【优化指导】高考化学总复习 课时作业25 盐类的水解 人教版

课时作业(二十五)　盐类的水解(对应学生用书P263)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤　　B．①④⑤　　C．③④⑤　　D．④2．下列说法正确的是(　　)A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热时Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体不能除去Fe3＋。答案：D3．将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO)>c(OH－)>c(H＋)B．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)>c(K＋)>c(OH－)>c(AlO)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(K＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(H＋)解析：0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混合恰好完全反应生成KAlO20.001mol和KCl0.003mol，所以K＋浓度最大，其次是Cl－，然后AlO水解呈碱性，故A正确。答案：A7\n4．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。图中①、②、③可能是(　　)A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa解析：(NH4)2SO4溶液中c(NH)约是NH4NO3溶液中c(NH)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强，(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3的小，A项不符合题意；酸性CH3COOH＞H2CO3＞＞HCO，所以同浓度的盐溶液，其pH大小顺序为Na2CO3＞＞NaHCO3＞CH3COONa，所以D项符合题意。答案：D5．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是(　　)A．c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．c(SO)＝c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c[Fe(OH)2]解析：NH、Fe2＋水解显酸性，c(SO)>c(NH)，A项正确，B项错误；C项符合电荷守恒，D项符合质子守恒。答案：B6．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是(　　)A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，则溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)B．氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小，则NaHS溶液中：c(Na＋)>c(HS－)>c(H＋)>c(OH－)C．将0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析：A项，溶液中也可能存在c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，故不正确；B项，NaHS水解，溶液呈碱性，故不正确；D项，若溶液呈酸性，则表明HX电离大于X－水解，则有c(X7\n－)>c(HX)，且c(Na＋)＝，则c(X－)>c(Na＋)>c(HX)，故不正确。答案：C7．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是(　　)A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合解析：因为氯化铵水解，溶液呈酸性，所以A项错误；氨水中的NH3·H2O是弱碱，继续电离出OH－，溶液呈碱性，B项不正确。Ba(OH)2的pH＝b，c(OH－)＝10－14/10－bmol·L－1＝10b－14mol·L－1，NaHSO4的pH＝a，c(H＋)＝10－amol·L－1，c(H＋)－c(OH－)＝10－a－10b－14＝10b－14－10b－14＝0，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，C项正确；氢氧化钙与碳酸钠溶液混合，反应生成NaOH和CaCO3，所以它们的混合液一定呈碱性，D项错误。答案：C8．(2011天津高考)25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)解析：A项，pH>7时，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故A项错误；B项，pH<7时，c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒知，c(C6H5O－)>c(K＋)，故B项错误；C项，苯酚体积为10mL时，苯酚与KOH恰好完全反应，生成的苯酚钠水解使溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，故C项错误；D项，苯酚体积为20mL时，根据物料守恒可得D项正确。答案：D9．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水　②盐酸　③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的(H＋)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)7\n10．缓冲溶液可以抗御少量酸和碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO)，维持血液的pH保持稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO＋H＋的Ka＝10－6.1mol·L－1，正常血液中c(HCO)∶c(H2CO3)≈20∶1，lg2＝0.3，lg5＝0.7。则下列判断正确的是(　　)A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO＋OH－===CO＋H2OB．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4C．血液中存在：c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．正常人血液内不会存在以HCO/CO为主的缓冲体系解析：由于血液中存在H2CO3、HCO、H＋，它们均能与OH－反应，A项错误；Ka＝，则c(H＋)＝Ka·＝10－6.1×＝5×10－8.1mol·L－1，pH＝－lg5×10－8.1＝8.1－lg5＝8.1－0.7＝7.4，B项正确；由于血液中HCO共存的阳离子为H＋，则由电荷守恒c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，C项错误；由于正常人血液中存在H2CO3，而CO＋H2CO3===2HCO，即正常人血液中不会存在大量CO。答案：BD二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11．(10分)用化学反应原理知识，回答下列问题：(1)实验室配制FeCl2溶液时，需要加入少量盐酸和铁粉。①如果不加盐酸，会发生什么变化？请用离子方程式表示________________________________________________________________________；②如果只加盐酸，一段时间后，试剂变质，此时若再加入铁粉，可能发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)已知在pH＝3.7和11.1时，Fe3＋和Mg2＋分别完全转化为氢氧化物沉淀。为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入MgO调整溶液的pH，用离子方程式表示该操作的原理__________________，在进行该操作时不宜选择的试剂是________(填写序号)。①镁粉　②MgCO3　③MgSO4　④Mg(OH)27\n解析：(1)①由于Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，加入稀盐酸可抑制Fe2＋的水解；②由于Fe2＋还原性较强，易被空气中的O2氧化成Fe3＋，而外加Fe，会发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可防止Fe2＋被氧化。(2)Fe3＋存在的溶液pH<3.7，若加入能消耗掉H＋的物质，则溶液pH会增大，Fe3＋先沉淀，而MgSO4不能与H＋反应，且引入了新杂质SO，不能用于除去Fe3＋杂质。答案：(1)①Fe2＋发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，外加HCl，会抑制Fe2＋的水解　②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O　③12．(14分)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下图步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是________，其反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Y物质应具备的条件是____________________，生产中Y可选________。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(12分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________________________________________________________________。7\n(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。解析：(3)因④中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH－)减小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)＝c(Cl－)，但比c(OH－)大。(5)稀释后c(HCl)＝0.01mol/L，则c(OH－)＝1×10－12mol/L，故由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L。答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大(4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)1×10－12mol/L14．(14分)(1)用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa，在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO－)>c(Na＋)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是________。①c(H＋)>c(OH－)②c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1③c(CH3COO－)<c(CH3COOH)④c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.1mol·L－1A．只有②B．①和②C．①②③D．全部正确(2)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：①溶液中共________种粒子(包括分子和离子)；②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝______mol。解析：(1)由电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)和题中c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)，即物质的量相同的条件下CH3COOH电离大于CH3COONa中CH3COO－水解趋势，故①正确，③错误；由物料守恒，知②正确，④错误，所以选B项。7\n(2)CH3COONa和盐酸首先反应，且CH3COONa过量，所以溶液中有Cl－、CH3COO－、Na＋、H＋、OH－和H2O、CH3COOH共七种粒子。由物料守恒得n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.010mol，由电荷守恒，n(CH3COO－)＋n(OH－)＋n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)得：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.010mol－0.004mol＝0.006mol。答案：(1)B　(2)①7　②CH3COO－　CH3COOH　③0.0067