【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业4 离子反应 新人教版

活页作业(四)　离子反应一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是(　　)A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电2．如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是(　　)A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HClB．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。答案：A3．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应6\nC．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应解析：A项的离子方程式为：2OH－＋CO2===CO＋H2O；B项的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项中离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O。答案：C4．某溶液含有①NO　②HCO　③SO　④Br－　⑤SO五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(　　)A．①　　　　　　　B．①②④C．①③⑤　　D．①③④⑤解析：Cl2具有强氧化性，可将SO、Br－分别氧化成SO和Br2。氯气溶于水使溶液呈酸性，HCO与H＋反应生成CO2和H2O。答案：A5．某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是(　　)A．Al3＋　　B．Mg2＋C．CO　　D．Ba2＋解析：因2×(－1)＋3×(－2)－(3×1＋1×3)＝－2，所以M为二价阳离子；而Ba2＋与SO不能大量共存。答案：B6．(2022·广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NOC．NH、Na＋、Br－、SOD．Mg2＋、H＋、SiO、SO7．(2022·铁力模拟)能正确解释下列现象的离子方程式是(　　)A．新制氯水久置酸性增强：2ClO－===2Cl－＋O2↑B．HI溶液在空气中久置变黄：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OC．碳酸氢铵晶体有氨臭味：NH＋H2ONH3↑＋OH－6\nD．硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中久置变黄：Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O解析：A项中HClO应用分子式表示；C项产生原因是碳酸氢铵分解而不是水解；D项电荷不守恒。答案：B8．对某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析：本题主要考查常见离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2，而产生CO2的物质可能含有CO也可能含有HCO，A不能排除HCO的存在，不一定正确；B项中所给现象可能含有SO，也可能含有Ag＋，也不一定正确；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3，而与OH－作用产生NH3的溶液一定含有NH，C正确；能产生D中现象的溶液可能含Ba2＋，也可能含Ca2＋，故D不正确。答案：C9．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)A．①②③　　B．①②④C．①③④　　D．②③④解析：本题考查了反应物用量不同对化学反应造成的影响。①Ca(OH)2不足时，反应为2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CO＋CaCO3↓＋2H2O；Ca(OH)2过量时，反应为HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。②稀盐酸不足时，反应为SO＋H＋===HSO；过量时，反应为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。④当Fe不足时，生成物中只有Fe3＋，而铁过量时会有Fe2＋生成。答案：B10．(2022·安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、Br－、SiOC．H＋、Fe2＋、SO、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO6\n解析：本题考查离子的共存问题，同时考查学生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2＋与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，故通入CO2后SiO不能大量存在。答案：A二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)有下列物质：①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下的物质可导电的是__________________________________________________；(2)属于电解质的是__________________________________________________；(3)属于非电解质的是__________________________________________________；(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是__________________________________________________。解析：①⑦⑩属于电解质，处于固体状态，不能导电②属于金属单质，可导电，但既不是电解质，又不是非电解质④⑥属于电解质的溶液，可导电，既不是电解质又不是非电解质③⑤属非电解质，且为气态，不能导电⑧属非电解质，不能导电⑨属电解质，处于熔融状态，可导电答案：(1)②④⑥⑨　(2)①⑦⑨⑩　(3)③⑤⑧　(4)①⑦⑩12．(10分)有HCl、NaOH、NaCl、酚酞四种没有标签的溶液，某化学兴趣小组，为了将它们一一鉴别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：(1)将四瓶溶液用A、B、C、D标记；(2)取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成甲(有现象)、乙(无现象)两组；(3)取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，可以鉴别出A(有现象)：____________，B(无现象)：__________；(4)再取已鉴别出的溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在整个过程中无明显的实验现象；可知C：________，D：________(写化学式)，写出上述实验过程中反应的离子方程式__________________________________________________。解析：取四种溶液少许两两混合可产生两种不同的现象：NaOH溶液和酚酞混合后溶液呈红色，NaCl和HCl混合溶液无色，向NaOH和酚酞的混合液中滴加HCl溶液，红色消失，而滴入NaCl时，无现象，从而可鉴别出HCl和NaCl。再取2mL0.1mol/L的盐酸，若先滴加3滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加46\nmL酚酞则溶液仍为无色，若先滴加3滴酚酞，再加入4mLNaOH，则溶液变红色，因此检验出NaOH溶液和酚酞。答案：(3)A：HCl　B：NaCl　(4)C：NaOH　D：酚酞H＋＋OH－===H2O13．(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是______，判断理由是____________________________________________________________________________________________________。(2)写出其余几种物质的化学式：A____________________，B____________________，C____________________。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________。解析：解答推断类题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2＋，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3　(2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3＋H＋===NH14．(10分)有一固体混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的部分物质混合而成，为检验它们，某同学做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。(1)根据实验③判断，该混合物中一定含有________；实验③中发生反应的离子方程式为：____________________________________________________________________________________________________。6\n(2)综合判断，该混合物中是否含有KCl________。(填字母)A．一定含有　B．一定没有　C．可能有，可能没有你判断的依据是__________________________________________________。解析：根据①，一定没有CuCl2；根据②，可以与BaCl2反应生成沉淀的有Na2CO3、K2SO4、AgNO3，根据③中现象可排除K2SO4、AgNO3，则混合物中肯定含有Na2CO3，且可确定没有Ca(NO3)2，由于是“混合物”，另外至少还含有一种物质，自然可以确定含有KCl。答案：(1)Na2CO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑(2)A　除Na2CO3、KCl外的物质都被排除，如果不含KCl就不属于混合物了15．(12分)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式__________________________________________________。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。②该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式__________________________________________________。6