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【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业25 盐类的水解 新人教版

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盐类的水解一、选择题(本题包括10个小题,每小题5分,共50分)1.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2OHClO+OH-,下列措施能提高其漂白效率的是(  )A.加H2O      B.通入CO2C.通入SO2  D.加少量NaOH2.在温度相同、浓度相同的条件下,下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。图中①、②、③可能是(  )A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC.(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa解析:(NH4)2SO4溶液中c(NH)约是NH4NO3溶液中c(NH)的2倍,所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强,(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3的小,A项不符合题意;酸性CH3COOH>H2CO3>>HCO,所以同浓度的盐溶液,其pH大小顺序为Na2CO3>>NaHCO3>CH3COONa,所以D项符合题意。答案:D3.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是(  )①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体A.①②④⑤      B.①④⑤C.③④⑤  D.④解析:将水加热可以促进水的电离,但c(H+)=c(OH-);钠与水反应,溶液中c(OH-)增大,抑制水的电离;向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠,溶液中的c(H+)增大,抑制水的电离;向水中加入碳酸氢钠,HCO与水电离出的氢离子结合,促进水的电离,但c(H+)<c(OH-10\n);加入明矾晶体,铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体,促进了水的电离,且c(H+)>c(OH-)。答案:D4.(2022·广东高考)对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是(  )A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)解析:盐酸含有的离子是H+、Cl-、OH-,它们遵循电荷守恒原理,使盐酸呈电中性,故A正确;未混合前pH=2的盐酸中n(H+)等于pH=12的氨水中n(OH-),二者混合发生酸碱中和反应:“HCl+NH3·H2O===NH4Cl+H2O”,因此减小了氨水平衡体系中c(OH-),使“NH3·H2ONH+OH-”的电离平衡向右移动,导致n(H+)小于n(OH-),即OH-过量,所以混合后溶液显碱性,故B错;常温下pH=2的盐酸中,c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,c(OH-)==mol·L-1=1.0×10-12mol·L-1,水存在如下电离:“H2OH++OH-”,则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1,故C不正确;盐酸与乙酸钠能发生如下反应:“HCl+CH3COONa===NaCl+CH3COOH”,则pH=2的盐酸与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH,NaCl是盐且为强电解质,CH3COOH是弱酸且为弱电解质,二者存在如下电离:“NaCl===Na++Cl-、CH3COOHCH3COO-+H+”,电离程度:“NaCl>CH3COOH”,因此混合后所得溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),故D错。答案:A5.(2022·珠海模拟)将0.5mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是(  )A.NaClO        B.NaOHC.NaOH和NaCl  D.NaCl解析:NaClO水解的化学方程式为:NaClO+H2ONaOH+HClO,2HClO2HCl+O2↑,HCl+NaOH===NaCl+H2O,故最终得到NaCl。答案:D6.下列各组溶液混合后,溶液一定呈中性的是(  )A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B.pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C.pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D.等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合解析:因为氯化铵水解,溶液呈酸性,所以A项错误;氨水中的NH3·H210\nO是弱碱,继续电离出OH-,溶液呈碱性,B项不正确。Ba(OH)2的pH=b,c(OH-)=10-14/10-bmol·L-1=10b-14mol·L-1,NaHSO4的pH=a,c(H+)=10-amol·L-1,c(H+)-c(OH-)=10-a-10b-14=10b-14-10b-14=0,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,C项正确;氢氧化钙与碳酸钠溶液混合,反应生成NaOH和CaCO3,所以它们的混合液一定呈碱性,D项错误。答案:C7.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大解析:A项,两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在:HCOH++CO及HCO+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-故A正确。两种溶液中均存在Na+、CO、HCO、H2CO3、OH-、H+、H2O,B正确。浓度相同时,CO水解程度大于HCO,故Na2CO3溶液中c(OH-)更大,故C错。NaHCO3溶液中加入NaOH固体:HCO+OH-H2O+CO,c(CO)增大,Na2CO3溶液中加入NaOH,导致CO的水解平衡向左移动,c(CO)增大,故D正确。答案:C8.(2022·安徽高考)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是(  )A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq) ΔH=+10.4kJ·mol-1B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)解析:本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较,旨在考查考生对所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律,将①式减去②式可得:HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1,故A项错误。当V=20时,两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在质子守恒关系:c(OH-)=c(HF)+c(H+);因F-水解,故溶液中存在:c(F-)<c(Na+)=0.05mol·L-1,故B项正确,C项错误。D项,溶液中离子浓度的大小取决于V的大小,离子浓度大小关系可能为c(F-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)或c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或c(Na+)=c(F-)>c(OH-)=c(H+)或c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+10\n),故D项错误。答案:B9.关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液,下列说法不正确的是(  )A.溶液的pH:①>③>②B.水电离出的(H+):③>②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)10.(2022·重庆高考)向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是(  )A.x=10时,溶液中有NH、Al3+、SO,且c(NH)>c(Al3+)B.x=10时,溶液中有NH、AlO、SO,且c(NH)>c(SO)C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO、OH-,且c(OH-)<c(AlO)D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)解析:本题考查离子反应及相关计算。NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应包括:①NH+OH-===NH3·H2O;②Al3++3OH-===Al(OH)3↓;③Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O且反应顺序为②①③;④Ba2++SO===BaSO4↓。当x=10时,即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量混合,令各为1mol,n(NH)=n(Al3+)=n(Ba2+)=1mol,n(SO)=n(OH-)=2mol。对A选项,由反应②得知Al3+过量,无反应①③的存在,无AlO生成,则有c(NH)>c(Al3+),由④可知剩余的n(SO)=1mol,溶液中有NH、Al3+、SO,故A正确;对B选项,无AlO,本题易误认为n(NH)=n(SO),因NH发生水解,应c(NH)<c(SO)。当x=30时,即令NH4Al(SO4)2为1mol,Ba(OH)2为3mol,n(NH)=n(Al3+)=1mol,n(OH-)=6mol,Al3+→AlO,NH→NH3·H2O,剩余n(OH-)=1mol,剩余n(Ba2+)=1mol,对于C选项,溶液中有Ba2+、AlO、OH-,n(OH-)>n(AlO)(AlO水解略小于1mol),故C错误;对于D选项,溶液中无Al3+,故D错误。10\n答案:A二、非选择题(本题共5个小题,共50分)11.(8分)有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。请回答下列问题:(1)A是_______,B是_______,C是_______,D是_______。(2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式:_________________________________________________________________________________________________。(3)A、B溶液等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是:__________________________________________________。解析:四种溶液中,AlCl3能促进水的电离,盐酸、氨水能抑制水的电离,Na2SO4对水的电离没有影响,根据“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B一定是盐酸、氨水;AlCl3溶液、盐酸都呈酸性,氨水呈碱性,Na2SO4溶液呈中性;根据“A、C溶液的pH相同”可判断A、C一定是盐酸、AlCl3溶液;综合上述判断可知A是盐酸,B是氨水,C是AlCl3溶液,D是Na2SO4溶液。答案:(1)盐酸 氨水 AlCl3溶液 Na2SO4溶液(2)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH(3)c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)12.(10分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O(1)上述溶液中,可发生水解的是______(填序号,下同)。(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为:___________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________。解析:(3)因④中存在NH3·H2ONH+OH-,加入NH4Cl后导致c(NH)增大,c(OH-)减小,故c(NH)/c(OH-)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合,溶液恰好反应完,溶液呈酸性,现在溶液呈中性,意味着酸的量不足,盐酸体积小于氨水体积,由电荷守恒原理知此时c(NH)=c(Cl-)但比c(OH-)大。(5)稀释后c(HCl)=0.01mol/L,则c(OH-)=1×1010\n-12mol/L,故由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L。答案:(1)①②(2)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)(3)增大(4)小于 c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(5)1×10-12mol/L13.(10分)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________________________________________。(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)B.c(Na+)=0.1mol/LC.c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(H+)>c(OH-)解析:(1)①、②、③抑制水的电离,①中c(H+)=0.2mol/L,②中c(H+)<0.1mol/L,③中c(OH-)=0.1mol/L,④促进水的电离,故四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中,H+抑制NH水解,CH3COONH4溶液中,CH3COO-促进NH的水解,NH3·H2O是弱电解质,电离产生极少的NH,故四种溶液中NH浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合:NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3·H2O,c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L,c(OH-)=c(NH)+c(H+),A正确,B不正确。根据电荷守恒,C不正确。溶液显碱性c(OH-)>c(H+),D不正确。答案:(1)④②③① (2)⑦④⑤⑧ (3)A14.(10分)(2022·北京高考)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:__________________________________________________。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是__________________________________________________。(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO)∶n(HSO)的变化关系如下表:10\nn(SO)∶n(HSO)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:__________________________________________________。②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。a.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)b.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:①HSO在阳极放电的电极反应式是______________________________________。②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:__________________________________________________。解析:本题考查离子方程式和电解质溶液以及电化学知识,意在考查考生对化学基本理论的掌握。(1)SO2形成硫酸型酸雨的过程发生的反应是SO2溶于雨水形成亚硫酸,亚硫酸在空气中被氧气氧化为H2SO4。(2)SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3必须满足NaOH溶液足量,因此反应的离子方程式为:2OH-+SO2===SO+H2O。(3)①由表中=9∶91时pH=6.2可知NaHSO3溶液中一定是HSO的电离程度大于HSO的水解程度而使溶液显酸性。②利用电荷守恒知溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),两式联立可知c(Na+)=2c(SO)+c(HSO);结合①分析知溶液呈中性时溶质为Na2SO3与NaHSO3,再结合表中=1∶1时pH=7.2可知pH=7时<1,故溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)。(4)①在阳极上HSO放电发生氧化反应生成H2SO4,故电极反应的离子方程式为:HSO-2e-+H2O===3H++SO;②在阴极H+得到电子产生H2,导致溶液中c(H+)减少,促使HSO电离生成SO,且Na+进入阴极室,溶液溶质转化为Na2SO3,得以再生并可循环利用。答案:(1)SO2+H2O===H2SO3 2H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO2===H2O+SO10\n(3)①酸 HSO存在:HSOH++SO和HSO+H2OH2SO3+OH-,HSO的电离程度强于水解程度 ②ab(4)①HSO+H2O-2e-===SO+3H+②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO电离生成SO,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生15.(12分)(2022·铁力模拟)铵盐是一类重要的化合物,应用广泛,如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等;NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_______________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)25℃下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)=amol·L-1,0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH)=bmol·L-1,则a________(填“>”、“<”或“=”)b。(3)如图是0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。①其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是________(填写序号),导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________;②25℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________(近似值)。(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________。10\n答案:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)<(3)①I NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小 ②10-3mol·L-1(4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)10\n10

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文章作者:U-336598

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