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【优化指导】高考化学总复习 课时作业25 酸碱中的滴定 胶体 人教版

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【优化指导】高考化学总复习课时作业25酸碱中的滴定胶体人教版(对应学生用书P239)1.下列分散系不能发生丁达尔现象的是(  )A.豆浆        B.牛奶C.酒精溶液D.烟、云、雾解析:滴定管的0刻度线在上面,刻度数是从上往下逐渐增大,滴定管的读数可精确到0.01mL,所以该图给出的正确读数为22.35mL,即B项正确。答案:B4.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)(  )①酸式滴定管 ②碱式滴定管 ③锥形瓶 ④胶头滴管8\nA.①②B.②③C.③④D.①④解析:滴定管应该润洗,若不润洗,其内壁附着的蒸馏水会使所盛溶液的浓度变小,给滴定带来误差;锥形瓶不应该润洗,若润洗,会给滴定带来误差;胶头滴管不用润洗。答案:C5.以下是几种酸碱指示剂的变色范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10.0,现用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时,上述指示剂(  )A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③解析:二者完全反应时,生成HCOONa溶液,HCOONa是强碱弱酸盐,因HCOO-+H2OHCOOH+OH-使溶液呈碱性,故应选用在碱性范围内变色的指示剂,只有酚酞;甲基橙、甲基红的变色范围都是酸性范围,不能选用。答案:B6.某稀氢氧化钠溶液的浓度在0.07mol/L~0.08mol/L之间,实验室现有①0.1mol/L ②1.0mol/L ③5.0mol/L的三种标准盐酸,若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度,则应选用的标准盐酸是(  )A.①B.②C.③D.①②③均可解析:中和滴定为了减小误差,溶液的浓度要小,且标准液与待测液浓度要接近。答案:A7.当用标准酸滴定碱时,下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏低的是(  )A.酸式滴定管滴至终点后,俯视读数B.碱液移入锥形瓶后,加入了10mL蒸馏水再滴定C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有气泡,开始滴定,滴定结束后气泡消失解析:滴至终点后,俯视读数则读数偏小,所测体积偏小,A项偏低,B项对滴定结果无影响,C、D项所用酸液的体积读数偏大,所测碱的浓度偏高。答案:A8.(2012南充高三诊断)已知三种指示剂的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0用0.1mol·L-1的盐酸滴定未知浓度的氨水,恰好完全反应时,甲、乙、丙、丁四位同学对反应后溶液的判断及指示剂的选择完全正确的是(  )甲酸性酚酞8\n乙碱性石蕊丙中性甲基橙丁酸性甲基橙A.甲    B.乙    C.丙    D.丁解析:盐酸和氨水恰好完全反应生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,应选用甲基橙作指示剂,D项正确。答案:D9.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为(  )提示:①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4===8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.2400解析:该题目考查了氧化还原反应及酸碱中和反应的相关计算。据题意并结合提示,H2C2O4为二元弱酸,可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式:6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O===3Na2C2O4+K2C2O4+10H2O;10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4===8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O。设需要KMnO4溶液体积为VL,则需要NaOH为3VL,由以上两个方程式可得关系式10KHC2O4·H2C2O4~8KMnO4~30NaOH830cV0.3000V解得c=0.08000mol·L-18\n11.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备Fe(OH)3胶体,请将空白处填写完整。取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加1mL~2mL饱和________溶液,继续煮沸待______后,停止加热;离子方程式为____________________________________。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察到(填写“有”或“无”)______丁达尔现象,再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为_________________________________________。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是(填“阴”或“阳”)______极附近颜色逐渐变深,其原因是___________________________________。8\n解析:(1)加热煮沸到红褐色即制成了胶体;书写制备胶体的化学方程式时,Fe(OH)3不能标“↓”符号,不用“”号。(2)胶体不能通过半透膜,而H+、Cl-能通过半透膜,Cl-可用AgNO3溶液检验。(3)胶体粒子表面积很大,具有很强的吸附性,可以吸附胶体中的离子。答案:(1)FeCl3 溶液呈红褐色Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(2)无 有白色沉淀生成 (3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下向阴极移动。12.向amL醋酸溶液中滴加0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液,滴定曲线如图所示。(1)醋酸溶液的浓度______(填“>”“<”或“=”)0.01mol·L-1,理由是__________________________________________________________________。(2)b点,c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时,曲线上对应的点Q应在________。A.2与a之间B.a与b之间C.b与c之间D.a与c之间(4)下列关系式一定正确的是________。A.a点,c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)B.a点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c点,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)解析:(1)开始时,醋酸溶液的pH=2,c(H+)=0.01mol·L-1,由于醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在未电离的CH3COOH,故c(CH3COOH)>0.01mol·L-1。(2)b点,pH=7表示c(H+)=c(OH-),由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),得出:c(Na+)=c(CH3COO-)。8\n(3)CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O,当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时,溶液呈碱性,pH>7,曲线上对应的Q点应在b与c之间。(4)a点,溶液的溶质是醋酸和醋酸钠,溶液显酸性,醋酸是弱酸,离子浓度大小关系有:c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-);c点,溶液的溶质是醋酸钠和氢氧化钠,由于氢氧化钠是强电解质,且相对量不确定,离子浓度大小有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)或c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+);无论溶液呈酸性、中性或碱性,溶液中只存在Na+、H+、CH3COO-、OH-,都一定有电荷守恒式,D选项正确。答案:(1)> 醋酸溶液pH=2,即c(H+)=0.01mol·L-1,而CH3COOH是弱电解质,只部分电离(2)= (3)C (4)D 13.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图所示。请回答:(1)有人认为,C点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?__________(填“是”或“否”),理由是_________________________;(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项______(填字母);选用指示剂选用滴定管a甲基橙(甲)b甲基橙(乙)c酚酞(甲)d酚酞(乙)(3)在B点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“=”);(4)在A~D区间内,下列大小关系可能存在的是______;①c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)8\n③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)(5)若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体,则溶液的pH会______(填“增大”“减小”或“不变”);(6)常温下,用该NaOH溶液滴定25.00mL一定浓度的某稀H2SO4溶液,达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为25.00mL,则该稀H2SO4溶液的pH=______。解析:氢氧化钠与醋酸完全反应生成醋酸钠,醋酸钠为强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,C点呈中性说明氢氧化钠不足;完全反应溶液呈碱性,应该使变色范围在碱性环境中,选择酚酞作指示剂,标准液为氢氧化钠,应放在碱式滴定管中;B点氢氧化钠的量是醋酸量的一半,因此混合溶液中醋酸根离子、醋酸分子浓度之和是钠离子浓度的2倍;滴定过程中混合溶液中离子浓度的大小关系依次发生的变化为:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)、c(CH3COO-)>c(H+)=c(Na+)>c(OH-)、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)、c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),没有出现④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)这种情况,而且该情况电荷不守恒;醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,醋酸根离子浓度增大,醋酸的电离受到抑制,pH增大;(6)中硫酸溶液中氢离子浓度与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等,都等于0.1mol/L,故pH等于1。答案:(1)否 恰好完全反应时CH3COONa水解使溶液显碱性 (2)d (3)= (4)①②③ (5)增大 (6)114.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,在教师指导下设计了如下方案:称取1.0g样品溶解于适量水中,向溶液中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:(1)滴定反应达到终点的现象是____________________________。(2)实施滴定的溶液以呈______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳,加入________________(填化学式)试剂可达到这一目的。(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则使n(Cl-)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶(此时不得剧烈摇动)以减小误差,否则这种误差会使n(Cl-)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl______AgSCN(填“>”或“<”)。(5)若以Fe3+的溶液作指示剂,用0.2mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,则原氯化锶样品的纯度为________。8\n解析:(1)分析实验过程,滴定反应达到终点的现象为溶液由无色变为红色,此时说明Ag+完全沉淀;(2)NH4SCN标准溶液显酸性,可以加硝酸,但不能加盐酸,这点要注意;(3)因为硝酸银的总量一定,若两种沉淀表面吸附部分Ag+,导致测得过量的Ag+偏少,则与Cl-反应的Ag+的量会偏高;(4)此现象说明AgCl沉淀会转化为AgSCN沉淀;(5)根据关系式NH4SCN~AgNO3可知,过量的AgNO3的物质的量为0.2mol·L-1×0.02L=0.004mol,而AgNO3总物质的量为0.014mol,所以与SrCl2反应的AgNO3物质的量为0.01mol,求出n(SrCl2)=0.005mol,原氯化锶样品的纯度为×100%=79.3%。答案:(1)溶液由无色变为红色 (2)酸性 HNO3(3)偏高 (4)> (5)79.3%8

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发布时间:2022-08-25 22:09:09 页数:8
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文章作者:U-336598

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