江西省铅山一中2022届高三化学上学期第二次模拟考试试题零班

江西省铅山一中2022届高三化学上学期第二次模拟考试试题（零班）7．下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小8.已知：①Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3↑②NaH+H2O＝NaOH+H2↑下列叙述正确的是()A．离子半径：Na+>N3－>H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应②每生成1molH2，转移的电子数为NAD．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A、25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB、标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA10．下列离子方程式书写正确的是()A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H2OB．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO+2H=CO↑+H2OD．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O11．能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是()A．Fe3+、Ba2+、k+、HCO-3、SCN-、Cl-B．Mg2+、Na+、K+、SO42-、Br-、HSO-3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-3、NO-3D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42-、NO-3、Cl-12．将ag铁和氧化铁的混合物加入800mLpH＝1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体0.224L。则下列判断中正确的是()A．原混合物中n(Fe)：n(Fe2O3)＝2：1B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C．无法计算出原混合物的质量D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3：113.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为()-5-\nA．　　　　　　　B．C．　　　　　　　D．26.（13分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ 　Cu2+　　Fe3+　　Al3+ 　　Fe2+甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是　　　　　　　　　　 （写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是　　　　　，阴离子是　　。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为　　　　　g。27．(15分)四氯化锡是无色液体，熔点-33"C，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。(1)仪器C的名称为；(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为；-5-\n(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为；(4)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为。(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8gSnCl4，则SnCl4的产率为。28.（15分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。（2）第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH的目的是使生成沉淀。（3）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是；（4）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝。-5-\n38．(15分)（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成，则该烃的结构简式为______________________________；（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为__________。若1molX与浓溴水反应时消耗了3molBr2，则X的结构简式为____________________。（3）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:1，请写出符合条件的所有物质的结构简式（4）下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上。①溴乙烷（乙醇）_____________②苯酚（苯）_________________________________________________写出②操作中涉及到的反应的化学方程式________________________（5）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔D．1，3-戊二烯和2-丁炔化学参考答案7-13BCCDBAD26.（13分）（1）K+　　 Fe3+（2）3Fe2+ +NO3- +4H+ =　3Fe3+ +NO+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）Fe2+ 　Cu2+ 　　Cl-、NO3-　SO42-（5）1.6g27.（15分）(1)蒸馏烧瓶；(2)MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(3)饱和食盐水，防止空气中的水蒸气进入Ⅳ中使SnCl4水解；(4)H2SnO3(或SnO2或Sn(OH)4或H4SnO4(5)加热促进SnCl4气化（或蒸馏），使SnCl4从反应混合物中分离出去。(6)91.2％。-5-\n28.⑴Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OAu、Pt（2）把Fe2＋氧化为Fe3＋不引入杂质，产物对环境无污染。Fe3＋、Al3＋（3）甲(1分)滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质。（4）（cmol/L×b×10-3×250g/mol×5）/ag×100%38.②加足量NaOHaq，分液，向下层液体中通入CO2，静置后再分液，取下层液体（5）AC-5-