首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
高考
>
二轮专题
>
【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业25 盐类的水解 新人教版
【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业25 盐类的水解 新人教版
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/10
2
/10
剩余8页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
盐类的水解一、选择题(本题包括10个小题,每小题5分,共50分)1.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2OHClO+OH-,下列措施能提高其漂白效率的是( )A.加H2O B.通入CO2C.通入SO2 D.加少量NaOH2.在温度相同、浓度相同的条件下,下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。图中①、②、③可能是( )A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC.(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa解析:(NH4)2SO4溶液中c(NH)约是NH4NO3溶液中c(NH)的2倍,所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强,(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3的小,A项不符合题意;酸性CH3COOH>H2CO3>>HCO,所以同浓度的盐溶液,其pH大小顺序为Na2CO3>>NaHCO3>CH3COONa,所以D项符合题意。答案:D3.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体A.①②④⑤ B.①④⑤C.③④⑤ D.④解析:将水加热可以促进水的电离,但c(H+)=c(OH-);钠与水反应,溶液中c(OH-)增大,抑制水的电离;向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠,溶液中的c(H+)增大,抑制水的电离;向水中加入碳酸氢钠,HCO与水电离出的氢离子结合,促进水的电离,但c(H+)<c(OH-10\n);加入明矾晶体,铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体,促进了水的电离,且c(H+)>c(OH-)。答案:D4.(2022·广东高考)对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是( )A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)解析:盐酸含有的离子是H+、Cl-、OH-,它们遵循电荷守恒原理,使盐酸呈电中性,故A正确;未混合前pH=2的盐酸中n(H+)等于pH=12的氨水中n(OH-),二者混合发生酸碱中和反应:“HCl+NH3·H2O===NH4Cl+H2O”,因此减小了氨水平衡体系中c(OH-),使“NH3·H2ONH+OH-”的电离平衡向右移动,导致n(H+)小于n(OH-),即OH-过量,所以混合后溶液显碱性,故B错;常温下pH=2的盐酸中,c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,c(OH-)==mol·L-1=1.0×10-12mol·L-1,水存在如下电离:“H2OH++OH-”,则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1,故C不正确;盐酸与乙酸钠能发生如下反应:“HCl+CH3COONa===NaCl+CH3COOH”,则pH=2的盐酸与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH,NaCl是盐且为强电解质,CH3COOH是弱酸且为弱电解质,二者存在如下电离:“NaCl===Na++Cl-、CH3COOHCH3COO-+H+”,电离程度:“NaCl>CH3COOH”,因此混合后所得溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),故D错。答案:A5.(2022·珠海模拟)将0.5mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是( )A.NaClO B.NaOHC.NaOH和NaCl D.NaCl解析:NaClO水解的化学方程式为:NaClO+H2ONaOH+HClO,2HClO2HCl+O2↑,HCl+NaOH===NaCl+H2O,故最终得到NaCl。答案:D6.下列各组溶液混合后,溶液一定呈中性的是( )A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B.pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C.pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D.等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合解析:因为氯化铵水解,溶液呈酸性,所以A项错误;氨水中的NH3·H210\nO是弱碱,继续电离出OH-,溶液呈碱性,B项不正确。Ba(OH)2的pH=b,c(OH-)=10-14/10-bmol·L-1=10b-14mol·L-1,NaHSO4的pH=a,c(H+)=10-amol·L-1,c(H+)-c(OH-)=10-a-10b-14=10b-14-10b-14=0,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,C项正确;氢氧化钙与碳酸钠溶液混合,反应生成NaOH和CaCO3,所以它们的混合液一定呈碱性,D项错误。答案:C7.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大解析:A项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在:HCOH++CO及HCO+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-故A正确。两种溶液中均存在Na+、CO、HCO、H2CO3、OH-、H+、H2O,B正确。浓度相同时,CO水解程度大于HCO,故Na2CO3溶液中c(OH-)更大,故C错。NaHCO3溶液中加入NaOH固体:HCO+OH-H2O+CO,c(CO)增大,Na2CO3溶液中加入NaOH,导致CO的水解平衡向左移动,c(CO)增大,故D正确。答案:C8.(2022·安徽高考)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq) ΔH=+10.4kJ·mol-1B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)解析:本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较,旨在考查考生对所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律,将①式减去②式可得:HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1,故A项错误。当V=20时,两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在质子守恒关系:c(OH-)=c(HF)+c(H+);因F-水解,故溶液中存在:c(F-)<c(Na+)=0.05mol·L-1,故B项正确,C项错误。D项,溶液中离子浓度的大小取决于V的大小,离子浓度大小关系可能为c(F-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)或c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或c(Na+)=c(F-)>c(OH-)=c(H+)或c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+10\n),故D项错误。答案:B9.关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.溶液的pH:①>③>②B.水电离出的(H+):③>②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)10.(2022·重庆高考)向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是( )A.x=10时,溶液中有NH、Al3+、SO,且c(NH)>c(Al3+)B.x=10时,溶液中有NH、AlO、SO,且c(NH)>c(SO)C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO、OH-,且c(OH-)<c(AlO)D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)解析:本题考查离子反应及相关计算。NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应包括:①NH+OH-===NH3·H2O;②Al3++3OH-===Al(OH)3↓;③Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O且反应顺序为②①③;④Ba2++SO===BaSO4↓。当x=10时,即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量混合,令各为1mol,n(NH)=n(Al3+)=n(Ba2+)=1mol,n(SO)=n(OH-)=2mol。对A选项,由反应②得知Al3+过量,无反应①③的存在,无AlO生成,则有c(NH)>c(Al3+),由④可知剩余的n(SO)=1mol,溶液中有NH、Al3+、SO,故A正确;对B选项,无AlO,本题易误认为n(NH)=n(SO),因NH发生水解,应c(NH)<c(SO)。当x=30时,即令NH4Al(SO4)2为1mol,Ba(OH)2为3mol,n(NH)=n(Al3+)=1mol,n(OH-)=6mol,Al3+→AlO,NH→NH3·H2O,剩余n(OH-)=1mol,剩余n(Ba2+)=1mol,对于C选项,溶液中有Ba2+、AlO、OH-,n(OH-)>n(AlO)(AlO水解略小于1mol),故C错误;对于D选项,溶液中无Al3+,故D错误。10\n答案:A二、非选择题(本题共5个小题,共50分)11.(8分)有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。请回答下列问题:(1)A是_______,B是_______,C是_______,D是_______。(2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式:_________________________________________________________________________________________________。(3)A、B溶液等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是:__________________________________________________。解析:四种溶液中,AlCl3能促进水的电离,盐酸、氨水能抑制水的电离,Na2SO4对水的电离没有影响,根据“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B一定是盐酸、氨水;AlCl3溶液、盐酸都呈酸性,氨水呈碱性,Na2SO4溶液呈中性;根据“A、C溶液的pH相同”可判断A、C一定是盐酸、AlCl3溶液;综合上述判断可知A是盐酸,B是氨水,C是AlCl3溶液,D是Na2SO4溶液。答案:(1)盐酸 氨水 AlCl3溶液 Na2SO4溶液(2)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH(3)c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)12.(10分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O(1)上述溶液中,可发生水解的是______(填序号,下同)。(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为:___________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________。解析:(3)因④中存在NH3·H2ONH+OH-,加入NH4Cl后导致c(NH)增大,c(OH-)减小,故c(NH)/c(OH-)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合,溶液恰好反应完,溶液呈酸性,现在溶液呈中性,意味着酸的量不足,盐酸体积小于氨水体积,由电荷守恒原理知此时c(NH)=c(Cl-)但比c(OH-)大。(5)稀释后c(HCl)=0.01mol/L,则c(OH-)=1×1010\n-12mol/L,故由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L。答案:(1)①②(2)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)(3)增大(4)小于 c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(5)1×10-12mol/L13.(10分)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________________________________________。(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)B.c(Na+)=0.1mol/LC.c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(H+)>c(OH-)解析:(1)①、②、③抑制水的电离,①中c(H+)=0.2mol/L,②中c(H+)<0.1mol/L,③中c(OH-)=0.1mol/L,④促进水的电离,故四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中,H+抑制NH水解,CH3COONH4溶液中,CH3COO-促进NH的水解,NH3·H2O是弱电解质,电离产生极少的NH,故四种溶液中NH浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合:NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3·H2O,c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L,c(OH-)=c(NH)+c(H+),A正确,B不正确。根据电荷守恒,C不正确。溶液显碱性c(OH-)>c(H+),D不正确。答案:(1)④②③① (2)⑦④⑤⑧ (3)A14.(10分)(2022·北京高考)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:__________________________________________________。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是__________________________________________________。(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO)∶n(HSO)的变化关系如下表:10\nn(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:__________________________________________________。②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。a.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)b.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:①HSO在阳极放电的电极反应式是______________________________________。②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:__________________________________________________。解析:本题考查离子方程式和电解质溶液以及电化学知识,意在考查考生对化学基本理论的掌握。(1)SO2形成硫酸型酸雨的过程发生的反应是SO2溶于雨水形成亚硫酸,亚硫酸在空气中被氧气氧化为H2SO4。(2)SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3必须满足NaOH溶液足量,因此反应的离子方程式为:2OH-+SO2===SO+H2O。(3)①由表中=9∶91时pH=6.2可知NaHSO3溶液中一定是HSO的电离程度大于HSO的水解程度而使溶液显酸性。②利用电荷守恒知溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),两式联立可知c(Na+)=2c(SO)+c(HSO);结合①分析知溶液呈中性时溶质为Na2SO3与NaHSO3,再结合表中=1∶1时pH=7.2可知pH=7时<1,故溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)。(4)①在阳极上HSO放电发生氧化反应生成H2SO4,故电极反应的离子方程式为:HSO-2e-+H2O===3H++SO;②在阴极H+得到电子产生H2,导致溶液中c(H+)减少,促使HSO电离生成SO,且Na+进入阴极室,溶液溶质转化为Na2SO3,得以再生并可循环利用。答案:(1)SO2+H2O===H2SO3 2H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO2===H2O+SO10\n(3)①酸 HSO存在:HSOH++SO和HSO+H2OH2SO3+OH-,HSO的电离程度强于水解程度 ②ab(4)①HSO+H2O-2e-===SO+3H+②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO电离生成SO,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生15.(12分)(2022·铁力模拟)铵盐是一类重要的化合物,应用广泛,如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等;NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_______________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)25℃下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)=amol·L-1,0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH)=bmol·L-1,则a________(填“>”、“<”或“=”)b。(3)如图是0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。①其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是________(填写序号),导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________;②25℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________(近似值)。(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________。10\n答案:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)<(3)①I NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小 ②10-3mol·L-1(4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)10\n10
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
【优化指导】高考化学总复习 课时作业25 盐类的水解 人教版
【优化指导】2022高考政治总复习 活页作业25 文化创新 新人教版
【优化指导】2022高考化学总复习 第8章 第3节 盐类的水解课时演练 新人教版选修4
【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业9 用途广泛的金属材料 新人教版
【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业5 氧化还原反应 新人教版
【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业4 离子反应 新人教版
【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业32 物质的检验、分离和提纯 新人教版
【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业31 化学实验基本常识 新人教版
【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业3 物质的分类 新人教版
【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业20 化学反应应速率 新人教版
文档下载
收藏
所属:
高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 15:00:43
页数:10
价格:¥3
大小:155.64 KB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划