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湖北省荆州市公安县车胤中学2022届高三9月月考化学试题
湖北省荆州市公安县车胤中学2022届高三9月月考化学试题
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车胤中学2022-2022学年上学期高三九月月考化学试卷时间:90分钟总分:100分命题:胡光荣审题:严永兵第Ⅰ卷(选择题54分)可能用到的相对原子质量(H:1;C:12;N:14;F:19;Na:23;Mg:24;Al:27;Si:28S:32;Cl:35.5;K:39;Ca:40;Cu:64;Zn:65;I:127;Ba:137)一、单选题(本题共18小题,共54分)1.化学是一门实用科学,生活中处处有化学.下列说法正确的是( )A.硅是光纤制品的基本原料 B.玻璃﹑水泥、金刚砂是硅酸盐产品C.俗称磁性氧化铁的物质的成份是Fe2O3 D.硅胶可用作瓶装药品干燥剂2.印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,FeCl3+2Fe═3FeCl2.现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯仍有少量固体.关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )A.溶液中一定含有FeCl2,固体中一定含有铜B.溶液中一定含有FeCl2、FeCl3,固体中一定含有铜和铁C.溶液中一定含有FeCl2、CuCl2,固体中一定含有铜D.溶液中一定含有FeCl2,固体只有铜3.下列9种物质,Al、SO2、Al2O3、Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHSO4、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4Cl既能与强酸溶液反应又有与强碱溶液反应的物质有( )A.4种 B.5种 C.6种 D.7种4.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若再加入(或通入)某种物质,则铜粉可以逐渐溶解,不符合此条件的物质是( )A.Fe(NO3)3 B.HCl C.NaHSO4 D.NaHCO35.下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是( )A.两者都是酸性氧化物,故均不与酸反应B.两者都可以与NaOH溶液反应C.CO2的溶沸点比SiO2高D.两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸8/86.向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.则下列说法中正确的是( )A.a点的溶液呈中性B.从开始到b点发生反应的总的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD.c点溶液呈碱性7.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是( )A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色D.只需滴加KSCN溶液8.下列有关硅元素的叙述中,正确的是( )A.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸 B.SiO2是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素 D.水玻璃可用作木材防火剂9.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数几乎没有变化的是( )A.Fe3+ B.Al3+ C.NH4+ D.Fe2+10.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现血红色.以下结论不正确的是( )A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原来装有铁粉 D.小袋中原来装有氧化铁[来源:Zxxk.Com]11.在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是( )A. B.8/8C. D.12.下列有关铝及其化合物的说法正确的是( )A.Al2O3是两性氧化物,既能与所有的酸反应,也能与所有的碱反应B.铝制容器可盛装热的浓H2SO4C.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的水溶液能够杀菌消毒,可用做净水剂D.向AlCl3溶液中加入过量氨水后,蒸干并灼烧可得到Al2O313.下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是( )A.SiO2晶体结构中,每个Si原子与2个O原子直接相连B.通常状况下,60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)C.12g金刚石含4molC-C键D.1molSiO2晶体中含4molSi-O键14.下列有关硅及其化合物的叙述中,错误的是( )A.单质硅是良好的半导体材料 B.硅常温时可以和强碱反应C.二氧化硅广泛存在于自然界 D.硅酸是挥发性酸15.在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为( )A.Na2SiO3 B.Na2SiO3与Na2CO3C.SiO2与Na2CO3 D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO316.正长石是一种天然的硅酸盐矿,其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成.当有25%的Si原子被Al原子取代(不足的价数由K原子补充)时,正长石的化学组成可表示为( )A.KAlSi3O6 B.KAlSi3O8 C.K2AlSi3O10 D.KAl2Si6O1417.如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色.有以下几种溶液,则D瓶中盛放的溶液可能是( )8/8①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和氯化钠溶液A.①③ B.①② C.②③ D.②④[来源:Zxxk.Com]18.据美国有线电视网的消息,2022年7月13日,巴格达东部的萨德尔城一家污水处理厂发生氯气泄露事故,导致五百多人中毒.救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是:( )①及时将人群顺风转移到地势较高的地方;②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;③被转移人群可戴上用稀Na2CO3溶液处理过的口罩;④被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;⑤及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染.A.②③⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①②③⑤二.非选择题(本大题共4小题,共46分)19.(12分)如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,B装置中装有饱和食盐水,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.(1)上述装置中有一处错误,请指出是______处(2分)(用字母表示).(2)B装置的作用是______,(1分)C装置中需要加入______.(1分)(3)写出A中发生反应的离子方程式______,(2分)写出D中发生反应的化学方程式______.(2分)(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算:被氧化的HCl的物质的量______.(2分)(5)E处盛有NaOH溶液除去多余氯气,发生反应的离子方程式为_____(2分)20.(11分)铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质.8/8回答下列问题:(1)反应①可以用于______(说出一条)(2分).(2)②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为______.(2分)(3)反应④的离子反应的方程式为______.(2分)(4)用反应⑥制备Al(OH)3,最好是向A12(SO4)3溶液中滴加____(1分)离子方程式为______.(2分)(5)工业上常用反应⑦制备金属铝,制备过程的方程式是______.(2分)21.(12分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:[来源:Zxxk.Com](1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的_____沉淀,(2分)该工艺中“搅拌”的作用是_____。(2分)(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作_____。(2分)若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为_____。(2分)8/8(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_____。(2分)(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为_____。(2分)A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液22.(11分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示.由图中数据计算:(1)原合金中镁和铝的质量(5分)(2)盐酸的物质的量浓度.(6分)8/8车胤中学2022-2022学年上学期高三九月月考答案和解析【答案】1.D 2.A 3.B 4.D 5.B 6.D 7.B 8.D 9.B 10.D 11.D 12.D 13.D 14.D 15.A 16.B 17.B 18A 19.B;除去氯气中的氯化氢;浓硫酸;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;2Fe+3Cl22FeCl3;0.3mol20.焊接铁轨或冶炼金属;2:3;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;氨水;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑21.(1)Al3+ 加快反应速率(2)氧化剂 2mol[来源:学科网](3)2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+(4)D[来源:Z,xx,k.Com]22.解:由图可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.继续滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者质量之和为19.4g,溶液为氯化钠溶液.再继续滴加NaOH溶液,沉淀量开始减小,沉淀量最小时为Mg(OH)2,其质量为11.6g,故到沉淀量最大时Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g.(1)由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1mol,所以m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g;n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.2mol,所以m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g,答:原合金中镁的质量为4.8g,铝的质量是2.7g.(2)加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的盐酸,此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl,根据氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl),根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L×5mol/L=0.1mol,所以n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol8/8,原盐酸的物质的量浓度为=8mol/L,答:盐酸的物质的量浓度为8mol/L.8/8
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