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【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业5 氧化还原反应 新人教版

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活页作业(五) 氧化还原反应一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分)1.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是(  )A.用氯气和消石灰制漂白粉B.用氢气和氮气合成氨C.用铝土矿冶炼金属铝D.用油脂制肥皂2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是(  )A.Cl2+2NaI===2NaCl+I2B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析:阴影3表示既不属于分解反应,又不属于化合反应,还不属于置换反应的氧化还原反应;A项为置换反应,B项为复分解反应,C项为化合反应。答案:D3.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是(  )A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O===4HF+O2解析:解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点,H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低,B中N元素化合价部分升高,部分降低,C中Na2O2中O元素化合价部分升高,部分降低,D中氧化剂为F2。答案:A7\n4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(  )A.HCl→H2      B.CO2→COC.Fe2O3→Fe  D.Br-→Br2解析:A项,HCl→H2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项,Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br-→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。答案:D5.(2022·山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是(  )A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物6.下列实验均发生了化学反应:①将铁钉放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中,正确的是(  )A.上述实验证明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C.实验①、③中的化学反应都是置换反应D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液,最终都有Fe(OH)3生成解析:由①有,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知,则Cu2+>Fe2+,故A项错;三个反应中均没有Fe2+降至零价的,所以由实验不可说明Fe2+具有氧化性,B项错;反应③的方程式为:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,产物中无单质,故不属于置换反应,C项错;反应生成Fe(OH)2,置于空气中,会发生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,所以最终会有Fe(OH)3生成,D项正确。答案:D7.已知氧化还原反应: 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(  )7\nA.10mol  B.11molC.12mol  D.13mol解析:Cu(IO3)2中铜元素化合价变化为+2→+1,碘元素化合价变化为+5→0,此反应中氧化剂为Cu(IO3)2,1molCu(IO3)2共得电子为:1mol+1mol×2×(5-0)=11mol。答案:B8.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物,则该氧化还原反应中的还原剂为(  )A.NO  B.FeSO4C.Fe(NO3)3  D.Fe2(SO4)3解析:在给的六种物质中,Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性,NO、FeSO4具有还原性,由于氧化性HNO3>Fe3+,所以氧化剂为HNO3,还原剂为FeSO4。答案:B9.(2022·安徽高考)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是(  )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2解析:本题以新的储氢方法为背景,综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识,同时考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化,A项错误;NaHCO3、HCOONa均为离子化合物,含有离子键,在HCO、HCOO-中均含有共价键,B项正确;储氢过程中NaHCO3被还原,C项错误;D项没有说明气体所处的状态,错误。答案:B10.已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O其中,KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸(>6mol·L-1)反应,MnO2需和浓盐酸(>8mol·L-1)反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是(  )A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应B.生成1molCl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)C.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO27\nD.盐酸的浓度越大,Cl-的还原性越强解析:审题时观察方程式,发现三个反应中均有盐酸参与,且都有Cl2生成,再结合题给信息,氧化性的强弱顺序为KMnO4>K2Cr2O7>MnO2>Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应,A项正确;Cl-被氧化生成Cl2,B项正确。答案:C二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:____________________________________________________________________________________________________,其中水为________剂。(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:CuO+____NH4Cl____Cu+____CuCl2+N2↑+____H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中,被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。解析:(1)由图可知,反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如C+H2O(g)CO+H2、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。②在该反应中,氮元素化合价升高,被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低,被还原,CuO为氧化剂。答案:(1)C+H2O(g)CO+H2(合理即可) 氧化(2)①4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O②氮 CuO12.(12分)某实验小组为探究ClO-、I2、SO7\n在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:____________________________________________________________________________________________________。(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是__________________________________________________。解析:(1)在酸性环境中,ClO-具有强氧化性,能将I-氧化为I2,同时生成Cl-和H2O:ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O。(2)实验①中生成的I2具有氧化性,将SO氧化为SO,根据SO~2e-~SO,0.002molNa2SO3失去电子(转移电子)的物质的量=2×0.002mol=0.004mol。(3)根据实验①知氧化性:ClO->I2,根据实验②知氧化性:I2>SO,故氧化性:ClO->I2>SO。答案:(1)ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O(2)0.004mol (3)SO<I2<ClO-13.(14分)(2022·上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。(2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO===2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O,若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸,然后与过量的C反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。a.小于0.5mol  B.等于0.5molc.大于0.5mol  D.无法确定解析:解答本题要明确以下三点:(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数,而不是二者之和。(3)C和稀硝酸不反应。7\n答案:(1)1∶1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10mol 正极 (4)a14.(14分)(2022·浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IO>Fe3+>I2;还原性:S2O>I-3I2+6OH-===5I-+IO+3H2OKI+I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。①加KSCN溶液显红色,该红色物质是__________________________________________________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为____________、____________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式:____________________________________________________________________________________________________。将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由:____________________________________________________________________________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是______。A.Na2S2O3  B.AlCl3C.Na2CO3  D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:__________________________________________________。解析:(1)滴入KSCN溶液显红色,说明原样品中含铁离子,红色物质可认为是Fe(SCN)3;既然含有铁离子,那么具有较强还原性的碘离子一定不存在;加入KI之后,IO(H+)和Fe3+都可以氧化I-,发生的离子反应分别是IO+5I-+6H+===3I2+3H2O、2Fe3++2I-===2Fe2++I2。(2)KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2。KI37\n在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI易被氧气氧化,I2易升华,故KI3·H2O作为食盐加碘剂不合适。(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I-,A项可选;B项中的铝盐对人体有害;D项的亚硝酸钠属于强致癌品;根据题干给定信息,预防碘元素流失,应在碱性条件下,将其转化为碘化钾、碘酸钾,所以应选A、C。7

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发布时间:2022-08-25 15:00:49 页数:7
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文章作者:U-336598

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