湖北省襄阳四中高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年湖北省襄阳四中高一（上）期中化学试卷　一、选择题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时ag晶体溶于bg水中，恰好达饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是（　　）A．饱和溶液的物质的量浓度B．饱和溶液的质量分数C．25℃，R的溶解度D．饱和溶液的密度　2．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，此混合物的可能组合方式最多有（　　）A．2种B．3种C．4种D．5种　3．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（　　）A．1：1：1B．3：2：1C．9：3：1D．6：3：2　4．0℃和101KPa条件下，13g某气体与8gCH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（　　）A．0.58g/LB．0.29g/LC．1.16g/LD．0.714g/L　5．实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为（　　）A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%　6．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（　　）A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L　7．有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（　　）A．1：1B．3：1C．4：1D．任意比　8．超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（　　）A．0.50.0.50.0.50B．0.25.1.0.1.5C．0.50.1.0.1.5D．1.0.0.25.0.17　25\n9．在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（　　）A．a+bB．22.4（a+b）×6.02×1023C．×1023D．22.4（a+b）　10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤　11．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（　　）A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c1　12．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd　13．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4．下列关于O4说法正确的是（　　）A．一分子O4由两分子O2构成B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的分子D．O4是一种化合物　14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O　15．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（　　）A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸　16．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（　　）A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②③④D．①③④25\n　17．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）A．Na+、K+、Cu2+、SO42﹣B．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣　18．有关电解质的说法正确的是（　　）A．强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强B．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子　19．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体　20．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（　　）离子Na+Al3+Cl﹣X个数3a2aabA．NO3﹣、4aB．SO42﹣、4aC．OH﹣、8aD．SO42﹣、8a　21．下列说法正确的是（　　）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．铜丝能导电，所以铜是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质　22．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A．Ag+、Cl﹣、NO3﹣、K+B．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣D．NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Na+　23．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）A．纯碱﹣碱、硫化氢﹣酸、小苏打﹣酸式盐B．碘酒﹣混合物、胆矾﹣纯净物、臭氧﹣单质C．葡萄糖﹣电解质、CO2﹣酸性氧化物、蛋白质溶液﹣胶体D．氨水﹣电解质、硫酸钡﹣非电解质、酒精﹣有机物　24．下列离子方程式正确的是（　　）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．铁与盐酸的反应Fe+2H+═Fe3++H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．纯碱和稀盐酸反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O　25．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）25\nA．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体　26．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象．据此判断下列说法正确的是（　　）①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．A．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂　27．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O　28．下列关于离子的检验方法一定正确的是（　　）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32﹣D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+　29．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+　30．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应　　二、填空题（本大题共4小题，满分40分）31．Ⅰ（1）在Al2（SO4）3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有4molSO42﹣的混合物中，MgSO4的质量是　　　　　　克．（2）VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是　　　　　　mol/L．25\nⅡ．在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S（g）+O2（g）═2H2O（g）+2S（s）B．2H2S（g）+3O2（g）═2H2O（g）+2SO2（g）C．C2H4（g）+3O2（g）═2H2O（g）+2CO2（g）D．C4H8（g）+6O2（g）═4H2O（g）+4CO2（g）（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是　　　　　　；符合关系式d前=d后和p前=p后的是　　　　　　．（请填写反应的代号）（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是　　　　　　；符合d前＞d后和V前＞V后的是　　　　　　．（请填写反应的代号）　32．（10分）（2022秋•湖北校级期中）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H．静置、分层．就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（各操作的编号字母填写）：　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→A→　　　　　　→G→E→F．（2）上述E步骤的操作中应注意　　　　　　．（3）上述G步骤操作的目的是　　　　　　．（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是　　　　　　．　33．（10分）（2022秋•湖北校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第　　　　　　次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加　　　　　　溶液（填化学式），其目的是　　　　　　；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是　　　　　　；第三，再向溶液中加入　　　　　　溶液（填化学式）；第四，过滤，再向滤液中加入　　　　　　溶液（填化学式）．　25\n34．（14分）（2022秋•湖北校级期中）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4﹣；Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；KHSO4═K++H++SO42﹣．属于酸的物质　　　　　　（写化学式）；（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　　　　　　．②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是　　　　　　．（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3　　　　　　②H2SO4　　　　　　（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是　　　　　　；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是　　　　　　；（5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：　　　　　　；若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：　　　　　　．　　2022-2022学年湖北省襄阳四中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时ag晶体溶于bg水中，恰好达饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是（　　）A．饱和溶液的物质的量浓度B．饱和溶液的质量分数C．25℃，R的溶解度D．饱和溶液的密度【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．【分析】根据结晶水合物的相对分子质量和质量可求解物质的量，根据C=、质量分数=、溶解度等于100g水中溶解溶质的质量、进行有关计算．25\n【解答】解：A．溶质的物质的量=momol，溶液的物质的量浓度为：=，故A错误；B．溶质的质量=a×=g，所以饱和溶液的质量分数=，故B正确；C．溶质的质量=a×=g，溶剂的质量=+bg，所以其溶解度==g，故C正确；D．溶液的质量=（a+b）g，溶液的密度=g/mL，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的有关计算，明确公式表达式是解本题关键，难度较大．　2．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，此混合物的可能组合方式最多有（　　）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量==0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，计算各金属提供1mol电子需要的质量，结合平均量进行解答．【解答】解：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量==0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g×=12g，Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g×=9g，Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g×=28g，Cu不稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大，故两两混合，可能的组合为Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共4种，故选C．【点评】本题考查金属的性质、混合物的有关计算，注意平均值与极限法相结合的利用，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．　3．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（　　）25\nA．1：1：1B．3：2：1C．9：3：1D．6：3：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl﹣+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．【解答】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl﹣+Ag+═AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选C．【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可．　4．0℃和101KPa条件下，13g某气体与8gCH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（　　）A．0.58g/LB．0.29g/LC．1.16g/LD．0.714g/L【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算甲烷物质的量，13g某气体与8gCH4的分子数相同，则二者物质的量相等，根据V=nVm计算该气体的体积，再根据ρ=计算气体的密度．【解答】解：8gCH4的物质的量为=0.5mol，13g某气体与8gCH4的分子数相同，则二者物质的量相等，标况下该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，则该条件下气体的密度为=1.16g/L，故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，可以计算先气体的摩尔质量，再根据ρ=计算．　5．实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为（　　）A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%【考点】相对分子质量及其计算．【专题】平均值法．【分析】在相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，求出混合气体的平均相对分子质量；利用混合气体的平均相对分子质量求出乙烯与氧气的物质的量之比，再根据ω=×100%计算求得．25\n【解答】解：乙烯与氧气混和气体的平均相对分子质量=2×14.5=29，根据十字交叉法计算乙烯与氧气的物质的量之比：即=烯的质量百分比为ω（C2H4）==72.4%故选C【点评】十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法，关键弄清平均量及所求之比的含义．　6．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（　　）A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算80mL溶液的物质的量浓度．【解答】解：设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=（m﹣100g）×28%，解得：m=200g，溶质氢氧化钾的质量为：m（KOH）=200g×14%=28g，氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）==0.5mol，蒸发过程中溶质的物质的量不变，则该80mL溶液中氢氧化钾的浓度为c（KOH）==6.25mol/L，故选C．【点评】本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．　7．有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（　　）A．1：1B．3：1C．4：1D．任意比【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】硫酸和磷酸的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．【解答】解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，其物质的量为：=1mol，25\n且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=65.3%，则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．　8．超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（　　）A．0.50.0.50.0.50B．0.25.1.0.1.5C．0.50.1.0.1.5D．1.0.0.25.0.17【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据原子守恒计算需要需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量．【解答】解：合成0.5molYBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n（Y2O3）=n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×=0.25mol，根据Ba原子守恒有n（BaCO3）=2n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×2=1mol，根据Cu原子守恒有n（CuO）=3n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×3=1.5mol，故选B．【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，不需要对过程进行理解，利用原子守恒进行计算．　9．在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（　　）A．a+bB．22.4（a+b）×6.02×1023C．×1023D．22.4（a+b）【考点】阿伏加德罗常数．【专题】高考化学专题．【分析】先根据n=mol计算出标准状况下1L气体的物质的量，然后根据N=n•NA=n计算出阿伏伽德罗常数．【解答】解：标况下，1L混合气体的物质的量为：n（N2）==mol，由于1L的密闭容器中刚好可盛放a个N2分子和b个H2分子，则有：a+b=n•NA=mol×NA，解得：NA=22.4（a+b），故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的关系，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．25\n　10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．Cu与氧气反应，而氮气不反应；B．二者均与碳酸钠反应；C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；D．MgCl2与KOH反应生成KCl和沉淀．【解答】解：A．Cu与氧气反应，而氮气不反应，则通过灼热的铜网，收集气体可除去N2中的少量O2，故A正确；B．二者均与碳酸钠反应，不符合除杂原则，应利用碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，应利用铁粉充分反应后，过滤来除杂，故C错误；D．MgCl2与KOH反应生成KCl和沉淀，引入新杂质，应加适量的NaOH溶液，过滤来除杂，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离、提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．　11．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（　　）A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．【解答】解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞225\n所以c2＞2c1，故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．　12．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．【解答】解：①6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．　13．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4．下列关于O4说法正确的是（　　）A．一分子O4由两分子O2构成B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的分子D．O4是一种化合物【考点】物质的量的相关计算；单质和化合物．【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．【分析】A．一分子O4由4个O原子构成；B．由同种元素组成的纯净物属于单质；25\nC．O4和O2的摩尔质量不同，二者质量相等，则物质的量不相等，含有分子数目不相等；D．由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物．【解答】解：A．一分子O4由4个O原子构成，故A错误；B．O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故B正确；C．O4和O2的摩尔质量不同，二者质量相等，根据n=可知，二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故C错误；D．由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质组成与分类、物质的量计算等，比较基础，注意由同种元素组成的纯净物属于单质，但同种元素组成的物质，不一定属于单质，会存在同素异形体．　14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．反应生成氯化钙和水；C．小苏打完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；D．反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打的离子反应为Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关反应的离子反应考查，题目难度不大．　15．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（　　）A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸【考点】无机物的推断；离子反应发生的条件．【专题】推断题；离子反应专题．【分析】从复分解反应的条件入手进行分析，若物质间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应．25\n【解答】解：从给出的物质可以看出，硝酸钾与其他物质不能结合生成水、沉淀或气体，故与其他物质都不反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，不能反应的物质只有乙，所以乙一定是硝酸钾；故B对；氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应，故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质，故A、C、D错，故选B．【点评】本题考查了复分解反应的应用，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行，即物质间若能结合成沉淀、气体或水，则物质间可以发生复分解反应．　16．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（　　）A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②③④D．①③④【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．【解答】解：①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；②纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故②正确；③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确；⑤悬浊液分散质微粒直径大于100nm，碳其粒子直径为l～100nm之间，因而形成的是胶体分散系，不是悬浊液，故⑤错误；⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误；故选C．【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键．　17．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）A．Na+、K+、Cu2+、SO42﹣B．NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；B．溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下OH﹣不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，熟悉离子的性质及反应即可解答，题目难度不大．　25\n18．有关电解质的说法正确的是（　　）A．强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强B．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．强电解质的水溶液中不存在溶质分子【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少；B．电解质必须本身能够电离；C．电解质必须是化合物；D．强电解质完全电离．【解答】解：A．电解质的导电性和电解质的强弱之间没有关系，导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少，故A错误；B．SO2水溶液的导电性很好是因为二氧化硫与水反应生成电解质亚硫酸，而SO2本身不能电离产生自由离子，所以属于非电解质，故B错误；C．铜是单质，不是电解质，故C错误；D．强电解质完全电离，在水溶液中不存在电解质分子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查的对电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的理解，熟知相关概念的内涵是解题关键，注意电解质强弱取决于电离程度，与导电性无关，题目难度不大．　19．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】雾属于胶体分散系，属于气溶胶．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．　20．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（　　）离子Na+Al3+Cl﹣X个数3a2aabA．NO3﹣、4aB．SO42﹣、4aC．OH﹣、8aD．SO42﹣、8a【考点】离子共存问题．【专题】守恒法；离子反应专题．【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．【解答】解：溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则25\nA.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），电荷不守恒，故A错误；B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+4a×2×N（SO42﹣），电荷守恒，故B正确；C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+a×N（Cl﹣），电荷不守恒，故C错误；D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+8a×2×N（SO42﹣），电荷不守恒，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析．　21．下列说法正确的是（　　）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．铜丝能导电，所以铜是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质必须本身能够电离产生自由移动的离子．【解答】解：A．氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故B正确；C．铜丝是单质，不是电解质，故C错误；D．CO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是电解质，电离产生自由移动的离子，但是二氧化碳本身不能电离，所以CO2是非电解质，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须是化合物，题目难度不大．　22．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A．Ag+、Cl﹣、NO3﹣、K+B．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣D．NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液说明溶液中不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+呈蓝色，不符合无色条件，故B错误；C．Mg2+、OH﹣生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应且都呈无色，所以能大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应，注意题干中“无色”限制性条件，题目难度不大．　23．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）25\nA．纯碱﹣碱、硫化氢﹣酸、小苏打﹣酸式盐B．碘酒﹣混合物、胆矾﹣纯净物、臭氧﹣单质C．葡萄糖﹣电解质、CO2﹣酸性氧化物、蛋白质溶液﹣胶体D．氨水﹣电解质、硫酸钡﹣非电解质、酒精﹣有机物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】根据混合物、纯净物、酸、盐、酸性氧化物、碱性氧化物的概念以及溶液、胶体和浊液的区别来回答．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，氢硫酸是一种酸，碳酸氢钠是酸式盐，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，胆矾是结晶水合物，属于纯净物，臭氧O3是单质，故B正确；C、葡萄糖属于非电解质，故C错误；D、氨水是混合物，不是电解质，硫酸钡是强电解质，酒精是非电解质，属于有机物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念，混合物、纯净物和单质的概念等内容，比较基础，难度不大．　24．下列离子方程式正确的是（　　）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．铁与盐酸的反应Fe+2H+═Fe3++H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．纯碱和稀盐酸反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．纯碱为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．澄清石灰水中，氢氧化钙必须拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故A错误；B．铁与盐酸的反应生成的是亚铁离子，不是铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中生成银单质和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．纯碱和稀盐酸反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．　25．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间25\nB．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；B．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小；C．胶体遇电解质发生聚沉；D．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确；B．胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径1nm～100nm之间，故B错误；C．豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，故C正确；D．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体，故D正确．故选B．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单．　26．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象．据此判断下列说法正确的是（　　）①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．A．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由反应现象可知，NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32﹣+2H+=H2O+SO2↑，结合反应的现象判断．【解答】解：分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32﹣+2H+=H2O+SO2↑，A.1molNH4CuSO3完全反应，由Cu元素的化合价变化可知，0.5molCu失去0.5mol电子，即转移0.5mol电子，故A正确；B．只有Cu元素的化合价变化，根据2Cu+=Cu+Cu2+，可知Cu元素既被氧化也被还原，故B错误；C．根据反应SO32﹣+2H+=H2O+SO2↑，刺激性气味的气体是SO2，故C错误；D．反应中S元素没有发生变化，生成SO2，显示硫酸的酸性，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，本题注意根据反应的现象判断物质的性质以及发生的反应，从化合价的变化角度分析氧化还原反应问题，题目难度不大．　27．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O25\nC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀硝酸具有氧化性，能够氧化亚铁离子和硫离子；B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；C．次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐；D．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水．【解答】解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐，正确的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C错误；D．大理石和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．　28．下列关于离子的检验方法一定正确的是（　　）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32﹣D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．与氯化钡反应生成的不溶于稀硝酸的沉淀可能为硫酸钡，不一定为氯化银沉淀；B．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色气体为氨气，则溶液中一定含有铵根离子；C．使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根离子；D．观察钾离子的火焰时需要透过蓝色钴玻璃．【解答】解：A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有Ag+，故A错误；B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故B正确；C．某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，不一定含CO32﹣，故C错误；D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，不能判断原溶液中是否含K+，因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色时需要透过蓝色钴玻璃，故D错误；故选B．25\n【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．　29．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】综合实验题；化学实验．【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣﹣必然存在，而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A．【点评】本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．　30．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；物质的性质和变化专题．【分析】氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．【解答】解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，但二氧化氮不是酸性氧化物，所以与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，故B错误；C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化物分类的依据和氧化物性质的分析判断，抓住它们的定义关键词分析是解答的关键，题目难度中等．25\n　二、填空题（本大题共4小题，满分40分）31．Ⅰ（1）在Al2（SO4）3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有4molSO42﹣的混合物中，MgSO4的质量是　240　克．（2）VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是　　mol/L．Ⅱ．在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S（g）+O2（g）═2H2O（g）+2S（s）B．2H2S（g）+3O2（g）═2H2O（g）+2SO2（g）C．C2H4（g）+3O2（g）═2H2O（g）+2CO2（g）D．C4H8（g）+6O2（g）═4H2O（g）+4CO2（g）（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是　B　；符合关系式d前=d后和p前=p后的是　C　．（请填写反应的代号）（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是　D　；符合d前＞d后和V前＞V后的是　A　．（请填写反应的代号）【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的计算．【分析】I．（1）Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则Al2（SO4）3和MgSO4物质的量之比为1：3，根据混合物含有4molSO42﹣计算MgSO4的物质的量，再根据m=nM计算MgSO4的质量；（2）根据n=计算agAl3+的物质的量，计算ml溶液中含有Al3+的物质的量，而n（SO42﹣）=n（Al3+），再根据c=计算4VmL中溶液的c（SO42﹣）；II.120℃时，S还是固态，其他生成物均为气态．（1）气体体积、质量，反应前后均不变，则气体密度不变；同温同体积，气体的物质的量与压强成正比关系；（2）压强不变时，混合气体物质的量越大，气体体积越大，在压强恒定的容器内，反应物和生成物均为气体时，气体的密度与气体的体积成反比；反应A中固态物质硫存在，且反应物H2S和O2的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度．【解答】解：I．（1）Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则Al2（SO4）3和MgSO4物质的量之比为1：3，则3n[Al2（SO4）3]+n（MgSO4）=4mol，故3×n（MgSO4）+n（MgSO4）=4mol，解得n（MgSO4）=2mol，则m（MgSO4）=2mol×120g/mol=240g，故答案为：240；25\n（2）agAl3+的物质的量为ag÷27g•mol﹣1=mol，取ml溶液中含有Al3+的物质的量为×mol，n（SO42﹣）=n（Al3+）=mol，4VmL中溶液的c（SO42﹣）=mol÷（4V×10﹣3L）=mol/L，故答案为：；II.120℃时，S还是固态，其他生成物均为气态．（1）气体体积、质量，反应前后均不变，则气体密度不变，同温同体积，气体的物质的量与压强成正比关系，由此判断符合d前=d后、p前＞p后两个条件的只有B；同温同体积，气体的物质的量与压强成正比关系，符合关系式d前=d后和p前=p后的是C，故答案为：B；C；（2）在恒温恒压的条件下，反应A的气体产物只有水蒸气，气体密度减小，为d前＞d后，V前＞V后；反应B，反应后气体分子数减少，密度增大，为d前＜d后，V前＞V后；反应C，反应前后气体分子数不变，密度不变，为d前=d后，V前=V后；反应D，反应后气体分子数增多，反应后密度减小，为d前＞d后，V前＜V后，故答案为：D；A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量有关计算，侧重考查学生分析能力，难度中等．　32．（10分）（2022秋•湖北校级期中）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H．静置、分层．就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（各操作的编号字母填写）：　C　→　B　→　D　→A→　H　→G→E→F．（2）上述E步骤的操作中应注意　使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出　．（3）上述G步骤操作的目的是　使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出　．（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是　CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多　．【考点】分液和萃取；化学实验操作的先后顺序．【分析】CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，（1）操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；25\n（2）旋开活塞，分离下层液体；（G）步骤可使液体顺利流下；（3）根据操作目的分析；（4）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同．【解答】解：（1）操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→H→G→E→F；故答案为：C；B；D；H；（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（G）步骤目的为操作时漏斗里液体能够流出，故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（3）（G）步骤操作的目的是为了使漏斗内外空气相通，以保证进行液体顺利流出．故答案为：使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出；（4）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；故答案为：CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．【点评】本题考查了蒸馏与分液的有关实验操作问题，注意实验操作的步骤，本题难度不大，注意对基础知识的理解掌握．　33．（10分）（2022秋•湖北校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第　二　次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加　HNO3　溶液（填化学式），其目的是　检验碳酸根离子的存在　；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是　除去碳酸根离子　；第三，再向溶液中加入　Ba（NO3）2　溶液（填化学式）；第四，过滤，再向滤液中加入　AgNO3　溶液（填化学式）．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】（1）BaCl2和Na2SO4、K2CO3都能反应而不能共存；（2）碳酸根离子可以和硝酸反应生成气体二氧化碳，再加入硝酸钡可以检验硫酸根离子的存在，检验硫酸根离子之前，要先将碳酸根离子除去，防止干扰，最后加入硝酸银检验氯离子，开始不能加盐酸、硫酸，否则会对后边的离子的检验产生干扰，据此回答．【解答】解：（1）三次检测结果中第二次检测结果中BaCl2和Na2SO4、K2CO3都能反应而不能共存，所以该组结果不正确，故答案为：二；（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，硫酸根离子的检验可以用含有钡离子的物质，但是碳酸根的存在会干扰检验，所以先是检验碳酸根离子，再除去，后检验硫酸根离子，最后用硝酸银检验氯离子即可，开始不能加盐酸、硫酸，否则会对后边的离子的检验产生干扰，首先，向溶液中滴加硝酸溶液其目的是检验碳酸根离子的存在；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是除去碳酸根离子；第三，再向溶液中加入Ba（NO3）2溶液，根据产生白色沉淀来检验硫酸根离子；第四，过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，根据产生白色沉淀来检验氯离子的存在，25\n故答案为：检验碳酸根离子的存在；除去碳酸根离子；Ba（NO3）2；AgNO3．【点评】本题是一道物质的鉴别题目，考查学生离子的特征离子反应，掌握物质的性质是关键，要注意离子之间的干扰因素．　34．（14分）（2022秋•湖北校级期中）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4﹣；Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；KHSO4═K++H++SO42﹣．属于酸的物质　HClO4　（写化学式）；（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　纯碱　．②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是　盐酸　．（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3　NaHCO3═Na++HCO3﹣　②H2SO4　H2SO4═2H++SO42﹣　（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是　KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；　；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是　KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；　；（5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：　2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；　；若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：　H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O　．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；离子反应专题．【分析】（1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；（2）①纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的；②混合物既不是电解质，又不是非电解质；（3）碳酸氢钠和硫酸在溶液中完全电离；（4）从离子构成上确定KHSO4与NaHCO3的类别；根据KHSO4与H2SO4在水溶液中电离出的离子以及溶液的酸性来判断；（5）根据的物质的量关系判断参与反应的离子的反应程度，进而书写离子方程式．【解答】解：（1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，则属于酸的物质为HClO4；故答案为：HClO4；（2）①纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是碱；故答案为：纯碱；②混合物既不是电解质，又不是非电解质，盐酸是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：盐酸；25\n（3）碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，硫酸在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣；故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；H2SO4═2H++SO42﹣；（4）KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐，可以将他们分为一类，KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性，将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，故答案为：KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；（5）设NaHSO4的物质的量为2mol，则含有2molH+离子，2molSO42﹣离子，Ba（OH）2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH﹣离子，反应的离子方程式为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42﹣离子，Ba（OH）2的物质的量为2mol，则含有2molBa2+离子，4molOH﹣离子，反应的离子方程式为H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O．【点评】本题考查物质的分类、与量有关的离子方程式的书写，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果、物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．　25