江西省铅山一中2022届高三化学上学期第三次模拟考试试题非零班

江西省铅山一中2022届高三化学上学期第三次模拟考试试题（非零班）7．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是()A．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C．工业制硫酸将氧化成的条件一般选择高温、高压、催化剂D．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来8.下列说法正确的是（）A．1molC7H16中含有23mol共价键B．标准状况下，1．12LNH3中含有0．5mole-C．常温常压下，22gCO2中所含分子数是0．5molD．40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol／L9.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是：（）A.乙的常见氧化物只有一种B.气态氢化物稳定性：丙>丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小：戊<丙10．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有（）A．5种          B．6种          C．7种         D．8种11．下列叙述一定正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C.0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后溶液PH<7：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)12．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（）A．a电极与电源的负极相连B．t2时，两电极的质量相差3．84gC．电解过程中，溶液的pH不断增大D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑13．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是-5-\nA．pH=l的溶液中：B．加入A1能放出H2的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．由水电离出的mol的溶液中：26、学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。①经实验可知溶液明显呈酸性②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式___________________，空间构型为_____________。（2）该溶液中一定不含有：________（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有____________（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：___________________________________________________。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子__________________________________________________________。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。27．（8分）一定条件下，体积为lL的密闭容器中发生如下反应：-5-\nSiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H=+148．9kJ／mol[来源:Z§xx§k.Com]（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是（填序号）。a．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2>t1）：通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：。（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应（填序号）。a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的e．SiF4的平衡转化率一定增大（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0．03g／L，则这2min内该反应的反应速率v（HF）=mol(L·min)铁矿石碱石灰H228．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。ABCⅠ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为　　　　。（1）步骤④中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　。-5-\n（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　　　　　　　　　　　　　。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为　　。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为　　　　　　。③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：。④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：、、。第三理综化学答案（6-10）7-13ABDDDBD26、（1）三角锥（2）MnO4—、HCO3—、Cl—；NH4+、Al3+、SO42—（3）2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+-5-\n（4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+。（5）0.127(1)bcd(2)a=1.60(或b=0.80)说明在一定条件下t1---t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已达到化学平衡状态。(3)ade(4)0.00128．Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2）24%Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（2）250mL容量瓶（3）df（4）70%Ⅲ.Fe5O6-5-