湖北剩州市公安三中2022届高三化学上学期10月月考试卷含解析

2022-2022学年湖北省荆州市公安三中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题中，只有一项符合题目要求的．1．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl22．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是()A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体3．现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系；⑥根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3是三元酸．其中错误的是()A．①②⑤⑥B．①②③④⑤C．③④D．②⑤4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，1mol铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0B．在标准状况下，4.48L氧单质含有的氧原子数目为0.4NAC．在含有NA个CH3COO﹣的醋酸溶液中，H+数目略大于NAD．0.1molN5+微粒中含有的电子数为3.5NA5．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A．强酸性的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C．无色透明溶液：MnO4﹣、SO42﹣、K+、NO3﹣D．强碱性的溶液：CO32﹣、NH4+、Cl﹣、Ca2+6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．②④D．②③⑥-22-\n7．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是()A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc8．下列说法不正确的是()①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．A．只有②B．只有②③C．①②③D．①②③④9．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成()A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣10．体积为VmL、密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是()A．c=B．m=C．W%=%D．c=11．下列有关物质的性质与应用相对应的是()A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色12．下列物质转化在给定条件下不能实现的是()①浓HClCl2漂白粉②Si（粗）SiCl4Si（纯）③N2NO2HNO3④Al2O3AlCl3Al（OH）3⑤CuOCuCl2（aq）CuCl2（s）-22-\nA．②③④B．①③⑤C．②③⑤D．①④⑤13．我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下()A．生成的水分子化学性质比较活泼B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O214．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除SO2中的少量HCl：通入饱和Na2SO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤除渣D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤15．向某HNO3和Fe（NO3）3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2+的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为()A．4：1B．3：1C．2：1D．1：116．能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐．A．硅B．硫C．铝D．铁二、非选择题（本题有5题，共52分）17．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：-22-\n（1）焙烧时产生的主要有害气体是__________．（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：__________；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用__________滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c（Fe2+）=__________．（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：__________（用离子方程式表示）．（4）根据下表数据：氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH3.102.017.11万全沉淀的pH4.773.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于__________，检验Fe3+已经除尽的试剂是__________（除KSCN外）．（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是__________．18．为探究足量锌与18.4mol•L﹣1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．[实验I]反应生成物成分的定性探究取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•mL﹣1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：__________（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：__________（用化学方程式加以说明）（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如图1装置，对所制了的气体进行探究．-22-\n①装置C中加入的试剂是：__________；装置D中加入的试剂是：__________．②装置F中加入的试剂是：__________；U型管G的作用为：__________．③有同学认为A、B间应增加图1中的甲装置，该装置的作用为：__________．[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L﹣1浓硫酸aml与足量的锌于图2中A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．（1）A中产生的气体应通入图2中的__________（填“乙”或“丙”）装置．（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：__________．19．某同学欲配制0.55mo1•L﹣1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如表：砝码质量502020105取用砝码情况先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑烧杯的质量为__________g．②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置__________g砝码，将游码的位置移到__________g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．20．某同学欲用用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀回答下列问题-22-\n（1）所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．定容时俯视溶液的凹液面__________B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________C．用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线__________．21．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2OKI+I2⇌KI3（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象．①加KSCN溶液显红色，该红色物质是__________（写出名称）；CCl4中显紫红色的物质是__________（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为__________．（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式__________．（3）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：__________（只填加入试剂的名称）22．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是__________；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式__________．（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN﹣中S为﹣2价）①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成lmolCO2转移的电子数为__________NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+__________SCN﹣（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN﹣氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确__________．-22-\n2022-2022学年湖北省荆州市公安三中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题中，只有一项符合题目要求的．1．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，镁不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；C．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故C正确；D．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点．2．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是()A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】A．蛋白质遇到强碱、强酸、高温、重金属离子会变性，蛋白质就失去了生物活性；B．食品添加剂应合理使用；C．石英玻璃成分是二氧化硅；D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：A．生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，故A正确；B．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故B错误；C．石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误；D．PM2.5分散在空气中可能形成胶体，故D错误．故选A．【点评】本题考查食品添加剂、蛋白质的性质、硅酸盐和胶体，题目难度不大，注意根据胶体的定义解题．3．现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；-22-\n③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系；⑥根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3是三元酸．其中错误的是()A．①②⑤⑥B．①②③④⑤C．③④D．②⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；生活中常见合金的组成．【分析】①胶体不带电，是胶粒带电；②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；③水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属离子和酸根离子构成的为盐；④几种金属熔合在一起形成具有特征性质的混合物为合金；⑤分散系分为溶液、胶体、浊液；⑥依据化学方程式分析，1mol酸和氢氧化钠反应只需2mol，含有两个能电离的氢离子为二元酸．【解答】解：①胶体不带电，胶粒带电，所以胶粒带电是电泳的前提条件，故①错误；②酸的概念：电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物；食醋的是乙酸的水溶液，也是混合物，不是化合物，故说盐酸和食醋既是化合物又是酸是不正确的，故②错误．③氯酸是酸；烧碱是氢氧化钠，是碱；纯碱是碳酸钠，是盐，故③正确．④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金．故④正确．⑤分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液不包括胶体，故⑤错误；⑥反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3是二元酸故⑥错误；故错误的有①②⑤⑥，故选A．【点评】本题综合考查了胶体的性质、酸碱盐的概念，考查内容比较基础，难度不大．4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，1mol铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0B．在标准状况下，4.48L氧单质含有的氧原子数目为0.4NAC．在含有NA个CH3COO﹣的醋酸溶液中，H+数目略大于NAD．0.1molN5+微粒中含有的电子数为3.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温下，铁在浓硫酸中会钝化；B、氧单质分为氧气和臭氧；C、在醋酸溶液中，氢离子来自于水和醋酸；D、1molN5+中含34mol电子．【解答】解：A、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，但钝化也为化学反应，故转移的电子数不是0，故A错误；B、标况下4.48L氧单质的物质的量为0.2mol，但氧气和臭氧均为氧单质，由于没有指明氧单质的种类，故含有的氧原子的个数为0.4NA个，还可能为0.6NA个，故B错误；-22-\nC、在醋酸溶液中，氢离子来自于水和醋酸，故当CH3COO﹣为NA时，由醋酸电离出的氢离子为NA个，但由于水也能电离出氢离子，故溶液中的氢离子个数大于NA个，故C正确；D、1molN5+中含34mol电子，故0.1molN5+中含3.4mol电子即3.4NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A．强酸性的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C．无色透明溶液：MnO4﹣、SO42﹣、K+、NO3﹣D．强碱性的溶液：CO32﹣、NH4+、Cl﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不能生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，据此分析解答．A．强酸性溶液中含有大量H+，则和氢离子反应的不能大量共存，发生氧化还原反应的不能大量共存；B．滴加石蕊试液呈红色，说明溶液呈强酸性，则和氢离子反应的离子不能大量共存；C．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子；D．强碱性溶液，则溶液中不能生成气体、沉淀、弱电解质或络合物，且和氢氧根离子反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．溶液呈强酸性，酸性条件下，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．滴加石蕊试液呈红色，说明溶液呈强酸性，这几种离子之间不反应，且和氢离子也不反应，所以能大量共存，故B正确；C．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，MnO4﹣呈紫色，不符合题意，故C错误；D．CO32﹣、Ca2+生成沉淀而不能大量共存，碱性溶液，NH4+、OH﹣反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为考试热点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意限制性条件，知道哪些离子有颜色，为易错点．6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．②④D．②③⑥【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①碳酸钠和盐酸的加入量和顺序不同，离子反应不同分析；②硫化氢具有强还原性，可以和三价铁离子发生氧化还原反应，与物质的量无关；③依据氢氧化铝不溶于弱酸弱碱分析判断；④硝酸银和氨水的量不同加入顺序不同现象不同，离子反应不同进行分析；⑤从亚铁离子和碘离子的还原性不同，加入氯水量的多少不同，产物不同分析；⑥酸式盐和对应碱的反应与量无关分析．-22-\n【解答】解：①碳酸钠少量时发生的反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钠过量的反应离子方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，所以量不同反应不同，故①不符合；②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，故②符合；③硫酸铝溶液与氨水的反应只有，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+与量无关，故③符合；④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故④不符合；⑤Fe2+＜I﹣的还原性，氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故⑤不符合；⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与量无关，故⑥符合；综上所述②③⑥符合；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写原则，主要是量不同会发生不同的离子反应的离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质掌握．7．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是()A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc【考点】硫化氢；离子方程式的书写．【专题】元素及其化合物．【分析】根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用CH3COO）2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成来解答．【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成，反应的方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反应物醋酸铅为弱电解质、硫化氢为弱电解质；生成物硫化铅为沉淀，醋酸为弱电解质，所以都应保留化学式，所以其离子方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意化学式的正确拆分是解答本题的关键，注意醋酸铅是弱电解质．8．下列说法不正确的是()①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．-22-\nA．只有②B．只有②③C．①②③D．①②③④【考点】硫酸根离子的检验；钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】①CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，反应生成碳酸钡和氯化铵；②盐酸酸化的氯化钡遇到硫酸根离子、银离子都生成白色沉淀；③另一块用铝箔包住，Al与NaOH溶液反应生成氢气；④氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸．【解答】解：①CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，反应生成碳酸钡和氯化铵，有白色沉淀生成，故①错误；②盐酸酸化的氯化钡遇到硫酸根离子、银离子都生成白色沉淀，不能确定含有硫酸根离子，故②错误；③另一块用铝箔包住，Al与NaOH溶液反应生成氢气，则将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量不相等，故③错误；④胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，故④正确；故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，涉及离子的检验、物质的性质，注意③中铝与氢氧化钠反应为解答的难点，题目难度中等．9．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成()A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣【考点】氧化还原反应．【专题】压轴题；氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算．【解答】解：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，设S2O32﹣被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n﹣2）mol=2×0.01moln=6故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答．10．体积为VmL、密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是()A．c=B．m=C．W%=%D．c=【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液的质量为ρV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，以及c=来计算．-22-\n【解答】解：A．根据c=可知，c=，故A错误；B．溶液的质量为ρV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，则m=ρV×W%=，故B正确；C．质量分数等于溶质质量与溶液质量的比，则W%=×100%=%，故C错误；D．根据c=可知，c==，故D正确；故选BD．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量、物质的量、质量分数与物质的量浓度之间的关系及计算公式即可解答，难度不大．11．下列有关物质的性质与应用相对应的是()A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【考点】硝酸的化学性质；过氧化氢；二氧化硫的化学性质．【分析】A．双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂；B．常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；C．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；D．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性．【解答】解：A．双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，加快双氧水分解速率，故A错误；B．常温下，铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，所以可以用铝槽车运输浓硝酸，故B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，高铁酸钾杀菌消毒体现高铁酸钾的氧化性，故C错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，能被二氧化硫还原而褪色，该反应中二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故D错误；故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，为高频考点，涉及二氧化硫还原性、高铁酸钾氧化性、钝化现象等知识点，注意区分二氧化硫还原性和漂白性区别．12．下列物质转化在给定条件下不能实现的是()①浓HClCl2漂白粉②Si（粗）SiCl4Si（纯）③N2NO2HNO3④Al2O3AlCl3Al（OH）3-22-\n⑤CuOCuCl2（aq）CuCl2（s）A．②③④B．①③⑤C．②③⑤D．①④⑤【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①澄清石灰水浓度较低；②硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si；③氮气在放电条件下生成NO；④氢氧化铝不溶于氨水；⑤氯化铜溶液在加热时促进水解生成氢氧化铜．【解答】解：①澄清石灰水浓度较低，应用氯气和石灰乳制备漂白粉，故①错误；②硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si，可实现，故②正确；③氮气在放电条件下生成NO，不能直接生成二氧化氮，故③错误；④氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，可制备，故④正确；⑤氯化铜为强酸弱碱盐，溶液在加热时促进水解，生成氢氧化铜，不能得到氯化铜，故⑤错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及氯气的制备、硅、氮气、氢氧化铝以及盐类的水解等知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．13．我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下()A．生成的水分子化学性质比较活泼B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【考点】性质实验方案的设计．【分析】实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢．【解答】解：A、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有该性质，故A错误；B、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故B错误；C、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，故C错误；-22-\nD、H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，故D正确．故选：D．【点评】本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键．14．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除SO2中的少量HCl：通入饱和Na2SO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤除渣D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A．灼热的CuO与氧气不反应，不能除去杂质，故A错误；B．Na2SO3溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；C．铁单质可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，不会引入新杂质，故C正确；D．MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯问题，题目难度不大，本题注意根据物质的性质选择分离方法，注意不能引入新的杂质．15．向某HNO3和Fe（NO3）3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2+的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为()A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1【考点】有关混合物反应的计算；铁的化学性质．【专题】计算题．【分析】混合溶液中加入铁粉发生的反应为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2，由图象可知，加入2molFe粉时，铁离子完全反应生成Fe2+的物质的量之比为3mol，设混合溶液中有xmolHNO3，ymolFe（NO3）3，根据列放出计算．【解答】解析：混合溶液中加入铁粉发生的反应为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2由图象可知，加入2molFe粉时，铁离子完全反应生成Fe2+的物质的量之比为3mol，-22-\n设混合溶液中有xmolHNO3，ymolFe（NO3）3，则：解得，故原稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比4：1，故选A．【点评】考查混合物的有关计算，难度中等，注意按加入的铁分别与硝酸铁、硝酸反应，与硝酸反应生成硝酸亚铁，可以简化计算．16．能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐．A．硅B．硫C．铝D．铁【考点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；铝的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质的性质逐步进行推断：硫+氧气二氧化硫，二氧化硫+水→亚硫酸，亚硫酸+氢氧化钠→亚硫酸钠+水，硅、铝、铁的氧化物与水不反应．【解答】解：A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，故A错误；B．硫+氧气二氧化硫，二氧化硫+水→亚硫酸，亚硫酸+氢氧化钠→亚硫酸钠+水，亚硫酸钠属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，故B正确；C．铝+氧气三氧化二铝，三氧化二铝与水不反应，故C错误；D．铁+氧气四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了根据物质的化学性质逐步进行推断的过程，难度不大，若对应的碱不溶于水，则对应的氧化物不溶于水．二、非选择题（本题有5题，共52分）17．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：（1）焙烧时产生的主要有害气体是CO、SO2．（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O-22-\n；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用酸式滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c（Fe2+）=0.301mol/L．（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．（4）根据下表数据：氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH3.102.017.11万全沉淀的pH4.773.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于7.11，检验Fe3+已经除尽的试剂是苯酚（除KSCN外）．（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是洗涤或洗涤、干燥．【考点】铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），依据流程分析，加入碳还原会和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，硫铁矿燃烧会生成二氧化硫；（2）依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式，滤液呈酸性需要用酸性滴定管取用，依据离子方程式计算得到滤液中亚铁离子物质的量得到亚铁离子的浓度；（3）在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降的原因是亚铁离子在酸性溶液中被氧气氧化为铁离子；（4）除去Fe3+和Al3+，依据图表中沉淀所需PH分析判断，检验铁离子除KSCN外，可以加入苯酚出现紫色证明铁离子的存在；（5）将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，防止混入杂质，需要对沉淀继续洗涤干燥；【解答】解：（1）硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），依据流程分析，加入碳还原会和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，硫铁矿燃烧会生成二氧化硫，生成的污染性气体为一氧化碳和二氧化硫，故答案为：CO、SO2；（2）依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，滤液呈酸性需要用酸性滴定管取用，依据离子方程式计算得到滤液中亚铁离子物质的量，MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，150.10mol/L×0.012.04ln（Fe2+）n（Fe2+）=0.00602mol得到亚铁离子的浓度为=0.0301mol/L，故答案为：酸式，0.0301mol/L；（3）在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降的原因是亚铁离子在酸性溶液中被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；-22-\n（4）除去Fe3+和Al3+，依据图表中沉淀所需PH分析，溶液PH小于7.11时，亚铁离子不沉淀，铁离子和铝离子完全沉淀，检验铁离子除KSCN外，可以加入苯酚出现紫色证明铁离子的存在，故答案为：7.11，苯酚；（5）将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，防止混入杂质，需要对沉淀继续洗涤干燥，故答案为：洗涤或洗涤、干燥；【点评】本题考查了流程分析判断满屋子性质的分析和反应实验的现象和步骤是解题关键，滴定实验的掌握，除杂的分析应用是解题关键，题目难度中等．18．为探究足量锌与18.4mol•L﹣1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．[实验I]反应生成物成分的定性探究取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•mL﹣1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化学方程式加以说明）（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如图1装置，对所制了的气体进行探究．①装置C中加入的试剂是：NaOH溶液；装置D中加入的试剂是：浓硫酸．②装置F中加入的试剂是：无水硫酸铜；U型管G的作用为：防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．③有同学认为A、B间应增加图1中的甲装置，该装置的作用为：防止倒吸．[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L﹣1浓硫酸aml与足量的锌于图2中A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．（1）A中产生的气体应通入图2中的丙（填“乙”或“丙”）装置．-22-\n（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中．【考点】性质实验方案的设计．【分析】实验Ⅰ、取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•mL﹣1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体可能生成二氧化硫和氢气；（1）足量锌与18.4mol•L﹣1浓硫酸的反应，随反应进行浓硫酸变稀后，锌和稀硫酸反应生成氢气；（2）A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽，B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验；A、B间应增加图中的甲装置是安全装置防止倒吸的作用；实验Ⅱ、（1）A产生的气体为二氧化硫和氢气，通入某溶液并测定生成沉淀的质量，需要和二氧化碳反应生成沉淀，乙不与二氧化硫反应，丙和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀；（2）锌过量，随反应进行，浓硫酸浓度减小变为稀硫酸后和锌反应生成的气体为氢气，可以利用氢气把二氧化硫全部排出；【解答】解：实验I、（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，故答案为：H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）①C装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠（或KMnO4）等碱液吸收；D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，故答案为：NaOH溶液；浓硫酸；②F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，故答案为：无水硫酸铜，防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验；③A、B间应增加图中的甲装置是安全装置防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；实验Ⅱ、为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L﹣1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量，（1）A产生的气体为二氧化硫和氢气，通入某溶液并测定生成沉淀的质量，需要和二氧化碳反应生成沉淀，乙不与二氧化硫反应，丙和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：丙；（2）锌过量，随反应进行，浓硫酸浓度减小变为稀硫酸后和锌反应生成的气体为氢气，可以利用氢气把二氧化硫全部排出，不需要增加装置将反应生成的SO2全部排出的操作，故答案为：后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中．【点评】本题考查了浓硫酸的性质分析和实验验证方法，过量锌和浓硫酸反应生成的气体是二氧化硫和氢气是分析关键，题目难度中等．19．某同学欲配制0.55mo1•L﹣1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如表：砝码质量502020105取用砝码情况先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑-22-\n烧杯的质量为33.2g．②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到2.6g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】①根据m物=m砝+m游来分析；②根据n=CV和m=nM计算出需要的NaOH固体的质量，并结合烧杯的质量来分析．【解答】解：①从图示可知，称量时所用砝码的质量为30g，游码的质量为3.2g，根据m物=m砝+m游可知烧杯的质量m=30g+3.2g=33.2g，故答案为：33.2；②配制0.55mol•L﹣1的NaOH溶液200mL，所需的NaOH固体的物质的量n=CV=0.55mol/L×0.2L=0.11mol，质量m=nM=0.11mol×40g/mol=4.4g，而NaOH固体须放在烧杯里称量，故烧杯和NaOH固体的质量共为：33.2g+4.4g=37.6g，故应再在天平右盘上放置5g的砝码，并将将游码的位置移到2.6g的位置，此时往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡即可，故答案为：5；2.6．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的托盘天平的使用和固体的称量等问题，难度不大．20．某同学欲用用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．定容时俯视溶液的凹液面偏大B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响C．用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线偏小．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据所量取的溶液的体积来选择合适的量筒；（2）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：（1）设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18mol/L×Vml=100mL×3.0mol/L解得：V=16.7mL；量筒的选用规则是“大而近”，故量取16.7mL的浓硫酸应选取25mL的量筒，故答案为：16.7mL；B；（2）A、定容时俯视溶液的凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；B、容量瓶中有少量水残留，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响；C、用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线，则所量取的浓硫酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏低，故答案为：偏小．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．-22-\n21．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2OKI+I2⇌KI3（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象．①加KSCN溶液显红色，该红色物质是硫氰化铁（写出名称）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O．（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．（3）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+（只填加入试剂的名称）【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】（1）①给出的离子中，只有Fe3+遇KSCN溶液显红色，Fe3+与KI发生氧化还原反应生成的碘单质，易溶于有机溶剂，且碘在四氯化碳中显紫色；②因为氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2，所以第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；（2）根据KI具有还原性及氧化还原反应来分析；（3）将亚铁离子转化为铁离子，再利用铁离子遇KSCN溶液变红色来检验．【解答】解：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份．从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3﹣和Fe3+均能将I﹣氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．由此可知该加碘盐中不含KI．①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe（SCN）3，名称为：硫氰化铁，CCl4中显紫红色的物质是I2，电子式，故答案为：硫氰化铁；；②因为氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2，所以第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故答案为：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，故答案为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；（3）实际上就是设计实验方案，检验Fe2+．首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe2+转化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+，故答案为：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．-22-\n【点评】本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，要求通过实验，检验加碘盐中所含有的成分物质，探究保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘损失的反应、探讨KI3•H2O作为食盐加碘剂是否合适、以及提高加碘盐（添加KI）的稳定性可添加的稳定剂，设计实验方案检验选用KI作为加碘剂的加碘盐中的Fe2+等，从而考查物质的检验、氧化还原反应和氧化还原反应方程式、离子反应和离子反应方程式、电子式、以及实验方案的设计等化学基础知识和基本技能．试题突了有效获取知识并与已有知识整合的能力，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行有效结合，解决实际问题的能力．体现了新课程《考试说明》（化学部分）对学习能力的要求．22．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42﹣、NH4+；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN﹣中S为﹣2价）①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmolCO2转移的电子数为11NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN﹣（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN﹣氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．【考点】常见离子的检验方法．【分析】（1）①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，则一定不含CO32﹣，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42﹣，则不含Ba2+；（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+，反应中N、S盐酸化合价升高，被氧化，结合化合价的变化以及物质的性质解答该题．【解答】解：（1）取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，则不含Fe3+，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含有Fe2+，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，则一定不含CO32﹣，同时伴有刺激性气体放出，应为氨气，说明含有Fe2+；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42﹣，则不含Ba2+，所以一定含有的离子是Fe2+、SO42﹣、NH4+，故答案为：Fe2+、SO42﹣、NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）①乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，说明含有Fe2+，不含Fe3+；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，发生H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+-22-\n，反应中N、S盐酸化合价升高，S元素化合价有﹣2价升高到+6价，N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，每生成lmolCO2，有方程式可知生成1molSO42﹣，0.5mol+N2，转移的电子的物质的量为1mol×8+0.5mol×2×3=11mol，为11NA个，故答案为：N、S；11；②由反应的先后顺序可知过氧化氢先氧化Fe2+，则Fe2+还原性较强，故答案为：＞；③若乙同学猜测正确，则褪色后的溶液于中滴加KSCN溶液，溶液会恢复红色，所以验证方法为：取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确，故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，为高频考点，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．-22-