江西省铅山一中2022届高三化学上学期第四次模拟考试试题非零班无答案

江西省铅山一中2022届高三化学上学期第四次模拟考试试题（非零班，无答案）7．下列说法不正确的是（）A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体HOOC—CH2—CH2—CH—COOHNH2C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）8.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法不正确的是（）A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+是还原剂B．当有1molFe3O4生成时共转移的电子为4molC．若有3molFe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为1molD．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。分析下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－10．下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C11.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1-6-\nkJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（）A．甲中A的转化率为75％B．Q1+Q2=QC．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移动D．乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）ΔH=＋Q2kJ/mol12.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是()A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．图中的b>aD．该过程中的产品主要为H2SO4和H213.已知HA的酸性比HB弱，且均为弱酸。在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)26(14分).铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+物质溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373-6-\nNa2Cr2O7163215376根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是__________________________________________________________。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、_______、干燥。（4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量是称取ng样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_______（用含m、n的代数式表示）。（6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。27．（15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2-6-\n的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1图2图3①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“>”或“=”或“<”）（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）－c（OH－）=（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）28．（14分）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。ⅠⅠ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）。该方案的不足之处有。Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯。（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是。（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积。①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并。②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）-6-\n③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为和（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为；第二步反应的离子方程式为。（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、、等。（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：___________________________。②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：__________________________③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________。（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为。（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。-6-\n（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为（写分子式）。（4）Z原子基态时的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为。（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有二组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3丙（C13H18O2）（1）A的结构简式为；乙的分子式为。（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。（3）D所含官能团的名称是；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有种（不考虑立体异构）。（4）甲与乙反应的化学方程式为。（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种。-6-