云南省玉溪一中高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年云南省玉溪一中高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质中，标签贴错了的是（　　）ABCD物质浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签腐蚀品易燃液体剧毒品爆炸品A．AB．BC．CD．D　2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部．　3．能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（　　）A．NaCl和淀粉B．CuO和KClC．BaSO4和CaCO3D．KNO3和I2　4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③　5．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（　　）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口C．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤　6．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（　　）序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发24\n选用仪器A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D　7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g．cm﹣3在水中溶解度甲C3H6O2﹣9857.50.93易溶乙C4H8O2﹣84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法　8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAD．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NA　9．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl﹣，则金属M的摩尔质量为（　　）A．135B．135g•mol﹣1C．64D．64g•mol﹣1　10．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO4①0.3mol•L﹣10.2mol•L﹣10.1mol•L﹣1②0.1mol•L﹣10.3mol•L﹣1﹣下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（　　）A．K+的物质的量相同B．Cl﹣的物质的量相同C．完全相同D．SO的物质的量不同　11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）A．三种气体CO、CO2、O3分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．30gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等　12．下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（　　）A．10mL1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液C．10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液24\n　13．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（　　）A．4个B．5个C．6个D．7个　14．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是（　　）A．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HClB．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系　15．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（　　）A．100mL1mol/L的盐酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液　16．适度饮水有益于健康，但过量饮水会使人体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（　　）A．CO2B．NaClC．BaSO4D．蔗糖　17．对四组无色透明的强酸性溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们实验报告的结论如下，其中可能正确的是（　　）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NOB．Ca2+、NO、HCO3﹣、Cl﹣C．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．MnO、K+、S2﹣、Na+　18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓　19．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）A．H2O+CaO=Ca（OH）2B．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑24\nC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2H2OO2↑+2H2↑　20．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．下列对溶液的说法正确的是（　　）A．一定含有K+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣B．可能含有Cl﹣、OH﹣C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣D．无法判断　　二、填空题。21．同温同压下，等质量的氧气和臭氧，体积比为　　　　　　，密度比为　　　　　　．标准状况下，16g氧气和臭氧的混合气体体积为8.96L，则氧气的体积为　　　　　　．　22．由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO）=0.6mol/L，则c（K+）为　　　　　　．　23．相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，则三种溶液的体积之比为　　　　　　．　24．某状况下aL氨气（此时气体摩尔体积为Vm）溶解在一定量的水中形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为ρg/mL，则该氨水中氨气的物质的量浓度可表示为　　　　　　mol/L．　　二、简答题（共32分）．25．（10分）（2022秋•玉溪校级期中）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）如图所示的物质分类方法名称是　　　　　　．（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②　　　　　　③　　　　　　④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥　　　　　　⑦CO2⑧K2O（3）写出⑦转化为⑤的离子方程式：　　　　　　．（4）实验室制备⑦常用　　　　　　和　　　　　　反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是　　　　　　．24\n　26．（10分）（2022秋•玉溪校级期中）根据反应①～④四个反应，回答下列问题：①H2S+I2═S+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2④Cl2+2KI═2KCl+I2（1）反应①的反应类型为（填序号）　　　　　　．A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应（2）对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　．（3）对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目　　　　　　，当有0.1mol的Fe2+生成时，转移电子数目为　　　　　　．（4）写出反应④的离子方程式　　　　　　．　　三、实验题（共28分）27．（12分）（2022秋•玉溪校级期中）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．（1）写出仪器名称：D　　　　　　，F　　　　　　．（2）下列实验操作中用到仪器G的是　　　　　　（填下列选项的编号字母）．a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥沙的混合物（3）实验室需要配制450mL0.4mol/L的硫酸溶液．①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　．上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是　　　　　　②配制该溶液需用98%的浓硫酸（密度为1.8g/mL）　　　　　　mL．取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和　　　　　　（填仪器的编号字母）．③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是　　　　　　（填下列选项的编号字母）．A．转移过程中有少量溶液溅出B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容C．摇匀后，液面下降，补充水D．定容时俯视刻度线F．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线．　28．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：24\n①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．根据上述实验事实，回答下列问题：原固体混合物中一定含有的物质是　　　　　　，一定不含有的物质是　　　　　　，可能含有的物质是　　　　　　．（写化学式）对可能有的物质，可采用向滤液中滴加　　　　　　溶液的方法来检验．　29．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．（1）沉淀A的化学式是　　　　　　．（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为　　　　　　（用化学式表示）．（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量　　　　　　再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为　　　　　　．　　24\n2022-2022学年云南省玉溪一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质中，标签贴错了的是（　　）ABCD物质浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签腐蚀品易燃液体剧毒品爆炸品A．AB．BC．CD．D【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性；B．汽油属于易燃物；C．乙醇属于易燃物；D．KNO3属于易爆物．【解答】解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．汽油属于易燃物，应贴易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故C错误；D．KNO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，符合题意，故D正确．故选C．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．　2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部．【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验评价题．【分析】从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答．【解答】解：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；24\n⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；故选：C．【点评】本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键．　3．能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（　　）A．NaCl和淀粉B．CuO和KClC．BaSO4和CaCO3D．KNO3和I2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答．【解答】解：A．均溶于水，不能过滤分离，故A不选；B．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故B选；C．均不溶于水，不能过滤分离，故C不选；D．均溶于水，不能过滤分离，故D不选；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③【考点】粗盐提纯．【专题】离子反应专题．【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；　⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；　①过滤；　③加适量盐酸．故选C．【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．　5．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（　　）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出24\nB．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口C．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分液时，避免上下层液体混合；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．振荡分液漏斗时，需要将分液漏斗的玻璃塞和活塞关闭；D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C．使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡，故C正确；D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，则用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．　6．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（　　）序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．制取蒸馏水用蒸馏的方法分离，根据物质的沸点不同；B．水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离；C．食盐水与泥沙应用过滤的方法分离；D．分离可溶性固体和水，可用蒸发的方法分离．【解答】解：A．解热时水易挥发，经冷却后可得到纯净的水，可用蒸馏的方法制备，故A正确；B．水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，不能用萃取，故C错误；D．实验易溶于水，可用蒸发的方法分离，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分离和提纯方法的选择，题目难度不大，注意根据混合物性质的异同采取分离方法．24\n　7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g．cm﹣3在水中溶解度甲C3H6O2﹣9857.50.93易溶乙C4H8O2﹣84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：由表中数据可知，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离．故选：C．【点评】本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意把握表中数据，根据性质的异同选择分离方法．　8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAD．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、通常情况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；D、标况下，乙醇为液态．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；B、通常情况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故B错误；C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故C正确；D、标况下，乙醇为液态，故不能气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　9．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl﹣，则金属M的摩尔质量为（　　）A．135B．135g•mol﹣1C．64D．64g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】由Cl﹣的物质的量，结合化学式MCl2计算金属氯化物的物质的量，再利用M=计算金属氯化物MCl2的摩尔质量，据此计算金属R的摩尔质量．24\n【解答】解：因某金属氯化物MCl2中的Cl﹣的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，所以MCl2的摩尔质量为=135g/mol，所以金属M的摩尔质量为135g/mol﹣35.5mol×2=64g/mol．故选D．【点评】本题考查摩尔质量的计算，难度较小，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系即可解答．　10．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO4①0.3mol•L﹣10.2mol•L﹣10.1mol•L﹣1②0.1mol•L﹣10.3mol•L﹣1﹣下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（　　）A．K+的物质的量相同B．Cl﹣的物质的量相同C．完全相同D．SO的物质的量不同【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．溶液中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4），结合n=cV判断；B．溶液中c（Cl﹣）=c（KCl），结合n=cV判断；C．根据溶液中离子种类与浓度判断；D．营养液①中c（SO42﹣）=c（K2SO4）+c（ZnSO4），营养液②中c（SO42﹣）=c（K2SO4），结合n=cV判断．【解答】解：A．营养液①中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0.3mol/L+2×0.2mol/L=0.7mol/L，营养液②中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=0.1mol/L+2×0.3mol/L=0.7mol/L，钾离子浓度相同，溶液体积相同，K+的物质的量相同，故A正确；B．营养液①中c（Cl﹣）=c（KCl）=0.3mol/L，营养液②中c（Cl﹣）=c（KCl）=0.1mol/L，氯离子浓度不同，溶液体积相同，Cl﹣的物质的量不同，故B错误；C．营养液①中含有锌离子，营养液②中不含锌离子，两份营养液成分不相同，故C错误；D．营养液①中c（SO42﹣）=c（K2SO4）+c（ZnSO4）=0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，营养液②中c（SO42﹣）=c（K2SO4）=0.3mol/L，SO42﹣浓度相同，溶液体积相同，SO42﹣的物质的量相同，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，注意根据化学式判断溶质离子浓度与溶质物质的量浓度的关系，题目难度不大．　11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）A．三种气体CO、CO2、O3分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B．ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．30gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等24\n【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1molO，则三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol；B．ng氯气的物质的量==mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5m，根据NA=计算；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳物质的量．【解答】解：A．根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1molO，则三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol，所以三种气体物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故A错误；B．ng氯气的物质的量==mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5m，根据NA===/mol，故B正确；C．摩尔质量的单位是g/mol，则该气体摩尔质量是32g/mol，故C错误；D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳物质的量，所以无法比较二者中C原子个数是否相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，易错选项是D．　12．下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（　　）A．10mL1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液C．10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据化学式可知，20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．【解答】解：20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．A、1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B、0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C、2mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C错误；24\nD、0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．　13．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（　　）A．4个B．5个C．6个D．7个【考点】离子方程式的书写；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】常温下CuO与酸反应，Fe与酸反应，Ba（OH）2溶液分别与K2CO3溶液、稀硫酸反应，K2CO3溶液与稀硫酸反应，NaOH溶液与稀硫酸反应，以此来解答．【解答】解：置换反应为Fe与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；复分解反应为CuO与酸反应，Ba（OH）2溶液分别与K2CO3溶液、稀硫酸反应，K2CO3溶液与稀硫酸反应，NaOH溶液与稀硫酸反应，共6个在常温下发生的反应，而氢气与CuO需要加热才反应，故选C．【点评】本题考查离子反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意置换反应及复分解反应的条件，题目难度不大．　14．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是（　　）A．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HClB．胶体分散质粒子的直径介于1～100nm之间C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、胶体不是沉淀；B、胶体粒子的直径介于1﹣100nm之间；C、丁达尔效应是胶体所特有的性质；D、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．【解答】解：A、胶体不是沉淀，故不能标沉淀符号，故方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，故A错误；B、胶体粒子的直径介于1﹣100nm之间，是胶体区别于溶液和浊液的本质区别，故B正确；C、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故可以用利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，故C正确；D、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故胶体和溶液均属于分散系，为混合物，故D正确．故选A．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．24\n　15．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（　　）A．100mL1mol/L的盐酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液【考点】电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液的导电性与离子浓度、与电荷都成正比，其它条件相同时，灯泡最亮，说明该溶液中离子浓度最大，据此分析解答．【解答】解：A．氯化氢是强电解质，该溶液中氯离子浓度是1mol/L；B．蔗糖是非电解质，在溶液中以分子存在，溶液中离子浓度很小；C．醋酸的弱电解质，在水溶液里部分电离，所以该溶液中醋酸根离子浓度小于1mol/L；D．氯化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，该反应中氯离子浓度是2mol/L；通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮，故选D．【点评】本题以溶液的导电性强弱为载体考查了电解质的判断、电解质强弱的判断，明确溶液导电性与离子浓度成正比、与电解质强弱、电解质溶解性大小无关是解本题关键，难度不大．　16．适度饮水有益于健康，但过量饮水会使人体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（　　）A．CO2B．NaClC．BaSO4D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，故B正确；C．硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但Ba2+有毒，不是人体内常见的电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．　17．对四组无色透明的强酸性溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们实验报告的结论如下，其中可能正确的是（　　）24\nA．Na+、Ba2+、Cl﹣、NOB．Ca2+、NO、HCO3﹣、Cl﹣C．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．MnO、K+、S2﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；B．碳酸氢根离子与氢离子反应；C．氢氧根离子与氢离子反应；D．高锰酸根离子为有色离子，且酸性条件下高锰酸根离子能够以后硫离子．【解答】解：无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，满足条件，故A正确；B．HCO3﹣与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不可能大量共存，故B错误；C．OH﹣与氢离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为有色离子，且酸性条件下S2﹣、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．　18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开；B．漏掉了生成硫酸钡的反应；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子的总物质的量相等．【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；24\nC．将Cu丝插入AgNO3溶液，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．　19．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）A．H2O+CaO=Ca（OH）2B．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2H2OO2↑+2H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂．【解答】解：A、H2O+CaO=Ca（OH）2中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故A错误；B、2H2O+2Na=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故B错误；C、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；D、2H2OO2↑+2H2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及反应中水的作用，明确元素的化合价来分析氧化还原反应及水中H、O元素的化合价的变化情况即可解答．　20．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．下列对溶液的说法正确的是（　　）A．一定含有K+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣B．可能含有Cl﹣、OH﹣C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣D．无法判断【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．【专题】离子反应专题．24\n【分析】（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，只能说明溶液显示碱性；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可以是硫酸钡、碳酸钡、氯化银；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，碳酸钡溶于盐酸，氯化银不溶于盐酸；（4）加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有氯离子．【解答】解：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，证明溶液显示碱性，一定不存在：Ag+、Cu2+、存在OH﹣；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则存在CO32﹣、SO42﹣中的至少一种；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，一定存在存在CO32﹣、SO42﹣两种离子，一定不存在钡离子；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀氯化银生成，上步加入的盐酸有氯离子，不能确定氯离子是否存在，溶液中不能只存在阴离子，一定存在阳离子，即一定存在钾离子．综上可知：一定含有K+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+、Ag+，可能含有Cl﹣，故选A．【点评】本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题．判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色﹣溶液颜色若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在．2、二性﹣溶液的酸性、碱性①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；3、三特殊﹣特殊情况①偏铝酸根离子与碳酸氢根离子不能共存；②硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性；4、四反应﹣四种反应类型能相互反应的离子不能共存．①复分解反应；②氧化还原反应；③相互促进的水解反应；④络合反应．　二、填空题。21．同温同压下，等质量的氧气和臭氧，体积比为　3：2　，密度比为　2：3　．标准状况下，16g氧气和臭氧的混合气体体积为8.96L，则氧气的体积为　4.48L　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，密度之比等于相对分子质量之比；24\n根据v=计算混合气体物质的量，结合总质量列方程计算各自物质的量，再根据V=nVm计算氧气体积．【解答】解：根据n=可知，等质量的氧气和臭氧的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为3：2，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故二者密度之比为32：48=2：3；混合气体总物质的量为=0.4mol，设氧气、臭氧物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=y=0.2故标况下，氧气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：3：2；2：3；4.48．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．　22．由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO）=0.6mol/L，则c（K+）为　0.2mol/L　．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）+3c（Fe3+）=2c（SO42﹣），据此计算出溶液中钾离子的物质的量浓度．【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）+3c（Fe3+）=2c（SO42﹣），则：c（K+）+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L，解得c（K+）=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，题目难度不大，电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及其浓度，试题培养了学生的化学计算能力．　23．相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，则三种溶液的体积之比为　9：3：1　．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】均发生Ag++Cl﹣=AgCl↓，设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量，再根据V=可知，溶液浓度相等，体积相同之比等于物质的量之比．【解答】解：相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1，设NaCl、MgCl2、AlCl324\n与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）==1mol、n（AlCl3）=mol，再根据V=可知，溶液浓度相等，体积相同之比等于物质的量之比，故V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=3mol：1mol：mol=9：3：1，故答案为：9：3：1．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．　24．某状况下aL氨气（此时气体摩尔体积为Vm）溶解在一定量的水中形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为ρg/mL，则该氨水中氨气的物质的量浓度可表示为　　mol/L．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据n=计算出标准状况下aL氨气的物质的量，再根据c=计算出该氨水的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下aL氨气的物质的量为：n==mol，该氨水的物质的量浓度为：c==mol/L，故答案为：．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．　二、简答题（共32分）．25．（10分）（2022秋•玉溪校级期中）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）如图所示的物质分类方法名称是　树状分类法　．（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②　H2SO4　③　NaOH　④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥　K2CO3　⑦CO2⑧K2O（3）写出⑦转化为⑤的离子方程式：　2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O　．（4）实验室制备⑦常用　CaCO3　和　HCl　反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是　将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2　．24\n【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写．【专题】物质的分类专题；化学用语专题．【分析】（1）根据交叉分类法和树状分类法的定义判断；（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质任，可组成酸、碱、盐、氧化物等，根据常见的物质书写；（3）根据二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠；（4）根据实验室制备CO2的原理以及CO2的检验方法．【解答】解：（1）交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物、盐、碱、酸、氧化物、氢化物属于树状分类法，故答案为：树状分类法；（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质任，可组成酸有：H2SO4或H2S、H2CO3，碱有：NaOH、KOH，盐有：Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4，氧化物有：H2O、SO2、SO3、CO、CO2，故答案为：H2SO4，NaOH，K2CO3；（3）⑦转化为⑤的反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；（4）实验室制备CO2用稀盐酸和大理石或石灰石反应，化学式为：CaCO3，HCl，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验二氧化碳气体，把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳．故答案为：CaCO3，HCl；将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意H、O、S、N、Na五种元素常见的物质的存在形式，以及物质的分类方法．　26．（10分）（2022秋•玉溪校级期中）根据反应①～④四个反应，回答下列问题：①H2S+I2═S+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2④Cl2+2KI═2KCl+I2（1）反应①的反应类型为（填序号）　AD　．A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应（2）对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为　2：1　．（3）对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目　　，当有0.1mol的Fe2+生成时，转移电子数目为　0.1NA　．（4）写出反应④的离子方程式　Cl2+2I﹣═Cl﹣+I2　．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．24\n【分析】（1）反应①中一种单质置换另一种单质，属于置换反应；（2）反应②Cl2中Cl得电子，FeCl2中Fe失电子；（3）Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，该反应转移2e﹣；（4）反应④Cl2+2KI═2KCl+I2，可溶性的盐改写为离子．【解答】解：（1）反应①H2S+I2═S+2HI中一种单质置换另一种单质，属于置换反应，该反应中S、I元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；故答案为：AD；（2）反应②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl2中Cl得2个电子，FeCl2中Fe失1个电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1；故答案为：2：1；（3）Fe元素化合价从+3价变化为+2价得到电子，则FeCl3为氧化剂；碘元素化合价从﹣1价变化为0价，则HI为还原剂，用双线桥标注电子转移为，当有0.1mol的Fe2+生成时，转移电子为0.1mol，电子数目为0.1NA；故答案为：；0.1NA；（4）反应④Cl2+2KI═2KCl+I2，可溶性的盐改写为离子，其离子方程式为：Cl2+2I﹣═Cl﹣+I2；故答案为：Cl2+2I﹣═Cl﹣+I2．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大．　三、实验题（共28分）27．（12分）（2022秋•玉溪校级期中）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．（1）写出仪器名称：D　漏斗　，F　冷凝管　．（2）下列实验操作中用到仪器G的是　a　（填下列选项的编号字母）．a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥沙的混合物（3）实验室需要配制450mL0.4mol/L的硫酸溶液．①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是　500mL容量瓶　．上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是　检验是否漏水　②配制该溶液需用98%的浓硫酸（密度为1.8g/mL）　11.1　mL．取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和　C　（填仪器的编号字母）．③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是　BDF　（填下列选项的编号字母）．A．转移过程中有少量溶液溅出B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容C．摇匀后，液面下降，补充水24\nD．定容时俯视刻度线F．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．【分析】（1）根据仪器的结构特点判断仪器的名称；（2）G为分液漏斗，是用来分离互不相溶的液体；（3）①依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择需要的仪器；依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据容量瓶使用方法解答；②依据C=计算浓溶液物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）由仪器的图形可知：D为漏斗；　F为冷凝管；故答案为：漏斗；冷凝管；（2）a．分离水和CCl4的混合物，二者都是液体，选择分液漏斗分离，故a正确；b．分离水和酒精的混合物，二者相互溶解，不能使用分液漏斗分离，故b错误；c．分离水和泥沙的混合物，应选择过滤方法分离，用到的仪器为漏斗，不是分液漏斗，故c错误；故选：a；（3）①配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制450mL0.4mol/L的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶；容量瓶带有塞子，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前需要检查是否漏水；故答案为：500mL容量瓶，检验是否漏水；②98%的浓硫酸（密度为1.8g/mL）物质的量浓度C==18mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据稀释规律，18mol/L×V=0.4mol/L×0.5L，解得V=0.0011L，即11.1mL；用量筒量取浓溶液用到的仪器为量筒、胶头滴管；故答案为：11.1；　C；③A．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；C．摇匀后，液面下降，补充水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；F．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故F选；24\n故选：BDF．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．　28．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．根据上述实验事实，回答下列问题：原固体混合物中一定含有的物质是　Na2CO3　，一定不含有的物质是　CuSO4CaCl2Na2SO4　，可能含有的物质是　NaCl　．（写化学式）对可能有的物质，可采用向滤液中滴加　AgNO3　溶液的方法来检验．【考点】几组未知物的检验．【专题】推断题．【分析】①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4；CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；判断一定不能含有CaCl2；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3；一定不含Na2SO4；【解答】解：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4；CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；判断一定不能含有CaCl2；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3；一定不含Na2SO4；依据分析推断得到固体物质中一定含有Na2CO3，一定不含有CuSO4CaCl2Na2SO4，可能含有NaCl；可以加入硝酸银检验氯化钠的存在；故答案为：Na2CO3，CuSO4CaCl2Na2SO4，NaCl；AgNO3【点评】本题考查了物质检验的方法和反应现象的分析应用，主要考查物质的特征性质应用，注意利用离子共存的分析进行判断．　29．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．（1）沉淀A的化学式是　CaCO3　．（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为　NaCl、CaCl2　（用化学式表示）．（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量　稀盐酸　再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为　CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑　．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．24\n【分析】除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，由实验流程可知，溶于水后，加过量氯化钙发生Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则沉淀A为CaCO3，然后过滤分离出沉淀，对滤液蒸发得到NaCl，因氯化钙过量，则B中含NaCl、CaCl2；若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳．【解答】解：除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，由实验流程可知，溶于水后，加过量氯化钙发生Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则沉淀A为CaCO3，然后过滤分离出沉淀，对滤液蒸发得到NaCl，因氯化钙过量，则B中含NaCl、CaCl2；（1）由上述分析可知，沉淀A为CaCO3，故答案为：CaCO3；　（2）因氯化钙过量，则B中含NaCl、CaCl2，故答案为：NaCl、CaCl2；（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：稀盐酸；CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑．【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．　24