湖北省宜昌一中高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年湖北省宜昌一中高一（上）期中化学试卷　一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应　2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（　　）A．硅胶可用作食品干燥剂B．烧碱固体可用作食品干燥剂C．P2O5不可用作食品干燥剂D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂　3．在10﹣9～10﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（　　）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜　4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12LCO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子　5．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（　　）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4ClD．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O　-25-\n6．下列对于如图装置叙述正确的是（　　）A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出　7．下列有关化学实验的说法正确的是（　　）A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液　8．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl﹣的物质的量为（　　）A．0.01molB．0.1molC．0.02molD．0.2mol　9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑　10．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（　　）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同-25-\n　11．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣　12．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（　　）A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体　13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥　14．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（　　）A．10mL0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液B．20mL0.1mol•L﹣1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol•L﹣1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol•L﹣1的氯化钠溶液　15．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）-25-\nA．ρ=B．ω=C．ω=D．c=　16．某固体纯净物X受热分解：XA↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（　　）A．31B．62C．222D．142　　二、非选择题：（共3题，共52分）17．（18分）（2022秋•宜昌校级期中）请用规范的化学用语回答下列问题：（1）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣中R的化合价是　　　　　　，计算和判断的依据是　　　　　　．（2）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式可简单表达为是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．从电解质的分类看，Pb（Ac）2属于　　　　　　，该反应的离子方程式可表示为　　　　　　．（3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为　　　　　　色，反应的化学方程式为　　　　　　．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是　　　　　　，反应的离子方程式可表示为　　　　　　．（4）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是：操作1　　　　　　操作2　　　　　　操作3　　　　　　操作4　　　　　　．　18．请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．-25-\n①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　．②KBrO3在反应中生成单质X，则X的化学式为　　　　　　．③根据上述反应可推知　　　　　　．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3④在一定条件下，若发生了如下反应，请用双线桥表示该氧化还原反应：5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2．　19．（12分）（2022秋•宜昌校级期中）根据物质的量的相关知识，填写下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为　　　　　　，8gCH4中约含有　　　　　　个分子；在标准状况下所占的体积约为　　　　　　L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为　　　　　　；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为　　　　　　，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为　　　　　　．（2）标准状况下，33.6L混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为　　　　　　．（3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为　　　　　　（4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL﹣1，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　．（精确到小数点后一位）　20．（14分）（2022秋•宜昌校级期中）实验题实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于实验，若用NaOH固体配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量　　　　　　，需用到的主要仪器有天平、　　　　　　烧杯、胶头滴管等玻璃仪器．（2）容量瓶上需标有以下五项中的　　　　　　；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡-25-\nB．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是　　　　　　．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）下列配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（6）若该NaOH溶液的质量分数为a，与水等质量混合，质量分数为b，与水等体积混合，质量分数为c，则a、b、c三者的关系为　　　　　　．　　2022-2022学年湖北省宜昌一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（　　）-25-\nA．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．　2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（　　）A．硅胶可用作食品干燥剂B．烧碱固体可用作食品干燥剂C．P2O5不可用作食品干燥剂D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．氢氧化钠有腐蚀性；C．P2O5吸水转化为酸；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．氢氧化钠有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故B错误；C．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故C正确；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选B．-25-\n【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．　3．在10﹣9～10﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（　　）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．【解答】解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；B．纳米铜颗粒表面积大，比普通铜具有更强的化学活性，故B正确；C．纳米铜粒子大小介于在10﹣9～10﹣7m范围内，介于1～100nm，故C正确；D．纳米铜得到的分散系有丁达尔效应，铜没有，故D正确．故选A．【点评】本题考查胶体的重要性质，是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握．　4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12LCO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况；B、氮气和N4均由氮原子构成；-25-\nC、摩尔质量的单位为g/mol；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子．【解答】解：A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况，故1mol气体在非标况下的体积也可能是22.4L，故A错误；B、氮气和N4均由氮原子构成，故等质量的N2和N4中含有的氮原子的物质的量相同，个数相同，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故此物质的摩尔质量M==44g/mol，故C错误；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子，故混合气体中含0.1mol原子即0.1NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　5．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（　　）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4ClD．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．【解答】解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大．　-25-\n6．下列对于如图装置叙述正确的是（　　）A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出【考点】实验装置综合．【分析】A．洗气时导管长进短出；B．不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出；C．浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性；D．排水法收集气体时导管短进长出．【解答】解：A．洗气时导管长进短出，则若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从a管进b管出，故A错误；B．不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出，则装置若装满水可以用于排水法收集气体，故B正确；C．浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性，则可用于浓硫酸干燥H2气体，故C错误；D．排水法收集气体时导管短进长出，则用排水法收集气体时，气体从b管进，将水从a管出，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．　7．下列有关化学实验的说法正确的是（　　）A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液-25-\n【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验常用仪器．【分析】A．蒸发液体应用蒸发皿；B．为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水；C．萃取可在试管中进行；D．氢氧化钠有腐蚀性．【解答】解：A．蒸发液体应用蒸发皿，不能用锥形瓶，故A错误；B．实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故B正确；C．萃取可在试管中进行，但是分液必须在分液漏斗中，故C错误；D．氢氧化钠有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、危险处理等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．　8．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl﹣的物质的量为（　　）A．0.01molB．0.1molC．0.02molD．0.2mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，结合n=结合物质的构成计算．【解答】解：50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，n（MgCl2）==0.1mol，则Cl﹣的物质的量为0.2mol．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）-25-\nA．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成碳酸钠和水；B．不符合反应客观事实；C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．　10．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（　　）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等；-25-\nD．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，气体压强之比等于物质的量之比．【解答】解：A．根据n=可知，相同质量的NO和C2H4（气体）的物质的量之比为28g/mol：30g/mol=14：15，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故A错误；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3，故C正确；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，若物质的量相同则压强相同，故D正确，故选：A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大．　11．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在有颜色的离子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反应或离子之间发生反应的离子不能共存；C．强碱溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反应或离子之间发生反应的离子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反应或离子之间发生反应的离子不能共存．【解答】解：A．无色溶液中不能大量存在浅绿色Fe2+，故A错误；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D错误．故选C．-25-\n【点评】本题考查离子共存问题，明确离子的性质为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息，该题为高考常见题型，难度不大．　12．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（　　）A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体【考点】分液和萃取．【分析】A．酒精与水不分层；B．苯的密度比水小；C．有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．酒精与水不分层，不能选用酒精作为萃取剂，故A错误；B．苯的密度比水小，有色层在上层，故B错误；C．分液漏斗有塞子和活塞使用前应先检查是否漏水，故C正确；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥【考点】化学实验操作的先后顺序．-25-\n【分析】①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀；②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；⑤应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；⑥先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通．【解答】解：①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀，测得的pH值不准确，故①错误；②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；⑤碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑤错误；⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确．故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　14．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（　　）A．10mL0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液B．20mL0.1mol•L﹣1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol•L﹣1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol•L﹣1的氯化钠溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大．【解答】解：A.10mL0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；-25-\nB.20mL0.1mol•L﹣1的氯化钙溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30mL0.2mol•L﹣1的氯化钾溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40mL0.25mol•L﹣1的氯化钠溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大，故选：D．【点评】本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关．　15．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．【解答】解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；-25-\nC、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．【点评】考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．　16．某固体纯净物X受热分解：XA↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（　　）A．31B．62C．222D．142【考点】化学方程式的有关计算．【分析】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度是15.5，则混合气体的平均摩尔质量为31g/mol，根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为15.5，则混合气体的平均摩尔质量为31g/mol，所以A和B的质量是31g/mol×2mol=62g，生成物的质量是62g+2mol×80g/mol=222g，所以X的质量是222g，所以X得摩尔质量是222g/mol，相对分子质量是222．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下不同气体密度与其相对分子质量的关系是解本题关键，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．　二、非选择题：（共3题，共52分）17．（18分）（2022秋•宜昌校级期中）请用规范的化学用语回答下列问题：（1）己知在碱性溶液中可发生如下反应：-25-\n2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣中R的化合价是　+6　，计算和判断的依据是　电荷守恒，正负化合价代数和为零　．（2）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式可简单表达为是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．从电解质的分类看，Pb（Ac）2属于　弱电解质　，该反应的离子方程式可表示为　PbSO4+2Ac﹣=Pb（Ac）2+SO42﹣　．（3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为　红褐　色，反应的化学方程式为　FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl　．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是　先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，产生黄色溶液　，反应的离子方程式可表示为　Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+　．（4）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是：操作1　过滤　操作2　分液　操作3　过滤　操作4　蒸馏　．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验题．【分析】（1）由电荷守恒可知n=2，RO4n﹣中正负化合倒数和为﹣2；（2）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4符合复分解反应的条件；（3）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解；（4）由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇进行蒸馏即可．-25-\n【解答】解：（1）由电荷守恒可知n=2，RO4n﹣中正负化合倒数和为﹣2，则R元素的化合价为﹣2﹣（﹣2）×4=+6，计算和判断的依据是电荷守恒，正负化合价代数和为零，故答案为：+6；电荷守恒，正负化合价代数和为零；（2）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中；PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4符合复分解反应的条件，该反应的离子方程式可表示为PbSO4+2Ac﹣=Pb（Ac）2+SO42﹣，故答案为：弱电解质；PbSO4+2Ac﹣=Pb（Ac）2+SO42﹣；（3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为红褐色，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，产生黄色溶液，反应的离子方程式可表示为Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+，故答案为：红褐色；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，产生黄色溶液；Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+；（4）由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏，故答案为：过滤；分液；过滤；蒸馏．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，涉及离子反应、胶体制备、混合物分离提纯综合应用等，把握性质、实验流程等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．　18．请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　AsH3　．②KBrO3在反应中生成单质X，则X的化学式为　Br2　．③根据上述反应可推知　ac　．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3-25-\n④在一定条件下，若发生了如下反应，请用双线桥表示该氧化还原反应：5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①化合价升高元素所在的反应物是还原剂；②根据溴元素化合价的降低情况来计算；③氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂对应的产物叫还原产物；④根据化学反应中化合价的升降情况标电子转移情况．【解答】解：①KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂，故答案为：AsH3；　②设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5﹣x）=1mol，所以x=0，故X为Br2，故答案为：Br2；③a、反应中KBrO3是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，氧化性为KBrO3＞H3AsO4，故a正确；b、AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以H3ASO4是氧化产物，故b错误；c、AsH3是还原剂，Br2是还原产物，所以还原性AsH3＞Br2，故c正确；d、K2SO4和H2O中的元素化合价均未变化，既不是氧化产物也不是还原产物，故d错误．故选ac；④化合价升高的元素是砷元素，化合价从﹣3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e﹣，故答案为：．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的概念以及电子守恒定律的知识，综合性较强，难度较大．　19．（12分）（2022秋•宜昌校级期中）根据物质的量的相关知识，填写下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为　16g/mol　，8gCH4中约含有　0.5NA　个分子；在标准状况下所占的体积约为　11.2　L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为　12：17　；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为　16：17　，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为　17：16　．-25-\n（2）标准状况下，33.6L混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为　15.68L　．（3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为　mol/L　（4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL﹣1，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为　11.7mol/L　．（精确到小数点后一位）【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=计算甲烷物质的量，再根据N=nNA计算甲烷分子数目；根据V=nVm计算甲烷体积；根据H原子数目相等计算甲烷、氨气物质的量之比，根据m=nM计算氨气质量，进而计算二者质量之比；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；根据n=计算甲烷、氨气的物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；（2）根据n=计算CO、H2的物质的量之比，根据n=计算CO、H2的总物质的量，进而计算CO物质的量，再根据V=nVm计算CO的体积；（3）根据V=计算溶液体积，根据n=计算Al3+的物质的量，溶液中n（Cl﹣）=3n（Al3+），再根据c=计算c（Cl﹣）；（4）根据c=计算．【解答】解：（1）甲烷的摩尔质量为16g/mol；8gCH4的物质的量为=0.5mol，含有分子数目为0.5mol×NAmol﹣1=0.5NA，在标准状况下所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的物质的量之比为：=3：4，二者质量比为3mol×16g/mol：4mol×17g/mol=12：17；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，甲烷和氨气密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17；根据n=可知，质量相等的甲烷和氨气的物质的量之比为17g/mol：16g/mol=17：16，二者体积之比为17：16，故答案为：16g/mol；0.5NA；11.2；12：17；16：17；17：16；-25-\n（2）CO、H2的物质的量之比为：=49：56，CO、H2的总物质的量为=1.5mol，则CO物质的量为1.5mol×，故CO的体积为1.5mol××22.4L/mol=15.68L，故答案为：15.68L；（3）溶液体积为=L，Al3+的物质的量为=mol，溶液中n（Cl﹣）=3n（Al3+）=0.1mol，则c（Cl﹣）==mol/L，故答案为：mol/L；（4）根据c=可知，密度为1.17g•mL﹣1，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.7mol/L，故答案为：11.7mol/L．【点评】本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的基础，有利于基础知识的巩固．　20．（14分）（2022秋•宜昌校级期中）实验题实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于实验，若用NaOH固体配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量　12.5g　，需用到的主要仪器有天平、　250mL容量瓶、玻璃棒　烧杯、胶头滴管等玻璃仪器．（2）容量瓶上需标有以下五项中的　①③⑤　；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　B、C、A、F、E、D　；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀-25-\nE．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是　AE　．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）下列配制的溶液浓度偏低的是　ABC　；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（6）若该NaOH溶液的质量分数为a，与水等质量混合，质量分数为b，与水等体积混合，质量分数为c，则a、b、c三者的关系为　a＞c＞b=　．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】常规题型．【分析】（1）由于实验室无220mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，根据所需的质量m=CVM来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来对操作步骤来排序；（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；C、很多固体在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶；-25-\nD、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀．（5）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响；（6）与等质量的水混合时，溶液质量加倍，则质量分数减半；氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于原来的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．【解答】解：（1）由于实验室无220mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，故所需的质量m=CVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：12.5g，250mL容量瓶和玻璃棒；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，故答案为：①③⑤；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C、很多固体在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶，故C错误；D、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故D错误；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确．故选：AE；（5）A．称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，故A正确；B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故C正确；D．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，故E错误．故选ABC．-25-\n（6）与等质量的水混合时，溶液质量加倍，故质量分数减半，即b=；氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，故与等体积的水混合后所得溶液的质量小于原来的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于c＞，故答案为：a＞c＞b=；【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．　-25-