湖北剩州市公安三中2022学年高二化学下学期3月月考试卷含解析

2022-2022学年湖北省荆州市公安三中高二（下）月考化学试卷（3月份）　一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2022春•荆州校级月考）化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（　　）A．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用B．多用电子邮件、QQ、飞信等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱也不会“断路”　2．（3分）（2022春•荆州校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：D．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O　3．（3分）（2022春•荆州校级月考）下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）选项离子或分子要求AFe3+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣溶液无色BK+、Na+、NO3﹣、CO32﹣溶液pH=1CNH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生DNa+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生A．AB．BC．CD．D　4．（3分）（2022春•荆州校级月考）胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，氢气的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）A．H2+O2═H2O△H=﹣285.8kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1　5．（3分）（2022秋•西陵区校级期末）下列说法正确的是（　　）A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质B．常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低20\nC．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大D．25℃时，用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH=7，V（氨水）＜V（盐酸）　6．（3分）（2022春•荆州校级月考）下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）A．Fe→FeCl3→FeCl2B．Na2O2→NaOH→Na2CO3C．H2→NH3→H2OD．S→SO3→H2SO4　7．（3分）（2022春•荆州校级月考）现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液　8．（3分）（2022秋•洛阳期末）由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LC．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应　9．（3分）（2022•海南）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（　　）A．2种B．3种C．4种D．5种　10．（3分）（2022春•濉溪县期末）某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（　　）A．1，2﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷B．3﹣乙基﹣4，5﹣二甲基已烷C．4，5﹣二甲基﹣3﹣乙基已烷D．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷　11．（3分）（2022秋•宜昌期末）已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10﹣10，则下列说法正确的是（　　）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl﹣）C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl﹣）=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI　12．（3分）（2022春•老河口市校级期末）为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（　　）20\nA．C2H5OHB．C．CH3CH2CH2COOHD．　13．（3分）（2022春•兰州校级期末）在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为16%，则混合物中碳元素的质量分数是（　　）A．92.3%B．87.6%C．75.7%D．84%　14．（3分）（2022秋•五河县期中）在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是（　　）①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷．A．只有②B．只有①②③C．只有④D．以上均不可能　15．（3分）（2022春•荆州校级月考）现有浓度为1mol/L的五种溶液：①H2SO4，②HCl，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，⑥Ba（OH）2由水电离出的c（H+）大小关系正确的是（　　）A．①=②＞③＞④＞⑤＞⑥B．④＞③＞②=⑤＞①=⑥C．①=⑥＞②＞③＞④＞⑤D．④＞③＞②＞⑤＞①＞⑥　16．（3分）（2022秋•黄石期末）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（　　）A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动　　二．填空题17．（10分）（2022春•荆州校级月考）根据要求填空：（1）写出下列有机物的键线式：　　　　　　（2）写出有机物的名称　　　　　　（3）写出下列原子团的电子式：①甲基　　　　　　②氢氧根离子　　　　　　（4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．写出C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的结构简式　　　　　　．20\n　18．（10分）（2022春•荆州校级月考）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ/mol（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是　　　　　　（填字母代号）．a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H2的浓度　e．增加CO的浓度（2）该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　．温度升高平衡常数　　　　　　（填“变大”、“变小”、“不变”）（3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）　　　　　　v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）②平衡时n（CH3OCH3）=　　　　　　，平衡时CO的转化率为　　　　　　．　19．（12分）（2022春•荆州校级月考）（1）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）为　　　　　　mol•L﹣1；把0.1mol•L﹣1的HCl与0.3mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=　　　　　　．（2）100mL3mol•L﹣1H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但不影响H2的总量，可采取的措施是　　　　　　（填字母）．A．加CH3COOK固体B．加NH4Cl固体C．加Ba（NO3）2溶液D．加氨水（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　　　　（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是：　　　　　　（用相关化学用语表示）（4）有NH4Cl和NH3•H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）　　　　　　c（Cl﹣）；若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）　　　　　　c（Cl﹣）．（填“＞”“＜”或“=”）（5）0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=　　　　　　．（表达式）　20．（12分）（2022春•荆州校级月考）钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．（1）酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为　　　　　　．（2）结合该厂实际，试剂X应选用　　　　　　（填字母）．A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2（3）废渣2为　　　　　　（填化学式），操作Ⅲ为　　　　　　，过滤3后的母液应循环到容器　　　　　　（填“a”“b”或“c”）中．20\n（4）已知Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9，在BaSO4饱和溶液中加入Na2CO3固体，欲析出BaCO3沉淀，则溶液中CO浓度至少为　　　　　　mol•L﹣1（忽略溶液体积变化）．　21．（8分）（2022•东湖区校级一模）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O﹣H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．（1）A的分子式是　　　　　　．（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是　　　　　　．A．H2B．NaC．KMnO4D．Br2（3）A结构简式是　　　　　　．（4）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．B的结构简式是　　　　　　．　　20\n2022-2022学年湖北省荆州市公安三中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析　一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2022春•荆州校级月考）化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（　　）A．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用B．多用电子邮件、QQ、飞信等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱也不会“断路”【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料；B．根据低碳理念进行分析，低碳生活就是减少二氧化碳的排放；C．实施绿化工程，防治扬尘污染，能降低空气中PM2.5；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，可以在循环经济中发挥作用，故A正确；B．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机能减少二氧化碳的排放，故B正确；C．实施绿化工程，防治扬尘污染，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，注意化学和环境之间的密切联系，难度不大．　2．（3分）（2022春•荆州校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：D．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；B．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；C．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对；D．实验式是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子，结合葡萄糖的分子式书写判断．20\n【解答】解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，乙烯的结构简式中需要标出官能团结构，其正确的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．甲烷的分子式为CH4，分子中含有4个碳氢键，甲烷的球棍模型为，故B正确；C．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为，故C错误；D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为CH2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及球棍模型、电子式、实验式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．　3．（3分）（2022春•荆州校级月考）下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）选项离子或分子要求AFe3+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣溶液无色BK+、Na+、NO3﹣、CO32﹣溶液pH=1CNH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生DNa+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生A．AB．BC．CD．D【考点】离子共存问题．【分析】A．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；C．滴入氢氧化钠溶液后不会生成气泡；D．四种离子之间不发生反应，且滴入氨水后立刻生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH之间不反应，但是滴入氢氧化钠溶液后不会生成气体，故C错误；D．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，滴加氨水立即有氢氧化铝沉淀产生，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．　4．（3分）（2022春•荆州校级月考）胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，氢气的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）20\nA．H2+O2═H2O△H=﹣285.8kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答．【解答】解：氢气的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，表示1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol或者2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol；故选C．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确．　5．（3分）（2022秋•西陵区校级期末）下列说法正确的是（　　）A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质B．常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大D．25℃时，用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH=7，V（氨水）＜V（盐酸）【考点】电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、电解质与物质的溶解性没有必然关系，三氧化硫自身在溶液中不能电离出导电离子，三氧化硫为非电解质；B、醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大；C、强碱弱酸盐中，越弱越水解，氢硫酸的酸性大于硫氢根离子的酸性，所以硫化钠溶液的pH大于硫氢化钠溶液的；D、二者若恰好反应，溶液显示酸性，所以加入的盐酸的体积比氨水溶液体积小．【解答】解：A、三氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是三氧化硫电离的，所以三氧化硫不是电解质，属于非电解质，故A错误；B、醋酸溶液稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；C、盐的水解中，越弱越水解，氢硫酸的酸性大于硫氢根离子的酸性，所以常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S的水解程度大，其溶液的pH大，故C正确；D、等体积、等浓度的氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵，溶液显示中性，所以要满足溶液的pH=7，加入的盐酸体积应该小些，即V（氨水）＞V（盐酸），故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断、盐的水解原理及其影响因素、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质区别，明确盐的水解原理及影响盐的水解因素．20\n　6．（3分）（2022春•荆州校级月考）下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（　　）A．Fe→FeCl3→FeCl2B．Na2O2→NaOH→Na2CO3C．H2→NH3→H2OD．S→SO3→H2SO4【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．Fe与氯气反应生成氯化铁、氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；B．过氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠；C．氢气与氮气反应生成氨气，氨气发生催化氧化反应生成NO和水；D．S不能一步转化为SO3．【解答】解：A．FeFeCl3FeCl2，均可一步转化，故A不选；B．Na2O2NaOHNa2CO3，均可一步转化，故B不选；C．H2NH3H2O，均可一步转化，故C不选；D．S不能一步转化为SO3，应SSO2SO3H2SO4，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意一步转化反应的分析，题目难度不大．　7．（3分）（2022春•荆州校级月考）现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】①乙酸乙酯和碳酸钠溶液，分层；②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同；③溴化钠和单质溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液，分层，则选择分液法分离；②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；③溴化钠和单质溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂萃取分离，故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　8．（3分）（2022秋•洛阳期末）由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）20\nA．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LC．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】左边装置是原电池，氢氧原料原电池中，投放燃料的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧化剂的电极是正极，正极上发生还原反应；右边装置是电解池，电解池阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A、右边装置是电解池，铜电极连接原电池的正极，所以铜电极是电解池的阳极，故A正确．B、根据放电过程中，根据得失电子数相等计算消耗氧气的体积，设消耗氧气的体积为v．根据得失电子数相等得氧气和铜的关系式为：O2﹣﹣﹣﹣﹣﹣2Cu22.4L128gV12.8gV==2.24L，故B正确．C、左边装置是原电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故C正确．D、左边装置是原电池，正极上氧气得电子发生还原反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意氢氧燃料电池中电极反应式的书写，书写时要结合电解质溶液的酸碱性，酸碱性不同，电极反应式的书写不同．　9．（3分）（2022•海南）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（　　）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】压轴题；同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C10H14的单取代芳烃，不饱和度为=4，故分子中含有一个苯环，侧链是烷基，为﹣C4H9，书写﹣C4H9的异构体，确定符合条件的同分异构体数目．【解答】解：分子式为C10H14的单取代芳烃，不饱和度为=4，故分子中含有一个苯环，侧链是烷基，为﹣C4H9，﹣C4H9的异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，故符合条件的结构有4种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，注意根据取代基异构进行判断，难度中等．　10．（3分）（2022春•濉溪县期末）某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（　　）A．1，2﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷B．3﹣乙基﹣4，5﹣二甲基已烷C．4，5﹣二甲基﹣3﹣乙基已烷D．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷【考点】烷烃及其命名．20\n【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】根据烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解答】解：依据烷烃命名原则，名称为：2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷，故选：D．【点评】本题考查有机物的命名，题目难度不大，注意把握命名方法，判断烃基的位置和主链为解答该题的关键．　11．（3分）（2022秋•宜昌期末）已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10﹣10，则下列说法正确的是（　　）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl﹣）C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl﹣）=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、依据一定温度下氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，温度不变，Ksp不变；B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合硝酸银和氯化钠的物质的量不同时，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度不相同；C、氯化银饱和溶液中存在溶度积常数；D、碘化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化．【解答】解：A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定．溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故A错误；B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl﹣），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；C、温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl﹣）=Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向进行，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，注意溶度积常数是温度的函数，沉淀可以实现沉淀转化，题目难度中等．　12．（3分）（2022春•老河口市校级期末）为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（　　）20\nA．C2H5OHB．C．CH3CH2CH2COOHD．【考点】有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】由图可知，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，结合等效氢判断；等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．【解答】解：核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，A、C2H5OH即CH3CH2OH中，羟基上1种H原子、甲基上有1种H原子，亚甲基上有1种H原子，故核磁共振氢谱中有3个峰，故A正确；B、中2个甲基上的H原子与碳碳双键中的H原子所处化学环境不相同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；C、CH3CH2CH2COOH中甲基中的H原子与羧基基中的H原子、2个亚甲基上H原子所处化学环境不同，有4种H原子，核磁共振氢谱中有4个峰，故C错误；D、为对称结构，甲基与苯环上的H原子所处化学环境不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查H核磁共振谱图的运用，较简单，注意核磁共振氢谱中分子中有几种不同的氢，则就有几组峰是解题的关键．　13．（3分）（2022春•兰州校级期末）在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为16%，则混合物中碳元素的质量分数是（　　）A．92.3%B．87.6%C．75.7%D．84%【考点】元素质量分数的计算．【分析】C2H4O可以表示为C2H2．H2O，故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C2H2总的质量分数，C6H6、C2H2的最简式为CH，故C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．【解答】解：C2H4O可以表示为C2H2．H2O，故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为16%，故H2O的质量分数为=18%，故C6H6、C2H220\n总的质量分数1﹣18%=82%，C6H6、C2H2的最简式为CH，故C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为82%×=75.7%，故选C．【点评】本题考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物．　14．（3分）（2022秋•五河县期中）在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是（　　）①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷．A．只有②B．只有①②③C．只有④D．以上均不可能【考点】有机物的推断．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】若气体不完全燃烧，则2L气体为CO、CO2混合气体，同温同压下，条件之比等于物质的量之比，根据C原子守恒，则该烃分子式碳原子数目为2，令烃组成为C2Hx，则（2+）＞4；若烃完全燃烧，令烃组成为CnHm，根据气体体积差量法计算判断，且（n+）≤4，据此讨论判断．【解答】解：若气体不完全燃烧，则2L气体为CO、CO2混合气体，同温同压下，条件之比等于物质的量之比，根据C原子守恒，则该烃分子式碳原子数目为2，令烃组成为C2Hx，则（2+）＞4，解得x＞8，2个C原子饱和最多需要6个H原子，故不符合题意；若烃完全燃烧，令烃组成为CnHm，则：CnHm+（n+）O2nCO2+H2O（l）体积减少△V11+1L5L﹣2L=3L则1+=3，故m=8，烃完全燃烧，则（n+）≤4，故，及n≤2，2个C原子饱和最多需要6个H原子，故不符合题意；故选：D．【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度中等，注意确定反应后2L气体的成分，注意利用讨论法进行的解答．　15．（3分）（2022春•荆州校级月考）现有浓度为1mol/L的五种溶液：①H2SO4，②HCl，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，⑥Ba（OH）2由水电离出的c（H+）大小关系正确的是（　　）A．①=②＞③＞④＞⑤＞⑥B．④＞③＞②=⑤＞①=⑥C．①=⑥＞②＞③＞④＞⑤D．④＞③＞②＞⑤＞①＞⑥【考点】水的电离．20\n【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答．【解答】解：等浓度的这六种溶液中，氯化氢、硫酸和氢氧化钠和氢氧化钡都抑制水电离，硫酸中氢离子浓度是盐酸中氢离子浓度的2倍，所以硫酸抑制水电离程度大于盐酸和氢氧化钠，与氢氧化钡相等，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，所以二者抑制水电离程度相等，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，所以由水电离出的C（H+）大小关系正确的是④＞③＞②=⑤＞①=⑥，故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确抑制水电离和促进水电离的物质是解本题关键，难度不大．　16．（3分）（2022秋•黄石期末）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（　　）A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、混合气体的平均相对分子质量=，反应前后质量守恒，升温平衡逆向进行，气体物质的量增大；B、混合气体密度=，升温平衡移动，但气体质量不变，体积不变分析判断；C、起始量1：3，反应比为1；3，所以得到平衡浓度1；3；D、恒温恒容容器，加入氩气，总压增大，保持压强不变，体积增大，平衡逆向进行；【解答】解：A、混合气体的平均相对分子质量=，反应前后质量守恒，升温平衡逆向进行，气体物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，故A错误；B、混合气体密度=，升温平衡移动，但气体质量不变，体积不变，混合气体密度不变，故B正确；C、起始量1：3，反应比为1；3，所以得到平衡浓度1；3，故C正确；D、恒温恒容容器，加入氩气，总压增大，保持压强不变，体积增大，平衡逆向进行，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理理解是解题关键，题目难度中等．　二．填空题17．（10分）（2022春•荆州校级月考）根据要求填空：（1）写出下列有机物的键线式：　　20\n（2）写出有机物的名称　2，3，5﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷　（3）写出下列原子团的电子式：①甲基　　②氢氧根离子　　（4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．写出C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的结构简式　CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3（或（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3）．　．【考点】结构简式；常见有机化合物的结构；有机化合物命名．【分析】（1）键线式的画法：画出除碳﹣氢键外的所有化学键；通常所有的氢原子及碳﹣氢键均省略不画，碳原子用相邻的线的交点表示，一般情况下不用注明．单键用线段表示，双键和叁键分别用平行的两条和三条线表示．对碳原子而言，单键/双键之间键角为120°，涉及三键的键角为180°．氢原子数可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充．根据键线式的画法画出有机物的键线式．（2）根据有机物的键线式的表示方法判断该有机物的结构，然后根据烷烃的命名方法命名．（3）根据离子和甲基的书写方法书写电子式；（4）根据手性碳原子的概念写出C7H16的同分异构体中其中一个具有“手性碳原子”的结构简式．【解答】解：（1）2﹣甲基1﹣丁烯的键线式为．故答案为：．（2）该有机物中最长的碳链上有7的碳原子属于庚烷，离甲基最近的碳原子为1号碳原子，且要使取代基的序数之和最小，所以该有机物的名称是2，3，5﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷．故答案为：2，3，5﹣三甲基﹣4﹣乙基庚烷．（3）甲基中碳原子和三个氢原子形成三个共价键，碳原子还剩一个单电子，所以其电子式为；氢氧根离子中氧原子和一个氢原子形成一个共价键，氢氧根离子是阴离子要用方括号括起来写上电荷和电性，电子式为．故答案为子式为；．（4）根据手性碳原子的概念可知，要使C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”，则其结构简式应该是：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3或（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3，其名称分别是3﹣甲基己烷、2，3﹣二甲基戊烷，故答案为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3（或（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3）．【点评】本题考查了考查有机物的命名、键线式的书写，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．20\n　18．（10分）（2022春•荆州校级月考）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ/mol（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是　cd　（填字母代号）．a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H2的浓度　e．增加CO的浓度（2）该反应的化学平衡常数表达式K=　　．温度升高平衡常数　减小　（填“变大”、“变小”、“不变”）（3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）　＞　v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）②平衡时n（CH3OCH3）=　1.75mol　，平衡时CO的转化率为　75%　．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）改变条件增大反应速率，可以采取加入催化剂、升温、加压、增大浓度等措施，且提高CO的转化率应使平衡向正反应方向移动，但不能只增大CO的浓度，否则CO转化率为降低，结合平衡移动原理分析解答；（2）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；（3）①同温同压下，气体密度之比等于平均相对分子质量之比，平衡时混合气体密度增大，说明混合气体物质的量减小，反应正向进行建立平衡；②平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，则平衡时混合气体物质的量为（3mol+3mol+1mol+1mol）×=5mol，结合差量法计算解答．【解答】解：（1）a．正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，但反应速率减小，故a错误；b．加入催化剂，反应速率增大，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故b错误；c．正反应为气体体积减小的反应，缩小容器体积，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故c正确；d．增加H2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，故d正确；e．增加CO的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，但CO的转化率减小，故e错误；故答案为：cd；（2）3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的平衡常数表达式K=，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，20\n故答案为：；减小；（3）①同温同压下，气体密度之比等于平均相对分子质量之比，平衡时混合气体密度增大，说明混合气体物质的量减小，反应正向进行建立平衡，故v（正）＞v（逆），故答案为：＞；②平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍，则平衡时混合气体物质的量为（3mol+3mol+1mol+1mol）×=5mol，则：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△n=4开始（mol）：3311变化（mol）：2.252.250.750.758﹣5=3平衡（mol）：0.750.751.751.75故平衡时n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡时CO的转化率为为×100%=75%，故答案为：1.75mol；75%．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，难度中等，掌握三段式在化学平衡计算中应用，（3）中关键是判断起始与平衡时混合气体总物质的量关系．　19．（12分）（2022春•荆州校级月考）（1）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）为　10﹣9　mol•L﹣1；把0.1mol•L﹣1的HCl与0.3mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=　13　．（2）100mL3mol•L﹣1H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但不影响H2的总量，可采取的措施是　AC　（填字母）．A．加CH3COOK固体B．加NH4Cl固体C．加Ba（NO3）2溶液D．加氨水（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　碱性　（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是：　CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣　（用相关化学用语表示）（4）有NH4Cl和NH3•H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）　=　c（Cl﹣）；若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）　＞　c（Cl﹣）．（填“＞”“＜”或“=”）（5）0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=　c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）　．（表达式）【考点】pH的简单计算；化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用．【分析】（1）NaOH抑制水的电离，根据Kw=c（OH﹣）×c（H+）以及pH=﹣lg（c（H+））计算；（2）减慢反应速率，可降低温度或浓度，产生的H2的总量不变，则氢离子的总物质的量不变，以此解答；（3）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；（4）常温下，混合溶液中pH=7说明溶液呈中性，C（H+）=C（OH﹣），根据电荷守恒判断铵根离子浓度和氯离子浓度的关系；若pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断铵根离子浓度和氯离子浓度的关系；（5）根据混合液中的电荷守恒分析．20\n【解答】解：（1）室温下pH=9的NaOH溶液中，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（H+）=10﹣9mol/L，则由水电离产生的c（OH﹣）为10﹣9mol/L，把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，c（OH﹣）==0.1mol/L，c（H+）=10﹣13mol/L，所得溶液的pH=13，故答案为：10﹣9；13；（2）A．加醋酸钾固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A正确；B．加NH4Cl溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故B错误；C．加Ba（NO3）2溶液，氢离子总量不变，应溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C正确；D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故D错误；故答案为：AC；（3）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，溶液呈碱性，故答案为：碱性；CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；（4）常温下，混合溶液中pH=7说明溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣）；若pH＞7，说明溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），则c（NH4+）＞c（Cl﹣），故答案为：=；＞；（5）0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），故答案为：c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响、溶液pH的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．　20．（12分）（2022春•荆州校级月考）钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．（1）酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为　Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O　．（2）结合该厂实际，试剂X应选用　B　（填字母）．A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2（3）废渣2为　Fe（OH）3　（填化学式），操作Ⅲ为　蒸发浓缩、冷却结晶　，过滤3后的母液应循环到容器　c　（填“a”“b”或“c”）中．20\n（4）已知Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9，在BaSO4饱和溶液中加入Na2CO3固体，欲析出BaCO3沉淀，则溶液中CO浓度至少为　5.1×10﹣4　mol•L﹣1（忽略溶液体积变化）．【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】（1）Ba（FeO2）2与中钡元素和铁元素的化合价分析反应产物，然后写出方程式；（2）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合本厂实际，故可用BaCO3；（3）根据三价铁离子和二价铁离子完全沉淀时的PH分析；根据从溶液中提取溶质的方法分析；根据母液中的成分判断；（4）根据Ksp（BaSO4）计算BaSO4的悬浊液中c（Ba2+），再根据Ksp（BaCO3）计算使Ba2+沉淀需要c（CO32﹣），据此计算碳酸钠的浓度．【解答】解：（1）Ba（FeO2）2与中钡元素为+2价，铁元素为+3价，所以反应产物为Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，所以其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（2）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合工厂实际，应该用BaCO3来调节pH，故答案为：B；（3）已知Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7，流程中调节PH为4～5，所以三价铁离子会完全转化为沉淀Fe（OH）3；从溶液中提取溶质的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤，所以操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶；通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硝酸钡晶体，剩余的滤液中仍含有少量的Ba（NO3）2，所以含有Ba（NO3）2的母液应该，循环到容器c中，故答案为：Fe（OH）3；蒸发浓缩、冷却结晶；c；（4）BaSO4的悬浊液中c（Ba2+）=c（SO42﹣）=mol/L=1×10﹣5mol/L，故使Ba2+沉淀需要碳酸根的最小浓度为c（CO32﹣）==mol/L=5.1×10﹣4mol/L，故答案为：5.1×10﹣4．【点评】本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力，题目难度中等．　21．（8分）（2022•东湖区校级一模）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O﹣H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．（1）A的分子式是　C5H8O　．（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是　ABCD　．A．H2B．NaC．KMnO4D．Br2（3）A结构简式是　　．20\n（4）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．B的结构简式是　（CH3）2C=CHCHO　．【考点】有关有机物分子式确定的计算；有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）根据n=计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，根据相对原子质量计算分子中氧原子数目，据此书写该烃的分子式；（2）根据有机物A含有是官能团进行分析解答；（3）红外光谱分析表明A分子中含有O﹣H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1，分子中有3种不同的H原子，原子数目之比为6：1：1，结合有机物的分子式判断有机物A的结构；（4）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，其余的碳原子连接C=C双键，没有顺反异构现象，不饱和双键至少其中一个C原子连接两个相同的基团甲基，结合A的结构简式书写．【解答】解：（1）有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量==0.2mol，经燃烧生成44.0gCO2，物质的量为1mol，生成14.4gH2O，物质的量为=0.8mol，故有机物A分子中N（C）==5，N（H）==8，故N（O）==1，故A的分子式为C5H8O，故答案为：C5H8O；（2）红外光谱分析表明A分子中含有O﹣H键和位于分子端的C≡C键，不饱和度为=2，不含其它官能团，含有羟基，能与钠反应，含有C≡C双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能与溴发生加成反应，能与氢气发生加成反应，故答案为：ABCD；（3）不饱和度为=2，红外光谱分析表明A分子中含有O﹣H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1，故分子中含有2个CH3、1个﹣OH连接在同一C原子上，故A的结构简式为，故答案为：；（4）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，其余的碳原子连接C=C双键，没有顺反异构现象，不饱和双键至少其中一个C原子连接两个相同的基团甲基，结合A的结构简式可知，B中还含有﹣CHO，故B为（CH3）2C=CHCHO，故答案为：（CH3）2C=CHCHO．【点评】本题考查有机物分子式及结构式的确定、官能团性质、同分异构体书写等，难度中等，是对学生综合能力的考查，确定分子式是解题的关键．　20