发性；(6)、(7)浓硝酸与木炭反应，以及使铝铁等钝化，都是强氧化性的体现。答案：(1)d　(2)a　(3)a、b　(4)b　(5)c　(6)a　(7)a　(8)a、b12．(2012武汉月考)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2＋浓度差异引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是________________________________________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2＋与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)：_____________________________。解析：铜片质量相等，而浓、稀硝酸均过量，则生成的Cu2＋的量相等，又由溶液体积相等，则c(Cu2＋)相等。答案：不同意　铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu2＋浓度相同　若加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，则该结论正确，否则不正确13．有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹。(1)如果开启a和c，关闭b，则Ⅰ中反应的离子方程式为____________。(2)如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会观察，可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试解释这一现象___________________________________。6\n(用化学方程式表示)(3)在问题(1)的实验中，要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？__________________________________。(4)现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选，请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收，画出你设计的装置图。答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)先关闭a，开启b和c，使产生的CO2气体排尽Ⅱ里的空气，再关闭b打开a(1)各物质的化学式为：A．________，B.________，C.________，D.__________，E.________。(2)各步反应的化学方程式为：A→C：___________________________________，D→C：_________________________________________，B→E：___________________________________________，E→C：__________________________________________。解析：由B为红棕色含氮的物质，可知B为NO2，则C为NO，推出A为N2，D为NH3，则E为HNO3。答案：(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3(2)N2＋O22NO6\n4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O6