湖北剩州市公安三中2022学年高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年湖北省荆州市公安三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题16小题，每题只有一个选项，每题3分，共48分）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③2．下列常用实验仪器中，能直接加热的是()A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管3．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是()A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/10gD．密度g/cm34．水的摩尔质量和N的相对原子质量分别是()A．18和15B．18g和14C．18g/mol和14D．18g/mol和155．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：46．下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热A．AB．BC．CD．D7．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L8．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是()A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH39．下列物质中属于电解质的是()-15-\n①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤10．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定11．在无色溶液中下列各组离子能大量共存的是()A．Ag+、K+、NO、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SOC．Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cl﹣D．H+、Na+、CO、SO12．下列反应的离子方程式书写中，正确的是()A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO═BaSO4↓D．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑13．下列叙述中，正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A．CuO→CuSO4B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N215．在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()A．2：1B．1：2C．3：1D．1：316．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是()A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D．只有沉淀产生二、非选择题（本题6小题，共52分）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法（1）__________分离饱和食盐水和沙子的混合物．-15-\n（2）__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）__________分离水和煤油的混合物．（4）__________分离水和酒精．（5）__________分离溴水中的溴和水．18．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有__________（填代号），还缺少的仪器是__________．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为__________，量取浓硫酸时应选用__________（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．（3）量取浓硫酸时仰视读数，将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度__________0.2mol/L（填“＞”“＜”“﹦”）．19．（1）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：①写出A的化学式A__________．②写出F和H反应的化学方程式__________．③写出下列反应的离子方程式：D+盐酸__________；NaOH+Al2O3__________．（2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：①加水的烧杯为__________．②向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会__________（填“增强”“减弱”或“不变”）．③写出C烧杯中电解质的电离方程式：__________．（3）实验室中制得的Fe（OH）2白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中发生反应的化学方程式为：__________．20．（1）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O①该反应中，氧化剂是__________，氧化产物是__________．②当有3molI2生成时，有__________mol还原剂被氧化．③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为__________mol．-15-\n（2）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为：__________．足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为__________．21．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少（要求写出简单计算过程）？22．现有镁铝铜合金1.64g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.62g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少（要求写出简单计算过程）？-15-\n2022-2022学年湖北省荆州市公安三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题16小题，每题只有一个选项，每题3分，共48分）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大．2．下列常用实验仪器中，能直接加热的是()A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．【解答】解：A．分液漏斗不能加热，故A错误；B．普通漏斗不能加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管可以用于直接加热，故D正确．故选D．【点评】本题很简单，考查能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．3．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是()A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/10gD．密度g/cm3【考点】物质的量的相关计算．【分析】由M=、Vm=、ρ=以及溶解度涉及各物理量可确定单位．【解答】解：A．M=，质量的单位为g，物质的量的单位为mol，则摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；B．Vm=，体积单位为L，物质的量单位为mol，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；C．溶解度的单位为g，故C错误；-15-\nD．ρ=，质量单位为g，体积单位为cm3，则密度的单位为g/cm3，故D正确．故选C．【点评】本题侧重相关物理量的单位的考查，为高频考点，注意化学计量的使用，难度不大．4．水的摩尔质量和N的相对原子质量分别是()A．18和15B．18g和14C．18g/mol和14D．18g/mol和15【考点】相对分子质量及其计算．【分析】一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol；N的相对原子质量为14，无单位，据此分析．【解答】解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故水的摩尔质量为18g/mol；而N的相对原子质量为14，无单位，故选C．【点评】本题考查了摩尔质量的数值和单位以及一种元素的相对原子质量的数值，难度不大，注意掌握基础．5．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气做氧化剂时被还原为﹣1价；B、在0℃，101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol；C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；D、NA个CO的物质的量为1mol，求出其质量；0.5mol甲烷的质量m=nM，据此计算．【解答】解：A、氯气做氧化剂时被还原为﹣1价，则1mol氯气做氧化剂时得2mol电子即2NA个，故A错误；B、在0℃，101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2mol氢原子即2NA个，故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，即3NA个，故C正确；D、NA个CO的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的质量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故两者的质量之比为28：8=7：2，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液-15-\n先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．钠的焰色反应呈黄色，钠燃烧后生成淡黄色固体过氧化钠；B．氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；C．在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；D．在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡．【解答】解：A．钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确；B．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C．在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；D．在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，其表面的氧化铝先与氢氧化钠溶液反应，反应进行得较慢且没有气泡，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质反应现象的考查，注意化学用语的正确运用，注意C中反应颜色变化及涉及的反应，题目难度不大．7．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算出40g氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出所得溶液的物质的量浓度．【解答】解：40g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=1mol，所得溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）==1mol/L，故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．8．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是()A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】依据概念分析，只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物．-15-\n【解答】解：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成，所以H2SO4不属于氢化物，其余物质是有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这些化合物称为氢化物，故选B．【点评】本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单．9．下列物质中属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A．【点评】本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．10．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm～100nm之间．11．在无色溶液中下列各组离子能大量共存的是()A．Ag+、K+、NO、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SOC．Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cl﹣D．H+、Na+、CO、SO【考点】离子共存问题．-15-\n【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子可大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．下列反应的离子方程式书写中，正确的是()A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO═BaSO4↓D．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和Cu；B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；C．漏写生成水的离子反应；D．反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：A．氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正确；B．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．稀硫酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．13．下列叙述中，正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化还原反应的本质是有电子的得失；B．元素化合价升高失电子被氧化；C．得到电子的物质被还原；D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质．【解答】解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，氧化还原反应的本质是有电子的得失，故A错误；B．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故B正确；C．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故C错误；-15-\nD．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A．CuO→CuSO4B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，给予的物质有元素化合价升高的即可，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中所有元素化合价不变，发生的不是氧化还原反应，故A错误；B．Fe元素化合价由0价变为+2价，需要氧化剂稀盐酸才能实现，故B正确；C．H元素化合价由+1价变为0价，需要还原剂才能实现，如Fe等，故C错误；D．N元素化合价由+5价变为0价，需要还原剂才能实现，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，题目难度不大．15．在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3【考点】氧化还原反应．【分析】3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．【解答】解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．16．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是()A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D．只有沉淀产生【考点】钠的化学性质．【分析】钠投入到盐溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，接着NaOH与盐发生复分解反应，据此解答．【解答】答案：钠投入到FeCl3溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，接着NaOH与FeCl3反应生成NaCl和Fe（OH）3沉淀，故选：C．【点评】本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应的实质是解题关键，题目难度不大．二、非选择题（本题6小题，共52分）-15-\n17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法（1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）D分离水和煤油的混合物．（4）F分离水和酒精．（5）A分离溴水中的溴和水．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；（3）水和煤油互不相溶，分层；（4）水和酒精互溶，但沸点不同；（5）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：（1）NaCl易溶于水，而沙子不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：G；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）水和酒精互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，故答案为：F；（5）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液法分离，故答案为：A．【点评】本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．18．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．（3）量取浓硫酸时仰视读数，将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“﹦”）．【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（2）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】-15-\n解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，还缺少的仪器为：500ml容量瓶，故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；（2）质量分数98%密度为1.84g•cm﹣3浓H2SO4的物质的量浓度==18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol•L﹣1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，应选择10ml量筒，故答案为：5.4mL；①；（3）量取浓硫酸时仰视读数，硫酸的体积增大，溶质的物质的量增大，浓度偏高，故答案为：＞．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析，题目难度不大．19．（1）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：①写出A的化学式ANaOH．②写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．③写出下列反应的离子方程式：D+盐酸HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；NaOH+Al2O3Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：①加水的烧杯为B．②向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．③写出C烧杯中电解质的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣．（3）实验室中制得的Fe（OH）2白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中发生反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．【考点】无机物的推断；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，根据钠及其化合物的性质，可推知E为NaCl，可燃气体是氢气，B为Na，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO2，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为Na2O2，C为Na2CO3，C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，D和A可反应生成C，则D为NaHCO3，A为NaOH；（2）三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba（OH）2溶液混合后，溶液中的SO42﹣与Ba2+生成BaSO4沉淀，H+与OH﹣生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；（3）氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，结合水反应生成氢氧化铁．-15-\n【解答】解：（1）因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，根据钠及其化合物的性质，可推知E为NaCl，可燃气体是氢气，B为Na，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO2，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为Na2O2，C为Na2CO3，C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，D和A可反应生成C，则D为NaHCO3，A为NaOH，①根据上面的分析可知，A的化学式为NaOH，故答案为：NaOH；②F为Na2O2，H为CO2，F和H反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；③D为NaHCO3，D+盐酸的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，NaOH+Al2O3的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba（OH）2溶液混合后，溶液中的SO42﹣与Ba2+生成BaSO4沉淀，H+与OH﹣生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，①根据上面的分析可知，加水的烧杯为B，故答案为：B；②稀硫酸溶液与Ba（OH）2溶液混合后，溶液中的SO42﹣与Ba2+生成BaSO4沉淀，H+与OH﹣生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故答案为：减弱；③氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，结合水反应生成氢氧化铁，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断，题目难度不大．20．（1）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O①该反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2．②当有3molI2生成时，有5mol还原剂被氧化．③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5mol．（2）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣．足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．（2）一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应；足量Cl2通入FeBr2溶液生成Br2和氯化铁．【解答】解：①KIO3中I元素的化合价降低，作氧化剂，被还原，对应还原产物为I2，KI中I元素的化合价升高被氧化，对应氧化产物也为I2，故答案为：KIO3；I2；②由反应可知，3molI2生成时，有5molKI作还原剂被氧化，故答案为：5；-15-\n③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故答案为：5．（2）一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应，将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+被氧化，Br﹣没有被氧化，则还原性：Fe2+＞Br﹣，Cl﹣是还原产物还原性最弱，所以还原性：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；足量Cl2通入FeBr2溶液生成Br2和氯化铁，其反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣；故答案为：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣．【点评】本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念、转移电子的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．21．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少（要求写出简单计算过程）？【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据n=计算出镁离子的物质的量，再根据c=计算出该泉水中镁离子的物质的量浓度；根据镁离子与氢氧根离子的关系式计算出沉淀镁离子消耗氢氧化钠的物质的量，再根据V=计算出需要氢氧化钠溶液的体积．【解答】解：48.00mg的Mg2+的物质的量为：n（Mg2+）==0.002mol，该溶液中镁离子的浓度为：c（Mg2+）==0.004mol/L；沉淀0.002mol镁离子需要消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=n（OH﹣）=2n（Mg2+）=0.004mol，需要消耗1mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：=0.004L=4mL，答：该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是0.004mol/L，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4mL．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系，试题培养了学生的化学计算能力．22．现有镁铝铜合金1.64g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.62g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少（要求写出简单计算过程）？【考点】有关混合物反应的计算．【分析】加盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应后过滤的沉淀0.62g为Cu的质量；将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，设出合金中镁和铝的物质的量，分别根据总重量、设出氢气的物质的量列式计算出铝的物质的量，再计算出设出氢气的物质的量及体积．【解答】解：由信息可知，Cu为0.62g，设Mg为xmol，Al为ymol，则Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，-15-\n，解得：x=0.02mol、y=0.02mol，将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则生成氢气的体积为：22.4L/mol×0.02mol×=0.672L，答：反应在标况下大约能产生0.672L氢气．【点评】本题考查混合物反应的计算、根据方程式计算，为高频考点，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意利用电子转移守恒计算氢气的物质的量或利用反应计算．-15-