云南省玉溪一中2022学年高一化学下学期期末考试试题新人教版

2022—2022学年下学期高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Fe:56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共50分）1、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（）A.阿司匹林具有解热镇痛的作用B.红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C.“84”消毒液的有效成分为NaClO，能杀菌消毒D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）3、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A.熔点：CO2＞KCl＞SiO2B.沸点：乙烷＞正丁烷＞异丁烷C.热稳定性：HF＞NH3＞H2OD.酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO34、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③Na+④CO32－⑤NH4+⑥NO3－，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A.只有⑥B.④⑥C.③④⑥D.①②⑤5、下列化学用语正确的是（）A.CO2的电子式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.CH4分子的比例模型：D.Cl原子的结构示意图：6、下列鉴别方法可行的是（）A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用溴水鉴别苯和正己烷C.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸D.用Ca(OH)2溶液鉴别CO32－和HCO3－7、下列叙述正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可得到钾单质B.石油分馏、煤的气化、海水制镁等过程都包含化学变化C.在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀，可达到海水淡化的目的D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化7\n1215.9MPa，473K8、白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下列叙述正确的（）A.黑磷与白磷互为同分异构体B.黑磷和白磷均不能导电C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.白磷转化为黑磷是放热反应9、向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（）10、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O4酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇的组成中含氧元素A.②④B.②③C.①③D.①④11、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.氢氧燃料电池产物为水，属于环境友好电池12、两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2022年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（）A.有机物中一定含有碳和氢两种元素B.一定条件下，催化剂能提高反应物的转化率C.将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律D.将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键13、下列叙述中错误的是(　　)A．在平衡体系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中B．CH3COOH与H18O－CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里C．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃D．CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构14、下列说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变7\nC.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率15、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.元素C、D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.工业上常用电解法制备元素C、D的单质16、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等17、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：。下列说法正确的是（）A.硫元素被氧化，铁元素被还原B.Fe2＋、S2O32－都是还原剂C.x＝2D.每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NAB．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．标准状况下，由Na2O2制得11.2LO2，反应转移的电子数为0.5NA19、关于苯及其同系物的说法正确的是（）A.甲苯与苯均能使KMnO4酸性溶液褪色B.C8H10属于苯的同系物有4种结构C.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同D.苯和液溴光照条件下可生成溴苯20、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A．化合物XZW既含离子键也含共价键B．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．对应简单离子半径：X＞WD．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应21、根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（）7\n①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素A．①②④⑥　　　　B．①③⑤⑥　　　　　C．②③④　　　　D．②④⑤22、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A.溶液中阴离子物质的量基本不变B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2OC.正极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝H2O＋N2↑D.溶液中阴离子向正极移动Na2CO3固体NaHCO3固体C23、根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C左烧杯中澄清石灰水变浑浊，右边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si24、有机物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CH-CH2OH④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③④B．①③⑤C．②④D．①25、下列关于有机物的说法正确的是（）①C5H12有2种同分异构体②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥⑦通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝⑧油脂在任何条件下的水解反应都叫皂化反应⑨淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇A.①③⑤⑦⑩B.②④⑥⑧⑨C.⑤⑦D.②③④⑧7\n第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、实验题（共1题，10分）26、某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作I所用到的玻璃仪器除量筒、100mL的容量瓶外，还必须有________________________（填仪器名称）。容量瓶使用前必须进行的操作是（填序号）A.干燥B.验漏C.润湿（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式。该反应若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）。A．H2O2B．碘水C．NaClO（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是____________________________________________________________________________________________________________。（4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________（列出原始算式，不需化简）二、填空题（共2题）27、（12分）Ⅰ、（4分）将0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：；计算H2O2的初始物质的量浓度为。(保留两位有效数字)Ⅱ、（8分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：（1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为；X为。（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。（3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率а(A)为。（4）能够说明该反应达到平衡的标志是（）A.容器内混合气体的密度保持不变B.v(A)=3v(B)C.A、B的浓度之比为3:17\nD.单位时间内消耗3nmolA的同时生成nmolBE.混合气体的平均相对分子质量28、（13分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D是中学化学常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱。写出A与强碱溶液反应的离子方程式：。（2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同。B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为。（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式是。制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入。E中所含化学键类型为。（填“极性键”或“非极性键”）（4）单质F的电子式为。由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则X化学式为。（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成物质mol.四、推断题（共1题）29、（15分）A、B、E为家庭中常见有机化合物，A与高锰酸钾酸性溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料。根据下面的转化关系回答下列问题：CABKMnO4H2ODE石油气汽油煤油柴油重油石油①③⑤操作⑥操作⑦F④Cu/△②H+（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为：；。（2）下列物质中沸点最高的是A.汽油B.煤油C.柴油D.重油（3）在①~⑤中属于取代反应的是；属于氧化反应的是。（填序号）（4）写出下列反应方程式：反应①；反应④。（5）E的结构简式为。作为家庭中常见的物质E，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染是指：。（6）用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质选择的试剂及操作分别为，；若用184gA和120gB反应生成了106gC，则该反应的产率为：。2022—2022学年下学期高一化学期末试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共50分）12345678910111213BDDACCDDACDDC7\n141516171819202122232425DDCBCBDDACBC二、实验题（共1题，10分）26(1)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2分)；B(1分)(2)、2Fe3+＋Cl2＝2Fe2+＋2Cl－(2分)；AC(1分)(3)、取最后一次洗涤液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明已经洗涤干a×2×56×5W2－W1160×100%净。(2分)(4)、(2分)三、填空（共2题）27、（12分）Ⅰ、随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢（2分）；0.11mol/L(2分)Ⅱ、(1)、0.2mol/(L.min)（2分）；2（1分）2(P0－P)P0×100%(2)、＜（2分）(3)、（2分）(4)、DE（1分）28、（13分）(1)、Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）△(2)、第三周期第ⅥA族（1分）(3)、2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）；B（1分）；极性键（1分）(4)、（1分）；NH4Al(SO4)2.12H2O（2分）(5)、SO2（1分）；3（2分）四、推断题（共1题）29、（15分）(1)、裂解（深度裂化）；石油分馏（各1分）（2）、D（1分）浓硫酸△(3)、①②；④（各1分）(4)、反应①：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O（2分）Cu△反应④：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）(5)、（1分）；白色污染（1分）(6)、饱和碳酸钠溶液（1分）分液（1分）；60.2%（2分）7