2021广东省中考化学试题解析（已梳理）

2021年广东省初中学业水平考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2021·广东）下列成语中不涉及化学变化的是（）A.星火燎原B.披荆斩棘C.死灰复燃D.百炼成钢【答案】B【解析】披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化。2.（2021·广东）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标识。3.（2021·广东）下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范砖的是（）A.COB.SO2C.N2D.PM2.5【答案】C【解析】N2不属于空气污染物，属于空气的成分。4.（2021·广东）广东咸肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是（）A.油脂B.维生素C.糖类D.无机盐【答案】A5.（2021·广东）水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是（）A.自然界中的水都是纯水B.生活污水应集中处理排放C.肥皂遇到软水易起浮渣D.水由氧原子和氢分子组成【答案】B【解析】自然界中的水都含有杂质，不属于纯水；肥皂遇到硬水易起浮渣，遇软水易起肥皂泡；水是由氧元素和氢元素组成，是由水分子构成的，水分子是由氧原子和氢原子构成的。6.（2021·广东）在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是（）A.杨振宁B.屠呦呦C.侯德榜D.张青莲【答案】D【解析】张青莲是我国测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的科学家。第8页共8页,7.（2021·广东）大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于（）A.纯净物B.混合物C.氧化物D.化合物【答案】A8.（2021·广东）如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是（）番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）MgSO4Ca（NO3）2KNO3NH4H2PO4H3BO34925906061532.86A.MgSO4B.Ca（NO3）2C.KNO3D.NH4H2PO4【答案】D【解析】MgSO4、Ca（NO3）2、KNO3都不含磷元素，NH4H2PO4含磷元素属于磷肥。9.（2021·广东）实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（）A.烧杯B.酒精灯C.铁架台D.蒸发皿【答案】A【解析】实验室配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要烧杯。10.（2021·广东）牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是（）A.钠B.铁C.钙D.锌【答案】C11.（2021·广东）幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A用发酵粉培制糕点NaHCO3能产生CO2B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有还原性【答案】D【解析】利用活性炭来自制简易净水器利用了活性炭的吸附性。12.（2021·广东）2021年3月，三星堆遗址出士了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是（）第8页共8页,A.金的元素符号是AUB.金原子的质子数是79C.金原子的核外电子数是118D.金的相对原子质量是197.0g【答案】B13.（2021·广东）如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液C.将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出D.t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液【答案】C【解析】a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%；将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液；b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出；t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸，可得50g+15g=65g溶液。14.（2021·广东）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A.两种反应物的分子个数比为1：1B.生成物的化学式是CH4O第8页共8页,C.催化剂的化学性质在反应前后发生变化D.原子的种类和数目在反应前后都发生变化【答案】B【解析】由微观示意图可知，两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为1：2，生成物的化学式是CH4O；催化剂的化学性质在反应前后不发生变化；化学反应前后，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化。15.（2021·广东）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A去除铁粉中的碳粉在足量的氧气中灼烧B鉴别CO与H2分别点燃，观察火焰颜色C去除粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发D鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液分别滴加稀硫酸【答案】C【解析】铁粉在加热时容易被氧化，铁粉减少；一氧化碳和氢气点燃时火焰颜色接近，不易区分；氯化钡和硝酸钡与硫酸反应都生成白色硫酸钡沉淀，现象相同，无法区分。二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分。第17小題8分·第18-21小題各10分共55分。16.（2021·广东）2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。（1）火星车使用的新型镁锂合金属于__________（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为__________，其中硅元素的化合价为___________。（3）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质属于___________（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为___________。（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有___________（写一种）。【答案】（1）金属（2）SiO2+4（3）有机物11：2（4）核能【解析】（1）合金属于金属材料；（2）二氧化硅的化学式为SiO2，其中氧元素是-2价，则硅元素是+4价；（3）正十一烷是含碳化合物，属于有机物，其中碳、氢元素的质量比为（12×11）:（1×24）=11:2；（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有核能、风能、潮汐能等等。17.（2021·广东）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。第8页共8页,（1）图中属于可燃物的是_________和_________，这是燃烧的_________个条件之一。（2）省油灯的原理是：油燃烧___________，上层内盏油温___________，下层盏内水吸热，减少油的___________，以达到省油的目的。（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是___________（多选，填字母序号）。a．水分子受热分解b．水分子不断运动c．水分子间隔变大d．水分子数目减少【答案】（1）炷油三（2）放热升高蒸发（3）bc【解析】（1）图中属于可燃物的是炷和油，这是燃烧的三个条件之一。（2）油燃烧放热，上层内盏油温升高，下层盏内水吸热，可以减少油的蒸发，以达到省油目的。（3）水受热，水分子运动加快，跑到了空气中，所以下层盏中的水不断减少。18.（2021·广东）根据如图中的实验装置问答：（1）仪器a的名称是___________。（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。（3）用装置B制取O2，检査装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________________________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。【答案】（1）锥形瓶（2）稀盐酸b（3）将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热不能第8页共8页,【解析】（1）a是锥形瓶。（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入。（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的方法是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，发生装置可选B，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集。19.（2021·广东）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。（1）镁与稀盐酸反应化学方程式为______________________。（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_____________________。（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是__________________________。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg猜想Ⅱ：Mg（OH）C1猜想Ⅲ：Mg（OH）2【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管①中加入适量_____（填物质名称）沉淀消失无气泡产生猜想Ⅰ不成立实验2加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想Ⅱ_________实验3加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶________猜想Ⅲ成立【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是___________（用化学方程式表示）。【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）去除镁条表面的氧化膜（3）【提出假设】氯化镁可溶【实验探究】稀盐酸成立由蓝色变为粉红色【讨论分析】酸Mg(OH)ClMgO+HCl↑【解析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（2）实验前，要用砂纸打磨镁条的目的是除去镁条表面的氧化膜。【提出假设】氯化镁是可溶的，白色沉淀中不含MgCl2。第8页共8页,【实验探究】实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色。【讨论与分析】实验2中滤纸条变红，是由于HC1气体溶于水使溶液呈酸性，HC1气体是Mg（OH）Cl受热分解生成的，化学方程式是Mg(OH)ClMgO+HCl↑。20.（2021·广东）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。（1）反应①的化学方程式为___________；操作Ⅰ的名称是___________。（2）反应②的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由___________。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致___________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________。【答案】（1）CaCO3高温CaO+CO2↑过滤（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl复分解（3）有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行（4）温室效应植树造林【解析】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是CaCO3高温CaO+CO2↑；固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤。（2）固体A是氧化钙和杂质，加入稀盐酸后生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液；氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，属于复分解反应。（3）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应，实现“碳中和”的措施是植树造林。21.（2021·广东）胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。第8页共8页,①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___（写出计算过程）。④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是_______（填字母序号）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cu2O【答案】（1）强（2）①650②O2③0.8③16④d【解析】（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液。（2）①由图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解；②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g；③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。x=16g④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，CuSO4﹒5H2O中铜元素质量分数是，CuSO4中铜元素质量分数是，CuO中铜元素质量分数是，Cu2O中铜元素质量分数是第8页共8页