湖北剩州市公安县车胤中学高二化学上学期期中试卷含解析

湖北省荆州市公安县车胤中学2022-2022学年高二（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共计48分）1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（　　）A．②④B．①④C．②③D．①④⑤　2．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生　3．一定温度下的可逆反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），下列叙述中能说明反应已达到平衡的是（　　）A．容器内的压强不再变化B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．C生成的速率与C分解的速率相等D．混合气体的物质的量不再变化　4．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol　5．某温度下，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6mol•L﹣1，c（Y2）=0.8mol•L﹣1，c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式可表示为（　　）A．X2+2Y2═2XY2B．2X2+Y2═2X2YC．3X2+Y2═2X3YD．X2+3Y2═2XY3　6．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动　7．下列说法正确的是（　　）A．自发反应在任何条件下都能实现-17-\nB．化学反应不一定都有能量变化C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率　8．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大　9．对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2　10．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（正反应是放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强⑤加入正催化剂　⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥　11．决定化学反应速率的根本因素是（　　）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入　12．下列叙述正确的是（　　）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡　13．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌rC（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（　　）A．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热B．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热　-17-\n14．已知化学反应2A（？）+B（g）⇌2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（　　）A．A是气体，C是固体B．A，C均为气体C．A，C均为固体D．A是固体，C是气体　15．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动　16．如图表示白磷（P4）分子结构．白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子．已知：键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量．几种共价键的键能如表所示：化学键P﹣PP﹣OP═OO═O键能/kJ•mol﹣1abcd则P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热（△H）为（　　）A．（6a+3d﹣12b﹣4c）kJ•mol﹣1B．（4a+3d﹣8b）kJ•mol﹣1C．（6a+3d﹣12b）kJ•mol﹣1D．（6a+3d+4c﹣12b）kJ•mol﹣1　　二、填空题（共5小题，共计23分）17．（4分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为　　　　　　；（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=　　　　　　．　-17-\n18．（5分）化学平衡发生移动的标志是　　　　　　发生变化，能够使化学平衡移动的因素有　　　　　　．使用催化剂时，能降低反应的　　　　　　，使单位体积内活化分子数目　　　　　　，从而加快反应速率，但　　　　　　化学平衡移动．　19．（4分）己知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为　　　　　　．若物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L，c（B）=1.0mol/L，c（c）=2.0mol/L，则K=　　　　　　．　20．（8分）化学平衡研究的对象是　　　　　　，本质是　　　　　　，达到化学平衡时的标志是反应混合物中各组分的　　　　　　保持不变．水是一种极弱的　　　　　　，电离方程式简写为　　　　　　，常温下，纯水中的c（H+）=c（OH﹣）=　　　　　　；水的离子积常数可表达为Kw=　　　　　　，只受温度影响，升高温度时，Kw　　　　　　．　21．（2分）1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，写出CH4的燃烧热的热反应方程式　　　　　　．　　三、计算题（共4小题，共29分）22．（6分）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534KJ/mol计算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反应热△H3．　23．（7分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入1L密闭容器中，充分反应后，达到平衡后，测得c（H2）=0.080mol/L．（1）求该反应的平衡常数（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度．　24．（9分）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，（1）当CO转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，平衡时CO的转化率为多少？　25．（7分）将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L•min，计算：①x的值；②平衡时B的转化率；③A的平衡浓度．　　-17-\n湖北省荆州市公安县车胤中学2022-2022学年高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共计48分）1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（　　）A．②④B．①④C．②③D．①④⑤【考点】吸热反应和放热反应．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；②将胆矾加热变为白色粉末需要吸热，属于吸热反应，故正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；④氯酸钾分解属于分解反应需要吸热，故正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放出大量的热，故错误；故选A．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大．　2．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　3．一定温度下的可逆反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），下列叙述中能说明反应已达到平衡的是（　　）A．容器内的压强不再变化B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．C生成的速率与C分解的速率相等D．混合气体的物质的量不再变化【考点】化学平衡状态的判断．-17-\n【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，不能作平衡状态的标志，故A错误；B、都反映的是正反应方向，未体现正与逆的关系，不能作平衡状态的标志，故B错误；C、C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、两边气体的计量数相等，所以混合气体的物质的量始终不变，不能作平衡状态的标志，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　4．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1，故选：B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．　5．某温度下，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6mol•L﹣1，c（Y2）=0.8mol•L﹣1，c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式可表示为（　　）A．X2+2Y2═2XY2B．2X2+Y2═2X2YC．3X2+Y2═2X3YD．X2+3Y2═2XY3【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式．【解答】解：tmin后，△c（X2）=1mol•L﹣1﹣0.6mol•L﹣1=0.4mol•L﹣1，△c（Y2）=1mol•L﹣1﹣0.8mol•L﹣1=0.2mol•L﹣1，△c（Z）=0.4mol•L﹣1，-17-\n则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.4mol•L﹣1：0.2mol•L﹣1：0.4mol•L﹣1=2：1：2，故反应为2X2+Y2═2Z，根据原子守恒可知，Z为X2Y，故反应可以表示为：2X2+Y2═2X2Y，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键．　6．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．　7．下列说法正确的是（　　）A．自发反应在任何条件下都能实现B．化学反应不一定都有能量变化C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率【考点】反应热和焓变；焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．【分析】A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，△H﹣T△S＞0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可；B、化学反应一定伴随着能量变化和物质变化；C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．【解答】解：A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，△H﹣T△S＞0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故A错误；B、物质发生化学反应一定都伴随着能量变化，故B错误；C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故C正确；-17-\nD、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，但不能提高反应物的转化率，故D错误；故选C．【点评】本题考查反应自发性的判断、化学反应与能量关系以及影响化学反应速率的因素等，难度不大，注意基础知识的积累．　8．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选C．【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．　9．对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．故选B．-17-\n【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．　10．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（正反应是放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强⑤加入正催化剂　⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据影响化学平衡移动的因素：升高温度、平衡向着吸热方向移动，降低温度，平衡向着放热方向移动；升高压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；增大反应物浓度或者减小生成物浓度平衡都向正方向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡移动．【解答】解：反应X（g）+3Y（s）⇌2Z（g）（正反应是放热反应），是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故①错误，②正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故③正确；④错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．　11．决定化学反应速率的根本因素是（　　）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．【解答】解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：C．【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因的区别．　12．下列叙述正确的是（　　）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断；B．根据强电解质与溶液的导电性的关系进行解答；C．固体导电需含有自由移动的离子；D．在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡；【解答】解：A．氯气是非金属单质，不属于电解质，故A错误；-17-\nB．溶液的导电性与溶液中离子的浓度，离子所带的电荷有关，离子浓度大，所带的电荷数目多，导电能力强，强电解质是完全电离的电解质，强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度较大的乙酸溶液导电性强于硫酸钡溶液，故B正确；C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子，所以硫酸铜晶体不能导电，故C错误；D．电离平衡是指弱电解质溶于水，其分子可以微弱电离出离子；同时，相应离子也可以结合成分子，强电解质是完全电离的电解质，不存在电离平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质的概念、考查了电解质与导电的关系、考查了电离平衡概念，明确溶液的导电性与溶液中离子的浓度，离子所带的电荷有关是解本题关键，题目难度不大．　13．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌rC（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（　　）A．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热B．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热D．T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜r；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故选B．【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．　14．已知化学反应2A（？）+B（g）⇌2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（　　）A．A是气体，C是固体B．A，C均为气体C．A，C均为固体D．A是固体，C是气体【考点】化学平衡的影响因素．-17-\n【专题】化学平衡专题．【分析】当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，说明正反应是气体物质的量增大的反应，据此结合物质的量状态进行判断．【解答】解：对于反应2A（？）+B（g）⇌2C（？）A、若A是气体，C是固体，则该正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B、若A，C均为气体，则该正反应是气体物质的量减小的反应，故B不符合；C、若A，C均为固体，则该正反应是气体物质的量减小的反应，故C不符合；D、若A是固体，C是气体，则该正反应是气体物质的量增大的反应，增大压强时，平衡向逆反应反向移动，故D符合；故选D．【点评】考查化学平衡移动的影响因素，比较基础，注意压强度化学平衡的影响．　15．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．　16．如图表示白磷（P4）分子结构．白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子．已知：键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量．几种共价键的键能如表所示：化学键P﹣PP﹣OP═OO═O键能/kJ•mol﹣1abcd则P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热（△H）为（　　）A．（6a+3d﹣12b﹣4c）kJ•mol﹣1B．（4a+3d﹣8b）kJ•mol﹣1-17-\nC．（6a+3d﹣12b）kJ•mol﹣1D．（6a+3d+4c﹣12b）kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．【解答】解：各化学键键能为P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、O=OckJ•mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×akJ•mol﹣1+3×ckJ•mol﹣1﹣12×bkJ•mol﹣1=（6a+3d﹣12b）kJ•mol﹣1；故选：C．【点评】本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．　二、填空题（共5小题，共计23分）17．（4分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为　2X+Y2Z　；（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=　0.05mol•（L•min）﹣1　．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率．【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.2mol：0.1mol：0.2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2X+Y2Z，故答案为：2X+Y2Z；（2）v（Z）===0.05mol•（L•min）﹣1，故答案为：0.05mol•（L•min）﹣1．【点评】本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．-17-\n　18．（5分）化学平衡发生移动的标志是　各组分的百分含量　发生变化，能够使化学平衡移动的因素有　浓度、温度、压强　．使用催化剂时，能降低反应的　活化能　，使单位体积内活化分子数目　增多　，从而加快反应速率，但　不影响　化学平衡移动．【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】化影响化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强；使用催化剂时，只改变反应速率，不改变平衡移动，据此分析．【解答】解：化学平衡发生移动的标志是各组分的百分含量发生变化，能够使化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强；使用催化剂时，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数目增多，从而加快反应速率，但不影响．化学平衡移动，故答案为：各组分的百分含量；浓度、温度、压强；活化能；增多；不影响．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．　19．（4分）己知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为　　．若物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L，c（B）=1.0mol/L，c（c）=2.0mol/L，则K=　2.0（L/mol）2　．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】平衡常数K=．【解答】解：反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式=，若物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L，c（B）=1.0mol/L，c（c）=2.0mol/L，则K==2.0（L/mol）2，故答案为：；2.0（L/mol）2．【点评】本题考查了化学平衡常数的书写方法和计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．　20．（8分）化学平衡研究的对象是　可逆反应　，本质是　v正=v逆≠0　，达到化学平衡时的标志是反应混合物中各组分的　浓度　保持不变．水是一种极弱的　电解质　，电离方程式简写为　H2OH++OH﹣　，常温下，纯水中的c（H+）=c（OH﹣）=　1×10﹣7mol/L　；水的离子积常数可表达为Kw=　c（H+）c（OH﹣）　，只受温度影响，升高温度时，Kw　变大　．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；水的电离．【专题】化学平衡专题．-17-\n【分析】化学平衡研究的对象是可逆反应，本质是正逆反应速率相等，达到化学平衡时的标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变．水是一种极弱的电解质，常温下，纯水中的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，水的离子积常数可表达为Kw=c（H+）c（OH﹣），只受温度影响．【解答】解：化学平衡研究的对象是可逆反应，本质是正逆反应速率相等，达到化学平衡时的标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变．水是一种极弱的电解质，电离方程式简写为H2OH++OH﹣，常温下，纯水中的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L；水的离子积常数可表达为Kw=c（H+）c（OH﹣），只受温度影响，升高温度时，Kw变大；故答案为：可逆反应；v正=v逆≠0；浓度；电解质；H2OH++OH﹣；1×10﹣7mol/L；c（H+）c（OH﹣）；变大．【点评】本题主要考查了可逆反应的特征，水的电离原理，比较简单，注意基础知识的积累．　21．（2分）1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，写出CH4的燃烧热的热反应方程式　CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6KJ•mol﹣1　．【考点】热化学方程式．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物．【解答】解：1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，16×55.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6KJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6KJ•mol﹣1；【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，注意热化学方程式的意义是解题的关键，难度不大．　三、计算题（共4小题，共29分）22．（6分）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534KJ/mol计算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反应热△H3．【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534KJ/mol；依据盖斯定律②×2﹣①计算得到．【解答】解：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534KJ/mol；依据盖斯定律②×2﹣①得到，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol答：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反应热△H3=﹣1135.7KJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．　23．（7分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入1L密闭容器中，充分反应后，达到平衡后，测得c（H2）=0.080mol/L．-17-\n（1）求该反应的平衡常数（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）计算平衡时各组分物质的量浓度，代入平衡常数表达式K=计算；（2）设平衡时氢气浓度变化量为xmol/L，表示出平衡时各组分的物质的量浓度，再根据平衡常数列方程计算解答．【解答】解：（1）达到平衡后，测得c（H2）=0.080mol/L，则：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）起始浓度（mol/L）：0.10.10变化浓度（mol/L）：0.020.020.04平衡浓度（mol/L）：0.080.080.04平衡常数K===0.25答：该温度下H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为0.25．（2）设平衡时氢气浓度变化量为xmol/L，则：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）起始浓度（mol/L）：0.20.20变化浓度（mol/L）：xx2x平衡浓度（mol/L）：0.2﹣x0.2﹣x2x所以=0.25，解得x=0.04则c（H2）=c（I2）=0.2mol/L﹣0.04mol/L=0.16mol/L，c（HI）=0.08mol/L，答：平衡时c（H2）=c（I2）=0.16mol/L，c（HI）=0.08mol/L．【点评】本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数有关计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用．　24．（9分）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，（1）当CO转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，平衡时CO的转化率为多少？【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）当CO转化率为50%时，CO浓度变化量为1mol/L，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始浓度（mol/L）：2200-17-\n变化浓度（mol/L）：0.50.50.50.5CO转化率为50%时浓度（mol/L）：1.51.50.50.5计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；（2）设平衡时CO的转化率为x，表示出平衡时各组分浓度，利用平衡常数列方程计算解答；（3）设平衡时CO的转化率为a，表示出平衡时各组分浓度，利用平衡常数列方程计算解答．【解答】解：（1）当CO转化率为50%时，CO浓度变化量为1mol/L，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始浓度（mol/L）：2200变化浓度（mol/L）：0.50.50.50.5CO转化率为50%时浓度（mol/L）：1.51.50.50.5此时浓度商Qc==＜K=2.6，未到达平衡状态，反应向正反应进行，答：未到达平衡状态，反应向正反应进行．（2）设平衡时CO的转化率为x，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始浓度（mol/L）：2200变化浓度（mol/L）：2x2x2x2x平衡浓度（mol/L）：2﹣2x2﹣2x2x2x所以=2.6，解得x=61.7%，答：平衡时CO的转化率为61.7%；（3）设平衡时CO的转化率为a，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始浓度（mol/L）：2600变化浓度（mol/L）：2a2a2a2a平衡浓度（mol/L）：2﹣2a6﹣2a2a2a所以=2.6，解得a=86.5%，答：平衡时CO的转化率为86.5%．【点评】本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数有关计算，计算量较大，属于易错题目，注意理解掌握平衡常数的应用．　25．（7分）将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L•min，计算：①x的值；②平衡时B的转化率；③A的平衡浓度．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡三段式列式计算，得D的反应速率为0.1mol/L•min，物质的量=0.1mol/L•min×4L×5min=2mol；3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）起始量（mol）6500变化量（mol）312x-17-\n平衡量（mol）342xx=2①计算得到x为2；②转化率=×100%；③浓度c=计算得到．【解答】解：D的反应速率为0.1mol/L•min，物质的量=0.1mol/L•min×4L×5min=2mol；3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）起始量（mol）6500变化量（mol）312x平衡量（mol）342xx=2①x的值为2，答：x为2；②平衡时B的转化率=×=20%，答：平衡时B的转化率20%；③A的平衡浓度==0.75mol/L，答：A的平衡浓度为0.75mol/L．【点评】本题考查了化学平衡计算分析，主要是转化率、反应速率的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．　-17-