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江西省铅山一中2022届高三化学上学期第二次模拟考试试题非零班
江西省铅山一中2022届高三化学上学期第二次模拟考试试题非零班
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江西省铅山一中2022届高三化学上学期第二次模拟考试试题(非零班)7.下列物质分类正确的是()①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物:Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤8.已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是()A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10229.三种不同物质有如图所示转化关系:甲乙丙甲,则甲不可能是()A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl10.采用下列装置和操作,不能达到实验目的的是()11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()①0.84g晶体中阴离子数为0.01NA②常温下,1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1NA③常温常压下,0.3molCl2通入水中,充分反应后转移电子数目为0.3NA-4-\n④7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA⑤标准状况下,22.4LSO3的分子数为NA⑥标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数等于NAA.①②③B.①②④C.②④⑥D.③④⑤12.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④13.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()①含有大量Al3+的溶液中:Na+、NH4+、SO42—、Cl-②加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3—、SCN-④在含有大量AlO2—的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+⑤由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3—A.①②B.①③⑤C.①D.①④⑤26.(1)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算:①所得盐酸物质的量浓度是。②取出这种盐酸10mL,稀释至118mL,所得稀盐酸的物质的量浓度是。如取10mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度。(填“偏大”、“等于”、“偏小”)③在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过mL。(2)配制0.80mol·L-1NaOH溶液475mL,回答下列问题:①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度_______0.80mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度__________0.80mol·L-1。②0.80mol·L-1NaOH溶液质量分数3.2%,和等质量的水混合溶液浓度0.40mol·L-127.金属钒(V)在材料科学上有重要作用,被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应:(1)用稀硫酸溶解五氧化二钒,得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式____________________________________________________________;该反应______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。(2)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,完成下列离子方程式,方框内填数字,短线上填写物质的化学式或离子符号。VO2++H2C2O4+______→VO2++CO2+______-4-\n(3)当收集到标准状况下气体112毫升时,电子转移的数目为(4)甲同学提出:上述反应能否用盐酸酸化?乙同学认为:要回答这个问题还得知道A.VO2+ 和HCl氧化性相对强弱 B.VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C.上述均不正确.28.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性。(1)已知:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=的溶液。(2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法:干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4,再与KOH溶液反应①干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。②湿法制备中,若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:____。③制备中间产物Na2FeO4,可采用的装置如图所示,则阳极的电极反应式为。(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电,其总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放电时负极材料为____,正极反应为:____。(4)25℃时,CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9,若要使1000L,含有2.0×l0-4mol·L-lK2FeO4的废水中的c(FeO42-)有沉淀产生,理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为____mol。38、硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点,成为近年来有机合成的研究热点之一,如反应①:(1)化合物I的分子式为__________________,反应①的反应类型为__________________。-4-\n(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为__________________________。(3)化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应,则Ⅲ的结构简式为_________________。化合物Ⅳ与新制Cu(OH)2反应的化学方程式______________________。(4)化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征:a.含有苯环,且苯环上有两个取代基;b.能与FeCl3溶液发生显色反应;c.核磁共振氢谱显示存在5组峰,峰面积之比为1:1:2:2:6。化合物Ⅴ的结构简式为________________________。化学答案27、1)①11.8mol/L②1mol/L,偏大③2.6(2)①16.0等于大于②小于小于(每空1分)(1)V2O5+H2SO4═(VO2)2SO4+H2O不是(2)212H+222H2O(3)0.005NA(4)B28、(1)K2FeO4具有强氧化性,能够消毒杀菌;同时FeO42-被还原成Fe3+,Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体,能够吸附水中悬浮杂质11.50(2)①3:1②2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O③Fe+8OH--6e─=FeO42─+4H2O(3)Zn(1分)FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-(4)2.27×10-2-4-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:06:35
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文章作者:U-336598
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