湖北术东南教改联盟高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年湖北省鄂东南教改联盟高一（上）期中化学试卷　一、选择题（本题包括16小题，每小题只．有一个正确答案．每小题3分，共48分．）1．下列试剂中，标签上应标注和的是（　　）A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl　2．下列叙述正确的是（　　）A．碳的摩尔质量为12gB．22.4L氢气的物质的量是1molC．0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAD．1molNaCl约含6.02×1023个Cl﹣　3．下列分类不正确的是（　　）A．稀豆浆﹣﹣胶体B．碳酸钠﹣﹣正盐C．铜﹣﹣非电解质D．NaH+H2O=NaOH+H2↑﹣﹣氧化还原反应　4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）A．Cu→Cu2+B．Cl﹣→Cl2C．MnO4﹣→Mn2+D．NH3→NO　5．下列电离方程式正确的是（　　）A．H2SO4═2H++SOB．H3PO4⇌3H++POC．NaHCO3═Na++H++COD．CaCO3⇌Ca2++CO　6．下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（　　）A．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液B．75mL1mol•L﹣1氯化亚铁溶液C．50mL3mol•L﹣1氯酸钾溶液D．25mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液　7．下列各组离子能大量共存的是（　　）A．Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣D．H+、K+、NO3﹣、CO32﹣　8．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（　　）-20-\nA．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞③＞④＞②　9．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）A．向NaHSO4溶液滴加过量的Ba（OH）2溶液H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OB．铁钉放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+D．铜片与硝酸银溶液反应Cu+Ag+=Cu2++Ag　10．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（　　）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置　11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+　12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（　　）A．B．C．D．　13．已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．2Fe3+2I﹣═2Fe2++I2　14．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（　　）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂-20-\nD．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol　15．100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（　　）A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL　16．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（　　）A．开始时左右两室分子数相同B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内无O2存在　　二、填空题（本题包括5小题，共45分）17．现有下列十种物质：①O2②Fe③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦淀粉溶液⑧硫酸钠溶液⑨稀硝酸⑩Cu2（OH）2CO3（1）请填写表格的空白处：分类标准氧化物电解质属于该类的物质②⑧⑨⑦（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为　　　　　　．（3）③与⑨发生反应的离子方程式为　　　　　　．（4）⑦⑧两种试剂可以采用多种方法鉴别，请写出其中一种方法　　　　　　．　18．（13分）（2022秋•湖北期中）图1、图2为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　．（2）仪器①﹣④中，使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　（填序号）（3）若利用图Ⅰ装置制取蒸馏水，还缺少的仪器是　　　　　　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：　　　　　　，冷却水从　　　　　　口进．（4）现需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL，请完成下列问题：（Ⅰ）配制溶液一般可以分为以下几个步骤：①称量　　②计算　　③溶解　　④倒转摇匀　　⑤转移　　⑥洗涤　　⑦定容　　⑧冷却，其正确的操作顺序为　　　　　　-20-\n（Ⅱ）欲完成该实验，应称量　　　　　　gNaOH（Ⅲ）图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是　　　　　　（Ⅳ）配制过程中下列操作会引起浓度偏低的是　　　　　　①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．　19．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水（主要成分为Cl2），CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）　　　　　　（　　　　　　）+　　　　　　（　　　　　　）+　　　　　　（　　　　　　）═　　　　　　HIO3+　　　　　　（　　　　　　）（2）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线中，并标出电子转移的方向和数目．　　　　　　（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为　　　　　　色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．由此可知，Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　．　20．（12分）（2022秋•湖北期中）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照如图，完成下列填空：（1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式　　　　　　（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质，精制过程中加入试剂的合理顺序为　　　　　　A．NaOH溶液，Na2CO3溶液，钡试剂，盐酸B、NaOH溶液，钡试剂，Na2CO3溶液、盐酸C．钡试剂，NaOH溶液，Na2CO3溶液、盐酸（3）钡试剂可以是　　　　　　A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2（4）为了保证杂质能够完全除去，除去试剂均稍过量，判断钡试剂已经过量的方法是　　　　　　（5）请写出精制过程中加入适量盐酸时发生反应的离子方程式　　　　　　（6）下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃NaOH4251109119129145174299314329347NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8-20-\n由此可知：脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　　　　，冷却、　　　　　　（填写操作名称），除去NaCl2该工业流程中循环中可循环利用的物质是　　　　　　．　21．有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判断：（1）该混合物中一定有　　　　　　，一定没有　　　　　　，可能有　　　　　　．（2）如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结论．操作步骤：　　　　　　；现象和结论：　　　　　　．　　三、计算题（本题包括1小题，共7分）22．将50gCuSO4•5H2O溶于水配成100mL溶液①该溶液中CuSO4的物质的量浓度为　　　　　　．②将该溶液和1mol•L﹣1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），混合液中SO浓度为　　　　　　．③向溶液中加入足量铁粉，充分反应后铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为　　　　　　．　23．（2022秋•湖北期中）有如下氧化还原反应（未配平，已知BrF3中F为﹣1价）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑①若上述反应每生成2molBr2，就会生成amolHBrO3和bmolO2，则a、b之间的关系为　　　　　　；②上述反应中若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为　　　　　　mol．　　2022-2022学年湖北省鄂东南教改联盟高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括16小题，每小题只．有一个正确答案．每小题3分，共48分．）1．下列试剂中，标签上应标注和的是（　　）A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl【考点】硝酸的化学性质．【专题】氮族元素．-20-\n【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．　2．下列叙述正确的是（　　）A．碳的摩尔质量为12gB．22.4L氢气的物质的量是1molC．0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAD．1molNaCl约含6.02×1023个Cl﹣【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．摩尔质量单位为g/mol；B．气体存在的条件未知；C．溶液体积未知；D.1molNaCl含1molCl﹣，约为6.02×1023个．【解答】解：A．单位错误，碳的摩尔质量为12g/mol，故A错误；B．气体存在的条件未知，不能确定物质的量，故B错误；C．溶液体积未知，不能计算物质的量，故C错误；D.1molNaCl含1molCl﹣，约为6.02×1023个，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及相关物理量的理解，难度不大．　3．下列分类不正确的是（　　）A．稀豆浆﹣﹣胶体B．碳酸钠﹣﹣正盐C．铜﹣﹣非电解质D．NaH+H2O=NaOH+H2↑﹣﹣氧化还原反应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．-20-\n【专题】物质的分类专题．【分析】A、微粒直径在1﹣100nm的分散质形成的分散系为胶体；B、酸与碱恰好完全中和生成的盐为正盐；C、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；D、元素化合价反应前后变化的反应为氧化还原反应．【解答】解：A、微粒直径在1﹣100nm的分散质形成的分散系为胶体，稀豆浆是蛋白质的水溶液形成的分散系为胶体，故A正确；B、酸与碱恰好完全中和生成的盐为正盐，碳酸钠属于正盐，故B正确；C、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，铜是单质不是化合物，不是电解质、非电解质，故C错误；D、元素化合价反应前后变化的反应为氧化还原反应，NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中氢元素化合价﹣1价和+1价变化为0价，属于氧化还原反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质分类方法和概念实质理解，主要是氧化还原反应分析判断依据，注意正盐、胶体的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．　4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）A．Cu→Cu2+B．Cl﹣→Cl2C．MnO4﹣→Mn2+D．NH3→NO【考点】重要的氧化剂．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A、Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；B、Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C、Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；D、N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．　5．下列电离方程式正确的是（　　）A．H2SO4═2H++SOB．H3PO4⇌3H++POC．NaHCO3═Na++H++COD．CaCO3⇌Ca2++CO【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．硫酸为强电解质，完全电离；B．磷酸为多元弱酸是弱电解质，分步电离，以第一步为主；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．碳酸钙为强电解质，完全电离，用等号．【解答】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故A正确；B．磷酸为多元弱酸是弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H3PO4H++H2PO4﹣，故B错误；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；-20-\nD．碳酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，题目难度不大．　6．下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（　　）A．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液B．75mL1mol•L﹣1氯化亚铁溶液C．50mL3mol•L﹣1氯酸钾溶液D．25mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．【解答】解：50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，A.150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B.75mL1mol•L﹣1氯化亚铁溶液中中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，故B错误；C.50mL3mol•L﹣1氯酸钾溶液中不含有Cl﹣，故C错误；D.25mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1.5mol•L﹣1×2=3mol•L﹣1，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．　7．下列各组离子能大量共存的是（　　）A．Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣D．H+、K+、NO3﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．　8．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（　　）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞③＞④＞②【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．-20-\n【分析】根据n===计算各物质的物质的量，A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C．根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；D．计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．【解答】解：①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3），A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；B．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5，③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；C．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；D．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D正确．故选：B．【点评】本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．　9．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）A．向NaHSO4溶液滴加过量的Ba（OH）2溶液H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OB．铁钉放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+D．铜片与硝酸银溶液反应Cu+Ag+=Cu2++Ag【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；B．不符合反应客观事实；C．氯化铁水解得到氢氧化铁胶体，不能标注沉淀符号；D．电荷不守恒．【解答】解：A．向NaHSO4溶液滴加过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故A正确；B．铁钉放入稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．铜片与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．　-20-\n10．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（　　）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置【考点】有机物的合成．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．【解答】解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C．【点评】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．　11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．-20-\n【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．　12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（　　）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl﹣离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可．【解答】解：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl﹣离子的物质的量为n，由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，11mxmol则：m=xmol，Cl﹣+Ag+═AgCl↓，11nymol则：n=ymol，设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则x×2+z=y，整理可得：z=（y﹣2x）mol，则原溶液中的钠离子的物质的量为：（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，原溶液中钠离子浓度为：c（Na+）==mol/L，故选D．【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系，为易错点．　13．已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．2Fe3+2I﹣═2Fe2++I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，来判断反应能否发生．【解答】解：A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不选；-20-\nB．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不选．故选B．【点评】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，侧重于学生的分析能力的考查，注意应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，难度不大．　14．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（　　）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由电荷守恒可知，a=4，结合质量守恒可知Y为Fe3O4，反应中Fe、S元素化合价升高，O元素化合价降低，以此解答．【解答】解：A．根据电荷守恒可知，a=4，故A正确；B．据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故B错误；C．因S元素的化合价升高，则S2O32﹣是还原剂，故C正确；D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×（2﹣0）=4mol，故D正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题切入点是元素化合价，可综合运用电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒等，难度中等．　15．100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（　　）A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大，据此结合c=列式计算即可，注意水的密度与硫酸的密度小．【解答】解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L﹣1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，由c=可得：c1==18mol/L=2c2=×2，-20-\n硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，=2×＜2，所以：=＜2，解得：x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度及表达式，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键．　16．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（　　）A．开始时左右两室分子数相同B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内无O2存在【考点】阿伏加德罗定律及推论；化学方程式的有关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，再结合n=进行判断气体的物质的量关系，据此判断；B、发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，故反应后NO室的气体物质的量要减小；C、气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变；D、NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，发生2NO+O2=2NO2，O2过量．【解答】解：A、由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误；B、发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故B错误；C、反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变，故C正确；D、NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，发生2NO+O2=2NO2，O2过量，故最终容器内有O2存在，故D错误；故选C．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论、化学计算等，难度中等，注意二者发生反应物质的量减少．　二、填空题（本题包括5小题，共45分）-20-\n17．现有下列十种物质：①O2②Fe③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦淀粉溶液⑧硫酸钠溶液⑨稀硝酸⑩Cu2（OH）2CO3（1）请填写表格的空白处：分类标准氧化物电解质属于该类的物质②⑧⑨⑦（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为　Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O　．（3）③与⑨发生反应的离子方程式为　CaO+2H+=Ca2++H2O　．（4）⑦⑧两种试剂可以采用多种方法鉴别，请写出其中一种方法　用光束照射，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为硫酸钠溶液　．【考点】离子方程式的书写；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分类专题；离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）有金属元素组成的单质属于金属单质；含有两种元素且一种为氧元素的化合物属于氧化物；由两种以上物质组成的属于混合物；分散质粒度介于1﹣100nm的分散系属于胶体；水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；（2）H++OH﹣=H2O表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐；（3）氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水；（4）胶体具有丁达尔现象，可以用来鉴别胶体与溶液．【解答】解：（1）：①O2属于非金属单质；②Fe属于金属单质；③CaO属于氧化物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；④CO2属于非金属氧化物，本身不能电离，属于非电解质；⑤H2SO4水溶液中能够导电，属于电解质；⑥Ba（OH）2水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；⑦淀粉溶液中，分散质微粒粒度介于1﹣100nm，属于胶体；⑧硫酸钠溶液属于混合物；⑨稀硝酸属于混合物；⑩Cu2（OH）2CO3水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；故答案为：分类标准金属单质溶液胶体属于该类的物质③④③⑤⑥⑩（2）氢氧化钡为可溶性强碱，硝酸为可溶性强酸，二者反应生成可溶性硝酸钡和水，离子方程式为：H++OH﹣=H2O；化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O；故答案为：CaO+2H+=Ca2++H2O；（4）胶体具有丁达尔现象，可以用来鉴别胶体与溶液，⑦淀粉溶液属于胶体，⑧硫酸钠溶液属于溶液，所以用光束照射，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为硫酸钠溶液；故答案为：用光束照射，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为硫酸钠溶液；【点评】本题为综合题，考查了物质的分类、离子方程式的书写、胶体的性质，明确基本概念、发生反应的实质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．　18．（13分）（2022秋•湖北期中）图1、图2为两套实验装置．-20-\n（1）写出下列仪器的名称：①　蒸馏烧瓶　；②　冷凝管　．（2）仪器①﹣④中，使用时必须检查是否漏水的有　④　（填序号）（3）若利用图Ⅰ装置制取蒸馏水，还缺少的仪器是　酒精灯　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：　蒸馏　，冷却水从　g　口进．（4）现需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL，请完成下列问题：（Ⅰ）配制溶液一般可以分为以下几个步骤：①称量　　②计算　　③溶解　　④倒转摇匀　　⑤转移　　⑥洗涤　　⑦定容　　⑧冷却，其正确的操作顺序为　②①③⑧⑤⑥⑦④　（Ⅱ）欲完成该实验，应称量　10.0　gNaOH（Ⅲ）图2装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是　未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶　（Ⅳ）配制过程中下列操作会引起浓度偏低的是　①②⑤　①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）熟悉仪器的构造，说出其名称；（2）1000mL容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要倒转，在使用前要检查是否漏水；（3）利用图Ⅰ装置制取蒸馏水，实验名称为蒸馏，蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，为达到最佳冷凝效果，冷凝水应从冷凝管下口入，上口出；（4）（Ⅰ）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（ⅱ）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（ⅲ）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；倾倒溶液应用玻璃棒引流；（ⅳ）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）图中仪器：①为蒸馏烧瓶；②为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）1000mL容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要倒转，在使用前要检查是否漏水；故答案为：④；（3）利用图Ⅰ装置制取蒸馏水，实验名称为蒸馏；蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，所以还缺失的仪器为：酒精灯；为达到最佳冷凝效果，冷凝水应从冷凝管下口入，上口出，即从g口入；故答案为：酒精灯，蒸馏，g；-20-\n（4）（ⅰ）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为：：②①③⑧⑤⑥⑦④；（ⅱ）配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL，实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制溶液体积为250mL，需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（ⅲ）配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL，实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶；移液时应用玻璃棒引流；故答案为：未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶；（ⅳ）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故选：①②⑤．【点评】本题考查了蒸馏水的制备和一定物质的量浓度溶液的配制，明确蒸馏实验的原理和用到的仪器及注意事项、明确配制溶液原理和步骤是解题关键，题目难度不大．　19．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水（主要成分为Cl2），CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）　5　（　Cl2　）+　1　（　I2　）+　6　（　H20　）═　2　HIO3+　10　（　HCl　）（2）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线中，并标出电子转移的方向和数目．　（还原剂）（氧化剂）　（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为　橙红　色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．由此可知，Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　HBrO3＞Cl2＞HIO3　．【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】简答题；守恒思想；守恒法；氧化还原反应专题．【分析】（1）氯气具有强氧化性，碘能被氯气氧化生成碘酸，同时氯气被还原生成氯化氢；（2）根据（1）中的反应方程式，利用化合价升降判断氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目；（3）氯气的氧化性大于溴，所以氯气能氧化溴离子生成溴单质，溴水呈橙色，同一氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此分析．【解答】解：（1）氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3-20-\n，同时氯气被还原为HCl，反应物为氯气和碘、水，生成物是碘酸和氯化氢，一个氯气分子参加反应得2个电子，一个碘分子参加反应失去10个电子，该反应中得失电子的最小公倍数是10，所以方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，故答案为：5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl；（2）根据反应5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl可知，氯元素从0价降为﹣1价，所以氯气是氧化剂，碘元素从0价升为+5价，所以碘是还原剂，每摩尔碘叁加反应过程中共转移10mol电子，所以氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数并标出电子转移的方向和数目为（还原剂）（氧化剂），故答案为：（还原剂）（氧化剂）；（3）氯气的氧化性大于溴，所以氯气能氧化溴离子生成溴单质，发生的离子反应方程式为Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，溴水呈橙红色，继续向溴水中滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3；故答案为：橙红；HBrO3＞Cl2＞HIO3．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大．　20．（12分）（2022秋•湖北期中）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照如图，完成下列填空：（1）写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；　（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质，精制过程中加入试剂的合理顺序为　BC　A．NaOH溶液，Na2CO3溶液，钡试剂，盐酸B、NaOH溶液，钡试剂，Na2CO3溶液、盐酸C．钡试剂，NaOH溶液，Na2CO3溶液、盐酸（3）钡试剂可以是　AC　A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2-20-\nC．BaCl2（4）为了保证杂质能够完全除去，除去试剂均稍过量，判断钡试剂已经过量的方法是　静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量　（5）请写出精制过程中加入适量盐酸时发生反应的离子方程式　H++OH﹣=H2O；CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O　（6）下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃NaOH4251109119129145174299314329347NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8由此可知：脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　蒸发　，冷却、　过滤　（填写操作名称），除去NaCl2该工业流程中循环中可循环利用的物质是　NaCl　．【考点】电解原理；粗盐提纯．【专题】电化学专题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）电解氯化钠溶液总反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应注意碳酸钠在钡试剂之后；（3）添加钡试剂除去SO42﹣，注意不能引入新的杂质；（4）判断钡试剂已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量；（5）加入适量盐酸除去溶液中的碳酸根和氢氧根离子，据此书写离子方程式；（6）根据氢氧化钠和氯化钠的溶解度随温度的变化关系来确定实现氯化钠和氢氧化钠分离获得氯化钠的方法．【解答】解：（1）电解氯化钠溶液总反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应BaCl2溶液再Na2CO3溶液之前加即可，所以加入试剂顺序为bc，故答案为：BC；（3）添加钡试剂除去SO42﹣，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，所以该钡试剂不能选用，故答案为：AC；（4）判断钡试剂已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量，故答案为：静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无沉淀产生，证明钡试剂已过量；（5）加入适量盐酸除去溶液中的碳酸根和氢氧根离子，离子方程式为：H++OH﹣=H2O；CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O；（6）根据表中数据可以得出：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，则在温度高的时候，生成氢氧化钠晶体即可除去氯化钠，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：蒸发结晶，过滤，可循环利用的物质是NaCl；故答案为：蒸发结晶，过滤；NaCl．【点评】本题考查粗盐提纯及电解原理，明确发生的离子反应及电解反应是解答的关键，注意除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序，题目难度中等．-20-\n　21．有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判断：（1）该混合物中一定有　Na2CO3　，一定没有　CuSO4、CaCl2　，可能有　NaCl　．（2）如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结论．操作步骤：　取①得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液　；现象和结论：　若出现白色沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl　．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液，说明没有CuSO4；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3，则一定没有CaCl2，加入硝酸钡生成碳酸钡沉淀；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，原因是碳酸钡和硝酸反应，以此解答该题．【解答】解：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液，说明没有CuSO4；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3，则一定没有CaCl2，加入硝酸钡生成碳酸钡沉淀；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，原因是碳酸钡和硝酸反应，（1）由以上分析可知一定含有Na2CO3，一定不存在CuSO4、CaCl2，由于没有涉及NaCl的性质，不能确定是否含有NaCl，故答案为：Na2CO3；CuSO4、CaCl2；NaCl；（2）如含有NaCl，可加入硝酸酸化，然后加入硝酸银，如生成白色沉淀，则说明含有氯化钠，如没有沉淀生成，则无氯化钠，故答案为：取①得溶液少许于试管中，先加入过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；若出现白色沉淀且不消失，则说明有NaCl；若未出现白色沉淀，则无NaCl．【点评】本题考查物质的检验实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．　三、计算题（本题包括1小题，共7分）22．将50gCuSO4•5H2O溶于水配成100mL溶液①该溶液中CuSO4的物质的量浓度为　2mol•L﹣1　．②将该溶液和1mol•L﹣1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），混合液中SO浓度为　1.5mol/L　．③向溶液中加入足量铁粉，充分反应后铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为　2mol/L　．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】①根据n=计算出硫酸铜晶体的物质的量，再根据c=计算出溶液浓度；-20-\n②设出溶液体积，根据c=计算出混合液中硫酸根离子的浓度；③根据反应方程式计算出反应后溶液中亚铁离子的浓度．【解答】解：①50gCuSO4•5H2O的物质的量为：=0.2mol，所得溶液的浓度为：=2mol•L﹣1，故答案为：2mol•L﹣1；②设溶液体积为VL，则混合液中硫酸根离子浓度为：c==1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；③发生反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据反应方程式可知，铁离子浓度与铜离子的浓度相等，即：c（Fe2+）=c（Cu2+）=2mol/L，故答案为：2mol/L．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、化学方程式的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．　23．（2022秋•湖北期中）有如下氧化还原反应（未配平，已知BrF3中F为﹣1价）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑①若上述反应每生成2molBr2，就会生成amolHBrO3和bmolO2，则a、b之间的关系为　a=2b　；②上述反应中若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为　0.2　mol．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由﹣2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，该反应中转移6e﹣，根据电子守恒，计算解答．【解答】解：（1）Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由﹣2价升高为0，还有的Br元素的化合价由+3价降低为0，该反应中转移6e﹣，根据电子守恒，a、b之间的关系为a+2b=6，故答案为：a+2b=6；（2）由反应可知，H2O作还原剂被氧化，BrF3作还原剂，根据电子守恒，每生成2molBr2应该生成的是2mol氧气，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为0.2mol．故答案为：0.2．【点评】本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重电子守恒的考查，题目难度不大．　-20-