湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考度高一化学上学期期中试题含解析

湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷　一、选择题（共16小题）1．相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是（　　）①它们所占的体积之比为7：11②它们所含的氧原子数目之比为11：14③它们所含的原子总数目之比为22：21④它们的密度之比为7：11⑤它们所含的电子总数之比为7：11．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②②③④⑤　2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（　　）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③　3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2　4．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液　5．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑　6．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）A．配制稀硫酸时，应先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaOH溶液C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品　7．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O16\nD．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓　8．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3价D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂　9．下列有关物质的分类及判断正确的是（　　）A．生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐B．按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物C．NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是电解质D．按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应　10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②常温常压下，8gCH4含有的电子数为5NA③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为NA④标准状况下，4.48LCCl4所含的原子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤　11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．K+、Ca2+、HCO3﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、H+C．Na+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣　12．下列说法错误的是（　　）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1mol/LB．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH﹣=H2OC．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电D．氧化剂具有氧化性，是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时本身被还原　13．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色C检验溶液中是否含有SO42﹣取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42﹣16\nD萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．AB．BC．CD．D　14．以下三组溶液：①汽油和硫酸钠溶液②42%的乙醇溶液③氯化钠和碘的水溶液分离以上各混合液的方法依次是（　　）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液　15．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣　16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（　　）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2　　二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）17．（1）在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO2和SO2的物质的量比是　　　　　　，SO2的体积分数是　　　　　　，S和O的原子个数比是　　　　　　．现有200mlFe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是　　　　　　．（3）在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，得电子的物质是　　　　　　，参加反应HNO3的和被还原的HNO3分子个数比为　　　　　　，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为　　　　　　mol．　18．现有下列物质：a．石墨b．CO2c．CaOd．H2SO4e．稀盐酸f．Ba（OH）2g．固体纯碱h．稀豆浆i．Fe（OH）3j．NaCl溶液k．H2O（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：所属类别混合物碱溶液胶体电解质物质编号①②③④⑤在上述d、e、g、j四种物质中，能导电的有　　　　　　（填编号，可多选）（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：　　　　　　；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，原因是：　　　　　　；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒）离子方程式：　　　　　　．　19．（1）实验室里需用480ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4•5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：16\n（i）完成下列步骤：①用托盘天平称取胆矾　　　　　　g．②将称好的胆矾放入　　　　　　中，加适量蒸馏水将其溶解，待　　　　　　后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为　　　　　　．③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度　　　　　　（偏高或偏低）．④向X容器内加水至刻度线下　　　　　　时，改用　　　　　　小心地加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度　　　　　　（偏高或偏低）．⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，　　　　　　．（ii）在X容器的使用方法中，下列操作不正确的是　　　　　　A．X容器使用前需检验是否漏水B．X容器用水洗净后，烘干后方可使用C．若X容器洗净后未经干燥就直接使用，对溶液浓度无影响．D．配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入X容器中，加水溶解时需用玻璃棒引流．化学中很多时候需要对混合物进行分离和提纯，如图这套装置就常常用来分离液态混合物．①利用这套装置来分离液态混合物的方法叫　　　　　　．②写出有关仪器的名称：A．　　　　　　B．　　　　　　③图中有一处明显错误，请写出正确的做法：　　　　　　，仪器B中的冷却水应该从　　　　　　口（c或d）通入．　　湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共16小题）1．相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是（　　）①它们所占的体积之比为7：11②它们所含的氧原子数目之比为11：14③它们所含的原子总数目之比为22：21④它们的密度之比为7：11⑤它们所含的电子总数之比为7：11．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②②③④⑤【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．16\n【分析】由n=可知，相同条件下，质量相等的CO和CO2的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，分子数目之比为11：7．①相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；②CO分子含有1个O原子、CO2分子含有2个O原子；③CO分子含有2个原子、CO2分子含有3个原子；④相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；⑤CO分子含有14个电子、CO2分子含有22个电子．【解答】解：由n=可知，相同条件下，质量相等的CO和CO2的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，分子数目之比为11：7．①相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比为11：7，故①错误；②CO分子含有1个O原子、CO2分子含有2个O原子，二者含有氧原子数目之比为11×1：7×2=11：14，故②正确；③CO分子含有2个原子、CO2分子含有3个原子，二者含有原子数目之比为11×2：7×3=22：21，故③正确；④相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故④正确；⑤CO分子含有14个电子、CO2分子含有22个电子，二者含有电子数目之比为11×14：7×22=1：1，故⑤错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意对基础知识的巩固．　2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（　　）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③【考点】粗盐提纯．【专题】化学实验基本操作．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．　16\n3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入还原剂才能进行，则已知的物质是氧化剂，反应前后得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+，铁离子得电子化合价降低，所以铁离子作氧化剂，故A选；B．Zn→Zn2+，锌失电子化合价升高，所以锌作还原剂，故B不选；C．H2→H2O，氢气失电子化合价升高，所以氢气是还原剂，故C不选；D．CuO→CuCl2，铜元素化合价不变，所以氧化铜既不是氧化剂又不是还原剂，故D不选；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．　4．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/LB、1000ml2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；C、300mL5mol/LKCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；故选：B．【点评】溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．　5．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；C、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误．故选C．16\n【点评】本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单．　6．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）A．配制稀硫酸时，应先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaOH溶液C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．量筒不能用来稀释溶液，应用小烧杯；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；C．泡沫灭火器里有水；D．不能用手接触药品，无毒无害的固体块状药品也不能用手直接接触．【解答】解：A．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故A错误；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，不能涂氢氧化钠，NaOH有腐蚀性，会损伤皮肤，故B错误；C．泡沫灭火器里有水，水能导电，故C错误；D．在使用药品时为保证安全，要做到“三不”即：不能用手接触药品，无毒无害的固体块状药品也不能用手直接接触，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学实验安全和基本操作，难度不大，化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的使用方法和操作的注意事项，是解题的前提．　7．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．反应生成硝酸铜和Ag，电子、电荷不守恒；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成氢氧化铜和硫酸钡．【解答】解：A．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．铜跟硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应的离子反应为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；故选D．16\n【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．　8．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3价D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．【解答】解：A．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B．上述反应中N元素化合价由0价降低到﹣3价，每生成2molAlN，N2得到6mol电子，故B错误；C．由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为﹣3，故C正确；D．碳元素化合价升高，所以C是还原剂，C被氧化得到的CO为氧化产物，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查．　9．下列有关物质的分类及判断正确的是（　　）A．生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐B．按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物C．NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是电解质D．按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．纯碱是碳酸钠属于盐；B．物质可分为纯净物和混合物；C．电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；D．溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小．【解答】解：A．生石灰、白磷、胆矾是五水硫酸铜、纯碱是碳酸钠分别属于氧化物、单质、纯净物、盐，故A正确；B．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物，故B错误；C．NaCl溶液是混合物，故C错误；16\nD．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分类、胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②常温常压下，8gCH4含有的电子数为5NA③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为NA④标准状况下，4.48LCCl4所含的原子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①氮气和氧气都是双原子分子，标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；②计算甲烷的物质的量，结合1个甲烷分子含有10个电子解答；③溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算微粒个数；④气体摩尔体积使用对象为气体；⑤根据O2和O3均由氧原子构成来计算．【解答】解：①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气和氧气的混合气体中含有1mol原子，所含的原子数为NA，故正确；②常温常压下，8gCH4含有的电子数为×10×NA=5NA，故正确；③溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算硫酸钠溶液中含有的Na+数，故错误；④标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故错误；⑤O2和O3均由氧原子构成，32gO2和O3含有的氧原子的物质的量n===2mol，故含有原子数为2NA，故正确；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．　11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．K+、Ca2+、HCO3﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、H+C．Na+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．碳酸氢根离子与氢离子反应，钙离子与硫酸根离子反应；16\nB．亚铁离子为有色离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．氢氧根离子与氢离子反应；D．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液．【解答】解：溶液无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．Ca2+、SO42﹣之间发生反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣、Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　12．下列说法错误的是（　　）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1mol/LB．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH﹣=H2OC．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电D．氧化剂具有氧化性，是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时本身被还原【考点】氧化还原反应；离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】A．溶液的物质的量浓度不随溶液体积的变化而变化；B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水；C．Fe（OH）3胶体能吸附正电荷；D．所含有元素的化合价降低得电子的物质为氧化剂．【解答】解：A．溶液的物质的量浓度不随溶液体积的变化而变化，所以从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L，故A正确；B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，NaHSO4、NaOH、硫酸钠均为易溶于水的强电解质，要改写成离子，其离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故B正确；C．Fe（OH）3胶体不带电荷，但是Fe（OH）3胶体粒子能吸附正电荷，故C错误；D．所含有元素的化合价降低得电子的物质为氧化剂，氧化剂在反应中被还原，故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查．　13．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体16\nB制备Fe（OH）3胶体向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色C检验溶液中是否含有SO42﹣取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42﹣D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；B．向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，水解可制备胶体；C．先加入BaCl2溶液，生成沉淀可能为AgCl；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，水解可制备胶体，加热煮沸至液体变为红褐色，即为胶体，故B正确；C．先加入BaCl2溶液，生成沉淀可能为AgCl，则不能检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故C错误；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验操作、胶体制备、离子检验及混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验操作及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．　14．以下三组溶液：①汽油和硫酸钠溶液②42%的乙醇溶液③氯化钠和碘的水溶液分离以上各混合液的方法依次是（　　）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】①汽油和硫酸钠溶液，分层；②42%的乙醇溶液中，乙醇与水的沸点不同；③氯化钠和碘的水溶液中，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：①汽油和硫酸钠溶液，分层，应选分液法分离；②42%的乙醇溶液中，乙醇与水的沸点不同，应选蒸馏法分离；③氯化钠和碘的水溶液中，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应选萃取法分离，故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　15．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）16\nA．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣【考点】真题集萃；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，据此作判断．【解答】解：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32﹣不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣，因为前面已滴加了氯化钡，据此可知A错误；B正确；C错误；D正确，故选BD．【点评】本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，以及仔细审题，尤其是要注意前面的操作对后面实验的干扰．　16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（　　）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）17．（1）在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO2和SO2的物质的量比是　1：3　，SO2的体积分数是　75%　，S和O的原子个数比是　3：8　．现有200mlFe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是　0.75mol/L　．（3）在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，得电子的物质是　HNO3　，参加反应HNO3的和被还原的HNO3分子个数比为　4：1　，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为　1.5　mol．【考点】化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算；利用化学方程式的计算．【分析】（1）根据体积结合n==可列方程式组解答该题；16\n根据硫酸铁中铁离子和硫酸根离子量之间的关系确定硫酸根离子的物质的量，结合c=计算浓度；（3）在氧化还原反应中，化合价降低元素得到电子，根据方程式计算参加反应HNO3的和被还原的HNO3物质的量之比以及电子转移和产生气体之间的关系．【解答】解：（1）标准状况下所占的体积为8.96L，则物质的量为=0.4mol，设CO2和SO2的物质的量分别为x、y，则44x+64y=23.6；x+y=0.4，解得x，解得x=0.1mol、y=0.3mol，物质的量之比是：1：3，SO2的体积分数是×100%=75%S和O的原子个数比等于物质的量之比，即0.3：0.8=3：8，故答案为：1：3；75%；3：8；Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g即0.1mol，所以硫酸根离子的物质的量是0.15mol，=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；（3）在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，化合价降低的元素是N，所以得电子的物质是HNO3，参加反应的硝酸是8mol，被还原的硝酸是2mol，其余的显示硝酸的酸性，即参加反应HNO3的和被还原的HNO3物质的量之比即分子数之比是4：1，当生成的NO在标准状况下的体积为44.8L即2mol时，该反应转移的电子的物质的量为6mol，所以当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为1.5mol，故答案为：HNO3；4：1；1.5．【点评】本题考查混合气体中物质的量浓度和物质的量的计算以及氧化还原反应的基本原理知识，明确体积、物质的量的关系即可解答，注意混合气体的物质的量的计算是解答的关键．　18．现有下列物质：a．石墨b．CO2c．CaOd．H2SO4e．稀盐酸f．Ba（OH）2g．固体纯碱h．稀豆浆i．Fe（OH）3j．NaCl溶液k．H2O（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：所属类别混合物碱溶液胶体电解质物质编号①②③④⑤在上述d、e、g、j四种物质中，能导电的有　e、j　（填编号，可多选）（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：　HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑　；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，原因是：　小苏打与胃酸作用产生大量CO2，会刺激溃疡面，易引起胃穿孔　；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒）离子方程式：　Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O　．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；药物的主要成分和疗效．【专题】物质的分类专题；有机化合物的获得与应用．【分析】（1）混合物是不同分子构成的物质；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；溶液是混合物，胶体属于混合物；电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；含有自由移动的离子或是电子的物质可以导电；（3）胃酸的成分盐酸可以和小苏打之间反应生成二氧化碳，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和杨酸之间反应．16\n【解答】解：（1）①e．稀盐酸h．稀豆浆j．NaCl溶液是不同分子构成的物质，属于混合物，f．Ba（OH）2i．Fe（OH）3电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；e．稀盐酸j．NaCl溶液属于溶液；h．稀豆浆属于胶体分散系；c．CaOd．H2SO4f．Ba（OH）2g．固体纯碱i．Fe（OH）3k．H2O是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故答案为：①e、h、j②f、i③e、j④h⑤c、d、f、g、i、k；e．稀盐酸j．NaCl溶液含有自由移动的离子，可以导电，故答案为：e、j；（3）胃酸的成分盐酸可以和小苏打之间反应生成二氧化碳，即HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，由于小苏打与胃酸作用产生大量CO2，会刺激溃疡面，易引起胃穿孔，含氢氧化铝的胃药可以和盐酸之间反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；小苏打与胃酸作用产生大量CO2，会刺激溃疡面，易引起胃穿孔；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．【点评】本题考查学生物质的分类以及离子的方程式的书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．　19．（1）实验室里需用480ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4•5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（i）完成下列步骤：①用托盘天平称取胆矾　25.0　g．②将称好的胆矾放入　烧杯　中，加适量蒸馏水将其溶解，待　冷却　后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为　500mL容量瓶　．③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度　偏低　（偏高或偏低）．④向X容器内加水至刻度线下　1﹣2cm　时，改用　胶头滴管　小心地加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度　偏低　（偏高或偏低）．⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，　摇匀　．（ii）在X容器的使用方法中，下列操作不正确的是　BD　A．X容器使用前需检验是否漏水B．X容器用水洗净后，烘干后方可使用C．若X容器洗净后未经干燥就直接使用，对溶液浓度无影响．D．配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入X容器中，加水溶解时需用玻璃棒引流．化学中很多时候需要对混合物进行分离和提纯，如图这套装置就常常用来分离液态混合物．①利用这套装置来分离液态混合物的方法叫　蒸馏　．②写出有关仪器的名称：A．　蒸馏烧瓶　B．　冷凝管　③图中有一处明显错误，请写出正确的做法：　温度计的水银球应在支管口附近　，仪器B中的冷却水应该从　d　口（c或d）通入．16\n【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）（i）①由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．根据n=cV和m=nM来计算；②根据溶解和移液的操作来分析仪器；③根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；④根据定容的操作来分析；⑤定容之后的操作是摇匀；（ii）A．容量瓶使用前需检验是否漏水；B．容量瓶用水洗净后，无需烘干；C．若容量瓶中有水对溶液浓度无影响；D．容量瓶不能用于溶解固体．①根据装置图来分析；②根据仪器的外形来分析；③温度计是用于测量挥发出的蒸汽的温度的；冷水的方向应和蒸汽的方向相反．【解答】解：（1）（i）①由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．故所需的硫酸铜的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol胆矾能提供1mol硫酸铜，故所需的胆矾的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，故答案为：25.0；②将称量好的胆矾放入烧杯中溶解，由于容量瓶不能受热，故应冷却后盐玻璃棒移入500mL容量瓶中，故答案为：烧杯；冷却；500mL容量瓶；③如果在洗涤的过程中有溶液溅出，则会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；④定容时，开始直接向容量瓶中注水，至液面低于刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，如果仰视刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：1﹣2cm；胶头滴管；偏低；⑤定容之后的操作是摇匀，故答案为：摇匀；（ii）A．容量瓶是带塞子的盛放液体的容器，使用前需检验是否漏水，故A正确；B．容量瓶用水洗净后，无需烘干，对所配溶液的浓度不会有影响，故B错误；C．若容量瓶中有水对溶液浓度无影响，故未经干燥对浓度无影响，故C正确；D．容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体，故D错误．故选BD；①根据装置图可知，这套装置就常常用来分离液态混合物，为蒸馏装置，故答案为：蒸馏；②根据仪器的外形可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；③温度计是用于测量挥发出的蒸汽的温度的，故应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处；冷水的方向应和蒸汽的方向相反，故应d口通入，故答案为：温度计的水银球应在支管口附近；d．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　16\n16