湖北省黄冈市浠水县实验高中高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年湖北省黄冈市浠水县实验高中高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每题只有一个正确答案共48分）1．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．全部　2．下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（　　）A．都是无色透明、均一、稳定的分散系B．分散质颗粒直径都在10﹣9～10﹣7m之间C．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应D．FeCl3溶液具有丁达尔效应　3．下列说法不正确的是（　　）A．标准状况下，0.3molH2和0.7molO2混合气体总体积约为22.4LB．非标准状况下，1mol气体的体积也可能约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子D．标准状况下，某物体含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L　4．下列说法中正确的是（　　）A．将322gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将含2molH2SO4的溶液加水稀释到2L，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/LC．将1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD．将336mLHCl气体溶于300mL水，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L　5．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）mol/L．A．0.21B．0.42C．0.56D．0.26　6．下列叙述中正确的是（　　）A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性　7．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）18\nA．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液B．75mL1mol•L﹣1氯化镁溶液C．150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液D．50mL3mol•L﹣1氯化钙溶液　8．下列变化可通过一步反应实现的是（　　）A．Na2CO3→NaOHB．CuO→Cu（OH）2C．CaCO2→Ca（OH）2D．CO→Na2CO3　9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液：HCO+OH﹣═H2O+CO2↑D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO═BaSO4↓　10．在下列三个化学反应中：①N2+O22NO；②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑；③2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3↑+2H2O接氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②　11．下列说法中正确的是（　　）A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B．1mol•L﹣1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L　12．已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是（　　）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2　13．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）A．氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣18\n　14．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O2O2↑+2H2O）（　　）A．1：1：1B．2：2：1C．2：3：1D．4：3：2　15．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）A．（）mol﹣1B．（）mol﹣1C．（）mol﹣1D．（）mol﹣1　16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g　　二、填空题（共52分）17．下列物质能导电的是　　　　　　，属于电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3．　18．如图为蒸馏实验装置：（1）写出标出序号的仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　．（2）在仪器①中还需加入碎瓷片，其作用是　　　　　　．（3）使用仪器②时水流的方向是　　　　　　进　　　　　　出（用“f”“g”表示）（4）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的一种仪器是　　　　　　，错误的一个地方是　　　　　　，实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是　　　　　　．　19．实验室要用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．18\n（1）需准确量取98%的硫酸　　　　　　mL．（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到的仪器是（填写序号）　　　　　　．①100mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　　．A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C、用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切E、洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如此继续进行？　　　　　　．　20．下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号．（1）相连的两种物质都是电解质的是　　　　　　（填分类标准代号，下同），都是氧化物的是　　　　　　．（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是　　　　　　，所属基本反应类型是　　　　　　反应．（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为　　　　　　．（4）用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为　　　　　　，证明该分散系生成的实验原理是　　　　　　．　21．（19分）（2022秋•浠水县校级期中）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：（1）实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③　　　　　　；④　　　　　　；⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示　　　　　　（填“样品”或“砝码”）偏重．（3）在进行第③步操作时，要用到的玻璃仪器有　　　　　　．（4）在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止　　　　　　．（5）若用实验检验草木灰中的SO、CO和Cl﹣，可将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．①第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有　　　　　　生成，证明溶液中有　　　　　　离子，对应的离子反应方程式　　　　　　．18\n②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有　　　　　　生成，证明溶液中有　　　　　　离子，对应的离子反应方程式　　　　　　．③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有　　　　　　生成，证明溶液中有　　　　　　离子，对应的离子反应方程式　　　　　　．　　2022-2022学年湖北省黄冈市浠水县实验高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每题只有一个正确答案共48分）1．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．全部【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】①先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂；②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气【解答】解：①加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故①正确；②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　2．下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（　　）A．都是无色透明、均一、稳定的分散系B．分散质颗粒直径都在10﹣9～10﹣7m之间C．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应D．FeCl3溶液具有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．18\n【分析】A．溶液稳定、胶体较稳定，都属于介稳体系，但FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都有颜色；B．氢氧化铁胶体胶粒粒径为1﹣100nm，氯化铁溶液的粒子粒径小于1nm；C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；D．根据胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；【解答】解：A．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误；B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为1﹣100nm，FeCl3溶液的粒子粒径小于1nm，故B错误；C．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故C正确；D．氯化铁溶液没有丁达尔效应，故D错误；故选C．【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意胶体是混合物、丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．　3．下列说法不正确的是（　　）A．标准状况下，0.3molH2和0.7molO2混合气体总体积约为22.4LB．非标准状况下，1mol气体的体积也可能约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子D．标准状况下，某物体含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L【考点】气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，1mol任何气体的体积为22.4L；B、当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况；C、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D、气体摩尔体积只适用于气体．【解答】解：A、标况下，1mol任何气体的体积为22.4L，0.3molH2和0.7molO2混合气体共1mol，故在标况下体积为22.4L，故A正确；B、当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况，故在非标况下，1mol气体的体积也可能为22.4L，故B正确；C、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故标况下22.4L气体的物质的量为1mol，则含有的分子个数为NA个，故C正确；D、气体摩尔体积只适用于气体，由于此物质的状态不明确，故6.02×1023个粒子的物质的量虽然为1mol，但体积不一定为22.4L，故D错误．故选D．【点评】本题考查了气体摩尔体积的数值和状态之间的关系，应注意的是气体摩尔体积只适用于气体，其数值和状态有关．　4．下列说法中正确的是（　　）A．将322gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将含2molH2SO4的溶液加水稀释到2L，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/LC．将1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD．将336mLHCl气体溶于300mL水，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L18\n【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、溶液体积不等于溶剂的体积；B、根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变计算；C、18.4mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等体积混合，溶质浓度大于平均值；D、气体体积不是标准状况，溶质不一定是0.015mol，溶液的体积不等于溶剂的体积．【解答】解：A、将322gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，溶液的体积不是1L，无法计算出溶液的物质的量浓度，故A错误；B、将含2molH2SO4的溶液加水稀释到2L，溶质的物质的量不变，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C、18.4mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等体积混合，溶质浓度大于平均值，将1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，故C错误；D、气体体积不是标准状况，336mLHCl气体的体积不一定是0.015mol，溶液的体积也不一定是300mL，无法计算，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．　5．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）mol/L．A．0.21B．0.42C．0.56D．0.26【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL0.3mol•L﹣1和300mL0.25mol•L﹣1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍．【解答】解：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3mol•L﹣1+300mL×0.25mol•L﹣1=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．　6．下列叙述中正确的是（　　）A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化剂在反应中得到电子化合价降低；B．还原剂在同一反应中只可以是反应物；C．失电子越易，还原性越强；D．处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性；18\n【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子化合价降低，并不是每一种元素在反应中都得到电子，故A错误；B．还原剂在同一反应中只可以是反应物，不能是生成物，故B错误；C．失电子越易，还原性越强，与失去电子数目无关，所以失电子多的还原剂，还原性不一定强，故C正确；D．处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价及基本概念即可解答，注意选项D中价态与性质的关系，题目难度不大．　7．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）A．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液B．75mL1mol•L﹣1氯化镁溶液C．150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液D．50mL3mol•L﹣1氯化钙溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，A、150mL1mol•L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B、75mL1mol•L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，故B错误；C、150mL3mol•L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故C正确；D、50mL3mol•L﹣1CaCl2溶液中，Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，故D错误；故选C．【点评】考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．　8．下列变化可通过一步反应实现的是（　　）A．Na2CO3→NaOHB．CuO→Cu（OH）2C．CaCO2→Ca（OH）2D．CO→Na2CO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质的性质及物质在组成上的差异来选择合适的反应，若能实现物质之间的一步转化的即为该题的答案．【解答】解：A、Na2CO3→NaOH可知，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现转化，故A正确；B、由CuO→Cu（OH）2可知，氧化铜不与水反应，则可先发生氧化铜与硝酸反应，再与可溶性碱反应能实现转化，则不能一步反应实现，故B错误；C、CaCO3→Ca（OH）2可知，碳酸钙难溶于水，应先和酸反应生成溶于水的钙盐，再选择试剂生成，不能一步实现一步反应生成氢氧化钙，故C错误；D、CO→Na2CO3可知，一氧化碳是不成盐氧化物，不能直接反应生成碳酸钠，故D错误；故选：A．18\n【点评】本题考查物质之间的转化，学生应能利用组成上的差异来选择发生的反应，抓住一步转化是解答本题的关键，并应熟悉常见物质的性质来解答．　9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液：HCO+OH﹣═H2O+CO2↑D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开；B．铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳气体；D．漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．碳酸钙溶于稀盐酸中，碳酸钙小于保留化学式，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故C错误；D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检检查是否符合原化学方程式等．　10．在下列三个化学反应中：①N2+O22NO；②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑；③2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3↑+2H2O接氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，根据元素化合价的变化判断对应物质在反应中的性质，化合价升高，元素被氧化，化合价降低，元素被还原．【解答】解：①N2+O22NO，氮元素化合价升高，N元素被氧化；18\n②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑，N元素化合价降低，N元素被还原；③2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合价没有变化，即氮元素既不被氧化又不被还原；则按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，应为①②③，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．　11．下列说法中正确的是（　　）A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B．1mol•L﹣1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．把98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不是1L；B．溶液体积不知不能计算溶质物质的；C．根据c（Cl﹣）=2c（CaCl2）计算；D．溶液的浓度与所取体积多少无关．【解答】解：A．把98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不是1L，则溶液的物质的量浓度不是1mol•L﹣1，故A错误；B．溶液体积不知不能计算溶质物质的，1mol•L﹣1的NaCl溶液是指1L溶液中含有1molNaCl，故B错误；C．1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol•L﹣1，故C正确；D．溶液的浓度与所取体积多少无关，所以从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相等，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度、溶液性质，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．　12．已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是（　　）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题．18\n【解答】解：A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；故选C．【点评】本题根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生．　13．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）A．氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．电解质可使胶体聚沉；B．pH=1的溶液呈酸性；C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；D．离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．氢氧化铁胶体在电解质溶液中聚沉，H+可与氢氧化铁反应，故A错误；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，CH3COO﹣不能大量共存，故B错误；C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项A中胶体的性质为解答的易错点，注意把握酸碱指示剂的变化及影响水电离的因素，题目难度不大．　14．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O2O2↑+2H2O）（　　）A．1：1：1B．2：2：1C．2：3：1D．4：3：2【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．18\n【解答】解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，已知2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑反应过程中O由﹣2价转化为0价，如生成1molO2，需转移4mol电子，用过氧化氢制氧气2H2O2O2↑+2H2O，O元素由﹣1价转化为0价，如生成1molO2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．　15．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）A．（）mol﹣1B．（）mol﹣1C．（）mol﹣1D．（）mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算．【解答】解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA===，故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的概念和计算应用，主要是物质的量、微粒数和阿伏伽德罗常数的计算关系，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大．　16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g【考点】氧化还原反应．【分析】A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；B．根据氮化铝和转移电子之间的关系式计算；C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；D．摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；B．每生成1molAlN需转移1mol×（3﹣0）=3mol电子，故B正确；C．氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；18\nD．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，难度不大．　二、填空题（共52分）17．下列物质能导电的是　④⑦⑧　，属于电解质的是　①③⑤⑧　，属于非电解质的是　②⑥　．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3．【考点】电解质与非电解质．【分析】根据导电原因、电解质、化合物的定义判断．能导电的物质必须含有自由电子或自由离子．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物．非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物．【解答】解：①氯化钠晶体是电解质，但没有自由电子或自由离子，所以不导电．②液态SO2，是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．③液态醋酸，是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．④汞是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，汞中有自由电子，所以能导电；⑤盐酸是混合物，但溶液中含有自由离子，所以能导电．⑤BaSO4固体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．⑥蔗糖是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．⑦氨水是混合物，因有自由离子，所以导电．⑧熔化的KNO3是电解质，因有自由离子，所以导电．故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥．【点评】注意以下几点错误认识：1、能导电的物质一定是电解质，如铜不是电解质但能导电．2、电解质一定导电，如氯化钠晶体，因没有自由电子或自由离子，所以不导电．3、不是电解质的物质就一定是非电解质，如氯气既不是电解质也不是非电解质．4、其水溶液能导电的化合物是电解质，如二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，因离子是亚硫酸电离的而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质．　18．如图为蒸馏实验装置：（1）写出标出序号的仪器的名称：①　蒸馏烧瓶　；②　冷凝管　．（2）在仪器①中还需加入碎瓷片，其作用是　防止液体暴沸　．（3）使用仪器②时水流的方向是　g　进　f　出（用“f”“g”表示）（4）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的一种仪器是　酒精灯　，错误的一个地方是　温度计的水银球插入液面以下　，实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是　烧杯敞口，收集液体易挥发　．18\n【考点】蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）依据仪器的形状说出其名称；（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片是为了防止液体爆沸；（3）冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）蒸馏实验需要加热，所以必须用到酒精灯，温度计测量的是蒸汽的温度，不是混合液体的温度；烧杯未敞口容器，液体在烧杯中容易挥发．【解答】解：（1）图中：①为蒸馏烧瓶；②为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片是为了防止液体爆沸；故答案为：防止液体暴沸；（3）冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；故答案为：g；f；（4）蒸馏实验需要加热，所以必须用到酒精灯；温度计测量的是蒸汽的温度，不是混合液体的温度，正确的位置：温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；烧杯未敞口容器，液体在烧杯中容易挥发，所以不用烧杯而用锥形瓶；故答案为：酒精灯；温度计的水银球插入液面以下；烧杯敞口，收集液体易挥发．【点评】本题考查实验室制备蒸馏操作，明确实验原理，注意正确操作方法和实验的注意事项是解题关键，题目难度不大．　19．实验室要用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．（1）需准确量取98%的硫酸　100.0　mL．（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到的仪器是（填写序号）　①②④⑥⑧　．①100mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　ABCD　．A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C、用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切E、洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如此继续进行？　重新配制　．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．18\n【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变来计算出溶液的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，确定需要的仪器；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（4）根据配制时，一旦出现的错误操作，必须重新配制．【解答】解：（1）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=0.5L×3.68mol/L×98g/mol，解得V=100ml，所以溶液的体积为100.0ml，故答案为：100.0；（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：①②④⑥⑧；（3）A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故A正确；B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C、用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏低，故C正确；D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；E、洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质的物质的量偏多，浓度偏高，故E错误．故选ABCD；（4）因配制时，一旦出现的错误操作，必须重新配制，故答案为：重新配制．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　20．下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号．（1）相连的两种物质都是电解质的是　CD　（填分类标准代号，下同），都是氧化物的是　B　．（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是　D　，所属基本反应类型是　复分解　反应．（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　．18\n（4）用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为　胶体　，证明该分散系生成的实验原理是　丁达尔效应　．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物；（2）置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；（3）C2H5OH、CO2与强酸不反应；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl3与强酸不反应；KOH与盐酸反应生成氯化钾和水；（4）根据氢氧化铁胶体的制备方法和胶体的性质进行判断．【解答】解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，FeCl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，KOH不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；故答案为：CD；B；（2）C2H5OH与CO2不能反应；CO2与Fe2O3不能反应；Fe2O3与FeCl3不能反应；FeCl3与KOH能够发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应；故答案为：D；复分解；（3）C2H5OH、CO2与强酸不反应；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl3与强酸不反应；KOH与盐酸反应生成氯化钾和水；故符合条件的反应为Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，要证明胶体的实验的方法是丁达尔效应，故答案为：胶体；丁达尔效应．【点评】本题考查电解质和非电解质、氧化物概念的辨析、四种基本反应类型的判断、离子方程式的书写、胶体的制备及性质等知识，难度中等．要注意基础知识的积累．　21．（19分）（2022秋•浠水县校级期中）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：（1）实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③　过滤　；④　加热蒸发　；⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示　砝码　（填“样品”或“砝码”）偏重．（3）在进行第③步操作时，要用到的玻璃仪器有　漏斗、烧杯、玻璃棒　．（4）在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止　液体局部过热而溅出　．18\n（5）若用实验检验草木灰中的SO、CO和Cl﹣，可将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．①第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有　气泡　生成，证明溶液中有　CO32﹣　离子，对应的离子反应方程式　CO32﹣+2H+=CO2+H2O　．②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有　白色沉淀　生成，证明溶液中有　SO42﹣　离子，对应的离子反应方程式　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓　．③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有　白色沉淀　生成，证明溶液中有　Cl﹣　离子，对应的离子反应方程式　Ag++Cl﹣=AgCl↓　．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题；实验设计题．【分析】（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液；（2）称量样品时，若指针偏向右边，说明砝码偏重；（3）步骤③操作方法为过滤，根据过滤操作步骤选用玻璃仪器；（4）步骤④为蒸发操作，通过玻璃棒的搅拌，使溶液受热均匀，避免液体溅出；（5）①碳酸根离子和盐酸反应产生气体，据此可检验碳酸根离子；②硫酸根离子和盐酸酸化钡离子反应生成白色沉淀，据此检验硫酸根离子；③氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀，据此检验氯离子．【解答】解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，故答案为：过滤；加热蒸发；（2）用托盘天平称量样品时，遵循“左物右码”原则，若指针偏向右边，则表示右盘砝码偏重，故答案为：砝码；（3）步骤③操作方法为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，故答案为：液体局部过热而溅出；（5）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2+H2O，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32﹣，故答案为：气泡；CO32﹣；CO32﹣+2H+=CO2+H2O；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42﹣离子，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：白色沉淀；SO42﹣；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：白色沉淀；Cl﹣；Ag++Cl﹣=AgCl↓．【点评】本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计与评价，为高频考点，题目难度中等，把握粗盐提纯实验及离子的检验为解答的关键，试题侧重分析与实验能力的考查．18\n18