湖北剩州市公安县2022学年高二化学上学期期中试题

2022-2022学年度上学期高二期中考试化学试卷考试时间：90分钟；分值：100分相关相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第I卷（单选题）一、选择题（本大题共16小题，共48.0分）1.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A.增加某反应物的质量　　B.使用催化剂C.降低反应体系的压强　　D.升高温度2.某反应：A⇌B+C在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（　　）A.△H＜0、△S＜0B.△H＞0、△S＜0C.△H＜0、△S＞0D.△H＞0、△S＞03.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）A.其它条件不变，加入催化剂，△H变大B.及时除去二氧化碳，能使NO完全转化C.充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率D.若升高温度，该反应的平衡常数增大4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（　　）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均摩尔质量D.反应物A的质量5.向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的PCl5、HI、NO2，发生如下反应：①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），②2HI（g）H2（g）+I2（g），③2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次达到平衡后，转化率（　　）A.均不变B.①增大，②不变，③减小C.均增大D.①减小，②不变，③增大-9-\n6.对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（　　）A.A、C两点的正反应速率的关系A＞CB.A、B、C、D、E各状态，V正＞V逆的是状态DC.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2D.维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y7.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　）A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）A.T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0B.T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0C.T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0D.T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜09.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　）A.m+n＞pB.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增加-9-\n10.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol11.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-akJ•mol-1在相同条件下，要想得到akJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（　　）A.2molSO2和1molO2B.2molSO2和2molO2C.3molSO2和1.5molO2D.1molSO2、0.5molO2和1molSO312.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（　　）A.反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C.保持温度不变，向该容器中再充入0.3molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正＞V逆D.相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%13.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH　＝－92.4kJ/mol]：下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3-9-\n反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3A.2c1>c3　　B.a＋b>92.4C.2p2﹤p3D.α1＋α3<114.CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）A.a、b、c三点处，溶液c（H+）由小到大的顺序为a、b、cB.a、b、c三点处，电离程度最大的是bC.a、b、c三点处，c（CH3COO-）最大的是cD.若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热16.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（　　）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变-9-\n第Ⅱ卷（非选择题）二、简答题（本大题共5小题，共52.0分）17.（10分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．（1）（3分）写出合成氨的热反应方程式_____生成1molNH3需要吸收或放出______kJ（2）（2分）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是______．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．（3）（3分）温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为______．（4）（2分）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应（）A．向正方向进行B．向逆方向进行C处于平衡状态．18.（12分）已知常见的弱酸在25℃时的电离平衡常数为：酸Ka1Ka2H2C2O45.9×10-26.4×10-5H2CO34.2×10-75.6×10-11H2SO31.3×10-25.6×10-8HClO4.7×10-10CH3COOH1.6×10-5（1）（2分）相等物质的量浓度的①CH3COOH、②HClO、③H2C2O4三种溶液，pH由大小的顺序为：______．（填序号）（2）（2分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下物质中的______（填序号）也可以获得较浓的HClO溶液．A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO3D．NaOH-9-\n（3）（2分）向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为：______．（4）（3分）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时C（H+）=______mol/L．（提示：醋酸的电离程度很小，平衡时c（CH3COOH）可近似认为等于起始浓度）（5）（3分）书写H2SO3在水溶液中的电离方程式19.（16分）已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图1所示．回答下列问题：（1）（1分）该反应的△H=______．（2）（2分）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），达到平衡时放出热量为akJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH2O（g），则达到平衡时放出热量为bkJ．下列关系正确的是______．A．a＞41，b=2aB．a=41，b＞2aC．a＜41，b=2aD．a＜41，b＜2a（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：组别温度（℃）起始浓度（mol/L）反应达平衡时所需时间（min）平衡浓度（mol/L）c（CO2）或c（H2）c（CO）c（H2O）Ⅰ8001.001.00100.50Ⅱ8001.004.00t2c2Ⅲ8001.001.0010.50-9-\nⅣ10001.001.0080.40Ⅴ10002.002.00t5c5①（1分）第Ⅰ组实验中，反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v（CO）=______；②（3分）第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2=______；③（1分）第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是______；④（2分）根据图2第Ⅰ组实验c（CO2）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO2）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c5的数值）⑤（3分）800℃时，向容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．（4）（3分）碳与氧气不完全燃烧可以生成CO．已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ的热量，且碳的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol，则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为______．20.（4分）通过实验发现：分别向0.1mol／LCH3COOH（醋酸）溶液和饱和H3BO3（硼酸）溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象。（1）完成醋酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。（2）查阅资料：25℃时H2CO3的电离常数K1=4.4x10-7K2=4.7x10-11H3BO3的电离常数K=5.8x10-10。【科学探究】饱和硼酸溶液与碳酸钠溶液（能、否）反应；若能，CO32-生成（填入字母序号）A.HCO3-B.CO2；若不能，请说明原因。21.（a）（4分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑。在4mL0.01mol／LKmnO4溶液中滴加2mL0.1mol／LH2C2O4溶液的实验中，-9-\n开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入______（填字母序号）做对比实验．A．K2SO4B．MnSO4C．MnCl2D．H2O．（b）（6分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响．【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4、烧杯、冷水、热水、秒表等【实验步骤】Ⅰ．取两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3．Ⅱ．另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4．Ⅲ．…Ⅳ．一段时间后，分别混合并搅拌．Ⅴ．记录实验现象及数据．（1）（2分）步骤Ⅲ的操作为_____．（2）（1分）该实验需要记录的实验数据是______．（3）（2分）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为______．（4）（1分）能说明温度升高反应速率增大的现象是______．-9-\n2022-2022学年上学期高二期中考试化学试卷【答案】1.D    2.D    3.B    4.A    5.D    6.C    7.C    8.C    9.B    10.C    11.C    12.C    13.D    14.B    15.D    16.C    17.（1）（2分）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol；（1分）46；（2）（1分）加压；（1分）t2-t3；（3）（3分）；（4）（2分）B18.（1）（2分）②＞①＞③；（2）（2分）B；（3）（2分）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；（4）（3分）4.00×10-4；（5）（3分）H2SO3≒H++HSO3-、HSO3-≒H++SO32-19.（1）（1分）-41KJ/mol；（2）（2分）C；（3）①（1分）0.05mol/（L•min）；②（3分）0.8mol/L；③（1分）使用催化剂；④（2分）图（省略）⑤（3分）0≤x＜3.0；（4）（3分）2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221KJ/mol20.（1）（2分）2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑（2）（1分）能；（1分）A21（a）（2分）Mn2+的催化作用；（2分）B（b）（1）（2分）将四支试管分成两组（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中；（2）（1分）出现浑浊的时间；（3）（2分）Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑；（4）（1分）放入热水中的一组先出现浑浊-9-