江西省铅山一中2022届高三化学上学期第七次模拟考试试题非零班

江西省铅山一中2022届高三化学上学期第七次模拟考试试题（非零班）7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（　　）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是（　　）A.官能团为碳碳双键、羧基B.与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体C.能发生氧化反应D.分子中所有原子可能在同一平面9.下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓10．向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是（　　）A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1 B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度 C．B的起始物质的量为0.02mol D．该化学反应的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g)11．分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（）种（不考虑立体异构）A．6B．5C．4D．312．单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu．现将2.00gC与16.0gCuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后，将生成的气体通过足量的澄清石灰水，共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法中错误的是（　　）A．反应后的固体混合物中还含有碳B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8gC．反应后的固体混合物的总质量为14.4gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol13．常温下，下列说法不正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度-7-\nC．0.1mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)26.(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D.以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2+2Cu。F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。试回答下列问题：（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为_________________；（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）：__________________（5）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S饱和溶液中c(H＋）与c(S2－）之间存在如下关系：c2(H＋)·c（S2－)=1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。　（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．-7-\n27（15分）Ⅰ.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是__________________。（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是__________________。（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式__________________。（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因__________________。（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）判断达到滴定终点的依据是__________________。Ⅱ.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池示意图，回答下列问题(1)a电极的电极反应式为_________________________；(2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将_________（填“增大”“减小”或“不变”）；(3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________；28（14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s)△H=+85.1kJ·mol－1容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：(提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)时间t/h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列问题:（1）下列能提高A的转化率的是________A．升高温度B．体系中通入A气体C．将D的浓度减小D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水-7-\n（2）该反应的平衡常数的表达式K________________，前2小时C的反应速率是___________mol.L-1.h-1;（3）平衡时A的转化率_____________，C的体积分数_________（均保留两位有效数字）；（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n(D)_______mol（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________36．(15分)【化学—选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式____________________________。37.（15分）【化学——选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、QP为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是，它的外围电子的电子排布图为。P元素属于区元素，-7-\nab（2）XZ2分子的空间构型是，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。（3）含有元素N的盐的焰色反应为    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                   （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为apm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。求该晶胞密度的计算式为               g/cm3（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是　　　，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为　　　。 38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式_______________________________。(2)B→C的反应类型是______________________________________。(3)写出D→E的化学方程式:_____________________________________。(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:___________________________________________________________。(5)下列关于G的说法正确的是_____。a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共_____种。①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。（7）F分子中有_____种不同化学环境的氢原子化学部分7B8D9B10C11C12B13D26每空2分，共14分（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分)干燥空气(2分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O(2分)（3）80％(2分)-7-\n（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4×10－3mol/L（2分）（6）：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；（2分）27．本题共15分（1）增大接触面积，增大反应速率。（2分）（2）Al(OH)3H2SiO3。（2分）（3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（2分）（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。（2分）（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去。（2分）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分）(2)减小（1分）(3)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol（2分）28、每空2分，共14分（1）AE（2）0.02mol.L-1.h-1（3）0.70或70%29%（4）>0.07（5）36、第一空1分，其余空2分共15分（1）热交换器　增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收（2）1.2:1(或6:5)　0.004　用氨水吸收（3）AC（4）BCD（5）CaCO3=CaO＋CO2↑；2SO2＋2CaO＋O2=2CaSO4(或2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2)373p3s答案（1）第三周期ⅥA族（1分）（1分）dS（1分）（2）V形（1分）sp型杂化（1分）SO2（1分）SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（1分）（3）紫1分电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）（4）略（2分）(4)sp2、sp3（2分，全对得分）　15NA（1分）38.本题共15分(1)CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（2分）(2)取代反应（2分）COOH(3)（2分）+CH3OH+H2O-7-\n(4)（3分）(5)a、b、d（2分）（6）8（2分）（7）6（2分）-7-