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2021湖北省荆州市中考化学试题解析(已梳理)
2021湖北省荆州市中考化学试题解析(已梳理)
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荆州市2021年初中学业水平考试(理化合卷120分化学60分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32C1-35.5K-39Fe-56一、单项选择题(本大题包括24小题,每小题2分,共48分)1.(2021·荆州)楚国创造了八百年辉煌历史。下列楚文化不涉及化学变化的是()A.铜矿炼铜B.玉器打磨C.高粱酿酒D.粘土制陶【答案】B【解析】玉器打磨时形状发生改变,没有新物质生成,不涉及化学变化;铜矿炼铜、高粱酿酒、黏土制陶有新物质生成,涉及化学变化。2.(2021·荆州)下列物质属于纯净物的是()A.空气B.牛奶C.84消毒液D.蒸馏水【答案】D【解析】空气、牛奶、84消毒液是由多种物质混合而成的物质,属于混合物;蒸馏水中只含有水一种物质,是纯净物。3.(2021·荆州)“荷花送香气”说明了()A.分子之间有间隔B.分子具有一定质量C.分子可以分成原子D.分子在不断运动【答案】D4.(2021·荆州)下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是()A.塑料盆B.竹筷C.纯棉毛巾D.铝质饮料罐【答案】A【解析】塑料盆属于有机合成材料,竹筷由竹子制成,纯棉毛巾由棉花制成,都是天然有机高分子材料,而铝质饮料罐则属于金属材料。5.(2021·荆州)下列物质的用途主要由其物理性质决定的是()A.熟石灰用作改良酸性土壤B.石墨用作电极C.氮气用作焊接金属的保护气D.碳酸氢钠用作制发酵粉【答案】B【解析】石墨用作电极,是因为石墨具有良好的导电性,导电性属于物理性质。6.(2021·荆州)安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是()A.油锅着火,锅盖盖灭B.燃气泄漏,点火检查C.点燃氢气,提前验纯D.面粉厂内,禁止吸烟【答案】B【解析】燃气泄漏,点火检查极易引发爆炸。7.(2021·荆州)水是生命之源。下列关于水的操作正确的是()A.活性炭净水器净水B.除水中不溶物C.量水的体积D.测水的pH【答案】A【解析】图中过滤操作缺少玻璃棒引流;用量筒量取液体时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,图中操作错误;测定pH时,不能将pH试纸伸入液体中,以免污染待测液。8.(2021·荆州)我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金,钛的生产过程中发生的反应之一为:,下列说法正确的是()A.该反应为置换反应B.反应前后碳元素的化合价没有发生变化C.TiO2是氧化物D.钛合金的熔点比金属钛高 【答案】C【解析】该反应的反应物是3种,生成物是2种,不属于置换反应;反应前碳单质中碳元素的化合价为0,反应后CO中碳元素的化合价为+2价,反应前后碳元素的化合价发生了变化;氧化物是指物质中只含有两种元素,其中一种是氧元素的化合物,TiO2属于氧化物;合金的熔点一般比其组分中纯金属的熔点要低。9.(2021·荆州)打火机中的液化气主要成分为丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10),下列说法错误的是()A.丙烷和丁烷都为有机物B.一个丁烷分子中含有14个原子C.氢的质量分数丙烷低于丁烷D.丙烷充分燃烧的化学方程式为:【答案】C【解析】丙烷和丁烷都是含碳化合物,属于有机物;分子是由原子构成的,一个丁烷分子中含有14个原子;丙烷、丁烷中氢的质量分数分别为、,氢的质量分数丙烷大于丁烷;丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式正确。10.(2021·荆州)物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为:,下列说法正确的是()A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水【答案】D【解析】根据生成物中有硫酸钡生成,可推测X中一定含有硫酸根,不可能是氯化铁;X可能是硫酸或硫酸钠、硫酸钾等化合物;生成的Y为可溶性物质,而氢氧化铜在水中不溶解,则不可能为氢氧化铜;只有X是硫酸时,则生成的Y为水,若X是硫酸钠、硫酸钾等化合物,则生成的Y是碱,所以Y不一定是水。11.(2021·荆州)下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去硫酸钾溶液中的氯化钾加入适量硝酸银溶液,过滤B证明铝的金属活动性强于铜将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中C鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液分别滴加酚酞溶液D鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体分别加入适量蒸馏水溶解【答案】A【解析】除去硫酸钾溶液中的氯化钾时,加入的硝酸银与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾,引入了新的杂质硝酸钾,不能达到实验目的;将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,有红色固体析出,说明铝比铜活泼;稀盐酸显酸性,不能使无色酚酞试液变色,氢氧化钾显碱性,能使无色酚酞试液变红,现象不同,可以鉴别;氢氧化钠溶于水,放出大量的热,溶液温度升高,氯化钠溶于水,温度变化不大,硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,可以加入蒸馏水鉴别。12.(2021·荆州)元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系,已知A点表示SO3,则下列说法错误的是()A.B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.C点表示的物质是大气污染物之一C.D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存D.E点表示的物质的化学式为Na2SO3【答案】D【解析】B点物质表示硫单质,在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰;C点物质属于氧化物,且硫元素的化合价为+4价,是二氧化硫,会导致酸雨,属于空气污染物;D点物质属于酸,且硫元素的化合价为+6价,是硫酸,能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,不能大量共存;E点物质属于盐,且硫元素的化合价为+6价,是硫酸钠,化学式为Na2SO4。五、填空题(本大题包括5小题,共20分)13.(2021·荆州)袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究,为世界粮食事业作出卓越贡献。化学与农业密切相关,请回答下列问题:(1)海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性,其pH______7(填“>”、“=”或“<”)。(2)农作物生长必需的营养元素中,______三种元素需求量较大。(3)大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成______和水,同时为机体活动提供能量。(4)把稻草放在密闭的沼气池中发酵,可产生沼气,沼气的主要成分为______。【答案】(1)>(2)氮、磷、钾(或N、P、K)(3)CO2(或二氧化碳)(4)CH4(或甲烷)【解析】(1)海水呈弱碱性,pH>7。(2)农作物生长必需的营养元素中,氮、磷、钾三种元素需求量较大,氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。(3)食物淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖。在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时为机体活动提供能量;(4)沼气的主要成分是甲烷,化学式是CH4。14.(2021·荆州)我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡,实现“零排放”),保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施:(1)碳减排:使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气,化学方程式为:,则X的化学式为______,B(OH)3中B的化合价为______。(2)碳“捕捉”与封存:碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳,该反应的化学方程式为_____________________________。(3)碳转化:一定条件下,可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料,其反应原理如图所示:该反应的化学方程式为____________________________。【答案】(1)H2O+3(2)(3)【解析】(1)根据化学反应前后,原子的种类、数目不变,X的化学式为H2O;B(OH)3中氢氧根的化合价为-1价,则硼元素的化合价为+3价。(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式是。(3)由图示可知,氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和CH4O,化学方程式为。15.(2021·荆州)如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图,请按要求填空: (1)x的值是______。(2)微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。(3)微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。(4)A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。【答案】(1)8(2)二(3)Na2S(4)四【解析】(1)图中B为原子,在原子中,质子数=核外电子数,故x=2+6=8。(2)微粒A的原子核外有2个电子层,位于元素周期表第二周期。(3)D微粒的质子数大于核外电子数,是钠原子失去一个电子后形成的钠离子;E微粒的质子数小于核外电子数,是硫原子得到2个电子后形成的硫离子,D、E形成化合物的化学式为Na2S。(4)元素是质子数相同的一类原子的总称,B、C质子数相同,属于同种元素,A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种。16.(2021·荆州)侯德榜先生发明了侯氏制碱法,主要原理及部分操作为:一定条件下,将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液,发生反应:,过滤,滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质,如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题:(1)60℃时,氯化铵的溶解度是______g。(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。(3)从滤液中得到氯化铵晶体的操作:蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。(4)将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水,然后降温至t℃,过滤,得到溶液甲和溶液乙,下列说法正确的是______(填标号)。A.甲和乙都是饱和溶液B.溶剂的质量:甲<乙C.溶液的质量:甲>乙D.溶质的质量分数:甲=乙【答案】(1)55.2(2)碳酸氢钠溶解度比较小,首先达到饱和结晶析出(3)降温结晶(4)ABD【解析】(1)60℃时,氯化铵的溶解度是55.2g。(2)由溶解度曲线可知,碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是碳酸氢钠溶解度比较小,首先达到饱和结晶析出。(3)氯化铵溶解度受温度影响比较大,从滤液中得到氯化铵晶体采用降温结晶。(4)氯化铵、氯化钠的溶解度随温度的降低而降低,降温至t℃,析出晶体,得到甲和乙都是饱和溶液,A正确;60℃时,氯化铵溶解度大于氯化钠,饱和溶液各100g,氯化钠饱和溶液中水的质量大,分别蒸发掉10g水,仍是氯化钠饱和溶液中水的质量大,降温至t℃,析出晶体,溶剂质量不变,此时溶剂的质量是甲<乙,B正确;降温至t℃,两者溶解度相等且均为饱和溶液,氯化钠饱和溶液中水的质量大,则氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂质量均大,溶液的质量是甲<乙,C错误;降温至t℃,两者溶解度相等且均为饱和溶液,溶质的质量分数是甲=乙,D正确。17.(2021·荆州)某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循,画出了以下思维导图(“一”表示相连的两种物质能发生化学反应,“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质)。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种,B的浓溶液常用作干燥剂,D的俗名为纯碱,C为铁锈的主要成分。请回答下列问题: (1)F的化学式为______。(2)D→E的化学方程式为________________________________,该反应的基本类型为______。(3)取A和C的混合物ag与足量的B的稀溶液完全反应,所得溶液中溶质G的最大质量应小于______g(用含a的代数式表示)。【答案】(1)FeSO4(2)复分解反应(3)2.5a【解析】B浓溶液常用作干燥剂,是硫酸;D俗名为纯碱,是碳酸钠,C为铁锈的主要成分,是氧化铁;C在高温下反应生成A,A与B反应生成F,可推出A为铁,F为硫酸亚铁;B与C反应生成G,可推出G为硫酸铁;因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E为碱,D与E相互转化,可推出E为氢氧化钠,代入验证,符合题意。(1)F为硫酸亚铁,化学式为FeSO4;(2)D→E是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为,属于复分解反应;(3)当混合物全部是Fe2(SO4)3,则生成硫酸铁的质量最大,设ag氧化铁生成硫酸铁的质量为x。x=2.5ag所得溶液中溶质G的最大质量应小于2.5ag。六、实验题(本大题包括2小题,共10分)18.(2021·荆州)实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置,据图回答问题:(1)利用上述仪器和药品制取CO2,选择的仪器是______(填序号)。(2)利用上述仪器和药品制取O2,还缺少一种仪器,其名称为______。该反应的化学方程式为______。(3)如果用装置⑨采用排空气法收集H2,则H2从导管口______进入(填“a”或“b”)。【答案】(1)①②③⑥(2)试管(3)b【解析】(1)实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体,是固液常温装置,采用向上排空气法收集,需要的仪器有①盛放药品、②添加盐酸、③收集气体、⑥导出气体。(2)实验室利用氯酸钾制取氧气,化学方程式是;固固加热反应,缺少的一种仪器是试管。(3)氢气密度小于空气,如果用装置⑨采用排空气法收集H2,H2应短进长出,从导管口b端进入。19.(2021·荆州)增氧剂可用于给鱼池增氧,某化学兴趣小组对某种增氧剂的增氧原理进行实验探究。 【查阅资料】该增氧剂的主要成分是过碳酸钠,过碳酸钠是一种白色晶体,化学式可以表示为2Na2CO3·3H2O2。过氧化氢溶液常温较稳定,能缓慢分解,受热容易分解。【提出问题】增氧剂真的能增氧吗?【初次探究】取少量增氧剂于试管中,加入足量蒸馏水,观察到固体完全溶解,形成无色溶液,无气泡产生;加热,产生大量气泡。【作出猜想】该兴趣小组结合资料和实验现象推测增氧剂溶于水后生成Na2CO3和H2O2。【再次探究】该兴趣小组进行如下实验:实验操作实验现象实验结论(1)另取少量增氧剂于试管中,加入足量蒸馏水,待其完全溶解,再加入______,将带火星的木条伸入试管内________________溶液中含有H2O2。该操作中H2O2参与反应的化学方程式为__________________________________(2)待步骤(1)完全反应后,将所得物质过滤,取少量滤液于另一支试管中,加入______产生白色沉淀溶液中含有Na2CO3【得出结论】该增氧剂的增氧原理为__________________。【评价反思】该增氧剂的保存方法为_________________。【答案】【再次探究】(1)二氧化锰产生气泡,带火星的木条复燃(2)氯化钙溶液【得出结论】过氧化氢分解生成氧气【评价反思】低温密封保存【解析】【再次探究】(1)实验结论是溶液中含有过氧化氢,该实验是验证溶液中含有过氧化氢,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气;另取少量增氧剂于试管中,加入足量蒸馏水,待其完全溶解,再加入二氧化锰,将带火星的木条伸入试管中,如产生大量气泡,且带火星的木条复燃,说明含过氧化氢,化学方程式为。(2)实验结论是溶液中含有碳酸钠,实验现象为产生白色沉淀,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,待步骤(1)完全反应后,将所得物质过滤,取少量滤液于另一支试管中,加入氯化钙溶液;【得出结论】由以上分析可知,该增氧剂的增氧原理是:过氧化氢分解生成氧气;【评价反思】过氧化氢受热容易分解,该增氧剂的保存方法为低温密封保存。七、计算题(本大题包括1小题,共6分)20.(2021·荆州)工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g,其中氧元素的质量为2.4g,向该样品中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应时,得到47.8g溶液,请回答下列问题:(1)写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______________________________。(2)样品中氯化钾的质量为______g。(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。【答案】(1)(2)3.1(3)解:样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g设盐酸中溶质氯化氢质量为x,生成二氧化碳质量为y 加入盐酸的质量为47.8g+2.2g-10g=40g答:稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%。【解析】(1)氯化钾和盐酸不反应,碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,化学方程式是;(2)氯化钾中不含氧元素,氧元素来自碳酸钾,碳酸钾中氧元素质量为2.4g,则碳酸钾质量为,则样品中氯化钾的质量为10g-6.9g=3.1g。
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中考 - 历年真题
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