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江西省铅山一中2022届高三化学上学期第一次模拟考试试题零班

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江西省铅山一中2022届高三化学上学期第一次模拟考试试题(零班)7.下列说法正确的是A.SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42-)8.pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大D.某温度下,AB型难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10,其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=109.分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多,其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.4种B.8种C.12种D.16种10、下列说法正确的是()A.将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中,可以配成100mL1.0mol/LCuSO4溶液B.可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl,这是因为NaCl在水中的溶解度很大C.利用实验器材(规格和数量不限):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验D.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小11.有机化合物A转化为B的反应类型是(  )A.加聚反应            B.加成反应C.消去反应D.取代反应12、电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。降解NO3—的原理如图所示。下列说法不正确的是()A.直流电源A为正极、B为负极B.当电解过程中质子从Pt电极向Ag-Pt电极移动C.在阴极发生的电极反应:2H2O-4e-=O2+4H+D当电解过程转移2mol电子时,阴极室质量减少5.6g13.国外媒体报道,美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器,-7-\n并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富,其中包括在火星大气里发现的氩,该仪器自身的铝,以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯.理解此图,判断下列说法错误的是(  )A.峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族B.上述元素分析图中,同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种,其电子式为Na+C.氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定D.工业上常用电解氧化铝的方法制备铝26.(14分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________;其使用的最佳pH范围是________________。A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是_____________________。(答一条即可)27、(15分)(1)已知:O2(g)=O2+(g)+e-H1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)H3=+482.2kJ·mol-1-7-\n则反应:O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____kJ·mol-1。(2)右图为合成氨反应在使用相同的催化剂,不同温度和压强条件下进行反应,初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数:①在一定的温度下,向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。a.体系的压强保持不变b.混合气体的密度保持不变c.N2和H2的体积比为1:3d.混合气体的平均摩尔质量不变②分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率,则vA(NH3)vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),该反应的的平衡常数kAkB(填“>”、“<”或“=”),在250℃、1.0×104kPa下达到平衡,H2的转化率为%(计算结果保留小数点后一位);(3)25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因(用离子方程式表示)。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,则所加氨水的浓度为mol/L(用含a、b的代数式表示,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5)(4)如右图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后,装置Ⅰ中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”),a极电极反应方程式为;若电镀结束后,发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g(溶液中硫酸铜有剩余),则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L(标准状况下)。28.(14分)三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体,实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示,装置如图2所示。已知:(I)格氏试剂容易水解,(碱式溴化镁);(II)相关物质的物理性质如下:物质熔点沸点溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂-7-\n乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯-30.7°C156.2°C不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸乙酯-34.6°C212.6°C不溶于水Mg(OH)Br常温下为固体能溶于水,不溶于醇、醚等有机溶剂(III)三苯甲醇的分子量是260,纯净固体有机物一般都有固定熔点。请回答以下问题:(1)图2中玻璃仪器B的名称:;装有无水CaCl2的仪器A的作用是;(2)图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是;制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用(方式)加热,优点是;(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写如下空白:粗产品①操作②溶解、过滤③洗涤、干燥三苯甲醇其中,①操作为:;洗涤液最好选用:(从选项中选);A、水B、乙醚C、乙醇D、苯检验产品已经洗涤干净的操作为:。(4)纯度测定:称取2.60g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不会反应),充分反应后,测得生成气体体积为100.80ml标准状况)。产品中三苯甲醇质量分数为(保留两位有效数字)。36.【化学--选修2化学与技术】(15分)水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康(1)含有较多______________的水称为硬水,硬水加热后产生沉淀的离子方程式为__________________________(写出生成一种沉淀物的即可)。(2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:①活性炭的作用是__________________;O3消毒的优点是________________。②A、B中放置的物质名称分别是:A__________________;B_______________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因_________________________________________。(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是。(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的。(5)某城市用水中c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L,c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该1000L,应加入Ca(OH)2g,Na2CO3__________g37.【化学--选修3物质结构】(15分)铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题:(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:-7-\n①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_______________________(填元素符号)。②SO的空间构型为________。(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________________;在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为____________。(4)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果:铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3,则铜原子的直径约为__________pm,阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)=63.6]。38.【化学-选修5有机化学基础】(15分)29(15分)、某研究小组以A为主要原料,采用以下路线合成医药中间体G(结构简式:)。已知:(1)下列有关G的说法正确的是。-7-\na.G分子式是C14H12O3b.分子中12个碳原子不可能都共面c.能发生取代反应不能发生缩聚反应d.1mol的G最多可以和6molBr2反应。(2)B→C的反应类型是____________;E→F的反应类型是____________。(3)写出A→B反应的化学方程式:_________________________________。(4)写出结构简式:D_____________、E_______________。(5)化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:_____________。①能发生银镜反应;②含苯环且能水解。化学参考答案7---13DDCCBDB26.(14分)(1)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O(2分)(2)ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O(每空2分)(3)Fe(OH)3Al(OH)3(2分)(4)蒸发(浓缩)、冷却(结晶)(2分)降低烘干温度,防止产品分解(1分)(5)除去溶液中的Mn2+B(每空1分)(6)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(1分)27.(15分)(1)-77.6(2分)(2)①ad(1分)②<(1分)>(1分)66.7(2分)(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+(1分)a/200b(2分)(4)变小(1分)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分);2.24(2分)28.(14分)(1)冷凝管(1分),防止空气中水蒸气进入装置,使格氏试剂水解(1分);(2)平衡压强,便于漏斗内试剂滴下(2分);水浴(1分)受热均匀,温度易于控制(1分);(3)蒸馏或分馏(2分);A(2分);取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则已洗涤干净(或“滴加酚酞试液,洗涤液未变色”等)。(2分)(4)90%(2分)36.(15分)(1)Ca2+、Mg2+(2分)Ca2++2HCO3—CaCO3↓+CO2↑+H2O(或Mg2++2HCO3—MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2↑+H2O)(2分)(2)①吸附水中的有机物(或去除水中的异味)(1分)②反应产物无毒无害 阳子交换树脂 阴离子交换树脂(2分)水中的Ca2+、Mg2+会与阴离子树脂中的OH-生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞,损坏离子交换树脂(1分)(3)反渗透法(1分)电势差或电场力(1分)(4)电导率或电阻率(1分)(5)66.6(2分)116.6(2分)37.(15分)(1)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (2分)N>O>S (1分)②正四面体形(1分)(2)乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度(2分) 离子键、配位键、共价键(2分)-7-\n(3)sp3杂化(1分) K2CuCl3(2分)(4) pm(2分) 6.01×1023(2分)38.(15分)答案(1)ad(2分)(2)取代反应(1分);消去反应。(1分)(3)(3分)(4)(2分);。(2分)(5)(4分)解析:结合信息,先逆推确定F、E、D的结构,最后根据不饱和度等确定A、B、C结构,含苯环,间位三取代基。A:;B:;C:;D:;E:F:。-7-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:06:38 页数:7
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文章作者:U-336598

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