湖北剩州市公安三中2022学年高二化学下学期4月月考试题含解析

2022-2022学年湖北省荆州市公安三中高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是()A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应3．下列关系正确的是()A．沸点：戊烷＞2，2﹣二甲基戊烷＞2，3﹣二甲基丁烷＞丙烷B．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸（C7H6O2）C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯4．下列表述中正确的是()A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是()A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应-23-\n6．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是()A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油7．下列各组物质的相互关系正确的是()A．同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3HB．同素异形体：C60、金刚石、石墨C．同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8OD．同分异构体：甲苯、苯酚8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是()A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应9．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()A．3种B．4种C．5种D．6种10．丁香油酚的结构简式是，该物质不应有的化学性质是()①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应．A．①③B．③⑤C．④⑤D．④11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体12．BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是()A．属于芳香烃B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应-23-\n13．如图用石墨电极电解CuCl2溶液．下列分析正确的是()A．a极为电源正极B．每生成6.4gCu，转移电子0.2molC．阳极反应式：Cu2++2e→CuD．在直流电源中电流从b流向a14．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）15．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是()A．该反应的△H＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为10016．下列说法正确的是()A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42﹣沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl﹣，不含SO42﹣B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好二、第Ⅱ卷（填空题共52分）17．按要求完成下列问题．-23-\n（1）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为__________．（2）写出由溴乙烷制乙二醇的化学方程式__________；（3）在C8H8Br2的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有__________种．（4）下列实验设计或操作合理的是__________．A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．18．有机物X的键线式为：（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：__________（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：__________（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有__________种．19．有机反应中有很多相同反应物因温度不同而产物不同的现象，试写出一例．（写出相应方程式即可）__________．20．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：-23-\n（1）在“图1”中，曲线__________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H=__________．（2）下列说法正确的是__________A．起始充入的CO的物质的量为1molB．增加CO的浓度，H2的转化率会增大C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应达到平衡时，c（H2）=__________，该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为__________．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．（4）已知CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________．21．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA⇌H++A2﹣．回答以下问题：（1）NaHA溶液__________（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是__________．（2）某温度下，向0.1mol•L﹣1的NaHA溶液中滴入0.1mol•L﹣1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________（填字母）．A．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14mol2•L﹣2B．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）C．c（Na+）＞c（K+）____________________D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L﹣1（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）；△H＞0．①温度升高时，Ksp__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）__________，原因是__________（用文字和离子方程式说明）．（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式__________．22．烯烃A在一定条件下可以按如图的框图进行反应．已知：A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．（1）A的结构简式为__________．（2）框图中属于取代反应的是__________（填序号）．（3）框图中①③④⑥属于__________反应．（4）C的结构简式为__________．（5）写出反应D→E的化学方程式：__________；写出反应E→F的化学方程式：__________．-23-\n-23-\n2022-2022学年湖北省荆州市公安三中高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学计算．【分析】A．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O；B．氢气的热值高，且燃烧产物是水；C．乙醇是可再生能源；D．煤和石油都是不可再生能源．【解答】解：A．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；B．氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C．乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；D．石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了燃料的有关知识，知道再生能源与不再生能源的判断方法，难度不大．2．按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是()A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应【考点】有机分子中基团之间的关系．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物分子中的原子或原子团被其它原子或基团所取代的反应是取代反应；机物分子中的不饱和两端的碳原子与其它的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应；在一定条件下，有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物的反应是消去反应；小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应．【解答】解：加热条件下，溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯；乙烯和氯气发生加成反应生成1、2﹣二氯乙烷；1、2﹣二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，所以该反应链中没有取代反应，故选A．【点评】明确物质间的变化是解本题的关键，注意这几个概念的区别．3．下列关系正确的是()-23-\nA．沸点：戊烷＞2，2﹣二甲基戊烷＞2，3﹣二甲基丁烷＞丙烷B．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸（C7H6O2）C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯【考点】烷烃及其命名；化学方程式的有关计算；元素质量分数的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律；有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、根据碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同，支链越多，沸点越低判断；B、C7H6O2可以表示为C6H6CO2，都含有6个C，可以根据含有的氢原子数目判断；C、根据各种有机物的分子组成分析；D、根据四种物质的密度进行分析．【解答】解：A、烷烃中，碳原子数越多，沸点越高，所以2，2﹣二甲基戊烷＞2，3﹣二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A错误；B、C7H6O2可以表示为C6H6CO2，同物质的量的苯和苯甲酸，二者消耗的氧气的物质的量相等，所以同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯=苯甲酸（C7H6O2），故B错误；C、甲烷是含氢量最高的有机物，乙烷、乙烯、乙炔的含氢量为乙烷＞乙烯＞乙炔，由于苯的最简式与乙炔的相同，所以苯和乙炔的含氢量相同，正确的含氢量为：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔=苯，故C错误；D、四氯化碳和三氯甲烷的密度大于水，苯的密度小于水，密度关系为：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故D正确；故选D．【点评】本题考查了烷烃沸点比较、常见有机溶剂的密度比较及烃类含氢量比较等知识，题目难度中等，涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力．4．下列表述中正确的是()A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应能否自发决定于焓变和熵变两个因素；B、可逆反应的反应物不能完全转化；C、化学平衡常数只受温度影响；D、醋酸是弱酸，没有完全电离，其电离时吸热．【解答】解：A、熵增大的吸热反应在低温下不能自发进行，故A错误；B、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2（g）和1molO2（g）不能完全转化，放热应小于QKJ，故B错误；C、如果是浓度、压强的变化导致的平衡移动，平衡常数不变，故C错误；D、醋酸是弱酸，没有完全电离，其电离过程吸热，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应自发进行的条件、可逆反应的反应热、平衡常数只受温度影响、弱酸的中和热，题目难度中等．-23-\n5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是()A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【考点】性质实验方案的设计．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．【解答】解：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故B错误；C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选：C．【点评】本题以“封管实验”为载体，考查了相关的反应，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，题目较简单．6．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是()A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A、溴和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和硝基苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C；【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．-23-\n7．下列各组物质的相互关系正确的是()A．同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3HB．同素异形体：C60、金刚石、石墨C．同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8OD．同分异构体：甲苯、苯酚【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】原子组成与结构专题；同系物和同分异构体．【分析】A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；B、同一元素的不同单质互称同素异形体；C、同系物是具有相同结构而分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物；D、同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物．【解答】解：A、根据同位素的概念，同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子，本题中1H+、2H﹣、2H2不是原子，故A错误；B、C60、金刚石、石墨，都是由碳元素构成的单质，属于同素异形体，故B正确；C、同系物是具有相同结构而分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物，CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O它们的结构不一定相同，所以不一定是同系物，故C错误；D、甲苯、苯酚的官能团不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了同分异构体、同位素、同素异形体、同分异构体等概念，把握同分异构体、同位素、同素异形体等概念是解题的关键，题目难度不大．8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是()A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应【考点】有机分子中基团之间的关系；乙烯的化学性质；苯的性质；苯的同系物；乙醇的化学性质；苯酚的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．羟基连接在不同的烃基上，性质可能不同；B．官能团不同导致，不是原子团间的相互影响导致；C．甲基连接在苯环上，可被氧化；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼．【解答】解：A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明羟基连接在苯环上时O﹣H易断裂，可说明羟基连接在不同的烃基上，性质不同，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故B正确；C．甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故C错误；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故D错误．故选B．-23-\n【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物原子之间的相互影响的规律，题目难度不大，注意相关知识的理解和积累．9．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1个H原子被1个羟基取代产物，书写丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁醇的同分异构体数目．【解答】解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1个H原子被羟基取代产物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，CH3CH（CH3）CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，故符合条件的C4H10O结构共有4种，故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写的方法，利用等效氢进行判断．10．丁香油酚的结构简式是，该物质不应有的化学性质是()①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应．A．①③B．③⑤C．④⑤D．④【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键及醚键、苯环等，结合酚、烯烃的性质来解答．【解答】解：为烃的含氧衍生物，可燃烧生成二氧化碳和水；含碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；含酚﹣OH，可与NaOH反应，而不与NaHCO3溶液不反应，故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．【解答】解：A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；-23-\nB、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH﹣），酸对水的电离起抑制作用，故C正确；D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误．故选：C【点评】本题考查学生水的电离的影响因素，可以根据所学知识进行回答，较简单．12．BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是()A．属于芳香烃B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．烃中只含有碳氢两种元素，不能含有其它元素；B．二者结构相似，官能团相同，属于同系物；C．BHT中含酚﹣OH，在空气中容易被氧化；D．由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代．【解答】解：A．中含有氧原子，不属于烃类，自然不属于芳香烃，故A错误；B．与BHT结构相似，官能团相同，均为苯酚的同系物，则与BHT互为同系物，故B正确；C．BHT中含酚﹣OH，易被氧化，所以BHT久置于空气中会被氧化，故C错误；D．由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，注意信息的利用及分析，侧重苯酚性质的考查，题目难度不大．13．如图用石墨电极电解CuCl2溶液．下列分析正确的是()-23-\nA．a极为电源正极B．每生成6.4gCu，转移电子0.2molC．阳极反应式：Cu2++2e→CuD．在直流电源中电流从b流向a【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由铜离子移动方向可知a为负极，b为正极，连接电源负极的电极为电解池的阴极，发生还原反应，连接电源正极的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，结合电极方程式解答该题．【解答】解：A．由装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A错误；B．阴极电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu，每生成6.4gCu，即0.1molCu，由电极方程式可知转移电子0.2mol，故B正确；C．与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C错误；D．a为负极，b为正极，在直流电源中电流从a流向b，故D错误．故选B．【点评】本题考查电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握铜离子的定向移动，判断电源的正负极为解答该题的关键，难度不大．14．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；D、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系．【解答】解：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故A选；-23-\nB、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B不选；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故C不选；D、如果V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D不选；故选A．【点评】本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点．15．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是()A．该反应的△H＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断；B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡；C、此条件是催化剂活性最大，升温平衡逆向进行；D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积．【解答】解：A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高CO的转化率，故B错误；C、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故C错误；D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L）0.10.20变化量（mol/L）0.1×50%0.10.05平衡量（mol/L）0.050.10.05平衡常数K==100，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．-23-\n16．下列说法正确的是()A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42﹣沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl﹣，不含SO42﹣B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子共存问题．【分析】A．硫酸钡存在溶解平衡，溶液中存在钡离子和硫酸根离子；B．化学式结构组成相似的，Ksp越小，溶解度越小；化学式结构组成不相似的，不能直接比较；C．硫酸电离出的硫酸根离子降低了硫酸钡的溶解度，可以减小硫酸钡的损失；D．洗涤次数过多，会导致部分沉淀损失．【解答】解：A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42﹣沉淀完全，由于硫酸钡存在溶解平衡，则溶液中含有的离子有：Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣，故A错误；B．同类型电解质（阴阳离子个数比相等）Ksp越大溶解性越大，说明难溶物在水中的溶解能力越强；对阴阳离子个数比不同的难溶物，则必须通过计算判断，如AgCl与Fe（OH）3，二者的阴阳离子个数比不同，不能简单地根据Ksp进行比较，故B错误；C．硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，硫酸能够电离出硫酸根离子，用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀，可减小洗涤过程中固体的损失，故C正确；D．难溶物在溶液中存在溶解平衡，若洗涤次数过多，则会导致部分沉淀损失，故D错误；故选C．【点评】本题考查了难溶物溶解平衡及其应用，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡的影响因素、溶度积的含义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．二、第Ⅱ卷（填空题共52分）17．按要求完成下列问题．（1）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为．（2）写出由溴乙烷制乙二醇的化学方程式CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（3）在C8H8Br2的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种．（4）下列实验设计或操作合理的是BCGH．A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚-23-\nG．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．【考点】化学实验方案的评价；有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）某芳香烃的相对分子质量为102，则分子中最大C原子数目为=8…6，结合烷烃中碳原子与H原子关系，可知7个碳原子最多需要16故H原子，故该芳香烃中含有8个碳原子、6个H原子，分子式为C8H6，不饱和度为=6，则侧链不饱和度为2，该分子内所有原子均在同一平面内，应是苯乙炔；（2）CH3CH2Br在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2，乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1﹣2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙二醇；（3）苯环上一硝化的产物只有一种，可以为2个相同的取代基（﹣CH2Br）处于对位，可以是4个取代基；（4）A．苯和溴水不反应；B．苯、硝基苯、乙醇分别与水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层；C．实验室制取乙烯时控制反应液的温度为170℃；D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，发生水解，检验溴离子应在酸性溶液中；E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏测定馏分的温度；F．苯酚中滴加少量的稀溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯酚；G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，生成CuO，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，乙醇被氧化为乙醛；H．电石和水的反应速率较快，用饱和食盐水来代替水，反应速率减缓．【解答】解：（1）某芳香烃的相对分子质量为102，则分子中最大C原子数目为=8…6，结合烷烃中碳原子与H原子关系，可知7个碳原子最多需要16故H原子，故该芳香烃中含有8个碳原子、6个H原子，分子式为C8H6，不饱和度为=6，则侧链不饱和度为2，该分子内所有原子均在同一平面内，应是苯乙炔，结构简式为，故答案为：；（2）以CH3CH2OH为原料合成HOCH2CH2OH步骤为：CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2，乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1﹣2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙二醇，反应分别为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2-23-\nO、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（3）同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，可以为2个相同的取代基（﹣CH2Br）处于对位，可以是4个取代基，且为对称结构，四个取代基相邻时，2个甲基处于2个Br原子之间，或2个Br原子处于2个甲基之间，三个取代基相邻时，甲基位于2个溴原子之间，且2个甲基处于对位，或Br原子处于2个甲基之间，2个Br原子处于对位，可以是两个取代基相邻，甲基与甲基相邻、溴原子与溴原子相邻，或甲基与Br原子相邻，且相同基团处于对位，共有7种，故答案为：7；（4）A．在催化剂存在的条件下，苯和液溴发生反应可生成比水重的溴苯，故A错误；B．苯、硝基苯、乙醇分别与水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层，现象不同，则只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇，故B正确；C．实验室制取乙烯时控制反应液的温度为170℃，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，故C正确；D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子，没有加酸至酸性，不能检验，故D错误；E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球放在烧瓶的支管口处，故E错误；F．苯酚中滴加少量的稀溴水，观察不到白色沉淀，不能可用来定量检验苯酚，故F错误；G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，生成CuO，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，可完成乙醇氧化为乙醛的实验，故G正确；H．电石和水的反应速率较快，为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验，操作合理，故H正确；故答案为：BCGH．【点评】本题考查化学实验方案的设计，涉及有机物的结构与性质、有机合成反应、物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．18．有机物X的键线式为：（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种．【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由有机物X的结构可知，X的分子式为C8H8，-23-\n（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则含苯环，还含C=C；（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，为加聚反应；（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，其结构对称，含2种位置的H．【解答】解：由有机物X的结构可知，X的分子式为C8H8，（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则含苯环，还含C=C，则Y的结构简式为，故答案为：；（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，为加聚反应，该反应为，故答案为：；（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，其结构对称，含﹣CH2、﹣CH上方2种位置的H，则Z的一氯代物有2种，故答案为：2．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，明确加成与加聚反应的差别．19．有机反应中有很多相同反应物因温度不同而产物不同的现象，试写出一例．（写出相应方程式即可）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O．【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】CH3CH2OH在不同温度下可发生消去反应，可发生取代反应，以此来解答．【解答】解：CH3CH2OH在170℃可发生消去反应，该反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，在140℃发生取代反应生成乙醚，该反应为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质是解答本题的关键，注意反应类型及温度，题目难度不大．20．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．-23-\n请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H=﹣91kJ•mol﹣1．（2）下列说法正确的是BCA．起始充入的CO的物质的量为1molB．增加CO的浓度，H2的转化率会增大C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应达到平衡时，c（H2）=1.5mol•L﹣1，该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为12．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．（4）已知CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．【考点】有关反应热的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂，利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化；（2）A．由图2利用转化的CO和平衡时CO的量来分析；B．增加CO浓度，会促进氢气的转化，但本身的转化率降低；C．该反应为反应前后压强不等的反应；（3）由图2计算用CO表示的反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来计算氢气的反应速率，c（H2）=v（H2）×△t，利用各物质平衡的浓度来计算化学平衡常数；根据压缩体积，压强增大，平衡正向移动；（4）32g的CH3OH的物质的量为1mol，结合盖斯定律计算．【解答】解：（1）由图可知，反应的活化能b的较小，所以b使用的催化剂，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；由图可知，反应物为1molCO（g）和2molH2（g），生成物为1molCH3OH（g），△H=419﹣510=﹣91kJ•mol﹣1，故反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1，故答案为：b；﹣91kJ•mol﹣1；（2）A．由图2可知生成0.75mol/LCH3OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故A错误；B．增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，故B正确；C．该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故C正确；-23-\n故选：BC；（3）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，则用CO表示的化学反应速率为=0.075mol•L﹣1•min﹣1，因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=0.075mol•L﹣1•min﹣1×2=0.15mol•L﹣1•min﹣1；c（H2）=v（H2）×△t=0.15mol•L﹣1•min﹣1×10min﹣1=1.5mol•L﹣1，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）开始（mol/L）120转化（mol/L）0.751.50.75平衡（mol/L）0.250.50.75则化学平衡常数为：K==12，正反应为体积缩小的反应，压缩体积，压强增大，平衡正向移动，故答案为：1.5mol•L﹣1；12；正向；（4）已知①CH3OH（g）+O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9KJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△=44KJ/mol，利用盖斯定律将①﹣②×2可得CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（﹣192.9kJ/mol）﹣44KJ/mol×2=﹣280.9kJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．【点评】本题考查物质的量浓度随时间变化的曲线，题目难度中等，正确分析图象得出合理信息是解答本题的关键，注意熟练掌握化学平衡及其影响因素，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．21．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA⇌H++A2﹣．回答以下问题：（1）NaHA溶液酸碱性无法确定（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是不能确定HA﹣的电离程度和水解程度的大小．（2）某温度下，向0.1mol•L﹣1的NaHA溶液中滴入0.1mol•L﹣1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BC（填字母）．A．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14mol2•L﹣2B．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）C．c（Na+）＞c（K+）____________________D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L﹣1（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）；△H＞0．①温度升高时，Ksp增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）增大，原因是加盐酸发生反应：A2﹣+H+HA﹣，A2﹣浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大（用文字和离子方程式说明）．（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式CaA（s）+Cu2+（aq）Ca2+（aq）+CuA（s）．-23-\n【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．【分析】（1）根据HA﹣的电离溶液呈酸性，HA﹣的水解溶液呈碱性，但不能确定HA﹣的电离程度和水解程度的大小；（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；B、根据溶液中电荷守恒判断；C、根据题意知NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，则向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量；D、根据题意知NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，则向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于KOH的体积，据此确定钠离子和钾离子浓度之和；（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，然后判断Ksp；②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动；（4）根据CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，然后写出离子方程式．【解答】解：（1）HA﹣的电离溶液呈酸性，HA﹣的水解溶液呈碱性，但不能确定HA﹣的电离程度和水解程度的大小，所以酸碱性无法确定，故答案为：酸碱性无法确定；不能确定HA﹣的电离程度和水解程度的大小；（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣），故B正确；C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C正确；D、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故D错误；故选：BC；（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，Ksp增大，故答案为：增大；②加盐酸发生反应：A2﹣+H+⇌HA﹣，A2﹣浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大，故答案为：增大；加盐酸发生反应：A2﹣+H+⇌HA﹣，A2﹣浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大；（4）CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，离子方程式为CaA（s）+Cu2+（aq）⇌Ca2+（aq）+CuA（s），故答案为：CaA（s）+Cu2+（aq）⇌Ca2+（aq）+CuA（s）．【点评】本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系、外界条件对化学平衡的影响等知识点，难度较大，根据温度、电解质溶液对难溶物性质的影响和电荷守恒、物料守恒来分析解答即可．22．烯烃A在一定条件下可以按如图的框图进行反应．已知：A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．（1）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．-23-\n（2）框图中属于取代反应的是②（填序号）．（3）框图中①③④⑥属于加成反应．（4）C的结构简式为（CH3）2CHCCl（CH3）2．（5）写出反应D→E的化学方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOHCH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；写出反应E→F的化学方程式：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2Br2→CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH2Br．【考点】有机物的推断．【分析】A是烯烃，A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则A结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，A和氢气发生加成反应生成B，B结构简式为（CH3）2CHCH（CH3）2；B和溴在光照条件下发生取代反应生成C，则C为（CH3）2CHCCl（CH3）2；A发生加成反应生成C；A和溴发生加成反应生成D，D结构简式为（CH3）2CBrCBr（CH3）2；D在足量浓NaOH、乙醇溶液中加热发生消去反应生成E，E结构简式为CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，E和溴发生加成反应生成F，F结构简式为CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH2Br，据此分析解答．【解答】解：A是烯烃，A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则A结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，A和氢气发生加成反应生成B，B结构简式为（CH3）2CHCH（CH3）2；B和溴在光照条件下发生取代反应生成C，则C为（CH3）2CHCCl（CH3）2；A发生加成反应生成C；A和溴发生加成反应生成D，D结构简式为（CH3）2CBrCBr（CH3）2；D在足量浓NaOH、乙醇溶液中加热发生消去反应生成E，E结构简式为CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，E和溴发生加成反应生成F，F结构简式为CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH2Br，（1）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2；（2）框图中属于取代反应的是②，故答案为：②；（3）框图中①③④⑥属于加成反应，故答案为：加成；（4）C的结构简式为（CH3）2CHCCl（CH3）2，故答案为：（CH3）2CHCCl（CH3）2；（5）D结构简式为（CH3）2CBrCBr（CH3）2；D在足量浓NaOH、乙醇溶液中加热发生消去反应生成E，E结构简式为CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，则D→E的化学方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOHCH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O，E结构简式为CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，E和溴发生加成反应生成F，F结构简式为CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH2Br，反应方程式为CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2Br2→CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH2Br，故答案为：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOHCH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2Br2→CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH2Br．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，利用反应条件及物质结构进行推断，题目难度不大．-23-\n-23-