江西省铅山一中2022届高三化学上学期第四次模拟考试试题零班

江西省铅山一中2022届高三化学上学期第四次模拟考试试题（零班）7．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是(　　)A．开始加入合金的质量可能为16.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．标况下产物NO的体积为22.4L8．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是(　　)A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中D．CO和SO一定不存在于溶液X中9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3aNA/14B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA10．常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量的CO32-溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br-C．甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-D．c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-11．将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（）A．22．1gB．27.2gC．30gD．19．4g12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋13．下列图示与对应叙述相符合的是()-4-\nA．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）C．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂26．（16分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO（1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）。（2）该反应的平衡常数表达式为K=_______________________；升高温度时平衡常数减小，则其反应热DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）当制得14gSi3N4时，碳将（填“得到”或“失去”）mol电子，增加碳的用量时平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。（4）氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能。但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点。为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料。以下属于复合材料的是。A．玻璃钢B．钢筋混凝土C．聚苯乙烯塑料D．搪瓷27．(13分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：⑴取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。⑵Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是。⑶向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。-4-\n⑸另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）。28．(14分)某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验Ⅰ：(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的________(填写相应的字母)。a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b．Cl－能促进此反应的进行c．SO42－能抑制此反应的进行d．硫酸使铝发生钝化(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂，下同)，然后再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验Ⅱ：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者______后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为__________________________________；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。(2)设计实验方案并完成相关实验：为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行_______、______(填基本操作)，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：________________。38.[有机化学](15分)2022年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌。国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂。有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：-4-\n⑴x反应类型是，x反应的条件是。⑵A的结构简式__________________________；⑶请分别写出B＋C→F的化学方程式B＋C→F:______________________________________________________________⑷物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有______种(包括F)；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式________________________；高三化学第一次理综测试化学答案7.C8.C9.A10.A11.D12.D13.B26.（16分，每空2分）(1)3SiO2，6，2，1，6。（2）K=小于不变（3）失去1.2不移动(4)ABD27．（13分）⑴Al；(1分)⑵①.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，(2分)②.NOCO2；(2分)⑶Cu2＋、Fe3＋、H＋(2分)⑷2Fe2＋+3H2O2+4I―=2Fe(OH)3↓+2I2；(2分)⑸CuO、C；CuO、C、Fe2O3。(4分)28（14分）实验Ⅰ.(1)bc（2分）(2)3mol/LH2SO4氯化铝(或6mol/LHCl硫酸铝)（2分）实验Ⅱ：大于（1分）(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2分）(2)过滤（1分）洗涤（1分）①2（1分）②1（1分）(3)3（1分）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑（2分）38.(15分)⑴取代，（2分）光照；（2分）⑵HOCH2－－CH2OH（2分）⑶HOOC－－COOH＋2C2H5OHC2H5OOC－－COOC2H5＋2H2O（3分）⑷18种；（3分）C2H5COO－－OOCC2H5（3分）-4-